- वे कैसे बनते हैं?
- शब्दावली
- रोमन अंकों के साथ व्यवस्थित नामकरण
- उपसर्गों के साथ व्यवस्थित नामकरण
- पारंपरिक नामकरण
- गैर-धातु ऑक्साइड के नामकरण के लिए सारांश नियम
- पहला नियम
- पारंपरिक नामकरण
- उपसर्गों के साथ व्यवस्थित
- रोमन अंकों के साथ सिस्टमैटिक्स
- दूसरा नियम
- पारंपरिक नामकरण
- उपसर्गों के साथ व्यवस्थित नामकरण
- रोमन अंकों के साथ व्यवस्थित नामकरण
- तीसरा नियम
- पारंपरिक नामकरण
- उपसर्ग या रोमन अंकों के साथ व्यवस्थित नामकरण
- गुण
- अनुप्रयोग
- उदाहरण
- क्लोरीन ऑक्साइड
- सिलिकॉन ऑक्साइड
- सल्फर ऑक्साइड
- संदर्भ
गैर - धातु ऑक्साइड भी आक्साइड एसिड जो फार्म लवण के रूप एसिड या ठिकानों को पानी के साथ प्रतिक्रिया कहा जाता है। यह सल्फर डाइऑक्साइड (एसओ 2) और क्लोरीन ऑक्साइड (आई) जैसे यौगिकों के मामले में देखा जा सकता है, जो क्रमशः कमजोर एसिड एच 2 एसओ 3 और एचओसीएल का उत्पादन करने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
गैर-धातु ऑक्साइड सहसंयोजक प्रकार के होते हैं, धातु ऑक्साइड के विपरीत जो आयनिक ऑक्साइड का प्रतिनिधित्व करते हैं। ऑक्सीजन अपनी विद्युत क्षमता के कारण भारी संख्या में तत्वों के साथ बांड बनाने की क्षमता रखता है, जिससे यह विभिन्न प्रकार के रासायनिक यौगिकों के लिए एक उत्कृष्ट आधार है।
क्वार्ट्ज, एक गैर-धातु ऑक्साइड, सिलिकॉन ऑक्साइड से उत्पन्न हो सकता है
इन यौगिकों के बीच यह संभावना है कि ऑक्सीजन डायियन एक धातु या गैर-धातु को ऑक्साइड बनाने के लिए बांधता है। ऑक्साइड प्रकृति में सामान्य रासायनिक यौगिक हैं, जिनमें किसी अन्य तत्व, धातु या गैर-धातु से जुड़े कम से कम एक ऑक्सीजन परमाणु होने की विशेषता है।
यह तत्व एकत्रीकरण की एक ठोस, तरल या गैसीय अवस्था में होता है, जो उस तत्व पर निर्भर करता है जिससे ऑक्सीजन जुड़ा हुआ है और इसकी ऑक्सीकरण संख्या।
एक ऑक्साइड और दूसरे के बीच, यहां तक कि जब ऑक्सीजन एक ही तत्व से बंधा होता है, तो उनके गुणों में काफी अंतर हो सकता है; इसलिए भ्रम से बचने के लिए उन्हें पूरी तरह से पहचाना जाना चाहिए।
वे कैसे बनते हैं?
