तत्वों की आवर्त सारणी: इतिहास, संरचना, तत्व - रसायन विज्ञान - 2025

तत्वों की आवर्त सारणी एक उपकरण है जो अब तक ज्ञात 118 तत्वों के रासायनिक गुणों से परामर्श करने की अनुमति देता है। यह आवश्यक है जब stoichiometric गणना का प्रदर्शन, एक तत्व के भौतिक गुणों की भविष्यवाणी करना, उन्हें वर्गीकृत करना और उन सभी के बीच आवधिक गुणों का पता लगाना।

परमाणु भारी हो जाते हैं क्योंकि उनके नाभिक प्रोटॉन और न्यूट्रॉन जोड़ते हैं, जो नए इलेक्ट्रॉनों के साथ भी होने चाहिए; अन्यथा, विद्युतीकरण संभव नहीं होगा। इस प्रकार, कुछ परमाणु बहुत हल्के होते हैं, जैसे हाइड्रोजन, और अन्य, सुपर भारी, जैसे ओगनेसन।

किसके पास ऐसा दिल है जो रसायन विज्ञान में बकाया है? वैज्ञानिक दिमित्री मेंडेलीव के लिए, जिन्होंने 1869 में (लगभग 150 साल पहले) सैद्धांतिक अध्ययन और प्रयोगों के एक दशक के बाद प्रकाशित किया, उस समय ज्ञात 62 तत्वों को व्यवस्थित करने के प्रयास में पहली आवर्त सारणी।

ऐसा करने के लिए, मेंडेलीव ने रासायनिक गुणों पर भरोसा किया, जबकि समानांतर में लोथर मेयर ने एक और आवधिक तालिका प्रकाशित की जो तत्वों के भौतिक गुणों के अनुसार आयोजित की गई थी।

प्रारंभ में, तालिका में "रिक्त स्थान" थे, जिनमें से तत्वों को उन वर्षों में नहीं जाना गया था। हालांकि, मेंडेलीव प्रशंसनीय सटीकता के साथ इसके कई गुणों की भविष्यवाणी करने में सक्षम था। इनमें से कुछ तत्व थे: जर्मेनियम (जिसे उन्होंने ईका-सिलिकॉन कहा जाता है) और गैलियम (ईका-एल्यूमीनियम)।

पहले आवधिक तालिकाओं ने अपने परमाणु द्रव्यमान के अनुसार तत्वों का आदेश दिया। इस आदेश ने तत्वों के रासायनिक गुणों में कुछ आवधिकता (पुनरावृत्ति और समानता) का पता चला; हालाँकि, संक्रमण तत्व इस आदेश से सहमत नहीं थे, और न ही नेक गैसें थीं।

इस कारण से, परमाणु द्रव्यमान के बजाय परमाणु संख्या (प्रोटॉन की संख्या) पर विचार करने वाले तत्वों को आदेश देना आवश्यक था। यहाँ से, कई लेखकों की कड़ी मेहनत और योगदान के साथ, मेंडेलीव की आवर्त सारणी को परिष्कृत और पूरा किया गया।

आवर्त सारणी का इतिहास

तत्वों

पर्यावरण का वर्णन करने के आधार के रूप में तत्वों का उपयोग (अधिक सटीक, प्रकृति) प्राचीन काल से किया गया है। हालाँकि, उस समय इन्हें चरणों और पदार्थों की अवस्थाओं के रूप में संदर्भित किया जाता था, और इस तरह से नहीं कि मध्य युग से इसे संदर्भित किया जाता है।

प्राचीन यूनानियों का विश्वास था कि जिस ग्रह पर हम निवास करते हैं वह चार मूलभूत तत्वों से बना है: अग्नि, पृथ्वी, जल और वायु।

दूसरी ओर, प्राचीन चीन में तत्वों की संख्या पाँच थी और, यूनानियों के विपरीत, इनमें हवा को छोड़कर धातु और लकड़ी शामिल थे।

पहली वैज्ञानिक खोज 1669 में जर्मन हेनिंग ब्रांड द्वारा की गई थी, जिसने फॉस्फोरस की खोज की थी; उस तिथि के अनुसार, बाद के सभी आइटम रिकॉर्ड किए गए थे।

यह स्पष्ट करने योग्य है कि कुछ तत्व जैसे सोना और तांबा फॉस्फोरस से पहले ही ज्ञात थे; अंतर यह है कि वे कभी पंजीकृत नहीं थे।

