उभयचर: तत्व, गुण और यौगिक - रसायन विज्ञान - 2025

काल्कोजन या काल्कोजन समूह या आवर्त सारणी की ऑक्सीजन की परिवार से संबंधित रासायनिक तत्व हैं। वे समूह VIA या 16 में हैं, दाईं ओर स्थित है या ब्लॉक पी।

समूह का मुखिया, जैसा कि इसके नाम का तात्पर्य है, तत्व ऑक्सीजन द्वारा कब्जा कर लिया गया है, जो समान समूह के तत्वों से शारीरिक और रासायनिक रूप से भिन्न होता है। शब्द 'क्लैक्जेन' ग्रीक शब्द शैलोकोस से निकला है, जिसका अर्थ है तांबा।

स्रोत: Pxhere

कई रसायनज्ञों ने इन तत्वों को राख, चाक, कांस्य और जंजीरों के रूप में नामित किया है। हालांकि, सबसे सटीक व्याख्या 'खनिज फार्मर्स' से मेल खाती है।

इस प्रकार, चाकोजेन्स को असंख्य खनिजों में मौजूद होने की विशेषता है; जैसे सिलिकेट्स, फॉस्फेट, ऑक्साइड, सल्फाइड, सेलेनाइड्स, आदि।

दूसरी ओर, 'एंटीजन' शब्द का अर्थ अम्लीय या बुनियादी यौगिक बनाने में सक्षम है। इसका एक सरल उदाहरण इस तथ्य में है कि अम्लीय और बुनियादी ऑक्साइड हैं।

ऑक्सीजन न केवल आपके द्वारा साँस लेने वाली हवा में पाया जा सकता है, बल्कि यह पृथ्वी की पपड़ी का 49% हिस्सा भी है। इस कारण से, बादलों को देखने के लिए यह पर्याप्त नहीं है कि यह सिर पर हो; और चाकोजेन्स की अधिकतम शारीरिक अभिव्यक्ति पर विचार करने के लिए, एक पहाड़ या एक अयस्क की यात्रा करना आवश्यक है।

चाकोजेनिक तत्व

स्रोत: गेब्रियल बोलिवर

समूह 16 के तत्व क्या हैं? ऊपरी छवि अपने सभी तत्वों के साथ कॉलम या समूह को दिखाती है, जो ऑक्सीजन की अध्यक्षता में है। अवरोही क्रम में उनका नामकरण हमारे पास है: ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम और पोलोनियम।

हालांकि नहीं दिखाया गया है, पोलोनियम के नीचे सिंथेटिक, रेडियोधर्मी तत्व है, और ओगेनसन के बाद दूसरा सबसे भारी: लिवरमोरियो (एलवी) है।

ऑक्सीजन

ऑक्सीजन प्रकृति में मुख्य रूप से दो आवंटियों के रूप में पाई जाती है: O ₂, आणविक या डायटोमिक ऑक्सीजन और O ₃, ओजोन। यह स्थलीय परिस्थितियों में गैस है और इसे वायु के द्रवीकरण से प्राप्त किया जाता है। तरल अवस्था में, इसमें पीले रंग के टोन होते हैं, और ओजोन के रूप में यह लाल-भूरे रंग के लवण का निर्माण कर सकता है जिसे ओज़िडाइड्स कहा जाता है।

गंधक

यह स्वाभाविक रूप से बीस अलग-अलग अलॉट्रोप्स हैं, जिनमें से सबसे आम एस ₈ "सल्फर मुकुट" है। सल्फर स्वयं सहसंयोजक बंधन या सहसंयोजक बंधन SSS के साथ बनाने में सक्षम है…; इसे कैटेनशन के रूप में जाना जाता है।

सामान्य परिस्थितियों में यह एक पीला ठोस होता है, जिसके लाल और हरे रंग के रंग सल्फर परमाणुओं की संख्या पर निर्भर करते हैं जो अणु बनाते हैं। गैस चरण में, केवल, यह डायटोमिक अणु S = S, S _{2 के} रूप में पाया जाता है; आणविक ऑक्सीजन के समान।