जैसा कि ऊपर बताया गया है, अम्लीय ऑक्साइड एक धात्विक ऑक्सीजन के ऑक्सीकरण (ओ 2- 2-) के मिलन के बाद बनता है ।
इस प्रकार का यौगिक आवर्त सारणी के दाईं ओर स्थित तत्वों में पाया जाता है (मेटालोइड्स आमतौर पर एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड उत्पन्न करते हैं), और उच्च ऑक्सीकरण राज्यों में संक्रमण धातुओं में।
एक गैर-धातु ऑक्साइड बनाने का एक बहुत ही सामान्य तरीका ऑक्सीकार्स नामक टर्नरी यौगिकों के अपघटन के माध्यम से होता है, जो एक गैर-धातु ऑक्साइड और पानी से बना होता है।
यह इस कारण से है कि गैर-धातु ऑक्साइड को एनहाइड्राइड भी कहा जाता है, क्योंकि वे ऐसे यौगिक हैं जिनकी विशेषता उनके गठन के दौरान पानी के अणु को खोने से होती है।
उदाहरण के लिए, उच्च तापमान (400,C) पर सल्फ्यूरिक एसिड के अपघटन प्रतिक्रिया में, H 2 SO 4 पूरी तरह से SO 3 और H 2 O वाष्प बनने के बिंदु तक विघटित होता है, प्रतिक्रिया के अनुसार: H 2 SO 4 + गर्मी → एसओ 3 + एच 2 ओ
गैर-धातु ऑक्साइड बनाने का एक अन्य तरीका तत्वों के प्रत्यक्ष ऑक्सीकरण के माध्यम से है, जैसा कि सल्फर डाइऑक्साइड के मामले में: एस + ओ 2 → एसओ 2
यह कार्बन डाइऑक्साइड बनाने के लिए नाइट्रिक एसिड के साथ कार्बन के ऑक्सीकरण में भी होता है: C + 4HNO 3 → CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
शब्दावली
गैर-धातु ऑक्साइड का नाम लेने के लिए, कई कारकों को ध्यान में रखा जाना चाहिए, जैसे कि ऑक्सीकरण संख्या जिसमें शामिल गैर-धातु तत्व हो सकता है और इसकी स्टोइकोमेट्रिक विशेषताएं हो सकती हैं।
इसका नामकरण मूल आक्साइड के समान है। इसके अलावा, उस तत्व पर निर्भर करता है जिसके साथ ऑक्सीजन ऑक्साइड बनाने के लिए जोड़ती है, ऑक्सीजन या गैर-धातु तत्व पहले अपने आणविक सूत्र में लिखा जाएगा; हालाँकि, यह इन यौगिकों के नामकरण नियमों को प्रभावित नहीं करता है।
रोमन अंकों के साथ व्यवस्थित नामकरण
पुराने स्टॉक नामकरण (रोमन अंकों के साथ व्यवस्थित) का उपयोग करके इस प्रकार के ऑक्साइड को नाम देने के लिए, सूत्र के दाईं ओर तत्व को पहले नाम दिया गया है।
यदि यह गैर-धात्विक तत्व है, तो प्रत्यय "यूरो" जोड़ दिया जाता है, फिर पूर्वसर्ग "डी" और बाईं ओर तत्व का नामकरण समाप्त करता है; यदि यह ऑक्सीजन है, तो "ऑक्साइड" से शुरू करें और तत्व को नाम दें।
यह प्रत्येक परमाणु के ऑक्सीकरण राज्य के बाद उसके नाम, रिक्त स्थान के बिना, रोमन अंकों में और कोष्ठक के बीच रखकर समाप्त होता है; केवल एक वैलेंस नंबर होने की स्थिति में, इसे छोड़ दिया जाता है। यह केवल उन तत्वों पर लागू होता है जिनके पास सकारात्मक ऑक्सीकरण संख्या होती है।
उपसर्गों के साथ व्यवस्थित नामकरण
उपसर्गों के साथ व्यवस्थित नामकरण का उपयोग करते समय, उसी सिद्धांत का उपयोग स्टॉक प्रकार के नामकरण के रूप में किया जाता है, लेकिन ऑक्सीकरण राज्यों को इंगित करने के लिए कोई रोमन अंकों का उपयोग नहीं किया जाता है।
इसके बजाय, प्रत्येक के परमाणुओं की संख्या को उपसर्गों "मोनो", "दी", "त्रि", और इसी तरह से इंगित किया जाना चाहिए; यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि अगर किसी अन्य ऑक्साइड के साथ एक मोनोऑक्साइड को भ्रमित करने की कोई संभावना नहीं है, तो यह उपसर्ग छोड़ी जाती है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन के लिए, "मोनो" सेओ (सेलेनियम ऑक्साइड) से छोड़ा गया है।