प्रतीकविद्या

कीमियागर (आज के रसायनज्ञों के पूर्वजों) ने नक्षत्रों, उनके खोजकर्ताओं और उन स्थानों के संबंध में तत्वों को नाम दिया जहां वे खोजे गए थे।

1808 में डाल्टन ने तत्वों का प्रतिनिधित्व करने के लिए चित्र (प्रतीकों) की एक श्रृंखला प्रस्तावित की। बाद में, इस नोटेशन सिस्टम को झोन बर्जेलियस (तिथि करने के लिए उपयोग किया गया) द्वारा बदल दिया गया था, क्योंकि डाल्टन का मॉडल अधिक जटिल हो गया था क्योंकि नए तत्व दिखाई देते थे।

योजना का विकास

रासायनिक तत्वों की जानकारी को व्यवस्थित करने वाला मानचित्र बनाने का पहला प्रयास 19 वीं शताब्दी में डोबेरिनर ट्रायड्स (1817) के साथ हुआ।

इन वर्षों में, नए तत्व पाए गए, जो वर्तमान में उपयोग किए जाने तक पहुंचने तक नए संगठनात्मक मॉडल को जन्म देते हैं।

Chancourtois का टेलर पेंच (1862)

अलेक्जेंडर-एमील बेयगुएर डी चाणकुरेटो ने सर्पिल (नारिक स्क्रू) का ग्राफ दिखाते हुए एक पेपर हेलिक्स तैयार किया।

इस प्रणाली में तत्वों को उनके परमाणु भार के संबंध में बढ़ते क्रम में आदेश दिया जाता है। इसी तरह की वस्तुओं को लंबवत रूप से संरेखित किया जाता है।

ऑक्टेव्स ऑफ़ न्यूलैंड्स (1865)

डॉबरेनेर के काम के साथ जारी रखते हुए, ब्रिटिश जॉन अलेक्जेंडर रीना न्यूलैंड्स ने परमाणु भार के संबंध में रासायनिक तत्वों को बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया, यह देखते हुए कि हर सात तत्वों में उनके गुणों में समानता थी (हाइड्रोजन शामिल नहीं है)।

मेंडेलीव की तालिका (1869)

मेंडेलीव ने परमाणु भार के संबंध में बढ़ते हुए रासायनिक तत्वों की व्यवस्था की, जिनके स्तंभ समान थे। उन्होंने भविष्य में नए तत्वों की उपस्थिति की आशा करते हुए आवर्त सारणी के अपने मॉडल में अंतराल छोड़ दिया (इसके गुणों का अनुमान लगाने के अलावा)।

मेंडेलीव की तालिका में महान गैसें दिखाई नहीं देती हैं, क्योंकि वे अभी तक नहीं खोजे गए थे। इसके अलावा, मेंडेलीव हाइड्रोजन पर विचार नहीं करता था।

मोसले की आवर्त सारणी (वर्तमान आवर्त सारणी) - 1913

हेनरी ग्विन जेफ्रीस मोस्ले ने अपनी परमाणु संख्या के अनुसार आवर्त सारणी के रासायनिक तत्वों को क्रमबद्ध करने का प्रस्ताव दिया; यह उनके प्रोटॉन की संख्या पर आधारित है।

मोसले ने 1913 में "आवधिक कानून" की पुष्टि की: "जब तत्वों को उनके परमाणु संख्याओं के क्रम में व्यवस्थित किया जाता है, तो उनके भौतिक और रासायनिक गुण आवधिक रुझान दिखाते हैं।"

इस प्रकार, प्रत्येक क्षैतिज पंक्ति या अवधि एक प्रकार का संबंध दिखाती है, और प्रत्येक स्तंभ या समूह एक और दिखाता है।

यह कैसे व्यवस्थित है? (संरचना और संगठन)

यह देखा जा सकता है कि आवर्त सारणी के पेस्टल में कई रंग होते हैं। प्रत्येक रंग समान रासायनिक गुणों वाले तत्वों को जोड़ता है। नारंगी, पीले, नीले, बैंगनी कॉलम हैं; हरे वर्ग, और एक सेब हरी विकर्ण।

ध्यान दें कि मध्य स्तंभों की कोशिकाएं भूरे रंग की होती हैं, इसलिए इन सभी तत्वों में कुछ न कुछ जरूर होता है, जो यह है कि वे अर्ध-पूर्ण d ऑर्बिटल्स के साथ धातुओं का संक्रमण करते हैं।

