कैडमियम (सीडी): इतिहास, गुण, संरचना, उपयोग - रसायन विज्ञान - 2025

कैडमियम (Cd) एक संक्रमण धातु या पोस्ट है - संक्रमणकालीन परमाणु संख्या 48 और चांदी। यह अपेक्षाकृत कम पिघलने और क्वथनांक के साथ निंदनीय और नमनीय है। कैडमियम एक दुर्लभ तत्व है और इसमें पृथ्वी की पपड़ी के केवल 0.2 ग्राम / टन की सांद्रता होती है।

ग्रीनकोइट (CdS) एकमात्र महत्वपूर्ण कैडमियम अयस्क है जिसमें तीव्र पीला रंग होता है। कैडमियम स्फेराइट (ZnS) में जस्ता से जुड़ा हुआ पाया जाता है, जिसमें Cd ²⁺ केशन के रूप में 0.1 और 03% कैडमियम होता है ।

कैडमियम क्रिस्टल। स्रोत: रासायनिक तत्वों की हाई-रेज छवियां

जब प्राप्त करने के लिए स्फेराइट प्रसंस्करण, स्मेल्टर और रिफाइन जिंक, कैडमियम को द्वितीयक रूप में प्राप्त किया जाता है, तो यह उत्पादन का मुख्य स्रोत है।

इस धातु की खोज 1817 में, स्वतंत्र रूप से फ्रेडरिक स्ट्रोमेयर और कार्ल हरमन ने की थी। स्ट्रोमेयर ने कैडमियम के नाम के साथ नए तत्व को बपतिस्मा दिया, लैटिन शब्द "कैडमिया" से उत्पन्न, जिसे कैलेमाइन (जस्ता कार्बोनेट) के रूप में जाना जाता था।

कैडमियम प्रतीक Cd के साथ एक रासायनिक तत्व है और इसकी परमाणु संख्या 48 है। स्रोत: Albedo-ukr CC BY-SA 2.5 (http://creativecommons.org/licenses/by-sa/2.5/)

कैडमियम महान उपयोगिता और कई अनुप्रयोगों का एक तत्व है, जैसे कि लोहा, स्टील और अलौह धातुओं के एंटीकोर्सिव; एक वर्णक के रूप में उपयोग करें; पीवीसी का स्थिरीकरण; वेल्डिंग में उपयोग किए जाने वाले मिश्र धातुओं में तत्व; रिचार्जेबल निकल कैडमियम बैटरी, आदि

हालांकि, यह एक बहुत ही विषैला तत्व है जो फेफड़ों, गुर्दे और हड्डियों को गंभीर नुकसान पहुंचाता है, और यहां तक ​​कि एक कार्सिनोजेनिक कार्रवाई होने की भी सूचना दी गई है, यही कारण है कि इसका उपयोग सीमित है। लेकिन इसके बावजूद, कुछ अनुप्रयोगों में इसका उपयोग सावधानीपूर्वक किया जाता रहा है।

इतिहास

- दोहरी खोज

कैडमियम की खोज जर्मन रसायनज्ञ फ्रेडरिक स्ट्रोमेयर ने 1817 में जिंक कार्बोनेट (कैलामाइन) के नमूने में की थी। उसी वर्ष, केएसएल हरमन और जेसीएच राल्फ ने जिंक सल्फाइड के साथ एक प्रयोग में स्वतंत्र रूप से एक ही खोज की।

जर्मनी के हिल्डशाइम शहर में फार्मेसियों के निरीक्षण के एक सरकारी अनुरोध को पूरा करते हुए स्ट्रोमेयर ने अपनी खोज की है। जिंक ऑक्साइड, जैसा कि अब है, का उपयोग त्वचा की कुछ स्थितियों के इलाज के लिए किया जाता था।

ऐसा प्रतीत होता है कि फार्मेसियों ने जिंक ऑक्साइड को जहाज नहीं किया, बल्कि जिंक कार्बोनेट बेचा: जिंक ऑक्साइड के उत्पादन के लिए एक कच्चा माल। जस्ता ऑक्साइड के निर्माताओं ने तर्क दिया कि जस्ता कार्बोनेट को गर्म करने से एक पीला "जस्ता ऑक्साइड" पैदा होता है।