पारंपरिक नामकरण
जब पारंपरिक नामकरण का उपयोग किया जाता है, तो जेनेरिक नाम को पहले रखा जाता है - जो इस मामले में "एनहाइड्राइड" शब्द है - और यह ऑक्सीकरण की संख्या के अनुसार जारी रहता है जिसमें कहा जाता है कि गैर-धातु है।
जब इसका केवल एक ऑक्सीकरण राज्य होता है, तो इसके बाद "प्लस" का नाम गैर-धातु तत्व होता है।
दूसरी ओर, यदि इस तत्व में दो ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं, तो अंत में "भालू" या "आईसीओ" दिया जाता है, जब वह क्रमशः अपने निम्न या उच्चतर वैलेंस का उपयोग करता है।
यदि अधातु में तीन ऑक्सीकरण संख्याएं होती हैं, तो सबसे छोटे का नाम उपसर्ग "हिचकी" और प्रत्यय "भालू" के साथ रखा जाता है, अंत "भालू" के साथ मध्यवर्ती और प्रत्यय "इको" के साथ सबसे बड़ा है।
जब अधातु में चार ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं, तो सभी का नाम उपसर्ग "हाइपो" और प्रत्यय "भालू" के साथ रखा जाता है, अंत में "भालू" के साथ मामूली मध्यवर्ती, प्रत्यय "इको" और के साथ प्रमुख मध्यवर्ती होता है उपसर्ग "प्रति" और प्रत्यय "इको" के साथ सभी।
गैर-धातु ऑक्साइड के नामकरण के लिए सारांश नियम
इस्तेमाल किए गए नामकरण के बावजूद, ऑक्साइड में मौजूद प्रत्येक तत्व के ऑक्सीकरण राज्य (या वैलेंस) को हमेशा मनाया जाना चाहिए। उनका नामकरण करने के नियम नीचे संक्षेप में दिए गए हैं:
पहला नियम
यदि गैर-धातु में एक एकल ऑक्सीकरण राज्य है, जैसा कि बोरान (बी 2 ओ 3) के साथ होता है, तो इस यौगिक का नाम इस प्रकार है:
पारंपरिक नामकरण
बोरान एनहाइड्राइड।
उपसर्गों के साथ व्यवस्थित
प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या के अनुसार; इस मामले में, डायबोरोन ट्राइऑक्साइड।
रोमन अंकों के साथ सिस्टमैटिक्स
बोरान ऑक्साइड (चूंकि इसमें केवल एक ऑक्सीकरण राज्य है, इसे अनदेखा किया गया है)।
दूसरा नियम
यदि गैर-धातु में दो ऑक्सीकरण राज्य होते हैं, जैसा कि कार्बन (+2 और +4) के मामले में होता है, जो क्रमशः ऑक्साइड्स सीओ और सीओ 2 को जन्म देते हैं, उन्हें निम्नानुसार नाम दिया गया है:
पारंपरिक नामकरण
एंडिंग्स "भालू" और "आईसीओ" को क्रमशः कम और उच्च वैधता इंगित करने के लिए, (सीओ के लिए कार्बोनेस एनहाइड्राइड और सीओ 2 के लिए कार्बन डाइऑक्साइड)।
उपसर्गों के साथ व्यवस्थित नामकरण
कार्बन मोनोऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड।
रोमन अंकों के साथ व्यवस्थित नामकरण
कार्बन (II) ऑक्साइड और कार्बन (IV) ऑक्साइड।
तीसरा नियम
यदि अधातु में तीन या चार ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं, तो इसे इस तरह नाम दिया गया है:
पारंपरिक नामकरण
यदि नॉनमेटल में तीन वैलेंस हैं, तो पहले बताए अनुसार आगे बढ़ें। सल्फर के मामले में, वे क्रमशः हाइपो-सल्फर एनहाइड्राइड, सल्फर एनहाइड्राइड और सल्फर एनहाइड्राइड होंगे।
यदि गैर-धातु में तीन ऑक्सीकरण राज्य होते हैं, तो इसे उसी तरह नामित किया जाता है: क्रमशः हाइपोक्लोरस एनहाइड्राइड, क्लोरस एनहाइड्राइड, क्लोरिक एनहाइड्राइड और पर्क्लोरिक एनहाइड्राइड।
उपसर्ग या रोमन अंकों के साथ व्यवस्थित नामकरण
यौगिकों के लिए उपयोग किए जाने वाले समान नियम, जिनमें उनके अधातु में दो ऑक्सीकरण अवस्थाएं होती हैं, उन लोगों के समान नाम प्राप्त करते हैं।
