परक्लोरिक ऑक्साइड भी कहा जाता है क्लोरीन आक्साइड (सप्तम), एनहाइड्राइड या परक्लोरिक dichloro heptoxide, सूत्र क्लोरीन का एक अकार्बनिक रासायनिक यौगिक है 2 O7। इसकी संरचना आकृति 1 में प्रस्तुत की गई है।
यह सबसे स्थिर क्लोरीन ऑक्साइड में से एक है और पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है पर्क्लोरिक एसिड का उत्पादन करने के लिए: Cl 2 O 7 + H 2 O D 2HClO 4।
चित्र 1: पर्क्लोरिक ऑक्साइड की संरचना।
यौगिक -10 डिग्री सेल्सियस पर फॉस्फोरस पेंटोक्साइड के साथ पर्क्लोरिक एसिड के सावधान निर्जलीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है।
2HClO 4 + P 2 O 5 »Cl 2 O 7 + 2HPO 3
यौगिक इसकी विस्फोटक प्रकृति को देखते हुए इसे सावधानी के साथ मेटाफॉस्फोरिक एसिड से अलग करने के लिए आसुत है। यह क्लोरीन और ओजोन के मिश्रण में प्रकाश द्वारा भी बनाया जा सकता है।
पर्क्लोरिक ऑक्साइड के भौतिक और रासायनिक गुण
क्लोरीन ऑक्साइड (VII) एक रंगहीन, वाष्पशील और तैलीय तरल है। इसका आणविक भार 182.9 g / mol है, इसका घनत्व 1900 kg / m3 है, और इसके पिघलने और क्वथनांक क्रमशः -91.57 andC और 82 respectivelyC हैं।
यह सहज रूप से प्रभाव पर या लौ के संपर्क में और विशेष रूप से इसके अपघटन उत्पादों की उपस्थिति में विस्फोटक है।
क्लोरीन हेप्टॉक्साइड कमरे के तापमान पर कार्बन टेट्राक्लोराइड में घुल जाता है और पानी के साथ प्रतिक्रिया करके पर्क्लोरिक एसिड बनाता है। यह आयोडीन के संपर्क में आने पर फट जाता है।
सामान्य परिस्थितियों में, यह अधिक स्थिर है, हालांकि अन्य क्लोरीन ऑक्साइड की तुलना में कम ऑक्सीकरण शक्ति के साथ। उदाहरण के लिए, यह ठंडा होने पर सल्फर, फास्फोरस या कागज पर हमला नहीं करता है।
डाइक्लोरो हेप्टोक्साइड एक दृढ़ता से अम्लीय ऑक्साइड है, और समाधान में पर्क्लोरिक एसिड के साथ एक संतुलन बनाता है। क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड्स की उपस्थिति में प्रपत्र perchlorates।
इसका ऊष्मीय अपघटन क्लोरीन ट्राइऑक्साइड और रेडिकल के मोनोमोलेक्यूलर पृथक्करण द्वारा निर्मित होता है
प्रतिक्रिया और खतरों
पर्क्लोरिक ऑक्साइड एक अस्थिर यौगिक है। यह भंडारण पर धीरे-धीरे विघटित हो जाता है, जिसमें रंगीन अपघटन उत्पादों का उत्पादन होता है जो क्लोरीन ऑक्साइड कम होते हैं।
यह स्वतःस्फूर्त रूप से विस्फोटक है, विशेष रूप से इसके अपघटन उत्पादों की उपस्थिति में, एजेंटों को कम करने के साथ असंगत, मजबूत एसिड और आधार।
यद्यपि यह सबसे स्थिर क्लोरीन ऑक्साइड है, लेकिन Cl 2 O 7 एक मजबूत ऑक्सीडेंट है, साथ ही साथ एक विस्फोटक है जिसे लौ या यांत्रिक आघात या आयोडीन के संपर्क से बुझाया जा सकता है।
हालांकि, यह अन्य क्लोरीन ऑक्साइड की तुलना में कम ऑक्सीकरण करता है, और यह ठंडा होने पर सल्फर, फास्फोरस या कागज पर हमला नहीं करता है। प्राथमिक क्लोरीन के रूप में मानव शरीर पर समान प्रभाव पड़ता है, और समान सावधानियों की आवश्यकता होती है
अंतर्ग्रहण से मुंह, घुटकी और पेट में गंभीर जलन होती है। साँस लेना द्वारा वाष्प बहुत विषाक्त है।
आंखों के संपर्क के मामले में, जांचें कि क्या आप संपर्क लेंस पहन रहे हैं और उन्हें तुरंत हटा दें। आंखों को कम से कम 15 मिनट के लिए बहते पानी के साथ बहना चाहिए, जिससे पलकें खुली रहें। ठंडे पानी का उपयोग किया जा सकता है। नेत्र मरहम का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए।
