ऑक्सीकरण एजेंट: यह क्या है, सबसे मजबूत, उदाहरण - रसायन विज्ञान - 2025

एक ऑक्सीकरण एजेंट एक रासायनिक पदार्थ है जो किसी अन्य पदार्थ (कम करने वाले एजेंट) से इलेक्ट्रॉनों को खींचने की क्षमता रखता है जो उन्हें दान या खो देता है। यह एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में भी जाना जाता है जो तत्व या यौगिक है जो किसी अन्य पदार्थ में इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणुओं को स्थानांतरित करता है।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं का अध्ययन करते समय, इसमें शामिल सभी पदार्थों और उनमें होने वाली प्रक्रियाओं को ध्यान में रखा जाना चाहिए। सबसे महत्वपूर्ण में ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाएं हैं, जिन्हें रेडॉक्स भी कहा जाता है, जिसमें दो या अधिक रासायनिक प्रजातियों के बीच इलेक्ट्रॉनों के हस्तांतरण या स्थानांतरण शामिल हैं।

दो पदार्थ इन प्रतिक्रियाओं में सहभागिता करते हैं: कम करने वाले एजेंट और ऑक्सीकरण एजेंट। ऑक्सीकरण करने वाले कुछ एजेंट जिन्हें अधिक बार देखा जा सकता है, वे हैं ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, ओजोन, पोटेशियम नाइट्रेट, सोडियम परबोरेट, पेरोक्साइड, हैलोजेन और परमैंगनेट यौगिक, अन्य।

ऑक्सीजन को ऑक्सीकरण एजेंटों का सबसे आम माना जाता है। इन कार्बनिक प्रतिक्रियाओं के एक उदाहरण के रूप में, जिसमें परमाणुओं के हस्तांतरण शामिल हैं, दहन बाहर खड़ा है, जिसमें ऑक्सीजन और ऑक्सीकरण योग्य प्रकृति की कुछ अन्य सामग्री के बीच उत्पन्न प्रतिक्रिया होती है।

ऑक्सीकरण एजेंट क्या हैं?

ऑक्सीकरण अर्ध-प्रतिक्रिया में, ऑक्सीकरण एजेंट कम हो जाता है क्योंकि, जब कम करने वाले एजेंट से इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, तो ऑक्सीकरण एजेंट के परमाणुओं में से एक के चार्ज या ऑक्सीकरण संख्या के मूल्य में कमी को प्रेरित किया जाता है।

इसे निम्नलिखित समीकरण द्वारा समझाया जा सकता है:

2Mg (s) + O ₂ (g) → 2MgO (s)

यह देखा जा सकता है कि मैग्नीशियम (Mg) ऑक्सीजन (O2) के साथ प्रतिक्रिया करता है, और वह ऑक्सीजन ऑक्सीकरण एजेंट है, क्योंकि यह मैग्नीशियम से इलेक्ट्रॉनों को निकालता है, यह कम हो रहा है- और मैग्नीशियम बन जाता है, बदले में, इस प्रतिक्रिया के कम करने वाले एजेंट में।

इसी तरह, एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट और एक मजबूत कम करने वाले एजेंट के बीच की प्रतिक्रिया बहुत खतरनाक हो सकती है क्योंकि वे हिंसक बातचीत कर सकते हैं, इसलिए उन्हें अलग-अलग स्थानों में संग्रहीत किया जाना चाहिए।

ऑक्सीकरण एजेंट की ताकत को कौन से कारक परिभाषित करते हैं?

इन प्रजातियों को उनकी "ताकत" के अनुसार प्रतिष्ठित किया जाता है। यही है, सबसे कमजोर वे हैं जो अन्य पदार्थों से इलेक्ट्रॉनों को निकालने की क्षमता कम है।

दूसरी ओर, मजबूत लोगों को इन इलेक्ट्रॉनों को "शुरू" करने की अधिक सुविधा या क्षमता होती है। इसके विभेदीकरण के लिए निम्नलिखित गुणों पर विचार किया जाता है:

परमाणु रेडियो

इसे आधी दूरी के रूप में जाना जाता है जो पड़ोसी या "पड़ोसी" धातु तत्वों के दो परमाणुओं के नाभिक को अलग करता है।

परमाणु त्रिज्या आम तौर पर उस बल द्वारा निर्धारित की जाती है जिसके साथ परमाणु के नाभिक के लिए सबसे सतही इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित किया जाता है।

इसलिए, एक तत्व का परमाणु त्रिज्या आवर्त सारणी में नीचे से ऊपर और बाएं से दाएं तक घटता है। इसका मतलब यह है कि, उदाहरण के लिए, लिथियम में फ्लोरीन की तुलना में काफी बड़ा परमाणु त्रिज्या है।

वैद्युतीयऋणात्मकता

विद्युत बंधन को एक रासायनिक बंधन से संबंधित इलेक्ट्रॉनों को पकड़ने की क्षमता के रूप में परिभाषित किया जाता है। जैसा कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी बढ़ती है, तत्व इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की बढ़ती प्रवृत्ति दिखाते हैं।

