एसिड और बेस के सैकड़ों उदाहरण हैं जो रसायन विज्ञान की सभी शाखाओं में पाए जा सकते हैं, लेकिन यह कि एक पूरे के रूप में दो बड़े परिवारों में विभाजित हैं: अकार्बनिक और कार्बनिक। अकार्बनिक एसिड को आमतौर पर खनिज एसिड के रूप में जाना जाता है, विशेष रूप से कार्बनिक लोगों की तुलना में मजबूत होने के कारण।
एसिड और बेस को उन पदार्थों के रूप में समझा जाता है जिनमें क्रमशः खट्टे या सैपोनस फ्लेवर होते हैं। दोनों संक्षारक हैं, हालांकि 'कास्टिक' शब्द अक्सर मजबूत ठिकानों के लिए उपयोग किया जाता है। संक्षेप में: यदि वे इसे छूते हैं, तो वे त्वचा को जलाते हैं और क्षत-विक्षत करते हैं। विलायक मीडिया में इसकी विशेषताओं ने पूरे इतिहास में कई परिभाषाएँ निर्देशित की हैं।
पानी में घुलने पर अम्ल और क्षार का व्यवहार। स्रोत: गेब्रियल बोलिवर
नीचे की छवि अम्ल और क्षार के सामान्य व्यवहार को दिखाती है जब उन्हें एक गिलास पानी में जोड़ा या भंग किया जाता है। हाइड्रोनियम आयन, एच 3 ओ + के कारण एसिड 7 से नीचे पीएच मान के साथ समाधान पैदा करते हैं; जबकि आधार हाइड्रॉक्सिल (या हाइड्रॉक्सिल) आयनों, OH - के कारण 7 से ऊपर पीएच के साथ समाधान का उत्पादन करते हैं ।
यदि हम ग्लास में हाइड्रोक्लोरिक एसिड, एचसीएल (लाल ड्रॉप) जोड़ते हैं, तो एच 3 ओ + और क्ल - आयन हाइड्रेटेड होंगे। दूसरी ओर, यदि हम सोडियम हाइड्रॉक्साइड, NaOH (बैंगनी ड्रॉप) के साथ प्रयोग दोहराते हैं, तो हमारे पास OH - और Na + आयन होंगे ।
परिभाषाएं
एसिड और ठिकानों की तेजी से अध्ययन और समझ वाली विशेषताओं ने इन रासायनिक यौगिकों के लिए एक से अधिक परिभाषाएं स्थापित की हैं। इन परिभाषाओं में हमारे पास अरहेनियस की है, जो ब्रोंस्टेड-लोरी की है, और अंत में लुईस की है। उदाहरणों का हवाला देने से पहले इस बारे में स्पष्ट होना आवश्यक है।
अर्हनीस
अरिहेनियस के अनुसार, अम्ल और क्षार, वे हैं, जो पानी में घुलने पर क्रमशः H 3 O + या OH - आयन उत्पन्न करते हैं। यही है, छवि पहले से ही इस परिभाषा का प्रतिनिधित्व करती है। हालांकि, अपने आप में ऐसे आयनों का उत्पादन करने के लिए कुछ एसिड या आधारों को भी कमजोर करता है। यह वह जगह है जहाँ ब्रोंस्टेड-लोरी परिभाषा में आती है।
Bronsted-लौरी
ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड वे हैं जो एच + आयनों को दान कर सकते हैं, और आधार वे हैं जो इन एच + को स्वीकार करते हैं । यदि कोई एसिड बहुत आसानी से अपना H + दान करता है, तो इसका मतलब है कि यह एक मजबूत एसिड है। आधारों के साथ भी यही होता है, लेकिन H + को स्वीकार करना ।
इस प्रकार, हमारे पास मजबूत या कमजोर एसिड और कुर्सियां हैं, और उनकी सेनाओं को विभिन्न सॉल्वैंट्स में मापा जाता है; विशेष रूप से पानी में, जिसमें से ज्ञात पीएच इकाइयां स्थापित की जाती हैं (0 से 14)।
इसलिए, एक मजबूत एसिड हा पूरी तरह से अपने एच + पानी को एक प्रतिक्रिया में दान कर देगा:
हा + एच 2 ओ => ए - + एच 3 ओ +
जहां ए - हा का संयुग्म आधार है। इसलिए, अम्लीय समाधान के साथ ग्लास में मौजूद एच 3 ओ + यहां से आता है ।
इस बीच, एक कमजोर आधार बी अपने संबंधित एच हासिल करने के लिए पानी deprotonate होगा +:
B + H 2 O <=> HB + OH -
जहां HB बी का संयुग्मित अम्ल है। यह अमोनिया, NH 3 का मामला है:
NH 3 + H 2 O <=> NH 4 + + OH -
एक बहुत मजबूत आधार सीधे ओह आयनों को दान कर सकता है - पानी के साथ प्रतिक्रिया करने की आवश्यकता के बिना; बस NaOH की तरह।
लेविस
अंत में, लुईस एसिड वे होते हैं जो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं या स्वीकार करते हैं, और लुईस आधार वे हैं जो इलेक्ट्रॉनों को दान या खो देते हैं।
उदाहरण के लिए, ब्रॉन्स्टेड-लोरी बेस एनएच 3 भी एक लुईस बेस है, क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु अपनी जोड़ी मुक्त इलेक्ट्रॉनों (एच 3 एन: एच +) को दान करके एच + स्वीकार करता है। यही कारण है कि तीन परिभाषाएं एक-दूसरे से असहमत नहीं हैं, बल्कि रासायनिक यौगिकों के व्यापक स्पेक्ट्रम में अम्लता और बुनियादीता का अध्ययन करने में मदद करती हैं।