कैडमियम ऑक्साइड

वे इस "जिंक ऑक्साइड" को नहीं बेच सकते थे, क्योंकि परिसर का रंग सामान्य रूप से सफेद था; इसके बजाय, वे जिंक कार्बोनेट बेचते थे, सफेद भी। इस स्थिति का सामना करते हुए, स्ट्रोमेयर ने कथित पीले जस्ता ऑक्साइड का अध्ययन करने का फैसला किया।

ऐसा करने के लिए, उन्होंने जस्ता कार्बोनेट (कैलामाइन) के नमूनों को गर्म किया और एक पीले जस्ता ऑक्साइड का उत्पादन किया, जैसा कि रिपोर्ट किया गया है। इसका विश्लेषण करने के बाद, उन्होंने निष्कर्ष निकाला कि पीला रंग एक नए तत्व के धातु ऑक्साइड की उपस्थिति के कारण हुआ था।

इस नए धातु ऑक्साइड को निकालने के बाद, इसने अपनी कमी का उत्पादन किया, कैडमियम के अलगाव को प्राप्त किया। स्ट्रोमेयर ने अपना घनत्व निर्धारित किया और इस पैरामीटर के लिए वर्तमान में ज्ञात मूल्य के करीब 8.75 ग्राम / सेमी ³ का मूल्य प्राप्त किया (8.65 ग्राम / सेमी ³)।

इसके अलावा, स्ट्रोमेयर ने बताया कि नए तत्व में प्लैटिनम के समान एक उपस्थिति थी, और यह कि यह कई जस्ता यौगिकों में भी मौजूद था, और यहां तक ​​कि शुद्ध जस्ता में भी।

स्ट्रोमेयर ने लैटिन शब्द "कैडमिया" से "कैडमियम" नाम का सुझाव दिया, कैलेमाइन को दिया गया नाम, ZnCO ₃ ।

जिंक सल्फाइड में कैडमियम

कार्ल हर्मन (1817) ने जस्ता सल्फाइड के प्रसंस्करण के दौरान एक अप्रत्याशित पीला रंग पाया और सोचा कि यह आर्सेनिक संदूषण हो सकता है। लेकिन एक बार जब इस संभावना को खारिज कर दिया गया, तो हर्मन को एहसास हुआ कि वह एक नए तत्व की उपस्थिति में था।

- अनुप्रयोग

1840-1940

1840 के दशक में एक वर्णक के रूप में कैडमियम का उपयोग व्यावसायिक रूप से शोषण किया जाने लगा। ब्रिटिश फार्मास्युटिकल कोडेक्स ने 1907 में कैडमियम आयोडाइड का उपयोग "बढ़े हुए जोड़ों", स्क्रोफुल ग्रंथियों और चिलब्लेन्स के इलाज के लिए दवा के रूप में किया।

1930 और 1940 के दशक में, कैडमियम उत्पादन का उद्देश्य स्टील और लोहे को चढ़ाना था ताकि उन्हें जंग से बचाया जा सके। 1950 के दशक में, कैडमियम सल्फाइड और कैडमियम सेलेनाइड जैसे कैडमियम यौगिकों का उपयोग लाल, नारंगी और पीले रंजकों के स्रोतों के रूप में किया जाता था।

1970-1990

1970 और 1980 के दशक में पीवीसी के लिए कैडमियम लॉरेट और कैडमियम स्टीयरेट यौगिकों को स्थिर पाया गया, जिससे कैडमियम की मांग बढ़ गई। हालांकि, कैडमियम की विषाक्तता के कारण पर्यावरणीय नियमों, इसकी खपत में कमी आई।

1980 और 1990 के दशक में, कैडमियम का उपयोग इसके कई अनुप्रयोगों में किया जाना बंद हो गया, लेकिन फिर इसका उत्पादन रिचार्जेबल निकल-कैडमियम बैटरी के निर्माण के साथ बढ़ा, जो संयुक्त राज्य अमेरिका में 80% कैडमियम की खपत का प्रतिनिधित्व करने के लिए आया था। ।

कैडमियम के भौतिक और रासायनिक गुण

दिखावट

मुलायम धात्विक चमक के साथ सफेद भूरे रंग की चांदी। यह 80ºC के संपर्क में आने से भंगुर हो जाता है, और इसे चाकू से काटा जा सकता है। यह निंदनीय है और इसे रोल में रोल किया जा सकता है।