उसी तरह, बैंगनी वर्ग के तत्व, हालांकि वे गैसीय पदार्थों से निकलते हैं, एक लाल तरल से ठोस काले-बैंगनी (आयोडीन) और चांदी-ग्रे (एस्टैटिन) तक, यह उनके रासायनिक गुण हैं जो उन्हें शंकु बनाते हैं। ये गुण इसके परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचनाओं द्वारा शासित होते हैं।

आवर्त सारणी का संगठन और संरचना मनमाना नहीं है, लेकिन आवधिक गुणों और तत्वों के लिए निर्धारित मूल्यों के पैटर्न की एक श्रृंखला का पालन करता है। उदाहरण के लिए, यदि धातु वर्ण तालिका के बाएं से दाएं की ओर घटता है, तो ऊपरी दाएं कोने में एक धातु तत्व की अपेक्षा नहीं की जा सकती है।

काल

तत्वों को उनके ऑर्बिटल्स के ऊर्जा स्तर के आधार पर पंक्तियों या अवधियों में व्यवस्थित किया जाता है। पीरियड 4 से पहले, जब परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम में तत्वों ने एक-दूसरे को सफल किया, तो पाया गया कि उनमें से हर आठ के लिए रासायनिक गुणों ने खुद को दोहराया (जॉन न्यूलैंड्स का सप्तक का नियम)।

संक्रमण धातुओं को अन्य गैर-धातु तत्वों, जैसे सल्फर और फास्फोरस के साथ डाला गया था। इस कारण से, आधुनिक आवधिक तालिकाओं की समझ के लिए क्वांटम भौतिकी और इलेक्ट्रॉन विन्यास का प्रवेश महत्वपूर्ण था।

एक ऊर्जा शेल के ऑर्बिटल्स इलेक्ट्रॉनों (और प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के नाभिक) से भरते हैं क्योंकि यह समय की अवधि में यात्रा करता है। यह ऊर्जा परत आकार या परमाणु त्रिज्या के साथ हाथ में जाती है; इसलिए, ऊपरी अवधि में आइटम नीचे की तुलना में छोटे हैं।

एच और वह पहले (अवधि) ऊर्जा स्तर में हैं; चौथी अवधि में भूरा वर्ग की पहली पंक्ति; और छठे काल में नारंगी वर्ग की पंक्ति। ध्यान दें कि, हालांकि बाद वाला नौवीं अवधि में प्रतीत होता है, यह वास्तव में छठे से संबंधित है, बा के लिए पीले बॉक्स के बाद।

समूह

एक अवधि के माध्यम से जाने पर यह पाया जाता है कि द्रव्यमान, प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि होती है। समान स्तंभ या समूह में, हालांकि द्रव्यमान और प्रोटॉन भिन्न होते हैं, वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।

उदाहरण के लिए, पहले कॉलम या समूह में, H में 1s ¹ कक्षीय में एक ही इलेक्ट्रॉन होता है, जैसा कि Li (2s ¹), सोडियम (3s ¹), पोटेशियम (4s ¹) और इसी तरह से जब तक कि कैल्शियम न हो जाए ((स ^१)। यह संख्या 1 दर्शाता है कि इन तत्वों में मुश्किल से एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन है, और इसलिए समूह 1 (IA) से संबंधित हैं। प्रत्येक आइटम विभिन्न अवधियों में है।

हरे-बॉक्स वाले हाइड्रोजन की गिनती नहीं, इसके नीचे के तत्व नारंगी-बॉक्स वाले होते हैं और इन्हें क्षार धातु कहा जाता है। किसी भी अवधि में दाईं ओर एक और बॉक्स, समूह या स्तंभ 2 है; अर्थात्, इसके तत्वों में दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

लेकिन जब एक कदम आगे दाईं ओर बढ़ रहा है, d ऑर्बिटल्स के ज्ञान के बिना, कोई बोरॉन समूह (B) या समूह 13 (IIIA) में आता है; समूह 3 (IIIB) या स्कैंडियम (Sc) के बजाय। डी ऑर्बिटल्स को भरने को ध्यान में रखते हुए, एक ग्रे-स्क्वैर के दौर से गुजरना शुरू होता है: संक्रमण धातु।

प्रोटॉन संख्या बनाम वैलेंस इलेक्ट्रॉनों

आवर्त सारणी का अध्ययन करते समय, परमाणु संख्या Z या नाभिक में कुल प्रोटॉन की संख्या, और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बीच एक भ्रम पैदा हो सकता है। उदाहरण के लिए, कार्बन में एक Z = 6 है, यानी इसमें छह प्रोटॉन हैं और इसलिए छह इलेक्ट्रॉनों (अन्यथा यह एक न्यूट्रल परमाणु नहीं हो सकता है)।

