सल्फर ऑक्साइड (VI), भी सल्फर त्रिओक्षिदे या सल्फर त्रिओक्षिदे के रूप में जाना जाता है, सूत्र एसओ की एक रासायनिक यौगिक है 3 । इसकी संरचना आंकड़ा 1 (ईएमबीएल-ईबीआई, 2016) में प्रस्तुत की गई है।
सल्फर ट्राईऑक्साइड सल्फेट डाइऑक्साइड युक्त गैसों के ऑक्सीकरण के माध्यम से एक संपर्क प्रक्रिया सल्फ्यूरिक एसिड संयंत्र में एक पतला गैसीय रूप में निर्मित होता है।
चित्र 1: सल्फर ट्राइऑक्साइड की संरचना।
अब तक, हालांकि, एसओ 3 युक्त गैसों से शुद्ध सल्फर ट्राइऑक्साइड की एकमात्र तैयारी क्रायोस्कोपिक संक्षेपण को शामिल करने वाला एक पायलट प्लांट स्केल प्रक्रिया रही है।
इसके बजाय सामान्य प्रक्रिया में ओलियम का आसवन शामिल है। ओलियम डिस्टिलेशन के लिए आवश्यक ऊष्मा सबसे अधिक आसानी से संबद्ध सल्फ्यूरिक एसिड प्लांट से गर्म संपर्क गैस द्वारा आपूर्ति की जाती है।
यह सल्फ्यूरिक एसिड को गर्म करके और एक ठंडा रिसीवर में उपनल को इकट्ठा करके प्रयोगशाला में तैयार किया जा सकता है। यदि वाष्प 27 ° C से ऊपर संघनित होती है, तो गामा रूप एक तरल के रूप में प्राप्त होता है।
यदि भाप 27 डिग्री सेल्सियस से नीचे और नमी के ट्रेस की उपस्थिति में सम्मिलित होती है, तो तीन रूपों का मिश्रण प्राप्त किया जाता है। 3 रूपों को भिन्नात्मक आसवन द्वारा अलग किया जा सकता है।
सल्फर ऑक्साइड के भौतिक और रासायनिक गुण
सल्फर ट्राईऑक्साइड सफेद रंग की सुइयों की तरह होती है जो हवा में धुएं की ओर मुड़ जाती हैं। यह अक्सर पॉलिमराइजेशन (नेशनल सेंटर फॉर बायोटेक्नोलॉजी इन्फॉर्मेशन, 2017) को रोकने के लिए अवरोधकों के साथ सामना किया जाता है।
इसका आणविक भार 80.066 g / mol है, इसका घनत्व 1.92 g / cm / g / mL है और पिघलने और क्वथनांक क्रमशः 16.8.0C और 44.7 respectivelyC हैं। (रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री, 2015)।
यौगिक को विस्फोटक बल के साथ पानी के साथ जोड़ा जाता है, जो इसकी अम्लता के कारण सल्फ्यूरिक एसिड बनाता है। सल्फर ट्राईऑक्साइड ऑर्गेनिक पदार्थों को कार्बोनेट करता है।
घने सफेद धुएं का उत्सर्जन करते हुए सल्फर ट्राइऑक्साइड, नमी को जल्दी अवशोषित करता है। सल्फ्यूरिक एसिड में ट्राइऑक्साइड के घोल को फ्यूमिंग सल्फ्यूरिक एसिड या ओलियम कहा जाता है। (सल्फर ट्राईऑक्साइड, 2016)।
सल्फर ट्राईऑक्साइड और ऑक्सीजन डिफ्लुएराइड की प्रतिक्रिया बहुत जोरदार होती है और यदि विलायक की अनुपस्थिति में प्रतिक्रिया की जाती है तो विस्फोट होता है। टेट्रफ्लुओरोएथिलीन के साथ अतिरिक्त सल्फर ट्राइऑक्साइड की प्रतिक्रिया कार्बोनिल फ्लोराइड और सल्फर डाइऑक्साइड के विस्फोटक अपघटन का कारण बनती है।
सल्फर ट्राइऑक्साइड के साथ निर्जल पेर्क्लोरिक एसिड की प्रतिक्रिया हिंसक है और काफी गर्मी के विकास के साथ है। तरल सल्फर ट्राइऑक्साइड, नाइट्राइल क्लोराइड के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है, यहां तक कि 75 डिग्री सेल्सियस पर भी।
सल्फर ट्राईऑक्साइड और लेड ऑक्साइड की प्रतिक्रिया से श्वेत प्रदर होता है। आयोडीन, पाइरीडीन, सल्फर ट्राइऑक्साइड और फॉर्मामाइड के संयोजन ने कई महीनों के बाद दबाव पर एक गैस विकसित की।
यह सल्फ्यूरिक एसिड के धीमे गठन, बाहरी पानी से या फॉर्मामाइड के निर्जलीकरण से हाइड्रोजन साइनाइड (SULFUR TRIOXIDE, SF) के कारण होता है।
प्रतिक्रिया और खतरों
सल्फर ट्राईऑक्साइड एक स्थिर यौगिक है, जो कार्बनिक पदार्थों, पतले पाउडर धातुओं, आधारों, पानी, साइनाइड्स और अन्य रसायनों की एक विस्तृत विविधता के साथ असंगत है।
पदार्थ एक मजबूत ऑक्सीडेंट है और दहनशील और कम करने वाली सामग्री और कार्बनिक यौगिकों के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है जिससे आग और विस्फोट खतरा पैदा होता है।
सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन करने के लिए पानी और नम हवा के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करता है। पानी में घोल एक मजबूत अम्ल है, यह क्षारों के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करता है और ये ज्वलनशील / विस्फोटक गैस बनाने वाले संक्षारक धातु होते हैं।
यौगिक धातुओं और कपड़ों के लिए संक्षारक है। आंख और त्वचा जल जाती है। अंतर्ग्रहण से मुंह, घुटकी और पेट में गंभीर जलन होती है। साँस लेना द्वारा वाष्प बहुत विषाक्त है। (व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य के लिए राष्ट्रीय संस्थान, 2015)
आंखों के संपर्क के मामले में, जांचें कि क्या आप संपर्क लेंस पहन रहे हैं और उन्हें तुरंत हटा दें। आंखों को कम से कम 15 मिनट के लिए बहते पानी के साथ बहना चाहिए, जिससे पलकें खुली रहें। ठंडे पानी का उपयोग किया जा सकता है। नेत्र मरहम का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए।
यदि रासायनिक कपड़ों के संपर्क में आता है, तो इसे अपने हाथों और शरीर की रक्षा करते हुए, जितनी जल्दी हो सके हटा दें। पीड़ित को सेफ्टी शॉवर के नीचे रखें।
यदि पीड़ित की उजागर त्वचा पर रसायन जमा हो जाता है, जैसे कि हाथ, दूषित त्वचा धीरे और ध्यान से बहते पानी और गैर-अपघर्षक साबुन से धोया जाता है। ठंडे पानी का उपयोग किया जा सकता है। यदि परेशानी जारी रहती है तो चिकित्सक से मिलें। दोबारा इस्तेमाल करने से पहले दूषित कपड़ों को धो लें।
साँस लेने की स्थिति में, पीड़ित को एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में आराम करने की अनुमति दी जानी चाहिए। यदि साँस लेना गंभीर है, तो पीड़ित को जल्द से जल्द सुरक्षित क्षेत्र में पहुंचाया जाना चाहिए। तंग कपड़े जैसे कि कॉलर, बेल्ट या टाई को ढीला करें।
यदि पीड़ित के लिए साँस लेना मुश्किल है, तो ऑक्सीजन प्रशासित किया जाना चाहिए। यदि पीड़ित सांस नहीं ले रहा है, तो मुंह से मुंह फिर से शुरू किया जाता है। हमेशा यह ध्यान में रखते हुए कि सांस लेने वाली सामग्री के विषाक्त, संक्रामक या संक्षारक होने पर मुंह से मुंह को पुनर्जीवित करने के लिए सहायता प्रदान करने वाले व्यक्ति के लिए यह खतरनाक हो सकता है।
सभी मामलों में, तत्काल चिकित्सा की मांग की जानी चाहिए (सामग्री सुरक्षा डेटा शीट सल्फर ट्राइऑक्साइड, 2013)।
अनुप्रयोग
सल्फर ट्राईऑक्साइड सल्फोनेशन प्रतिक्रियाओं में एक आवश्यक अभिकर्मक है। ये प्रक्रिया डिटर्जेंट, colorants और फार्मास्यूटिकल्स प्रदान करते हैं। यह सल्फ्यूरिक एसिड से सीटू में उत्पन्न होता है या एक फ्यूमिंग सल्फ्यूरिक एसिड समाधान के रूप में उपयोग किया जाता है।
सल्फर ऑक्साइड से वायु प्रदूषण एक बड़ी पर्यावरणीय समस्या है, जिसमें हर साल लाखों टन सल्फर डाइऑक्साइड और वातावरण में उत्सर्जित होने वाले ट्राइऑक्साइड होते हैं। ये यौगिक पौधे और पशु जीवन के लिए हानिकारक हैं, साथ ही साथ कई निर्माण सामग्री के लिए भी।
एक और बड़ी समस्या एसिड रेन है। दोनों सल्फर ऑक्साइड अम्लीय समाधान बनाने के लिए वायुमंडलीय पानी की बूंदों में घुल जाते हैं जो बारिश के रूप में वितरित होने पर बहुत हानिकारक हो सकते हैं।
अम्लीय वर्षा से सल्फ्यूरिक एसिड को अम्लता का मुख्य कारण माना जाता है, जो जंगलों को नुकसान पहुंचा सकता है और मछली को कई झीलों में मर सकता है।
धातु, चूना पत्थर और अन्य सामग्रियों के लिए भी अम्लीय वर्षा संक्षारक होती है। जलने से पहले कोयले और तेल से सल्फर निकालने की कठिनाई के कारण इस समस्या के संभावित समाधान महंगे हैं (ज़ुमदहल, 2014)।
संदर्भ
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- सामग्री सुरक्षा डेटा शीट सल्फर ट्राइऑक्साइड। (2013, 21 मई)। Sciencelab से लिया गया: Sciencelab.com
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