सेलेनियम और टेल्यूरियम

सेलेनियम सल्फर की तुलना में छोटी श्रृंखला बनाता है; लेकिन पर्याप्त संरचनात्मक विविधता के साथ लाल, ग्रेश क्रिस्टलीय, और अनाकार काले रंग के अलॉट्रोप्स मिलते हैं।

कुछ इसे मेटलॉइड मानते हैं, और अन्य एक गैर-धातु तत्व। आश्चर्यजनक रूप से, यह जीवित जीवों के लिए आवश्यक है, लेकिन बहुत कम सांद्रता में।

दूसरी ओर टेल्यूरियम, एक धूसर ठोस के रूप में क्रिस्टलीकृत होता है और एक मेटलॉइड की विशेषताओं और गुणों के पास होता है। यह पृथ्वी की पपड़ी में एक बहुत ही दुर्लभ तत्व है, जो दुर्लभ खनिजों में बेहद कम मात्रा में पाया जाता है।

एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है

सभी चाकोजेन्स में से, यह एकमात्र धातु तत्व है; लेकिन इसके 29 समस्थानिकों (और अन्य) की तरह यह अस्थिर, अत्यधिक विषाक्त और रेडियोधर्मी है। यह कुछ यूरेनियम खनिजों और तंबाकू के धुएं में एक ट्रेस तत्व के रूप में पाया जाता है।

गुण

इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन और वैलेंस स्टेट्स

सभी चॉलेगेंस में समान इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन है: ns ² np ⁴ । इसलिए उनके पास छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। आवर्त सारणी के दाईं ओर ब्लॉक पी में होने के कारण, वे इलेक्ट्रॉनों को खोने की तुलना में अधिक प्राप्त करते हैं; इसलिए, वे अपनी वैलेंस ऑक्टेट को पूरा करने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, और परिणामस्वरूप -2 की वैलेंस प्राप्त करते हैं।

इसी तरह, वे अपने सभी छह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को खो सकते हैं, उन्हें +6 की स्थिति के साथ छोड़ सकते हैं।

चाकोजेन्स के लिए संभावित वैलेंस -2 से +6 तक भिन्न होता है, ये दोनों सबसे आम हैं। जैसे ही एक समूह (ऑक्सीजन से पोलोनियम तक) नीचे जाता है, सकारात्मक वैधता वाले राज्यों को अपनाने के लिए तत्वों की प्रवृत्ति बढ़ जाती है; जो धात्विक चरित्र में वृद्धि के बराबर है।

उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन लगभग सभी यौगिकों में -2 की एक वैलेन्स अवस्था को प्राप्त करता है, सिवाय इसके जब यह फ्लोरीन के साथ बॉन्ड बनाता है, तो इसकी उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण इलेक्ट्रॉनों को खोने के लिए मजबूर करता है, +2 (₂) की वैलेंस स्थिति को अपनाता है। । पेरोक्साइड भी ऐसे यौगिकों का एक उदाहरण है जहां ऑक्सीजन -1 की मान्‍यता है और -2 नहीं।

धात्विक और गैर-धातु वर्ण

जब आप समूह से नीचे जाते हैं, तो परमाणु रेडी बढ़ जाते हैं, और उनके साथ तत्वों के रासायनिक गुणों को संशोधित किया जाता है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन एक गैस है, और थर्मोडायनामिक रूप से यह एक डायटोमिक अणु O = O के रूप में "ऑक्सीजन श्रृंखला" OOOO के रूप में अधिक स्थिर है…

यह समूह का सबसे बड़ा गैर-धातु चरित्र है और इसलिए, पी ब्लॉक के सभी तत्वों और कुछ संक्रमण धातुओं के साथ सहसंयोजक यौगिक बनाता है।