मानक परमाणु भार

112,414 यू

परमाणु संख्या (Z)

48

आइटम श्रेणी

बाद के संक्रमणकालीन धातु, जिसे वैकल्पिक रूप से एक संक्रमण धातु माना जाता है। एक संक्रमण धातु की IUPAC परिभाषा वह है जिसके परमाणुओं में एक अधूरा d उप-भाग है या जो अधूरे d उप-भाग के साथ cations को जन्म दे सकता है।

इस परिभाषा के अनुसार, कैडमियम एक संक्रमण धातु नहीं है क्योंकि Cd ²⁺ केशन में इसके 4d ऑर्बिटल्स पूरी तरह से इलेक्ट्रॉनों (4d ¹⁰) से भरे हुए हैं ।

गंध

शौचालय

गलनांक

321.07 º सी

क्वथनांक

767 º सी

घनत्व

परिवेश का तापमान: 8.65 ग्राम / सेमी ³

गलनांक (तरल) पर: 7.996 ग्राम / सेमी ³

फ्यूजन की गर्मी

6.21 केजे / मोल

वाष्पीकरण का ताप

99.87 केजे / मोल

मोलर कैलोरी क्षमता

26.020 जे / (मोल के)

वैद्युतीयऋणात्मकता

पॉलिंग पैमाने पर 1.6

आयनीकरण ऊर्जा

पहला: 867.8 kJ / mol (सीडी ⁺ गैस)

दूसरा: 1631.4 kJ / mol (सीडी ²⁺ गैसीय)

तीसरा: 3616 kJ / mol (सीडी ³⁺ गैसीय)

ऊष्मीय चालकता

96.6 डब्ल्यू / (एमके)

प्रतिरोधकता

22.7C पर 72.7 72 · मी

कठोरता

मोह पैमाने पर 2.0। यह एक धातु है, हालांकि घने, काफी नरम है।

स्थिरता

कैडमियम ऑक्साइड बनाने के लिए इसे नम हवा द्वारा धीरे-धीरे ऑक्सीकृत किया जाता है, जो इसके धातु चमक को धूमिल करता है। यह ज्वलनशील नहीं है, लेकिन पाउडर के रूप में यह जला और आत्म-प्रज्वलित कर सकता है।

ऑटो इग्निशन

कैडमियम के लिए 250.C एक पाउडर रूप है।

अपवर्तक सूचकांक

1.8 20 atC पर

जेट

कैडमियम हवा में जल सकता है कैडमियम ऑक्साइड (CaO), एक भूरे रंग का अनाकार पाउडर बनाने के लिए, जबकि क्रिस्टलीय रूप गहरा लाल होता है।

कैडमियम पतला नाइट्रिक एसिड के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करता है, और धीरे-धीरे गर्म हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ। यह सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करने में भी सक्षम है, लेकिन यह क्षार के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। इन सभी प्रतिक्रियाओं में, उनके अनुरूप आयनों (सीएल ^-) या ऑक्जेनियन (NO ₃ ^- और SO ₄ ^2-) के कैडमियम लवण बनते हैं।

संरचना और इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन

कैडमियम के इलेक्ट्रॉन शेल आरेख, आवर्त सारणी में तत्व 48। स्रोत: पंबा (ग्रेग रॉबसन द्वारा मूल कार्य) CC BY-SA 2.0 (http://creativecommons.org/licenses/by-sa/2.0/)

इसके क्रिस्टल के कैडमियम परमाणु अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों से एक धात्विक बंधन स्थापित करते हैं, जो उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के अनुसार 4d और 5 s कक्षाओं में स्थित हैं:

4d ¹⁰ 5s ²

हालांकि, हालांकि 4d ऑर्बिटल्स इलेक्ट्रॉनों से भरे हुए हैं, और यह भी सोचा जा सकता है कि "इलेक्ट्रॉनों का समुद्र" पर्याप्त रूप से सीडी परमाणुओं को दृढ़ता से बांधने के लिए पर्याप्त है, वास्तव में इंटरैक्शन कमजोर हैं। अन्य संक्रमण धातुओं की तुलना में, इसके कम गलनांक (321 ° C) के साथ इसे प्रयोगात्मक रूप से प्रदर्शित किया जा सकता है।