लेकिन, उन छह इलेक्ट्रॉनों में से चार वैलेन्स के हैं । उस कारण से इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास 2s ² 2p ^{2 है} । बंद गोले के दो 1s ² इलेक्ट्रॉनों को दर्शाता है, और सैद्धांतिक रूप से वे रासायनिक बांड के गठन में भाग नहीं लेते हैं।

इसके अलावा, क्योंकि कार्बन में चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, "सुगमता से" यह आवर्त सारणी के समूह 14 (IVA) में स्थित है।

कार्बन (Si, Ge, Sn, Pb और Fl) के नीचे के तत्वों में उच्च परमाणु संख्या (और परमाणु द्रव्यमान) होते हैं; लेकिन उन सभी में सामान्य रूप से चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह समझना महत्वपूर्ण है कि एक वस्तु एक समूह की क्यों है और दूसरी नहीं।

आवर्त सारणी के तत्व

ब्लॉक एस

जैसा कि अभी समझाया गया है, समूह 1 और 2 की कक्षा में एक या दो इलेक्ट्रॉन होने की विशेषता है। ये ऑर्बिटल्स गोलाकार ज्यामिति के होते हैं, और जैसा कि इनमें से किसी भी समूह के माध्यम से होता है, तत्व परतों का अधिग्रहण करते हैं जो उनके परमाणुओं के आकार को बढ़ाते हैं।

क्योंकि वे अपने रासायनिक गुणों और प्रतिक्रिया के तरीकों में मजबूत प्रवृत्ति पेश करते हैं, इन तत्वों को एस ब्लॉक के रूप में आयोजित किया जाता है। इसलिए, क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातु इस ब्लॉक से संबंधित हैं। इस ब्लॉक के तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns (1s, 2s, आदि) है।

यद्यपि तत्व हीलियम तालिका के ऊपरी दाएं कोने में है, इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s ^{2 है} और इसलिए यह ब्लॉक के अंतर्गत आता है।

ब्लॉक पी

एस ब्लॉक के विपरीत, इस ब्लॉक के तत्वों ने पूरी तरह से एस ऑर्बिटल्स भरे हैं, जबकि उनके पी ऑर्बिटल्स इलेक्ट्रॉनों से भरे हुए हैं। इस ब्लॉक से संबंधित तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन एनएस ² एनपी ^1-6 के प्रकार हैं (पी ऑर्बिटल्स में एक या अधिकतम छह इलेक्ट्रॉनों को भरने के लिए हो सकता है)।

तो यह आवर्त सारणी कहाँ पर स्थित है? दाईं ओर: हरा, बैंगनी और नीला वर्ग; वह है, गैर-धातु तत्व और भारी धातुएं, जैसे कि बिस्मथ (बीआई) और सीसा (पीबी)।

बोरॉन से शुरू होकर, इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन एनएस ² एनपी ^{1 के साथ}, इसके दाईं ओर कार्बन एक और इलेक्ट्रॉन जोड़ता है: ² एस ^{2 2} पी ² । अगला, ब्लॉक पी की अवधि 2 के अन्य तत्वों के इलेक्ट्रॉन विन्यास हैं: 2s ² 2p ³ (नाइट्रोजन), 2s ² 2p ⁴ (ऑक्सीजन), 2s ² 2p ⁵ (फ्लोरीन) और 2s ² 2p ⁶ (नियॉन)।

यदि आप निम्न अवधि के लिए नीचे जाते हैं, तो आपके पास ऊर्जा स्तर 3: 3s ² 3p ^{1-6 होगा}, और इसी तरह जब तक कि ब्लॉक पी के अंत तक।

ध्यान दें कि इस ब्लॉक के बारे में सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि, अवधि 4 के रूप में, इसके तत्वों ने पूरी तरह से डी ऑर्बिटल्स (दाईं ओर नीले बक्से) भरे हैं। संक्षेप में: ब्लॉक एस आवधिक तालिका के बाईं ओर है, और ब्लॉक पी, दाईं ओर है।

प्रतिनिधि तत्व

प्रतिनिधि तत्व क्या हैं? वे वे हैं जो एक तरफ आसानी से इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, या दूसरी तरफ, उन्हें वैलेन्स के ऑक्टेट को पूरा करने के लिए हासिल करते हैं। दूसरे शब्दों में: वे एस और पी ब्लॉक के तत्व हैं।

