बुनियादी ऑक्साइड: गठन, नामकरण, गुण - रसायन विज्ञान - 2025

बुनियादी आक्साइड उन ऑक्सीजन की dianion के साथ एक धातु केशन के संघ द्वारा बनते हैं (ओ ²); वे आमतौर पर आधार बनाने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, या एसिड के साथ लवण बनाते हैं। इसकी मजबूत इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण, ऑक्सीजन लगभग सभी तत्वों के साथ स्थिर रासायनिक बांड बना सकता है, जिसके परिणामस्वरूप विभिन्न प्रकार के यौगिक होते हैं।

सबसे आम यौगिकों में से एक जो ऑक्सीजन डाइअनियन बना सकता है वह ऑक्साइड है। ऑक्साइड ऐसे रासायनिक यौगिक हैं जिनमें कम से कम एक ऑक्सीजन परमाणु होता है और साथ ही उनके सूत्र में एक और तत्व होता है; वे धातुओं या गैर-धातुओं और पदार्थ के एकत्रीकरण (ठोस, तरल और गैसीय) के तीन राज्यों में उत्पन्न हो सकते हैं।

इस कारण से, उनके पास बड़ी संख्या में आंतरिक गुण होते हैं, जो एक ही धातु और ऑक्सीजन (जैसे लोहा (II) और लोहा (III) ऑक्साइड, या लौह और फेरिक, क्रमशः के साथ गठित दो आक्साइडों के बीच भी भिन्न हो सकते हैं। जब ऑक्सीजन एक धातु ऑक्साइड बनाने के लिए एक धातु से जुड़ती है, तो एक मूल ऑक्साइड का निर्माण होता है।

ऐसा इसलिए है क्योंकि वे पानी में घुलकर एक आधार बनाते हैं या वे कुछ प्रक्रियाओं में आधार के रूप में प्रतिक्रिया करते हैं। इसका एक उदाहरण है जब CaO और Na ₂ O जैसे यौगिक पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और क्रमशः हाइड्रॉक्साइड्स Ca (OH) ₂ और 2NOH में परिणाम करते हैं।

मूल आक्साइड सामान्य रूप से चरित्र में आयनिक होते हैं, आवधिक तालिका के दाईं ओर तत्वों के बारे में बात करते समय अधिक सहसंयोजक बनते हैं। अम्लीय ऑक्साइड (गैर-धातुओं से बने) और एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड (एम्फ़ोटेरिक तत्वों से निर्मित) भी हैं।

प्रशिक्षण

क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएं ऑक्सीजन से तीन अलग-अलग प्रकार के द्विआधारी यौगिक बनाती हैं। ऑक्साइड के अलावा, पेरोक्साइड भी हो सकते हैं (जिसमें पेरोक्साइड आयन होते हैं, ओ ₂ ^{2- 2-}) और सुपरऑक्साइड (जिनमें सुपरऑक्साइड ऑयन ओ ₂ ^{- होता है})।

क्षार धातुओं से बनने वाले सभी आक्साइड को इसकी तात्विक धातु के साथ धातु की संगत नाइट्रेट को गर्म करके तैयार किया जा सकता है, उदाहरण के लिए नीचे दिखाया गया है, जहां एम अक्षर एक धातु का प्रतिनिधित्व करता है:

2MNO ₃ + 10M + हीट → 6M ₂ O + N ₂

दूसरी ओर, क्षारीय पृथ्वी धातुओं से मूल आक्साइड तैयार करने के लिए, उनके संबंधित कार्बोनेट को गर्म किया जाता है, जैसा कि निम्नलिखित प्रश्न हैं:

OLS ₃ + हीट → MO + CO ₂

मूल आक्साइड का निर्माण ऑक्सीजन के साथ उपचार के कारण भी हो सकता है, जैसा कि सल्फाइड के मामले में होता है:

2MS + 3O ₂ + हीट → 2MO + 2SO ₂

अंत में, यह नाइट्रिक एसिड के साथ कुछ धातुओं के ऑक्सीकरण द्वारा हो सकता है, जैसा कि निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं में होता है:

2Cu + 8HNO ₃ + हीट → 2CuO + 8NO ₂ + 4H ₂ O + O ₂

Sn + 4HNO ₃ + हीट → SNO ₂ + 4NO ₂ + 2H ₂ हे

शब्दावली

बुनियादी ऑक्साइड का नामकरण उनके स्टोइकोमेट्री के अनुसार और संभव ऑक्सीकरण संख्या के अनुसार भिन्न होता है जिसमें धातु तत्व शामिल होता है।

