स्ट्रोंटियम ऑक्साइड: गुण, संरचना, उपयोग और जोखिम - रसायन विज्ञान - 2025

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड, जिसका रासायनिक सूत्र SRO है (नहीं करने के लिए स्ट्रोंटियम पेरोक्साइड, जो SRO2 है समझ बैठते हैं), धातु और कमरे के तापमान पर हवा में ऑक्सीजन के बीच ऑक्सीडेटिव प्रतिक्रिया के उत्पाद है: 2SR (रों) + O2 (g) → 2SrO (s)।

Un trozo de estroncio arde en contacto con el aire como consecuencia de su alta reactividad, y como tiene una configuración electrónica del tipo ns2, cede fácilmente sus dos electrones de valencia, en especial a la molécula diatómica del oxígeno.

Si el área superficial del metal es aumentada pulverizándolo hasta tenerlo como un polvo finamente dividido, la reacción ocurre de forma inmediata, e incluso ardiendo con una intensa llama rojiza. El estroncio, metal que participa en esta reacción, es un metal del grupo 2 de la tabla periódica.

यह समूह क्षारीय पृथ्वी के रूप में जाने जाने वाले तत्वों से बना है। समूह का नेतृत्व करने वाले तत्वों में से पहला बेरिलियम है, इसके बाद मैग्नीशियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम और अंत में रेडियम। ये तत्व प्रकृति में धात्विक हैं और इन्हें याद रखने के लिए एक महामारी के रूप में, अभिव्यक्ति का उपयोग किया जा सकता है: “श्री। बनकम्बरा ”।

"Sr", जिसका अर्थ है कि अभिव्यक्ति धातु स्ट्रोंटियम (Sr) के अलावा और कोई नहीं है, एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील रासायनिक तत्व है जो स्वाभाविक रूप से अपने शुद्ध रूप में नहीं पाया जाता है, लेकिन पर्यावरण या इसके वातावरण में अन्य तत्वों के साथ संयुक्त होता है, जो इसे जन्म देता है: इसके लवण, नाइट्राइड और ऑक्साइड।

इस कारण से, खनिज और स्ट्रोंटियम ऑक्साइड ऐसे यौगिक हैं जिनमें स्ट्रोंटियम प्रकृति में पाया जाता है।

भौतिक और रासायनिक गुण

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड एक सफेद, झरझरा और गंध रहित ठोस यौगिक है और इसके भौतिक उपचार के आधार पर, इसे बाजार में एक महीन पाउडर के रूप में, क्रिस्टल के रूप में या नैनोकणों के रूप में पाया जा सकता है।

इसका आणविक भार 103.619 ग्राम / मोल है और इसका उच्च अपवर्तनांक है। इसमें उच्च गलनांक (2531ºC) और क्वथनांक (3200)C) होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप स्ट्रोंटियम और ऑक्सीजन के बीच मजबूत संबंध होता है। यह उच्च गलनांक इसे एक ऊष्मीय रूप से स्थिर पदार्थ बनाता है।

मूल ऑक्साइड

यह एक अत्यधिक बुनियादी ऑक्साइड है; इसका मतलब है कि यह स्ट्रोंटियम हाइड्रोक्साइड (Sr (OH) 2) बनाने के लिए पानी के साथ कमरे के तापमान पर प्रतिक्रिया करता है:

सीनो (ओं) + एच 2 ओ (एल) → सीन (ओएच) २

घुलनशीलता

यह नमी को प्रतिक्रिया या बरकरार रखता है, हीड्रोस्कोपिक यौगिकों की एक अनिवार्य विशेषता है। इसलिए, स्ट्रोंटियम ऑक्साइड में पानी के साथ उच्च प्रतिक्रिया होती है।

अन्य सॉल्वैंट्स में - उदाहरण के लिए, अल्कोहल जैसे ड्रगस्टोर इथेनॉल या मेथनॉल - यह थोड़ा घुलनशील है; जबकि सॉल्वैंट्स जैसे एसीटोन, ईथर या डाइक्लोरोमेथेन में, यह अघुलनशील है।

ऐसा क्यों है? क्योंकि धातु ऑक्साइड - और इससे भी अधिक जो क्षारीय पृथ्वी धातुओं से बनते हैं - ध्रुवीय यौगिक होते हैं और इसलिए ध्रुवीय विलायकों के साथ बेहतर डिग्री के लिए बातचीत करते हैं।

यह न केवल पानी के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, बल्कि कार्बन डाइऑक्साइड के साथ, स्ट्रोंटियम कार्बोनेट का उत्पादन कर सकता है:

SrO (s) + CO2 (g) → SrCO3 (s)

एसिड के साथ प्रतिक्रियाएं - जैसे पतला फॉस्फोरिक एसिड - स्ट्रोंटियम और पानी के फॉस्फेट नमक का उत्पादन करने के लिए:

3SO (s) + 2 H3PO4 (पतला) → Sr3 (PO4) 2 (s) + 3H2O (g)

ये अभिक्रियाएँ एक्ज़ोथिर्मिक होती हैं, यही वजह है कि उच्च तापमान के कारण उत्पादित पानी वाष्पित हो जाता है।