उनके समूह अंत में एक पत्र ए द्वारा दूसरों से अलग थे। इस प्रकार, आठ समूह थे: IA से VIIIA तक। लेकिन वर्तमान में, आधुनिक आवधिक तालिकाओं में उपयोग की जाने वाली संख्या प्रणाली अरबी है, 1 से 18 तक, संक्रमण धातुओं सहित।

उस कारण से बोरान समूह IIIA या 13 (3 + 10) हो सकता है; कार्बन समूह, वैट या 14; और महान गैसों की, तालिका के दाईं ओर अंतिम, VIIIA या 18।

संक्रमण धातुओं

संक्रमण धातुएं भूरे रंग के वर्गों के सभी तत्व हैं। पूरे अवधि के दौरान, उनकी डी ऑर्बिटल्स भरे हुए हैं, जो पांच हैं और इसलिए दस इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। चूंकि इन ऑर्बिटल्स को भरने के लिए उनके पास दस इलेक्ट्रॉन होने चाहिए, तो दस समूह या स्तंभ होने चाहिए।

पुरानी नंबरिंग प्रणाली में इनमें से प्रत्येक समूह को रोमन अंकों और अंत में एक अक्षर बी के साथ नामित किया गया था। पहला समूह, स्कैंडियम का, IIIB (3), लोहे का, कोबाल्ट और निकल VIIIB का, बहुत ही समान अभिकर्मकों (8, 9 और 10), और जस्ता IIB (12) का था।

जैसा कि देखा जा सकता है, रोमन अंकों का उपयोग करके अरबी संख्याओं द्वारा समूहों को पहचानना बहुत आसान है।

आंतरिक संक्रमण धातु

आवर्त सारणी की अवधि 6 के अनुसार, एफ ऑर्बिटल्स ऊर्जावान रूप से उपलब्ध हो जाते हैं। इन्हें डी ऑर्बिटल्स से पहले भरा जाना चाहिए; और इसलिए इसके तत्वों को आम तौर पर अलग रखा जाता है ताकि तालिका बहुत लंबी न हो।

पिछले दो अवधियों, नारंगी और ग्रे, आंतरिक संक्रमण धातुएं हैं, जिन्हें लैंथेनाइड्स (दुर्लभ पृथ्वी) और एक्टिनाइड्स भी कहा जाता है। सात एफ ऑर्बिटल्स हैं, जिन्हें भरने के लिए चौदह इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है, और इसलिए चौदह समूह होने चाहिए।

यदि इन समूहों को आवर्त सारणी में जोड़ा जाता है, तो कुल मिलाकर 32 (18 + 14) होंगे और एक "लंबा" संस्करण होगा:

स्रोत: सेंडब द्वारा, विकिमीडिया कॉमन्स से

लाइट पिंक पंक्ति लैंथेनॉइड से मेल खाती है, जबकि गहरे गुलाबी रंग की पंक्ति एक्टिनॉइड से मेल खाती है। लैंथानुम, ला के साथ जेड = 57, एक्टिनियम, एसी के साथ जेड = 89, और पूरे एफ ब्लॉक स्कैंडियम के समान समूह के हैं। क्यों? क्योंकि स्कैंडियम में एक एनडी ¹ ऑर्बिटल है, जो कि बाकी लैंथेनॉइड्स और एक्टिनॉइड्स में मौजूद है।

ला और एसी में वैलेंस कॉन्फ़िगरेशन 5 डी ¹ 6 एस ² और 6 डी ¹ 7 एस ^{2 है} । जैसे ही आप दोनों पंक्तियों के माध्यम से दाईं ओर जाते हैं, 4f और 5f ऑर्बिटल्स भरना शुरू कर देते हैं। एक बार भरे जाने पर, आप तत्वों को ल्यूटेटियम, लू और लॉरेंशियो, एलआर से प्राप्त करते हैं।

धातु और अधातु

आवर्त सारणी के केक के पीछे छोड़ते हुए, ऊपरी छवि में भी इसका सहारा लेना अधिक सुविधाजनक है, यहां तक ​​कि इसके विस्तृत रूप में भी। फिलहाल उल्लिखित तत्वों में से अधिकांश धातुएं हैं।