इस और अन्य रासायनिक कारणों के लिए, कैडमियम को कभी-कभी एक संक्रमण धातु नहीं माना जाता है। इसके धात्विक बंधन में इतने सारे इलेक्ट्रॉन (बारह) शामिल हैं कि वे इसके नकारात्मक प्रतिकर्षण को बहुत परेशान करने लगते हैं; जो, भरे हुए 4d और 5s ऑर्बिटल्स के बीच ऊर्जावान अंतर के साथ मिलकर, Cd-Cd इंटरैक्शन को कमजोर करता है।

सीडी परमाणु एक कॉम्पैक्ट हेक्सागोनल क्रिस्टलीय संरचना (एचसीपी) को परिभाषित करते हुए समाप्त होते हैं, जो इसके पिघलने बिंदु से पहले चरण संक्रमण से नहीं गुजरता है। जब hcp कैडमियम क्रिस्टल 10 GPa के बराबर दबाव के अधीन होता है, तो संरचना केवल विकृत होती है; लेकिन बिना किसी चरण परिवर्तन के सूचना दी जा रही है।

ऑक्सीकरण संख्या

कैडमियम बारह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को नहीं खो सकता है; वास्तव में, यह अपने 4d ऑर्बिटल्स में से एक को भी नहीं खो सकता है, जो 5 एस ऑर्बिटल की तुलना में ऊर्जा में अधिक स्थिर हैं। इसलिए यह केवल 5s ² कक्षीय के दो इलेक्ट्रॉनों को खो सकता है, जिसके परिणामस्वरूप एक धातु का धातु होता है; जैसा कि जस्ता, पारा और क्षारीय पृथ्वी धातुओं (श्री बीकाम्बरा) के साथ होता है।

जब Cd ²⁺ केशन का अस्तित्व इसके यौगिकों में माना जाता है, तो यह कहा जाता है कि कैडमियम में ऑक्सीकरण संख्या या +2 की स्थिति है। यह आपकी मुख्य ऑक्सीकरण संख्या है। उदाहरण के लिए, निम्नलिखित यौगिकों में कैडमियम +2: CdO (Cd ²⁺ O ^2-), CdCl ₂ (Cd ²⁺ Cl ₂ ^-), CdSO ₄ (Cd ²⁺ SO ₄ ^2-) और Cd (NO _{3) शामिल हैं।}) _२ ।

इस ऑक्सीकरण संख्या के अलावा, +1 (सीडी ⁺) और -2 (सीडी ^2-) भी हैं। ऑक्सीकरण संख्या +1 को सीडी ₂ ²⁺ डेंसन में देखा जाता है, जिसमें प्रत्येक कैडमियम परमाणु का धनात्मक आवेश होता है। इस बीच, -2 काफी अजीब है, और "कैडमाइड" आयनों पर लागू होगा।

कहां खोजे और प्राप्त करे

ग्रीनोसाइट क्रिस्टल। स्रोत: रोब लैविंस्की, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

कैडमियम एक दुर्लभ तत्व है जिसकी पृथ्वी की पपड़ी में 0.2 ग्राम / टन की सांद्रता होती है। कैडमियम के लिए एकमात्र महत्वपूर्ण खनिज ग्रीनोकाइट (CdS) है, जो खनन और वाणिज्यिक दृष्टिकोण से देखने योग्य नहीं है।

कैडमियम खनिज स्फालराइट (ZnS) में जस्ता के साथ जुड़ा हुआ पाया जाता है, जिसमें आमतौर पर 0.1% से 0.3% के बीच एकाग्रता होती है; लेकिन कुछ मामलों में स्पैलेराइट में कैडमियम एकाग्रता 1.4% तक पहुंच सकता है।

फास्फोरस उर्वरकों को प्राप्त करने के लिए संसाधित चट्टानों में 300 मिलीग्राम / किग्रा उर्वरक की कैडमियम एकाग्रता हो सकती है। इसके अलावा कोयले में कैडमियम की छोटी लेकिन महत्वपूर्ण मात्रा हो सकती है।

कैडमियम का एक प्रमुख स्रोत ज्वालामुखी उत्सर्जन है जो कैडमियम सतह के पानी में ले जा सकता है। कृषि मिट्टी में फास्फोरस उर्वरकों के उपयोग से कैडमियम के साथ इसके संदूषण का कारण बना।