एसिड के उदाहरण
परिभाषाएँ स्पष्ट करने के बाद, उनके संबंधित सूत्रों और नामों के साथ एसिड की एक श्रृंखला नीचे उल्लिखित की जाएगी:
-एचएफ: हाइड्रोफ्लोरिक एसिड
-एचबीआर: हाइड्रोब्रोमिक एसिड
-हिंदी: हाइड्रोऑलिक एसिड
-एच 2 एस: हाइड्रोजन सल्फाइड
-एच 2 एसई: सेलेनहाइड्रिक एसिड
-एच 2 ते: टेलुरहाइड्रिक एसिड
ये बाइनरी एसिड हैं, जिन्हें हाइड्रैड्स भी कहा जाता है, जो कि उपरोक्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड, एचसीएल, के अंतर्गत आता है।
-HNO 3: नाइट्रिक एसिड
-HNO 2: नाइट्रस एसिड
-होनो: हाइपोनिट्रस एसिड
-एच २ सीओ ३: कार्बोनिक एसिड
-H 2 CO 2: कार्बोनेसस एसिड, जो वास्तव में फॉर्मिक एसिड, HCOOH के नाम से जाना जाता है, जो सभी का सबसे सरल कार्बनिक अम्ल है
-एच 3 पीओ 4: फॉस्फोरिक एसिड
-एच 3 पीओ 3 या एच 2: फॉस्फोरस एसिड, एक एचपी बांड के साथ
-एच 3 पीओ 2 या एच: हाइपोफॉस्फोरस एसिड, दो एचपी बांड के साथ
-एच २ एसओ ४: सल्फ्यूरिक एसिड
-एच 2 एसओ 3: सल्फ्यूरस एसिड
-H 2 S 2 O 7: डिसल्फ्यूरिक एसिड
-हियो 4: आवधिक एसिड
-HIO 3: आयोडिक एसिड
-HIO 2: आयोडीन एसिड
-हियो: हाइपोइडाइन एसिड
-एच 2 सीआरओ 4: क्रोमिक एसिड
-एचएमएनओ 4: मैंगनीज एसिड
-CH 3 COOH: एसिटिक एसिड (सिरका)
-सीएच 3 एसओ 3 एच: मेथेनेसल्फोनिक एसिड
फार्मिक और अंतिम दो को छोड़कर, इन सभी एसिड को ऑक्साइड्स या टर्नेरी एसिड के रूप में जाना जाता है।
अन्य:
-एलएक्स 3: एल्यूमीनियम क्लोराइड
-FCl 3: फेरिक क्लोराइड
-BF 3: बोरान ट्राइफ्लोराइड
-मेताल के कटाव पानी में घुल गए
-Carbocations
-एच (सीएचबी 11 सीएल 11): सुपरसाइड कार्बोरेन
- एफएसओ 3 एच: फ्लोरोसल्फोनिक एसिड
- एचएसएफएफ 6: फ्लोरोएंटिमोनिक एसिड
- एफएसओ 3 एच एसबीएफ 5: मैजिक एसिड
अंतिम चार उदाहरण भयानक सुपर एसिड बनाते हैं; केवल छूने से लगभग किसी भी सामग्री को विघटित करने में सक्षम यौगिक। AlCl 3 एक लुईस एसिड का एक उदाहरण है, क्योंकि एल्यूमीनियम का धातु केंद्र अपनी इलेक्ट्रॉनिक कमी के कारण इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने में सक्षम है (यह अपनी वैलेंस ऑक्टेट को पूरा नहीं करता है)।
आधारों के उदाहरण
अकार्बनिक ठिकानों में हमारे पास सोडियम हाइड्रॉक्साइड जैसे धातु हाइड्रॉक्साइड, और कुछ आणविक हाइड्राइड जैसे अमोनिया पहले से ही उल्लिखित हैं। यहाँ ठिकानों के अन्य उदाहरण हैं:
-KOH: पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड
-LOH: लिथियम हाइड्रॉक्साइड
-ROH: रुबिडियम हाइड्रॉक्साइड
-सीओएसएच: सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड
-फ्रोह: फ्रैंशियम हाइड्रॉक्साइड
-Be (OH) 2: बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड
-एमजी (ओएच) 2: मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड
-का (OH) 2: कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड
-एसआर (ओएच) 2: स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड
-बा (ओएच) 2: बेरियम हाइड्रॉक्साइड
-रा (ओएच) 2: रेडियो हाइड्रॉक्साइड
-Fe (OH) 2: लौह हाइड्रोक्साइड
-Fe (OH) 3: फेरिक हाइड्रोक्साइड
-एल (ओएच) 3: एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड
-पीबी (ओएच) 4: लीड हाइड्रॉक्साइड
-Zn (OH) 2: जिंक हाइड्रॉक्साइड
-Cd (OH) 2: कैडमियम हाइड्रॉक्साइड
-Cu (OH) 2: कप हाइड्रॉक्साइड
-टीआई (ओएच) 4: टाइटैनिक हाइड्रॉक्साइड
-पीएच 3: फॉस्फीन
-एएसएच 3: अर्सेन
-NNH 2: सोडियम अमाइड
- सी 5 एच 5 एन: पिरिडीन
- (सीएच 3) एन: ट्राइमिथाइलमाइन
- सी 6 एच 5 एनएच 2: फेनिलमाइन या एनिलिन
-नाह: सोडियम हाइड्राइड
-केएच: पोटेशियम हाइड्राइड
-Carbaniones
-Li 3 N: लिथियम नाइट्राइड
-Alkoxides
- 2 एनएलआई: लिथियम डायोस्प्रोपाइलैमाइड
-डिहाइनीलेबेनज़ीन आयन: C 6 H 4 C 4 2- (सबसे मजबूत आधार जो अब तक ज्ञात है)
संदर्भ
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