Mercuric ऑक्साइड (आई) या फेरिक ऑक्साइड, जिसका रासायनिक सूत्र के रूप में प्रस्तुत किया जाता है एचजी 2 हे, ठोस चरण में एक यौगिक, विषाक्त और देखने की रासायनिक बिंदु से अस्थिर रूप में माना, मौलिक रूप और ऑक्साइड में बनने पारा है पारा (II)।
केवल दो रासायनिक प्रजातियां हैं जो पारा ऑक्सीजन के साथ मिलाने पर बन सकती हैं, क्योंकि इस धातु में केवल दो ऑक्सीकरण अवस्थाएँ (Hg + और Hg 2+) हैं: पारा (I) ऑक्साइड और पारा (II) ऑक्साइड। पारा (II) ऑक्साइड एकत्रीकरण की एक ठोस अवस्था में है, दो अपेक्षाकृत स्थिर क्रिस्टलीय रूपों में प्राप्त किया जा रहा है।
इस यौगिक को केवल पारा ऑक्साइड के रूप में भी जाना जाता है, इसलिए केवल इस प्रजाति की चर्चा इसके बाद की जाएगी। इस पदार्थ के साथ होने वाली एक बहुत ही सामान्य प्रतिक्रिया यह है कि, जब हीटिंग के अधीन होता है, तो इसका अपघटन होता है, एक एंडोथर्मिक प्रक्रिया में पारा और ऑक्सीजन गैस का उत्पादन होता है।
रासायनिक संरचना
वायुमंडलीय दबाव की स्थिति में, यह प्रजाति केवल दो क्रिस्टलीय रूपों में होती है: एक को सिनाबार और दूसरे को मॉन्ट्रोडाइट के रूप में जाना जाता है, जो बहुत कम पाया जाता है। दोनों रूप प्रेशर के 10 GPa से ऊपर टेट्रागोनल बन जाते हैं।
Cinnabar की संरचना ट्रिमोनल सममिति के साथ आदिम हेक्सागोनल कोशिकाओं (hP6) पर आधारित है, जिसकी पेचदार धुरी बाईं ओर उन्मुख है (P3 2 21); दूसरी ओर, मॉन्ट्रोडाइट की संरचना ऑर्थोरोम्बिक है, जो एक आदिम जाली के आधार पर होती है जो तीन अक्षों (Pnma) पर लंबवत विमानों को खिसकाती है।
इसके विपरीत, पारा ऑक्साइड के दो रूपों को नेत्रहीन रूप से प्रतिष्ठित किया जा सकता है, क्योंकि एक लाल है और दूसरा पीला है। रंग में यह अंतर कण के आयामों के लिए धन्यवाद होता है, क्योंकि दो आकृतियों में एक ही संरचना होती है।
पारा ऑक्साइड के लाल रूप को धातु के पारे को 350 ° C के आसपास के तापमान पर ऑक्सीजन की उपस्थिति में गर्म करके या पारा के पाइरोलिसिस (II) नाइट्रेट (Hg (NO 3) 2) द्वारा निर्मित किया जा सकता है ।
इसी तरह, इस ऑक्साइड के पीले रूप का उत्पादन करने के लिए, बेस के साथ जलीय रूप में एचजी 2+ आयन की वर्षा का उपयोग किया जा सकता है।
गुण
- इसमें लगभग 500 ° C (773 K के बराबर) का एक पिघलने बिंदु है, जिसके ऊपर यह अपघटन से गुजरता है, और एक दाढ़ द्रव्यमान या आणविक भार 216.59 g / mol है।
- यह विभिन्न रंगों में एकत्रीकरण की एक ठोस अवस्था में है: फैलाव की डिग्री के अनुसार, नारंगी, लाल या पीला।
- यह अकार्बनिक प्रकृति का ऑक्साइड है, जिसका ऑक्सीजन के साथ अनुपात 1: 1 है, जो इसे एक द्विआधारी प्रजाति बनाता है।
- इसे अमोनिया, एसीटोन, ईथर और अल्कोहल के साथ-साथ एक कार्बनिक प्रकृति के अन्य सॉल्वैंट्स में अघुलनशील माना जाता है।
- पानी में इसकी घुलनशीलता बहुत कम है, मानक तापमान (25 डिग्री सेल्सियस) पर लगभग 0.0053 ग्राम / 100 मिली और बढ़ते तापमान के साथ बढ़ रहा है।
- इसे अधिकांश एसिड में घुलनशील माना जाता है; हालाँकि, पीला रूप उच्च प्रतिक्रियाशीलता और घुलने की क्षमता दर्शाता है।
- जब पारा ऑक्साइड हवा के संपर्क में आता है, तो यह विघटित हो जाता है, जबकि इसका लाल रूप प्रकाश स्रोतों के संपर्क में आने पर ऐसा करता है।
- जब यह जिस तापमान पर विघटित होता है, उसके ताप के अधीन होता है, यह अत्यधिक जहरीले पारा गैसों को छोड़ता है।