एसिड मिट्टी में मौजूद कैडमियम पौधों द्वारा अवशोषित करने योग्य होता है। कुछ सब्जियों का उपयोग मनुष्य द्वारा भोजन के रूप में किया जाता है, जो बताते हैं कि कैसे पानी और भोजन का सेवन कैफ़ियम प्रवेश का मुख्य स्रोत है।

स्फालराइट का उपचार

खनन के दौरान, स्पैलेराइट में मौजूद जिंक को गलाने और परिष्कृत करने के लिए, कैडमियम को आमतौर पर उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त किया जाता है। तांबे और सीसे के प्रसंस्करण के दौरान एक समान घटना भी होती है, हालांकि बहुत कम डिग्री तक।

इसी तरह, कैडमियम की छोटी मात्रा को लोहे और स्टील स्क्रैप के पुनर्चक्रण से प्राप्त किया जा सकता है।

स्फेराइट को भुना जाता है ताकि जस्ता सल्फाइड उसके ऑक्साइड, ZnO में बदल जाए। कैडमियम सल्फाइड द्वारा एक ही प्रतिक्रिया होती है:

2 ZnS + 3 O ₂ → 2 ZnO + 2 SO ₂

यदि यह ऑक्साइड मिश्रण लकड़ी का कोयला के साथ गरम किया जाता है, तो वे अपने संबंधित धातुओं में कम हो जाएंगे:

ZnO + CO → Zn + CO ₂

इसके अलावा, जस्ता और कैडमियम को इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा उत्पादित किया जा सकता है क्योंकि सल्फाइड एसिड में ऑक्साइड घुल जाता है।

या तो विधि एक कैडमियम-दूषित जस्ता उत्पन्न करती है। पिघलने पर, कैडमियम जिंक (420 डिग्री सेल्सियस) की तुलना में अपने कम पिघलने बिंदु (321 डिग्री सेल्सियस) के कारण निर्वात आसुत हो सकता है।

आइसोटोप

कैडमियम के प्राकृतिक और स्थिर समस्थानिकों में, पृथ्वी पर उनके संबंधित बहुतायत के साथ हमारे पास हैं:

- ¹⁰⁶ Cd (1.25%)

- ¹⁰⁸ सीडी (0.89%)

- ¹¹⁰ सीडी (12.47%)

- ¹¹¹ सीडी (12.8%)

- ¹¹² सीडी (24.11%)

- ¹¹⁴ सीडी (28.75%)

- ¹¹³ सीडी (12.23%)

¹¹³ Cd रेडियोधर्मी है, लेकिन ऐसे महान मूल्य आधे की वजह से - जीवन (टी _1/2 = 7.7 × 10 ¹⁵ वर्ष), स्थिर माना जा सकता है। और फिर वहाँ ¹¹⁶ Cd, यह भी रेडियोधर्मी, 3.1 · 10 की एक आधा जीवन के साथ ¹⁹ तो यह कैडमियम का 7.51% का प्रतिनिधित्व एक स्थिर आइसोटोप माना जा सकता है, वर्ष,।

ध्यान दें कि औसत परमाणु द्रव्यमान 112.414 यू है, 114 के मुकाबले 112 के करीब। कैडमियम में दूसरों के ऊपर एक प्रमुख समस्थानिक का अस्तित्व नहीं है।

जोखिम

सामान्य

कैडमियम अवशोषण मुख्य रूप से भोजन, विशेष रूप से यकृत, मशरूम, शंख, कोको पाउडर और सूखे समुद्री शैवाल से होता है।

चीन में पिछली शताब्दी में एक शर्मनाक मामला सामने आया था, जहां आबादी में महत्वपूर्ण कैडमियम संदूषण था। कैडमियम संदूषण चावल में इसकी उच्च सांद्रता के कारण था, जो अनाज की फसलों की मिट्टी में कैडमियम की उपस्थिति के कारण होता था।

धूम्रपान करने वाले व्यक्ति का औसत सेवन µg / दिन होता है। रक्त में कैडमियम की अधिकतम एकाग्रता 15 mg / दिन है। धूम्रपान न करने वालों के रक्त में कैडमियम की मात्रा लगभग 0.5 µg / L होती है।

तंबाकू के धुएं में कैडमियम के 40 से 60% के बीच फेफड़े अवशोषित होते हैं। फेफड़ों में अवशोषित कैडमियम को रक्त में ले जाया जाता है, प्रोटीन, सिस्टीन और ग्लूटाथियोन के साथ कॉम्प्लेक्स बनाते हैं, जो बाद में यकृत, गुर्दे, आदि में समाप्त हो जाते हैं।