रासायनिक संरचना

किसी यौगिक की रासायनिक संरचना अंतरिक्ष में उसके परमाणुओं की व्यवस्था की व्याख्या करती है। स्ट्रोंटियम ऑक्साइड के मामले में, इसमें रॉक नमक क्रिस्टलीय संरचना होती है, टेबल नमक या सोडियम क्लोराइड (NaCl) के समान।

NaCl के विपरीत, एक मोनोवालेंट नमक - जो कि एक परिमाण के आवेशों और आयनों के साथ (+1 के लिए Na और -1 Cl के लिए) है, - SrO घनीभूत है, Sr के लिए 2+ के आरोपों के साथ, और -2 के लिए O (O2-, ऑक्साइड आयन)।

इस संरचना में, प्रत्येक O2- आयन (रंग में लाल) छह अन्य भारी ऑक्साइड आयनों से घिरा हुआ है, उनके परिणामस्वरूप ऑक्टाहेड्रल अंतरराज्यीय में छोटे Sr2 + आयनों (रंग में हरा) का आवास होता है। इस पैकिंग या व्यवस्था को फेस-केंद्रित क्यूबिक यूनिट सेल (ccc) के रूप में जाना जाता है।

लिंक प्रकार

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड का रासायनिक सूत्र SrO है, लेकिन यह रासायनिक संरचना या बांड के प्रकार के बारे में पूरी तरह से स्पष्ट नहीं करता है।

पिछले खंड में यह उल्लेख किया गया था कि इसमें चट्टान-नमक जैसी संरचना है; यह कहना है, कई लवण के लिए एक बहुत ही आम क्रिस्टलीय संरचना।

इसलिए, बांड का प्रकार मुख्य रूप से आयनिक है, जो स्पष्ट करेगा कि इस ऑक्साइड में उच्च पिघलने और क्वथनांक क्यों हैं।

जैसा कि बंधन आयनिक है, इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन स्ट्रोंटियम और ऑक्सीजन परमाणुओं को एक साथ रखते हैं: Sr2 + O2-।

यदि यह बंधन सहसंयोजक था, तो यौगिक को इसकी लुईस संरचना में बंधे हुए (अप्रकाशित ऑक्सीजन इलेक्ट्रॉन जोड़े को छोड़ कर) का प्रतिनिधित्व किया जा सकता है।

अनुप्रयोग

एक यौगिक के भौतिक गुणों का अनुमान लगाना आवश्यक है कि उद्योग में इसके संभावित अनुप्रयोग क्या होंगे; इसलिए, ये इसके रासायनिक गुणों का एक स्थूल प्रतिबिंब हैं।

लीड विकल्प

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड, इसकी उच्च तापीय स्थिरता के लिए धन्यवाद, सिरेमिक, ग्लास और ऑप्टिकल उद्योगों में कई अनुप्रयोग पाता है।

इन उद्योगों में इसका उपयोग मुख्य रूप से सीसा को प्रतिस्थापित करने और एक योजक के रूप में किया जाता है जो उत्पादों के कच्चे माल के लिए बेहतर रंग और चिपचिपाहट प्रदान करता है।

क्या उत्पादों? सूची का कोई अंत नहीं होगा, क्योंकि इनमें से किसी में भी इसके किसी भी टुकड़े में चश्मा, एनामेल, सिरेमिक या क्रिस्टल होते हैं, स्ट्रोंटियम ऑक्साइड उपयोगी हो सकता है।

एयरोस्पेस उद्योग

जैसा कि यह एक बहुत ही छिद्रपूर्ण ठोस है, यह छोटे कणों को आपस में जोड़ सकता है, और इस प्रकार सामग्री के निर्माण में संभावनाओं की एक सीमा प्रदान करता है, इसलिए एयरोस्पेस उद्योग द्वारा विचार किया जाना चाहिए।

उत्प्रेरक

उसी छिद्र से यह एक उत्प्रेरक (रासायनिक प्रतिक्रियाओं के त्वरक) के रूप में और एक हीट एक्सचेंजर के रूप में संभावित उपयोग करने की अनुमति देता है।

इलेक्ट्रॉनिक उद्देश्य

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड इलेक्ट्रॉनिक प्रयोजनों के लिए शुद्ध स्ट्रोंटियम उत्पादन के स्रोत के रूप में भी काम करता है, एक्स-रे को अवशोषित करने की धातु की क्षमता के लिए धन्यवाद; और इसके हाइड्रॉक्साइड, Sr (OH) 2, और इसके पेरोक्साइड, SrO2 की औद्योगिक तैयारी के लिए।

स्वास्थ्य को खतरा

यह एक संक्षारक यौगिक है, इसलिए यह शरीर के किसी भी हिस्से में सरल शारीरिक संपर्क से जल सकता है। यह नमी के प्रति बहुत संवेदनशील है और इसे शुष्क और ठंडे स्थानों में संग्रहित किया जाना चाहिए।

अलग-अलग एसिड के साथ इस ऑक्साइड की प्रतिक्रिया के उत्पाद हैं जो लवण कैल्शियम लवणों की तरह शरीर में व्यवहार करते हैं, और समान तंत्र द्वारा संग्रहीत या निष्कासित किए जाते हैं।

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड अपने आप में इस समय प्रमुख स्वास्थ्य जोखिम नहीं है।

संदर्भ

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