कमरे के तापमान पर, सभी धातु ठोस पदार्थ होते हैं (पारा को छोड़कर, जो तरल होता है) एक चांदी-ग्रे रंग (तांबे और सोने को छोड़कर) के साथ। इसके अलावा, वे आमतौर पर कठोर और चमकदार होते हैं; हालांकि उन ब्लॉक एस नरम और नाजुक हैं। इन तत्वों को इलेक्ट्रॉनों को खोने की उनकी आसानी और एम ⁺ उद्धरण बनाने की विशेषता है ।

लैंथनोइड्स के मामले में, वे तीन इलेक्ट्रॉनों 5 डी ¹ 6 एस ² को ट्रिटेंट एम ³⁺ उद्धरण (जैसे ला ³⁺) बनने के लिए खो देते हैं । Cerium, इसके भाग के लिए, चार इलेक्ट्रॉनों (Ce ⁴⁺) को खोने में सक्षम है ।

दूसरी ओर, गैर-धात्विक तत्व आवर्त सारणी का कम से कम हिस्सा बनाते हैं। वे गैसों या ठोस रूप से जुड़े परमाणुओं (जैसे सल्फर और फास्फोरस) के साथ ठोस होते हैं। सभी ब्लॉक पी में स्थित हैं; अधिक सटीक रूप से, इसके ऊपरी भाग में, चूंकि निचली अवधियों में उतरते हुए धात्विक वर्ण (द्वि, पब, पो) बढ़ता है।

इसके अलावा, इलेक्ट्रॉनों को खोने के बजाय अधातुएं, आप उन्हें प्राप्त करते हैं। इस प्रकार, वे आयनों का निर्माण करते हैं ^- अलग-अलग ऋणात्मक आवेशों के साथ: -1 हैलोजेन के लिए (समूह 17), और चाकोजेन्स के लिए -2 (समूह 16, ऑक्सीजन का)।

धात्विक परिवार

धातुओं के भीतर उन्हें एक दूसरे से अलग करने के लिए एक आंतरिक वर्गीकरण है:

-समूह 1 की धातुएँ क्षारीय हैं

-ग्रुप 2, क्षारीय पृथ्वी धातु (श्री बेम्बामारा)

-ग्रुप 3 (आईआईआईबी) स्कैंडियम परिवार। यह परिवार स्कैंडियम, समूह के प्रमुख, येट्रियम वाई, लैंटानम, एक्टिनियम और सभी लैंथेनॉइड और एक्टिनॉइड से बना है।

-ग्रुप 4 (IVB), टाइटेनियम परिवार: Ti, Zr (zirconium), Hf (hafnium) और Rf (रदरफोर्डियम)। उनके पास कितने वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं? जवाब आपके समूह में है।

-ग्रुप 5 (वीबी), वैनेडियम परिवार। समूह 6 (VIB), क्रोमियम परिवार। और इसलिए जिंक परिवार तक, समूह 12 (IIB)।

Metalloids

धात्विक चरित्र दाएं से बाएं, और ऊपर से नीचे तक बढ़ता है। लेकिन इन दो प्रकार के रासायनिक तत्वों के बीच की सीमा क्या है? यह सीमा मेटलॉइड्स के रूप में जाने जाने वाले तत्वों से बना है, जिसमें धातु और गैर-धातु दोनों की विशेषताएं हैं।

मेटलॉइड्स को "सीढ़ी" में आवर्त सारणी पर देखा जा सकता है जो बोरॉन से शुरू होता है, और रेडियोधर्मी तत्व एस्टेटिन के साथ समाप्त होता है। ये तत्व हैं:

-बी: बोरॉन

-सिलिकॉन: हाँ

-जी: जर्मेनियम

-एएस: आर्सेनिक

-सब: सुरमा

-टे: टेल्यूरियम

-अत: अस्त्राय

इन सात तत्वों में से प्रत्येक मध्यवर्ती गुणों को प्रदर्शित करता है, जो रासायनिक वातावरण या तापमान के अनुसार भिन्न होता है। इन गुणों में से एक अर्धचालक है, अर्थात्, मेटलॉइड अर्धचालक हैं।

गैसों

स्थलीय स्थितियों में, गैसीय तत्व वे हल्के गैर-धातु होते हैं, जैसे नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और फ्लोरीन। इसके अलावा, क्लोरीन, हाइड्रोजन और महान गैसें इस वर्गीकरण में आती हैं। उन सभी में से, सबसे द्योतक महान गैसें हैं, जो अपनी स्वतंत्र प्रतिक्रिया के रूप में प्रतिक्रिया और व्यवहार करने की कम प्रवृत्ति के कारण हैं।

