सोडियम सल्फाइड: सूत्र, उपयोग, जोखिम - रसायन विज्ञान

सोडियम सल्फाइड (Na2S) एक क्रिस्टलीय ठोस लाल के लिए पीले रंग ईंट है। प्रकृति में यह जलयोजन के विभिन्न डिग्री में पाया जाता है, सबसे आम सोडियम सल्फाइड नॉनहाइड्रेट (Na2S · 9H2O) है।

वे पानी में घुलनशील लवण हैं जो दृढ़ता से क्षारीय समाधान देते हैं। आर्द्र हवा के संपर्क में आने पर, वे हवा से नमी को अवशोषित करते हैं, जो अनायास गर्म हो जाते हैं और आस-पास के दहनशील पदार्थों के प्रज्वलन का कारण बनते हैं। इसी तरह, नम हवा के संपर्क में, वे हाइड्रोजन सल्फाइड का उत्सर्जन करते हैं, जो सड़े हुए अंडे की तरह बदबू आती है।

वे कम करने वाले एजेंट हैं। ये पदार्थ पर्यावरण के लिए खतरनाक हो सकते हैं, खासकर जलीय जीवों के लिए।

सोडियम मोनोसल्फाइड को 60-62% Na ₂ S युक्त परत के रूप में व्यावसायिक रूप से आपूर्ति की जाती है ।

सूत्र

कैस: 1313-82-2 सोडियम सल्फाइड (निर्जल)
कैस: 1313-84-4 सोडियम सल्फाइड (नॉनहाइड्रेट)

2 डी संरचना

सोडियम सल्फाइड

सोडियम मोनोसल्फाइड नॉनहाइड्रेट

3 डी संरचना

सोडियम सल्फाइड

सोडियम सल्फाइड नॉनहाइड्रेट

सोडियम सल्फाइड के लक्षण

भौतिक और रासायनिक गुण

सोडियम मोनोसल्फाइड (Na2S) एंटीफ्लोरोइट संरचना के साथ क्रिस्टलीकृत होता है, जिसमें प्रत्येक S परमाणु 8 Na परमाणुओं के घन से घिरा होता है और प्रत्येक Na atom एक tetrahedron द्वारा 4 S परमाणुओं के साथ।

फ्लोराइट यूनिट सेल 3 डी आयनिक / यह अकार्बनिक सल्फाइड के समूह के अंतर्गत आता है।

उत्तेजन

अकार्बनिक सल्फाइड के समूह में एकमात्र अत्यधिक ज्वलनशील सदस्य हाइड्रोजन सल्फाइड है। हालांकि, कुछ अन्य अकार्बनिक सल्फाइड, जैसे सोडियम सल्फाइड, नमी को उजागर कर सकते हैं और यहां तक कि प्रज्वलित कर सकते हैं।

आग के संपर्क में आने पर, सोडियम सल्फाइड सल्फर डाइऑक्साइड गैसों या वाष्प को छोड़ देता है, जो चिड़चिड़ा या विषाक्त होता है।

जेट

अकार्बनिक सल्फाइड आमतौर पर बुनियादी होते हैं (कुछ दृढ़ता से बुनियादी होते हैं, और इसलिए एसिड के साथ असंगत होते हैं)।
इन यौगिकों में से कई एजेंटों को कम कर रहे हैं (वे ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करते हैं)।
सरल सल्फाइड लवण (जैसे सोडियम, पोटेशियम और अमोनियम सल्फाइड) अत्यधिक जहरीले और ज्वलनशील हाइड्रोजन सल्फाइड गैस को छोड़ने के लिए एसिड के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करते हैं।
सोडियम सल्फाइड ज्वलनशील है। तेजी से गर्म होने या फट जाने पर विस्फोट हो सकता है।
जब अपघटन के लिए गर्म किया जाता है, तो यह सोडियम ऑक्साइड और सल्फर ऑक्साइड के विषाक्त वाष्पों का उत्सर्जन करता है।
कार्बन, चारकोल, डायजोनियम लवण, एन, एन-डाइक्लोरोमेथाइलमाइन, मजबूत ऑक्सीडेंट और पानी के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है।

अकार्बनिक सल्फाइड समूह के कई सदस्य मजबूत आधारों की तरह व्यवहार करते हैं, और त्वचा के संपर्क में गंभीर जलन पैदा कर सकते हैं।

यह संपत्ति इसकी घुलनशीलता पर निर्भर करती है। अधिक अघुलनशील अकार्बनिक सल्फाइड (जैसे, पारा (II) सल्फाइड और कैडमियम सल्फाइड) कास्टिक नहीं होते हैं।

सोडियम सल्फाइड में मध्यम ऑक्टेनॉल / पानी (पीओवी) विभाजन गुणांक (-3.5) होता है। इस मूल्य का उपयोग जानवरों के वसायुक्त ऊतकों (विशेष रूप से जलीय जानवरों) में किसी पदार्थ की घुलनशीलता (और बायोकॉनसेंट्रेशन) के एक उपाय के रूप में किया जाता है।

सोडियम सल्फाइड पर्यावरण के लिए खतरनाक माना जाता है, खासकर जलीय जीवों के लिए।

अनुप्रयोग

घर में, सोडियम सल्फाइड का उपयोग नाली क्लीनर, घरेलू क्लीनर (ओवन, बाथरूम के लिए), हेयर स्ट्रेटनर, डिशवॉशर साबुन और ऑटोमोबाइल एयर बैग में किया जाता है।