यहां सामान्य सूत्र का उपयोग करना संभव है, जो धातु + ऑक्सीजन है, लेकिन एक स्टोइकोमेट्रिक नामकरण (या पुराने स्टॉक नामकरण) भी है जिसमें यौगिकों को "ऑक्साइड" शब्द रखकर नाम दिया गया है, इसके बाद धातु का नाम और इसके नाम रोमन अंकों में ऑक्सीकरण अवस्था।

जब उपसर्गों के साथ व्यवस्थित नामकरण की बात आती है, तो सामान्य नियमों का उपयोग "ऑक्साइड" शब्द के साथ किया जाता है, लेकिन उपसर्गों को प्रत्येक तत्व में सूत्र में परमाणुओं की संख्या के साथ जोड़ा जाता है, जैसा कि "डी-आयरन एनॉक्साइड" के मामले में होता है। ।

पारंपरिक नामकरण में, प्रत्यय «–बोस» और «-इको» का उपयोग ऑक्साइड में निम्न या उच्चतर वैलेंस के साथ धातुओं की पहचान करने के लिए किया जाता है, इस तथ्य के अतिरिक्त कि बुनियादी ऑक्साइड को "मूल एनहाइड्राइड» के रूप में जाना जाता है। बुनियादी हाइड्रॉक्साइड्स जब पानी उन्हें जोड़ा जाता है।

इसके अलावा, यह नामकरण नियमों का उपयोग करता है, ताकि जब किसी धातु का ऑक्सीकरण +3 तक हो, तो इसे आक्साइड के नियमों के साथ नामित किया जाता है, और जब ऑक्सीकरण राज्यों में +4 से अधिक या इसके बराबर होता है, तो इसे इसके साथ नाम दिया जाता है। एनहाइड्राइड्स के नियम।

बुनियादी ऑक्साइड के नामकरण के लिए सारांश नियम

प्रत्येक तत्व के ऑक्सीकरण राज्यों (या वैलेंस) को हमेशा देखा जाना चाहिए। इन नियमों को नीचे संक्षेप में प्रस्तुत किया गया है:

1- तत्व एल्यूमीनियम के मामले में उदाहरण के लिए के रूप में एक ऑक्सीकरण संख्या, होते हैं (अल ₂ हे ₃), ऑक्साइड का नाम है:

पारंपरिक नामकरण

एल्यूमीनियम ऑक्साइड।

उपसर्गों के साथ व्यवस्थित

प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की मात्रा के अनुसार; वह है, डायलुमोन ट्रायोक्साइड।

रोमन अंकों के साथ सिस्टमैटिक्स

एल्यूमीनियम ऑक्साइड, जहां ऑक्सीकरण राज्य नहीं लिखा है, क्योंकि इसमें केवल एक है।

2- जब तत्व में दो ऑक्सीकरण संख्याएं होती हैं, उदाहरण के लिए सीसा (+2 और +4) के मामले में, जो ऑक्साइड को क्रमशः PbO और PbO _{2 देता} है), इसका नाम है:

पारंपरिक नामकरण

छोटे और प्रमुख के लिए प्रत्यय "भालू" और "इको" क्रमशः। उदाहरण के लिए: PbO के लिए प्लंब ऑक्साइड और PbO _{2 के} लिए लीड ऑक्साइड ।

उपसर्गों के साथ व्यवस्थित नामकरण

लीड ऑक्साइड और लेड डाइऑक्साइड।

रोमन अंकों के साथ व्यवस्थित नामकरण

लेड (II) ऑक्साइड और लेड (IV) ऑक्साइड।

3- जब तत्व में दो से अधिक (चार तक) ऑक्सीकरण संख्याएँ होती हैं, तो इसका नाम है:

पारंपरिक नामकरण

जब तत्व में तीन वैलेंस होते हैं, तो उपसर्ग «हाइपो-» और प्रत्यय «–सो» सबसे छोटे वेलेंस में जोड़े जाते हैं, उदाहरण के लिए हाइपोफॉस्फोरस; प्रत्यय «–सो» को मध्यवर्ती घाटी में जोड़ा जाता है, जैसे कि फॉस्फोरस ऑक्साइड में; और अंत में, अधिक से अधिक वैलेंस "-िको" जोड़ा जाता है, जैसा कि फॉस्फोरिक ऑक्साइड में होता है।

जब तत्व में चार वैलेंस होते हैं, जैसे कि क्लोरीन के मामले में, पिछली प्रक्रिया को सबसे कम और दो निम्नलिखित लोगों के लिए लागू किया जाता है, लेकिन सबसे अधिक ऑक्सीकरण संख्या वाले ऑक्साइड में उपसर्ग "प्रति-" और प्रत्यय "-िको" जोड़ा जाता है। । इसके परिणामस्वरूप (उदाहरण के लिए) इस तत्व के +7 ऑक्सीकरण राज्य के लिए एक पर्क्लोरिक ऑक्साइड होता है।