उत्तरार्द्ध आवर्त सारणी के समूह 18 में पाए जाते हैं और ये हैं:

-हेलियो, वह

-नीन, नेव

-आर्गन, अर

-क्रिप्टन, क्र

-एक्सॉन, एक्सई

-राडोन, आरएन

-और सबसे हाल ही में, सिंथेटिक नोबल गैस ऑगेनसन, ओग।

सभी महान गैसों में सामान्य वैलेंस कॉन्फ़िगरेशन ns ² np ^{6 है}; यही है, उनके पास पूरी वैलेंस ओकटेट है।

अन्य तापमान पर तत्वों के एकत्रीकरण की स्थिति

तापमान और उनकी परस्पर क्रिया की शक्ति के आधार पर तत्व ठोस, तरल या गैसीय अवस्था में होते हैं। यदि पृथ्वी का तापमान लगभग शून्य (0K) के आसपास ठंडा हो जाता है, तो सभी तत्व जम जाएंगे; हीलियम को छोड़कर, जो घनीभूत होगा।

इस चरम तापमान पर, बाकी गैसें बर्फ के रूप में होंगी।

अन्य चरम पर, यदि तापमान लगभग 6000K था, तो "सभी" तत्व गैसीय अवस्था में होंगे। इन स्थितियों के तहत, आप सचमुच सोने, चांदी, सीसा और अन्य धातुओं के बादलों को देख सकते हैं।

उपयोग और अनुप्रयोग

अपने आप में आवर्त सारणी हमेशा से रही है और हमेशा प्रतीकों, परमाणु द्रव्यमान, संरचनाओं और तत्वों के अन्य गुणों के परामर्श के लिए एक उपकरण होगा। स्टोइकोमेट्रिक गणना करते समय यह बेहद उपयोगी है, जो प्रयोगशाला के अंदर और बाहर कई कार्यों में दिन का क्रम है।

इतना ही नहीं, बल्कि आवर्त सारणी आपको उसी समूह या अवधि के तत्वों की तुलना करने की अनुमति देती है। इस प्रकार, कोई अनुमान लगा सकता है कि तत्वों के कुछ निश्चित यौगिक क्या होंगे।

ऑक्साइड फार्मूले की भविष्यवाणी

उदाहरण के लिए, क्षार धातु ऑक्साइड के लिए, क्योंकि उनके पास एक एकल इलेक्ट्रॉन है, और इसलिए +1 की एक वैलेंस है, उनके ऑक्साइड का सूत्र एम ₂ ओ प्रकार का होने की उम्मीद है । यह ऑक्साइड के साथ सत्यापित है। हाइड्रोजन, पानी, H ₂ O. सोडियम के आक्साइड, Na ₂ O और पोटेशियम, K ₂ O के साथ भी।

अन्य समूहों के लिए, उनके आक्साइड में सामान्य सूत्र एम ₂ ओ _एन होना चाहिए, जहां एन समूह संख्या के बराबर है (यदि तत्व ब्लॉक पी से है, तो एन -10 की गणना करें)। इस प्रकार, कार्बन, जो समूह 14 से संबंधित है, सीओ ₂ बनाता है (सी ₂ ओ _4/2); सल्फर, समूह 16 से, एसओ ₃ (एस ₂ ओ _6/2); और नाइट्रोजन, समूह 15 से, एन ₂ ओ ₅ ।

हालांकि, यह संक्रमण धातुओं पर लागू नहीं होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि लोहे, भले ही वह समूह 8 से संबंधित हो, 8 इलेक्ट्रॉनों को नहीं खो सकता है, लेकिन 2 या 3. इसलिए, सूत्रों को याद करने के बजाय, प्रत्येक तत्व के मूल्यों पर ध्यान देना अधिक महत्वपूर्ण है।

तत्वों का मान

आवधिक तालिकाओं (कुछ) प्रत्येक तत्व के लिए संभावित वैल्यू दिखाती हैं। इनको जानकर, एक यौगिक के नामकरण और उसके रासायनिक सूत्र का पहले से अनुमान लगाया जा सकता है। मान, जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, समूह संख्या से संबंधित हैं; हालाँकि यह सभी समूहों पर लागू नहीं होता है।

मान परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना पर अधिक निर्भर करते हैं, और वे कौन से इलेक्ट्रॉनों को वास्तव में हासिल या खो सकते हैं।