कैडमियम का एक तीव्र साँस लेना फ्लू जैसी प्रक्रिया में पाए जाने वाले लक्षणों के समान लक्षण पैदा कर सकता है; जैसे सर्दी, बुखार और मांसपेशियों में दर्द, जो फेफड़ों को नुकसान पहुंचा सकता है। इस बीच, कैडमियम के लंबे समय तक संपर्क में रहने से फेफड़े, गुर्दे और हड्डी की बीमारी हो सकती है।

किडनी पर असर

गुर्दे में, कैडमियम आमतौर पर फास्फोरस और कैल्शियम के चयापचय में परिवर्तन का कारण बनता है, गुर्दे की पथरी के उत्पादन में वृद्धि का सबूत है। इसके अलावा, यह रेटिनॉल ट्रांसपोर्टर प्रोटीन और β-2-माइक्रोग्लोबुलिन के मूत्र में उपस्थिति में प्रकट गुर्दे की क्षति का कारण बनता है।

प्रजनन पर प्रभाव

कैडमियम के लिए मातृ जोखिम बच्चे के कम जन्म के वजन और सहज गर्भपात की दर में वृद्धि के साथ जुड़ा हुआ है।

अस्थि क्षति

कैडमियम जापान में पिछली शताब्दी में इटाई-इटाई रोग की उपस्थिति से संबंधित है। यह रोग कम अस्थि खनिजकरण, अस्थि भंगुरता की उच्च दर के साथ अस्थि भंगुरता, ऑस्टियोपोरोसिस में वृद्धि और हड्डी में दर्द की विशेषता है।

कैंसरजनन

हालांकि चूहों में प्रयोगों ने कैडमियम और प्रोस्टेट कैंसर के बीच एक संबंध स्थापित किया है, यह मनुष्यों में प्रदर्शित नहीं किया गया है। कैडमियम और किडनी कैंसर के बीच संबंध दिखाया गया है, और इसे फेफड़ों के कैंसर से भी जोड़ा गया है।

अनुप्रयोग

निकल कैडमियम रिचार्जेबल बैक्टीरिया

विभिन्न कोशिकाओं या नी-सीडी बैटरी। स्रोत: विकिपीडिया के माध्यम से Boffy b

कैडमियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग नी-सीडी बैटरी में कैथोड के रूप में किया गया था। इनका उपयोग रेलवे और वैमानिकी उद्योग में किया जाता था, साथ ही साथ सेल फोन, वीडियो कैमरा, लैपटॉप आदि सहित सामूहिक उपयोग के लिए उपकरणों में।

नी-सीडी बैटरी के निर्माण के लिए कैडमियम की खपत ने कैडमियम उत्पादन का 80% का प्रतिनिधित्व किया। हालांकि, इस तत्व की विषाक्तता के कारण, नी-सीडी बैटरी को धीरे-धीरे निकल-धातु हाइड्राइड बैटरी से बदल दिया गया है।

पिग्मेंट्स

कैडमियम लाल। स्रोत: मार्को अलम्बॉयर

कैडमियम सल्फाइड एक पीले रंगद्रव्य और कैडमियम सेलेनाइड के रूप में लाल वर्णक के रूप में उपयोग किया जाता है, जिसे कैडमियम लाल के रूप में जाना जाता है। इन पिगमेंट्स को उनकी प्रतिभा और तीव्रता की विशेषता है, यही कारण है कि उनका उपयोग प्लास्टिक, सिरेमिक, ग्लास, एनामेल्स और कलात्मक रंगों में किया गया है।

यह ध्यान दिया गया है कि चित्रकार विंसेंट वान गॉग ने अपने चित्रों में कैडमियम वर्णक का उपयोग किया, जिससे उन्हें कई प्रकार के चमकीले लाल, नारंगी और पीले रंग के फूल प्राप्त हुए।

कैडमियम पिगमेंट के रंग को तेलों के साथ जमीन या पानी के रंग और ऐक्रेलिक में मिश्रित होने से पहले देखा जाना चाहिए।