- 300-350 डिग्री सेल्सियस तक गर्म होने पर ही पारा लाभदायक दर पर ऑक्सीजन के साथ मिल सकता है।
अनुप्रयोग
इसका उपयोग प्राथमिक पारा प्राप्त करने में अग्रदूत के रूप में किया जाता है, क्योंकि यह अपघटन प्रक्रियाओं से काफी आसानी से गुजरता है; बदले में, जब यह विघटित होता है तो यह अपने गैसीय रूप में ऑक्सीजन का उत्पादन करता है।
इसी तरह, अकार्बनिक प्रकृति के इस ऑक्साइड का उपयोग आयनिक प्रजातियों के लिए एक मानक अनुमापन या अनुमापन एजेंट के रूप में किया जाता है, इस तथ्य के कारण कि एक यौगिक उत्पन्न होता है जो अपने प्रारंभिक रूप से अधिक स्थिरता प्रस्तुत करता है।
इस अर्थ में, पारा ऑक्साइड विघटन से गुजरता है जब यह मूल प्रजातियों के संकेंद्रित विलयन में पाया जाता है, जिससे हाइड्रोक्सोकॉमप्लेक्स नामक यौगिक का निर्माण होता है।
ये यौगिक संरचना एम एक्स (ओएच) वाई के साथ जटिल होते हैं, जहां एम एक धातु परमाणु का प्रतिनिधित्व करता है और सदस्यता एक्स और वाई उस समय की संख्या का प्रतिनिधित्व करते हैं जो प्रजातियां अणु में पाई जाती हैं। वे रासायनिक अनुसंधान में अत्यंत उपयोगी हैं।
इसके अलावा, पारा (II) ऑक्साइड का उपयोग धातु के विभिन्न लवणों के उत्पादन के लिए प्रयोगशालाओं में किया जा सकता है; उदाहरण के लिए, पारा (II) एसीटेट, जिसका उपयोग कार्बनिक संश्लेषण प्रक्रियाओं में किया जाता है।
इस यौगिक का उपयोग तब भी किया जाता है, जब पारा बैटरी और पारा-जस्ता ऑक्साइड विद्युत कोशिकाओं के उत्पादन में कैथोड इलेक्ट्रोड के लिए सामग्री के रूप में, ग्रेफाइट के साथ मिलाया जाता है।
जोखिम
- यह पदार्थ, जो बुनियादी विशेषताओं को बहुत कमजोर तरीके से दिखाता है, विभिन्न अनुप्रयोगों के लिए एक बहुत उपयोगी अभिकर्मक है जैसे कि पहले उल्लेख किया गया है, लेकिन साथ ही यह मनुष्यों के लिए महत्वपूर्ण जोखिम प्रस्तुत करता है जब इसे उजागर किया जाता है।
- मरकरी ऑक्साइड में उच्च विषाक्तता होती है, यह श्वसन पथ के माध्यम से अवशोषित होने में सक्षम होता है क्योंकि यह एक एरोसोल के रूप में चिड़चिड़ी गैसों को छोड़ता है, इसके अतिरिक्त अत्यंत विषैले होने के अलावा अगर यह अंतर्ग्रहण होता है या यदि यह संपर्क पर त्वचा के माध्यम से अवशोषित होता है। इस एक के साथ प्रत्यक्ष।
- इस यौगिक से आंखों में जलन होती है और गुर्दे की क्षति हो सकती है जो बाद में गुर्दे की विफलता की समस्याओं का कारण बनती है।
- जब इसे जलीय प्रजातियों द्वारा एक तरह से या किसी अन्य रूप में खाया जाता है, तो यह रासायनिक पदार्थ उनमें बायोएस्क्यूलेट करता है और उन मनुष्यों के जीवों को प्रभावित करता है जो नियमित रूप से उनका उपभोग करते हैं।
- पारा ऑक्साइड के गर्म होने से पारा वाष्प की उत्पत्ति होती है, जिसमें गैसीय ऑक्सीजन के अलावा उच्च विषाक्तता होती है, जिससे ज्वलनशीलता का खतरा बढ़ जाता है; यह कहना है, आग का उत्पादन करने के लिए और उनमें दहन को बेहतर बनाने के लिए।
- इस अकार्बनिक ऑक्साइड में एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण व्यवहार होता है, जिसके लिए यह एजेंट और कुछ रासायनिक पदार्थों जैसे सल्फर क्लोराइड (सीएल 2 एस 2), हाइड्रोजन पेरोक्साइड (एच 2 ओ 2), क्लोरीन और कुछ रासायनिक पदार्थों के संपर्क में आने पर हिंसक प्रतिक्रिया पैदा करता है। मैग्नीशियम (केवल गर्म होने पर)।
संदर्भ
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