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या को जानकर, आप इस जानकारी से एक परिसर की लुईस संरचना के साथ भी शुरू कर सकते हैं। इसलिए समय-समय पर तालिका छात्रों और पेशेवरों को संरचनाओं को स्केच करने और संभावित ज्यामितीय और आणविक संरचनाओं की जांच के लिए रास्ता बनाने की अनुमति देती है।

डिजिटल आवर्त सारणी

आज तकनीक ने आवधिक तालिकाओं को अधिक बहुमुखी बनाने की अनुमति दी है और सभी के लिए अधिक जानकारी उपलब्ध है। उनमें से कई प्रत्येक तत्व के हड़ताली चित्रण के साथ-साथ इसके मुख्य उपयोगों का एक संक्षिप्त सारांश भी लाते हैं।

जिस तरह से आप उनके साथ बातचीत करते हैं वह उनकी समझ और अध्ययन को गति देता है। आवर्त सारणी एक उपकरण होना चाहिए जो आंख को भाता है, आसानी से खोजा जा सकता है, और इसके रासायनिक तत्वों को जानने का सबसे प्रभावी तरीका यह है कि इसे समय-समय पर समूहों में जाना चाहिए।

आवर्त सारणी का महत्व

आज, आवधिक तालिका अपने तत्वों के विस्तृत संबंधों के कारण रसायन विज्ञान में सबसे महत्वपूर्ण आयोजन उपकरण है। इसका उपयोग छात्रों और शिक्षकों दोनों के साथ-साथ शोधकर्ताओं और रसायन विज्ञान और इंजीनियरिंग की शाखा के लिए समर्पित कई पेशेवरों के लिए आवश्यक है।

बस आवर्त सारणी को देखकर, आपको एक बड़ी राशि और जानकारी जल्दी और कुशलता से मिलती है, जैसे:

- लिथियम (ली), बेरिलियम (बीई) और बोरॉन (बी) बिजली का संचालन करते हैं।

- लिथियम एक क्षार धातु है, बेरिलियम एक क्षारीय पृथ्वी धातु है, और बोरॉन एक गैर-धातु है।

- लिथियम तीन नाम का सबसे अच्छा कंडक्टर है, उसके बाद बेरिलियम और, अंत में, बोरॉन (सेमीकंडक्टर)।

इस प्रकार, आवधिक तालिका में इन तत्वों का पता लगाकर, विद्युत चालकता की उनकी प्रवृत्ति को तुरंत निष्कर्ष निकाला जा सकता है।

संदर्भ

1. स्केरी, ई। (2007)। आवर्त सारणी: इसकी कहानी और इसका महत्व। ऑक्सफोर्ड न्यूयॉर्क: ऑक्सफोर्ड यूनिवर्सिटी प्रेस।
2. स्केरी, ई। (2011)। आवर्त सारणी: एक बहुत छोटा परिचय। ऑक्सफोर्ड न्यूयॉर्क: ऑक्सफोर्ड यूनिवर्सिटी प्रेस।
3. मूर, जे। (2003)। डमी के लिए रसायन। न्यूयॉर्क, एनवाई: विली पब।
4. वेनेबल, एफपी। (1896)। आवधिक कानून का विकास। ईस्टन, पेंसिल्वेनिया: केमिकल पब्लिशिंग कंपनी।
5. बॉल, पी। (2002)। सामग्री: तत्वों का एक निर्देशित दौरा। ऑक्सफोर्ड न्यूयॉर्क: ऑक्सफोर्ड यूनिवर्सिटी प्रेस।
6. Whitten, डेविस, पेक और स्टेनली। रसायन विज्ञान। (8 वां संस्करण।)। सेनगेज लर्निंग।
7. रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। (2018)। आवर्त सारणी। से पुनर्प्राप्त: rsc.org
8. रिचर्ड सी। बैंक। (जनवरी 2001)। आवर्त सारणी। से पुनर्प्राप्त: रसायन विज्ञान
9. भौतिकी 2000. (nd)। आवर्त सारणी की उत्पत्ति। से पुनर्प्राप्त: Phys.bk.psu.edu
10. किंग के। और नाज़रेविक्ज़ डब्ल्यू। (7 जून, 2018)। क्या आवर्त सारणी का अंत है? से पुनर्प्राप्त: msutoday.msu.edu
11. डॉ डग स्टीवर्ट। (2018)। आवर्त सारणी। से पुनर्प्राप्त: chemicool.com
12. मेंडेज़ ए (16 अप्रैल, 2010)। मेंडेलीव की आवर्त सारणी। से पुनर्प्राप्त: quimica.laguia2000.com