यदि रासायनिक कपड़ों के संपर्क में आता है, तो इसे अपने हाथों और शरीर की रक्षा करते हुए, जितनी जल्दी हो सके हटा दें। पीड़ित को सेफ्टी शॉवर के नीचे रखें।
यदि पीड़ित की उजागर त्वचा पर रसायन जमा हो जाता है, जैसे कि हाथ, दूषित त्वचा धीरे और ध्यान से बहते पानी और गैर-अपघर्षक साबुन से धोया जाता है।
ठंडे पानी का उपयोग किया जा सकता है। यदि परेशानी जारी रहती है तो चिकित्सक से मिलें। दोबारा इस्तेमाल करने से पहले दूषित कपड़ों को धो लें।
साँस लेने की स्थिति में, पीड़ित को एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में आराम करने की अनुमति दी जानी चाहिए। यदि साँस लेना गंभीर है, तो पीड़ित को जल्द से जल्द सुरक्षित क्षेत्र में पहुंचाया जाना चाहिए।
तंग कपड़े जैसे कि कॉलर, बेल्ट या टाई को ढीला करें। यदि पीड़ित के लिए साँस लेना मुश्किल है, तो ऑक्सीजन प्रशासित किया जाना चाहिए।
यदि पीड़ित सांस नहीं ले रहा है, तो मुंह से मुंह फिर से शुरू किया जाता है। हमेशा यह ध्यान में रखते हुए कि सांस लेने वाली सामग्री के विषाक्त, संक्रामक या संक्षारक होने पर मुंह से मुंह को पुनर्जीवित करने के लिए सहायता प्रदान करने वाले व्यक्ति के लिए यह खतरनाक हो सकता है।
सभी मामलों में, तत्काल चिकित्सा की तलाश करें।
अनुप्रयोग
पर्क्लोरिक ऑक्साइड का कोई व्यावहारिक अनुप्रयोग नहीं है। इसका उपयोग ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में या पर्क्लोरिक एसिड के उत्पादन के लिए किया जा सकता है लेकिन इसकी विस्फोटक प्रकृति को संभालना मुश्किल हो जाता है।
डाइक्लोरोहेप्टोक्साइड का उपयोग पेरोक्लोरेट्स के उत्पादन के लिए एक अभिकर्मक के रूप में या विभिन्न प्रतिक्रियाओं के साथ अध्ययन के लिए किया जा सकता है।
कर्ट बॉम के काम में, ओलेफिन्स (बॉम, 1976), एल्कोहल (कर्ट बॉम, एल्कोहल के साथ डाइक्लोरिन हेप्टोक्साइड की प्रतिक्रियाएं), एल्काइल आयोडाइड और एस्टर (कर्ट बॉम) के साथ एसाइल पर्क्लोरेट के साथ कर्ट बॉम की प्रतिक्रिया होती है। 1975) हैलोजन और ऑक्सीकरण प्राप्त करना।
अल्कोहल के मामले में, यह एथिलीन ग्लाइकॉल, 1,4-ब्यूटाडिनोल, 2,2,2-ट्राइफ्लूरोइथेनॉल, 2,2-डाइनट्रोप्रोपोल जैसे सरल अल्कोहल के साथ प्रतिक्रिया करके एल्केलाइपरक्लोरेट्स का उत्पादन करता है। 2-प्रोपेनॉल के साथ प्रतिक्रियाएं इसोप्रोपाइल पेरोक्लोरेट देने के लिए। 2-हेक्सानॉल और 3-हेक्सानॉल अनआर्गेनाइज्ड पर्क्लोरेटर्स और उनके संबंधित किटोन देते हैं।
प्रोपेन कार्बन टेट्राक्लोराइड में डाइक्लोरो हेप्टोसाइड के साथ आइसोप्रोपिल पेरोक्लोरेट (32%) और 1-क्लोरो, 2-प्रोपीलीपरक्लोरेट (17%) देने के लिए प्रतिक्रिया करता है। यौगिक 3-क्लोरोबुटाइल पर्क्लोरेट (30%) और 3-कीटो, 2-ब्यूटाइल परक्लोरेट (7%) देने के लिए सिस -ब्यूटिन के साथ प्रतिक्रिया करता है।
कार्बन-टेट्राक्लोराइड घोल में प्राथमिक और द्वितीयक अमीनों के साथ डाइक्लोरो हेप्टोक्साइड प्रतिक्रिया करता है:
2 RNH2 + Cl2O7 → 2 RNHClO3 + H2O
2 R2NH + Cl2O7 → 2 R2NClO3 + H2O
यह एल्केयल्स के साथ प्रतिक्रिया करके एल्काइल परक्लोरेट्स भी देता है। उदाहरण के लिए, यह आइसोप्रोपिल पर्क्लोरेट और 1-क्लोरो-2-प्रॉपिल पर्च्लोरेट (बियर्ड एंड बॉम, 1974) के उत्पादन के लिए कार्बन टेट्राक्लोराइड के घोल में मौजूद प्रपंच के साथ प्रतिक्रिया करता है।
संदर्भ
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