गुण
- वे एकत्रीकरण के विभिन्न राज्यों में पाए जा सकते हैं।
- इन यौगिकों को बनाने वाले गैर-धातुओं में उच्च ऑक्सीकरण संख्या होती है।
- ठोस चरण में गैर-धातु ऑक्साइड में आमतौर पर भंगुर संरचना होती है।
- उनमें से अधिकांश प्रकृति में आणविक यौगिक, सहसंयोजक हैं।
- वे प्रकृति में अम्लीय होते हैं और ऑक्साइडिड यौगिक बनाते हैं।
- पीरियोडिक टेबल में इसका एसिड कैरेक्टर बाएं से दाएं बढ़ता है।
- उनके पास अच्छी विद्युत या तापीय चालकता नहीं है।
- इन ऑक्साइड में उनके मूल समकक्षों की तुलना में अपेक्षाकृत कम पिघलने और उबलने वाले बिंदु होते हैं।
- अम्लीय यौगिकों को बढ़ाने के लिए या क्षारीय प्रजातियों के साथ लवण को जन्म देने के लिए उनके पास पानी के साथ प्रतिक्रिया होती है।
- जब वे बुनियादी प्रकार के आक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे ऑक्जोनियन लवण को जन्म देते हैं।
- इनमें से कुछ यौगिकों, जैसे कि सल्फर या नाइट्रोजन ऑक्साइड, को पर्यावरण प्रदूषक माना जाता है।
अनुप्रयोग
गैर-धातु ऑक्साइड का औद्योगिक क्षेत्र और प्रयोगशालाओं और विज्ञान के विभिन्न क्षेत्रों में उपयोग की एक विस्तृत श्रृंखला है।
इसके उपयोग में कॉस्मेटिक उत्पादों का निर्माण शामिल है, जैसे कि ब्लश या नेल पॉलिश, और सिरेमिक का निर्माण।
उनका उपयोग पेंट के सुधार में, उत्प्रेरक के उत्पादन में, आग बुझाने के यंत्र में तरल के निर्माण में या एरोसोल खाद्य उत्पादों में प्रोपेलेंट गैस में भी किया जाता है और यहां तक कि मामूली ऑपरेशन में संवेदनाहारी के रूप में भी उपयोग किया जाता है।
उदाहरण
क्लोरीन ऑक्साइड
क्लोरीन ऑक्साइड दो प्रकार के होते हैं। क्लोरीन (III) ऑक्साइड एक काले रंग की उपस्थिति के साथ एक भूरे रंग का ठोस पदार्थ है, जो पानी के पिघलने बिंदु से नीचे के तापमान पर भी अत्यधिक विस्फोटक गुण रखता है (0 ° K)।
दूसरी ओर, क्लोरीन ऑक्साइड (VII) संक्षारक और ज्वलनशील गुणों के साथ एक गैसीय यौगिक है जो कुछ पर्चोरेट्स के साथ सल्फ्यूरिक एसिड के संयोजन से प्राप्त होता है।
सिलिकॉन ऑक्साइड
यह एक ठोस है जिसे सिलिका के रूप में भी जाना जाता है और इसका उपयोग सीमेंट, सिरेमिक और कांच के निर्माण में किया जाता है।
इसके अलावा, यह अपनी आणविक व्यवस्था के आधार पर अलग-अलग पदार्थों का निर्माण कर सकता है, जो क्वार्ट्ज को जन्म देता है जब यह व्यवस्थित क्रिस्टल और ओपल का गठन करता है जब इसकी व्यवस्था अनाकार होती है।
सल्फर ऑक्साइड
सल्फर डाइऑक्साइड सल्फर ट्राईऑक्साइड के लिए एक रंगहीन अग्रदूत गैस है, जबकि सल्फर ट्राईऑक्साइड एक प्राथमिक यौगिक है जब सल्फोनेशन किया जाता है, जो फार्मास्यूटिकल्स, colorants और डिटर्जेंट के निर्माण की ओर जाता है।
इसके अलावा, यह एक बहुत ही महत्वपूर्ण प्रदूषक है, क्योंकि यह अम्लीय वर्षा में मौजूद है।
संदर्भ
- विकिपीडिया। (एस एफ)। अम्लीय आक्साइड। En.wikipedia.org से लिया गया
- ब्रिटानिका, ई। (Nd)। अधातु ऑक्साइड। Britannica.com से लिया गया
- रुएबुक, सीएम (2003)। एक्सेल एचएससी केमिस्ट्री। Books.google.co.ve से पुनर्प्राप्त किया गया
- बीबीसी। (एस एफ)। अम्लीय ऑक्साइड। Bbc.co.uk से लिया गया
- चांग, आर। (2007)। रसायन विज्ञान, नौवां संस्करण। मैक्सिको: मैकग्रा-हिल।