सामान्यतया, आवर्त सारणी पर विद्युत प्रवाह से बाएं से दाएं बढ़ता है और धातु के चरित्र में वृद्धि के साथ घटता है, जिसमें फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत तत्व है।

इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता

यह कहा जाता है कि यह ऊर्जा की भिन्नता है जो तब पंजीकृत होती है जब एक परमाणु एक आयन उत्पन्न करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है; अर्थात्, यह एक पदार्थ को एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की क्षमता है।

जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉन आत्मीयता बढ़ती है, रासायनिक प्रजातियों की ऑक्सीडेटिव क्षमता बढ़ती है।

आयनीकरण ऊर्जा

यह एक परमाणु से इलेक्ट्रॉन को फाड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा की न्यूनतम मात्रा है या, दूसरे शब्दों में, यह "बल" का एक उपाय है जिसके साथ एक इलेक्ट्रॉन एक परमाणु से बंधा होता है।

इस ऊर्जा का मूल्य जितना अधिक होता है, एक इलेक्ट्रॉन को अलग करना उतना ही मुश्किल होता है। इस प्रकार, आयनीकरण ऊर्जा बाएं से दाएं बढ़ जाती है और आवधिक तालिका में ऊपर से नीचे तक घट जाती है। इस मामले में, महान गैसों में आयनीकरण ऊर्जा के बड़े मूल्य हैं।

सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट

रासायनिक तत्वों के इन मापदंडों को ध्यान में रखते हुए, यह निर्धारित करना संभव है कि कौन सी ऐसी विशेषताएँ हैं जिनके लिए सबसे अच्छा ऑक्सीकरण एजेंट होना चाहिए: उच्च इलेक्ट्रोनेटिविटी, कम परमाणु त्रिज्या और उच्च आयनीकरण ऊर्जा।

उस ने कहा, सबसे अच्छा ऑक्सीकरण एजेंटों को सबसे अधिक विद्युत अपघट्य परमाणुओं के मौलिक रूप माना जाता है, और यह ध्यान दिया जाता है कि सबसे कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट धातु सोडियम (Na +) है और सबसे मजबूत तरल पदार्थ अणु (F2) है। जो बड़ी संख्या में पदार्थों को ऑक्सीकरण करने में सक्षम है।

ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ प्रतिक्रियाओं के उदाहरण

कुछ ऑक्साइड-कमी प्रतिक्रियाओं में दूसरों की तुलना में इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण की कल्पना करना आसान है। कुछ सबसे अधिक प्रतिनिधि उदाहरण नीचे दिए गए हैं:

उदाहरण 1

पारा ऑक्साइड की अपघटन प्रतिक्रिया:

2HO (s) → 2Hg (l) + O ₂ (g)

इस प्रतिक्रिया में, पारा (ऑक्सीकरण एजेंट) को ऑक्सीजन इलेक्ट्रॉनों (एजेंट को कम करने) के लिए रिसेप्टर के रूप में प्रतिष्ठित किया जाता है, जो गर्म होने पर तरल पारा और गैसीय ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है।

उदाहरण 2

एक और प्रतिक्रिया जो ऑक्सीकरण को रोकती है वह है सल्फर डाइऑक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन की उपस्थिति में जलने वाले सल्फर:

एस (एस) + ओ ₂ (जी) → एसओ ₂ (जी)

यहां यह देखा जा सकता है कि ऑक्सीजन अणु ऑक्सीडाइज़ (एजेंट को कम करने वाला) है, जबकि प्राथमिक सल्फर कम (ऑक्सीकरण एजेंट) है।

उदाहरण 3

अंत में, प्रोपेन की दहन प्रतिक्रिया (हीटिंग और खाना पकाने के लिए गैस में प्रयुक्त):

सी ₃ एच ₈ (छ) + 5O ₂ (छ) → 3CO ₂ (छ) + 2H ₂ हे (एल)

इस सूत्र में ऑक्सीजन (ऑक्सीकरण एजेंट) की कमी देखी जा सकती है।

संदर्भ

1. अपचायक कारक। En.wikipedia.org से पुनर्प्राप्त
2. चांग, ​​आर। (2007)। रसायन विज्ञान, नौवां संस्करण (मैकग्रा-हिल)।
3. मेलोन, एलजे, और डोल्टर, टी। (2008)। रसायन विज्ञान की बुनियादी अवधारणाएँ। Books.google.co.ve से पुनर्प्राप्त किया गया
4. एबिंग, डी।, और गैमन, एसडी (2010)। सामान्य रसायन विज्ञान, संवर्धित संस्करण। Books.google.co.ve से पुनर्प्राप्त किया गया
5. कोटज़, जे।, ट्रेचेल, पी।, और टाउनसेंड, जे (2009)। रसायन विज्ञान और रासायनिक प्रतिक्रिया, उन्नत संस्करण। Books.google.co.ve से पुनर्प्राप्त किया गया