- मौलिक पहलू
- सी क्या हैं
- सक्रियण ऊर्जा क्या है?
- टक्कर सिद्धांत और प्रतिक्रिया की गति
- प्रतिक्रिया की विशिष्ट दर स्थिर (के)
- संदर्भ
टकराव सिद्धांत इस सिद्धांत को उजागर करता है कि हर रासायनिक प्रतिक्रिया एक दूसरे से टकराने से जुड़े रिएक्टेंट्स के अणुओं, परमाणुओं या आयनों के लिए धन्यवाद उत्पन्न होती है।
प्रजातियों के बीच टकराव हमेशा समान नहीं होगा। यह एकाग्रता और अभिकर्मक के प्रकार पर निर्भर करेगा जिसके साथ आप काम कर रहे हैं।
जैसे ही अभिकारकों की सांद्रता बढ़ती है, झटके की संख्या बढ़ जाती है। एकाग्रता घटने पर विपरीत होगा।
ऐसा इसलिए है क्योंकि अभिकारकों की सांद्रता जितनी अधिक होती है, परमाणुओं की संख्या उतनी ही अधिक होती है और आपस में अधिक से अधिक टकराव होते हैं।
हालांकि, सभी टक्कर प्रभावी नहीं हैं और इसलिए सभी अणु जो प्रतिक्रिया नहीं देते हैं वे उत्पादों को उत्पन्न करेंगे।
यदि ऐसा होता, तो तरल या विघटित पदार्थों के बीच सभी प्रतिक्रियाएं बहुत तेज़ होतीं, क्योंकि इन राज्यों में अणुओं के बीच अधिक से अधिक टकराव होता है।
वास्तविक जीवन में, कुछ प्रतिक्रियाएं उच्च गति से बनती हैं। प्रतिक्रियाओं में से कई धीमी हैं क्योंकि उत्पादित अधिकांश टक्कर प्रभावी नहीं हैं।
मौलिक पहलू
टकराव जितना संभव हो उतना प्रभावी होने के लिए, तथाकथित प्रभावी टकराव होना चाहिए।
सी क्या हैं
वे झटके हैं जो एक प्रतिक्रिया के कारण उत्पादों को उत्पन्न करते हैं। यदि दो महत्वपूर्ण पहलू मिलते हैं तो ये टकराव उत्पन्न होते हैं।
सबसे पहले, बातचीत पर्याप्त होने के लिए, टकराने वाले अणुओं के बीच की दिशा सही होनी चाहिए।
दूसरे, टक्कर के समय प्रतिक्रियाशील प्रजातियों के बीच पर्याप्त न्यूनतम ऊर्जा (सक्रियण ऊर्जा) होनी चाहिए।
यह ऊर्जा मौजूदा बांडों को तोड़ देगी और नए बनाएगी, क्योंकि सभी प्रतिक्रियाओं को उत्पादों के निर्माण के लिए ऊर्जा की आपूर्ति की आवश्यकता होती है।
सक्रियण ऊर्जा क्या है?
स्वीडिश वैज्ञानिक Svante Arrhenius के अनुसार, सक्रियण ऊर्जा ऊर्जा की वह मात्रा है जो प्रतिक्रिया करने के लिए विकसित होने वाले उत्पादों और हासिल किए जाने वाले उत्पादों के क्रम में औसत ऊर्जा स्तर से अधिक होती है।
टक्कर सिद्धांत और प्रतिक्रिया की गति
टकराव का सिद्धांत सीधे प्रतिक्रियाओं के रासायनिक कैनेटीक्स से संबंधित है।
प्रतिक्रिया दर को "-r" के रूप में व्यक्त किया जाता है और उस गति के साथ करना होता है जिसके साथ किसी भी अभिकर्मक को समय और मात्रा के प्रति इकाई में बदल दिया जाता है।
नकारात्मक चिन्ह (-) अभिकर्मक की खपत के कारण है। दूसरे शब्दों में, यह वह दर है जिस पर उत्पादों को बनाने के लिए अभिकारक का उपभोग किया जाता है।
एक अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया के लिए, जहां यह मांग की जाती है कि सभी अभिकारक एक उत्पाद बन जाए, प्रतिक्रिया दर समीकरण इस प्रकार होगा: -r = k * C ^ a
इस सूत्र में "k" प्रतिक्रिया की विशिष्ट दर स्थिर है और स्वतंत्र है। इसके भाग के लिए, "सी" अभिकर्मकों की एकाग्रता है।
उच्च एकाग्रता, उच्च टक्कर और उच्च प्रतिक्रिया की गति।
प्रतिक्रिया की विशिष्ट दर स्थिर (के)
इस स्थिरांक का सूत्र k = A * e ^ (E / R * T) है
"ए" आवृत्ति कारक है और इसमें "के" के समान इकाइयां हैं। "ई" को टक्कर देने के लिए आवश्यक सक्रियण ऊर्जा है, "आर" सार्वभौमिक गैस स्थिरांक है और "टी" काम कर रहा तापमान है।
संदर्भ
- प्रतिक्रियाओं की दर: टक्करों का सिद्धांत। पर उपलब्ध: quimicaparaingenieros.com। 17 दिसंबर 2017 को लिया गया।
- टकराव का सिद्धांत। । पर उपलब्ध: 100ciaquimica.net। 17 दिसंबर 2017 को लिया गया।
- टक्करों का सिद्धांत। । पर उपलब्ध: es.wikipedia.org 17 दिसंबर 2017 को लिया गया।
- पेरी, आर। (1996) «मैनुअल ऑफ केमिकल इंजीनियर»। छठा संस्करण। मैकग्रा-हिल पब्लिशिंग हाउस। मेक्सिको। पृष्ठों से परामर्श: 4-4; 4-5।