धातु का चरित्र बढ़ने पर गैर-धातु वर्ण कम हो जाता है। यह उबलते और गलनांक जैसे भौतिक गुणों में परिलक्षित होता है, जो सल्फर से पोलोनियम तक बढ़ता है।

धातु के चरित्र में वृद्धि की एक और विशेषता है, टेल्यूरियम और पोलोनियम द्वारा गठित यौगिकों के क्रिस्टलीय विन्यास में वृद्धि।

यौगिकों

चाकोजेन्स द्वारा गठित कुछ यौगिकों का उल्लेख नीचे सामान्य रूप से किया गया है।

हाइड्राइड

-एच _२ ओ

-एच ₂ एस

IUPAC नामकरण के अनुसार, इसका नाम हाइड्रोजन सल्फाइड है, न कि सल्फर हाइड्राइड; चूँकि H में -1 की कमी है।

-एच _२ सी

इसी तरह, इसे बाकी हाइड्राइड्स की तरह हाइड्रोजन सेलेनाइड नाम दिया गया है।

-एच _२ ते

-एच _२ पो

ऑक्सीजन हाइड्राइड पानी है। अन्य लोग बदबूदार और ज़हरीले होते हैं, जिनमें एच ₂ एस लोकप्रिय संस्कृति में भी सबसे अधिक जाना जाता है।

सल्फाइड

सभी में सामान्य आयनों एस ^2- (सबसे सरल) है। उनमें से हैं:

-MgS

-FeS

-कुफे _२

-न ₂ एस

-BaS

इसी तरह, सेलेनाइड्स हैं, से ^2-; टेलीनोस, टे ^2- और पोलोनुरोस, पो ^2- ।

halides

चाकोजेन्स, हैलोजेन (F, Cl, Br, I) के साथ यौगिक बना सकते हैं। उनमें से कुछ हैं:

-तेई _२

-एस _२ एफ _२

-ओएफ _२

-SCl ₂

-एसएफ _६

-सेबर _४

आक्साइड

अंत में ऑक्साइड हैं। उनमें, ऑक्सीजन में -2 की एक वैलेंस होती है, और वे आयनिक या सहसंयोजक हो सकते हैं (या दोनों की विशेषताएं हैं)। उदाहरण के लिए आपके पास निम्नलिखित ऑक्साइड हैं:

-साथ में _२

-टीओ _२

-अग ₂ हे

-फल ₂ O ₃

-H ₂ O (हाइड्रोजन ऑक्साइड)

-सिओ _३

सैकड़ों हजारों अन्य यौगिक हैं, जिनमें दिलचस्प ठोस संरचनाएं शामिल हैं। इसके अलावा, वे विशेष रूप से सल्फर और सेलेनियम के मामलों में पॉलीअन या पॉलीक्शंस प्रस्तुत कर सकते हैं, जिनकी चेन सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज प्राप्त कर सकती है और अन्य रासायनिक प्रजातियों के साथ बातचीत कर सकती है।

संदर्भ

1. लोपेज़ ए (2019)। ऑक्सीजन और उसका समूह (ऑक्सीजन परिवार)। अकादमी। से पुनर्प्राप्त: academia.edu
2. कंपकंपी और एटकिंस। (2008)। अकार्बनिक रसायन शास्त्र। समूह 16 के तत्वों में। (चौथा संस्करण)। मैक ग्रे हिल।
3. विकिपीडिया। (2018)। काल्कोजन। से पुनर्प्राप्त:
4. कैथरीन एच। बैंक। (2019)। काल्कोजन। Advameg। से पुनर्प्राप्त: chemistryexplained.com
5. विलियम बी जेन्सेन। (1997)। शब्द «Chalcogen» पर एक नोट। केमिकल एजुकेशन जर्नल, 74 (9), 1063. डीओआई: 10.1021 / ed074p1063।
6. रसायन शास्त्र लिब्रेटक्स। (16 मई, 2017)। समूह 16 के तत्व (चालकोगेंस)। से पुनर्प्राप्त: chem.libretexts.org।