टीवी

कैडमियम युक्त घटकों का उपयोग काले और सफेद टेलीविजन के फास्फोर में किया गया था, साथ ही साथ रंगीन टीवी पिक्चर ट्यूब के लिए नीले और हरे रंग के फास्फोरस में।

फॉस्फोर स्क्रीन का हिस्सा था जिसे कैथोड किरणों द्वारा विकिरणित किया गया था, जो छवि के गठन के लिए जिम्मेदार था। कैडमियम, इसकी विषाक्तता के बावजूद, हाल ही में बनाए गए QLED टीवी में उपयोग करना शुरू कर दिया है।

पीवीसी स्थिरीकरण

कैरोशियम कार्बेट, लॉरेट और स्टीयरेट से बने कैडमियम यौगिकों को पॉलीविनाइल क्लोराइड के लिए स्टेबलाइजर्स के रूप में इस्तेमाल किया गया था, क्योंकि वे निर्माण प्रक्रिया के दौरान पीवीसी को विघटित करने वाली गर्मी और पराबैंगनी प्रकाश के संपर्क में आने से उत्पन्न होने वाली गिरावट में देरी करते हैं।

कैडमियम विषाक्तता के कारण, फिर से, कैडमियम-बाउंड पीवीसी स्टेबलाइजर्स को अन्य स्टेबलाइजर्स द्वारा प्रतिस्थापित किया गया है, जैसे बेरियम-जिंक, कैल्शियम-जिंक, और ऑर्गोटिन।

मिश्र

कैडमियम का उपयोग मिश्र धातुओं में इसकी उच्च थकान प्रतिरोध और घर्षण के कम गुणांक के कारण होता है। कैडमियम में अपेक्षाकृत कम गलनांक होता है, यही कारण है कि इसका उपयोग कम गलनांक वाले मिश्र धातुओं में किया जाता है, और यह कई प्रकार के वेल्ड के अलावा एक घटक है।

कैडमियम का उपयोग विद्युत प्रवाहकीय, थर्मली प्रवाहकीय और विद्युत संपर्क मिश्र धातुओं में भी किया जा सकता है।

कवर

कैडमियम का उपयोग स्टील, एल्यूमीनियम, और अन्य अलौह धातु फास्टनरों, साथ ही साथ चलती भागों की रक्षा के लिए किया जाता है। कैडमियम कोटिंग खारा और क्षारीय मीडिया में संक्षारण सुरक्षा प्रदान करता है। इसके अलावा, यह एक स्नेहक के रूप में कार्य करता है।

कैडमियम का उपयोग कई विद्युत और इलेक्ट्रॉनिक अनुप्रयोगों में किया जाता है जिनके लिए संक्षारण प्रतिरोध और कम विद्युत प्रतिरोधकता की आवश्यकता होती है।

नाभिकीय रिएक्टर्स

कैडमियम का उपयोग परमाणु रिएक्टरों में न्यूट्रॉन को पकड़ने की क्षमता के लिए किया जाता है, जिससे न्यूक्लियर विखंडन के परिणामस्वरूप न्यूट्रॉन की अधिकता को नियंत्रित करना संभव हो जाता है, जिससे अतिरिक्त परमाणु उत्सर्जन से बचा जा सकता है।

अर्धचालक

कैडमियम सेलेनाइड और टेल्यूराइड ऐसे यौगिक हैं जो प्रकाश का पता लगाने और सौर कोशिकाओं में अर्धचालक के रूप में कार्य करते हैं। HgCdTe अवरक्त प्रकाश के प्रति संवेदनशील है और इसका उपयोग मोशन डिटेक्टर के साथ-साथ रिमोट कंट्रोल उपकरणों के लिए स्विच के रूप में किया जाता है।

जीवविज्ञान

वह-सीडी लेजर प्रकाश। स्रोत: बल्कि बेनामी (https://www.flickr.com/photos//3576654949)

हीलियम-सीडी नीले-वायलेट प्रकाश के एक लेजर बीम के गठन में शामिल है, जिसमें तरंग दैर्ध्य 325 और 422 एनएम के बीच है, जो प्रतिदीप्ति सूक्ष्मदर्शी में प्रयोग करने योग्य है।

कैडमियम का उपयोग आणविक जीव विज्ञान में कैल्शियम चैनल को अवरुद्ध करने के लिए किया जाता है, जो झिल्ली क्षमता पर निर्भर करता है।

संदर्भ

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