उद्योग में, इसका उपयोग क्लीनर में, सीमेंट में और अन्य रसायनों के उत्पादन में अग्रदूत के रूप में किया जाता है।

नैदानिक प्रभाव

सोडियम सल्फाइड का एक्सपोजर विकसित और अविकसित देशों में, उद्योग और घर दोनों में आम है। ये संक्षारक पदार्थ कम सांद्रता में विभिन्न घरेलू उत्पादों में मौजूद होते हैं।

विकसित देशों में, गंभीर प्रभाव दुर्लभ हैं। ये मुख्य रूप से वयस्कों में रासायनिक के जानबूझकर अंतर्ग्रहण से होते हैं। हालांकि, विकासशील देशों में, गंभीर प्रभाव अधिक सामान्य हैं।

क्षारीय संक्षारक के कारण द्रवीकरण परिगलन होता है। वे सेल मेम्ब्रेन में वसा को नष्ट करते हैं, सेल को नष्ट करते हैं और श्लेष्म ऊतक में गहरी पैठ बनाते हैं।

मौखिक जोखिम

प्रारंभिक सूजन गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ऊतक में होती है, इसके बाद ऊतक परिगलन (संभव वेध के साथ), फिर दानेदार बनाना, और अंत में सख्त गठन होता है।

हल्के घूस के साथ मरीजों में ग्रेड I जलन या जलन (सतही अतिताप और शोफ) oropharynx, घेघा, या पेट का विकास होता है।

मध्यम नशा वाले मरीजों में ग्रेड II बर्न्स (सतही फफोले, कटाव, और अल्सर) विकसित हो सकते हैं जो बाद में सख्ती के गठन (विशेष रूप से ग्रासनली) के साथ होते हैं।

कुछ रोगियों (विशेष रूप से छोटे बच्चे) ऊपरी श्वसन शोफ विकसित कर सकते हैं।

घूस द्वारा गंभीर नशा वाले रोगियों में जठरांत्र म्यूकोसा के गहरे जलने और परिगलन विकसित हो सकते हैं, जैसे कि जटिलताएं: वेध (ग्रासनली, गैस्ट्रिक, शायद ही कभी ग्रहणी), फफूंद गठन (ट्रेकियोसेफेजल, महाधमनी) और जठरांत्रीय रक्तस्राव।

हाइपोटेंशन, टैचीकार्डिया, टैचीपनीया, सख्त गठन (मुख्य रूप से एसोफैगल), एसोफैगल कार्सिनोमा, और ऊपरी श्वसन शोफ (जो आम है और अक्सर जीवन-धमकी) विकसित हो सकता है।

गंभीर विषाक्तता आम तौर पर वयस्कों में जानबूझकर अंतर्ग्रहण तक सीमित है।

साँस लेना जोखिम

हल्के जोखिम से खाँसी और ब्रोन्कोस्पास्म हो सकता है।

गंभीर साँस लेना ऊपरी श्वसन शोफ का कारण बन सकता है, जलता है, स्ट्रिडर और, शायद ही कभी, तीव्र फेफड़े की चोट।

ओकुलर एक्सपोज़र

यह गंभीर नेत्रश्लेष्मला जलन और कीमोसिस, कॉर्निया उपकला दोष, लिम्बिक इस्किमिया, स्थायी दृश्य हानि और वेध के गंभीर मामलों में पैदा कर सकता है।

त्वचीय जोखिम

हल्के जोखिम जलन और आंशिक मोटाई के जलने का कारण बनता है। मेटाबोलिक एसिडोसिस गंभीर जलन या झटके वाले रोगियों में विकसित हो सकता है।

लंबे समय तक संपर्क या उच्च सांद्रता वाले उत्पाद पूरी मोटाई के जलने का कारण बन सकते हैं।

सुरक्षा और जोखिम

रसायनों के वर्गीकरण और लेबलिंग के ग्लोबली हार्मोनाइज्ड सिस्टम के खतरनाक बयान (जीएचएस)

विश्व स्तर पर हार्मोनाइज्ड सिस्टम ऑफ क्लासिफिकेशन एंड लेबलिंग ऑफ केमिकल्स (जीएचएस) एक अंतरराष्ट्रीय स्तर पर सहमत प्रणाली है, जिसे संयुक्त राष्ट्र द्वारा बनाया गया है और वैश्विक स्तर पर लगातार मानदंडों का उपयोग करके विभिन्न देशों में उपयोग किए जाने वाले विभिन्न वर्गीकरण और लेबलिंग मानकों को बदलने के लिए डिज़ाइन किया गया है।

खतरा कक्षाएं (और उनके संबंधित जीएचएस अध्याय), वर्गीकरण और लेबलिंग मानकों, और सोडियम सल्फाइड के लिए सिफारिशें निम्नानुसार हैं (यूरोपीय रसायन एजेंसी, 2017; संयुक्त राष्ट्र, 2015; पबकेम, 2017):

(संयुक्त राष्ट्र, २०१५, पृ। ३६६)।

(संयुक्त राष्ट्र, 2015, पी.370)।

(संयुक्त राष्ट्र, २०१५, पृ। ३)१)।

(संयुक्त राष्ट्र, 2015, पी.374)।