एक उपसर्ग या रोमन अंकों वाली प्रणालियों के लिए, तीन ऑक्सीकरण संख्याओं के लिए जो नियम लागू किए गए थे, वही शेष हैं।

गुण

- वे प्रकृति में क्रिस्टलीय ठोस के रूप में पाए जाते हैं।

- अणुओं को बनाने वाले अन्य आक्साइडों के विपरीत, बेसिक ऑक्साइड पॉलिमरिक संरचनाओं को अपनाते हैं।

- एमओ बांड और इन यौगिकों की बहुलक संरचना की काफी ताकत के कारण, मूल ऑक्साइड आमतौर पर अघुलनशील होते हैं, लेकिन उन पर एसिड और ठिकानों द्वारा हमला किया जा सकता है।

- कई बुनियादी ऑक्साइड को गैर-स्टोइकोमेट्रिक यौगिक माना जाता है।

- इन यौगिकों के बंधन आयनिक होने के लिए बंद हो जाते हैं और आवधिक तालिका में प्रति अवधि आगे एक कोवलेंट हो जाते हैं।

- आक्साइड की एसिड विशेषता बढ़ जाती है क्योंकि यह आवर्त सारणी में एक समूह के माध्यम से उतरता है।

- यह उच्च ऑक्सीकरण संख्याओं में एक ऑक्साइड की अम्लता को भी बढ़ाता है।

- मूल आक्साइड को विभिन्न अभिकर्मकों के साथ कम किया जा सकता है, लेकिन दूसरों को साधारण ताप (थर्मल अपघटन) या एक इलेक्ट्रोलिसिस प्रतिक्रिया से भी कम किया जा सकता है।

- आवर्त सारणी के बाईं ओर स्थित अधिकांश वास्तव में बुनियादी (उभयचर नहीं) ऑक्साइड हैं।

- पृथ्वी की अधिकांश परत ठोस धातु-प्रकार के आक्साइड से बनी है।

- ऑक्सीकरण उन रास्तों में से एक है जो धातु सामग्री के क्षरण की ओर जाता है।

उदाहरण

आयरन ऑक्साइड

यह लौह अयस्क में खनिज के रूप में पाया जाता है, जैसे हेमटिट और मैग्नेटाइट।

इसके अतिरिक्त, लोहे के ऑक्साइड से प्रसिद्ध लाल "जंग" बनता है जो कि ऑक्सीजन और नमी के संपर्क में आने वाले धातु के पुंजों से बना होता है।

सोडियम ऑक्साइड

यह सिरेमिक और ग्लास के निर्माण में उपयोग किया जाने वाला एक यौगिक है, साथ ही सोडियम हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक सोडा, एक शक्तिशाली विलायक और सफाई उत्पाद) के निर्माण में एक अग्रदूत होने के नाते।

मैग्नीशियम ऑक्साइड

एक हाइग्रोस्कोपिक ठोस खनिज, तापीय चालकता में उच्च और विद्युत चालकता में कम इस यौगिक का निर्माण (जैसे आग प्रतिरोधी दीवारों) और दूषित पानी और भूमि के उपचार में कई उपयोग हैं।

कॉपर ऑक्साइड

कॉपर ऑक्साइड के दो प्रकार हैं। क्यूप्रिक ऑक्साइड एक काला ठोस है जो खनन से प्राप्त होता है और जिसका उपयोग वर्णक के रूप में, या खतरनाक पदार्थों के अंतिम निपटान के लिए किया जा सकता है।

दूसरी ओर, cuprous ऑक्साइड एक लाल अर्धचालक ठोस होता है जो जहाज के पतवारों पर अवशेषों के संचय से बचने के लिए रंजक, कवकनाशी और समुद्री पेंट में जोड़ा जाता है।

संदर्भ

1. ब्रिटानिका, ई। (Nd)। ऑक्साइड। Britannica.com से लिया गया
2. विकिपीडिया। (एस एफ)। ऑक्साइड। En.wikipedia.org से लिया गया
3. चांग, ​​आर। (2007)। मेक्सिको: मैकग्रा-हिल।
4. LibreTexts। (एस एफ)। आक्साइड। Chem.libretexts.org से लिया गया
5. स्कूल, एनपी (sf)। नामकरण आक्साइड और पेरोक्साइड। Newton.k12.ma.us से लिया गया