अमोनियम कार्बोनेट एक अकार्बनिक नमक नाइट्रोजन, अमोनिया विशेष रूप से, रासायनिक सूत्र (एनएच है 4) 2 सीओ 3 । यह सिंथेटिक विधियों द्वारा बनाया गया है, जिसके बीच अमोनियम सल्फेट और कैल्शियम कार्बोनेट के मिश्रण का उच्चीकरण होता है: (NH 4) 2 SO 4 (s) + CaCO 3 (s) => (NH 4) 2 CO 3 (s) + CaSO 4 (s)।
आमतौर पर, अमोनियम कार्बोनेट का उत्पादन करने के लिए एक बर्तन में अमोनियम और कैल्शियम कार्बोनेट लवण को गर्म किया जाता है। इस नमक के टन का निर्माण करने वाली औद्योगिक विधि में पानी में अमोनियम के घोल के साथ एक अवशोषण स्तंभ के माध्यम से कार्बन डाइऑक्साइड गुजरता है, जिसके बाद आसवन होता है।
अमोनिया, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी के घोल वाले वाष्प अमोनियम कार्बोनेट क्रिस्टल बनाने के लिए: 2NH 3 (g) + H 2 O (l) + CO 2 (g) → (NH 4) 2 CO 3 (s))। प्रतिक्रिया में, कार्बोनिक एसिड, एच 2 सीओ 3, पानी में कार्बन डाइऑक्साइड को भंग करने के बाद उत्पादन किया जाता है, और यह इस एसिड है कि इसके दो प्रोटॉन, एच देता है +, दो अमोनिया अणुओं के लिए।
भौतिक और रासायनिक गुण
यह एक सफेद, क्रिस्टलीय, रंगहीन ठोस है जिसमें मजबूत अमोनिया गंध और स्वाद होते हैं। यह 58 melC पर पिघला देता है, अमोनिया, पानी और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित होता है: बिल्कुल पिछले रासायनिक समीकरण लेकिन विपरीत दिशा में।
हालांकि, यह अपघटन दो चरणों में होता है: पहले एनएच 3 का एक अणु जारी किया जाता है, अमोनियम बाइकार्बोनेट (एनएच 4 एचसीओ 3) का उत्पादन; और दूसरा, यदि हीटिंग जारी रहती है, तो कार्बोनेट अधिक गैसीय अमोनिया को छोड़ने वाला अनुपातहीन होता है।
यह पानी में घुलनशील और अल्कोहल में कम घुलनशील है। यह पानी के साथ हाइड्रोजन बांड बनाता है, और जब 5 ग्राम 100 ग्राम पानी में भंग होता है, तो यह 8.6 के आसपास पीएच के साथ एक मूल समाधान उत्पन्न करता है।
पानी के लिए इसकी उच्च आत्मीयता यह एक हीड्रोस्कोपिक ठोस (नमी को अवशोषित करता है) बनाता है, और इसलिए इसे निर्जल रूप में खोजना मुश्किल है। वास्तव में, इसका मोनोहाइड्रेट रूप, (एनएच 4) 2 सीओ 3 · एच 2 ओ), सभी में सबसे आम है और बताता है कि नमक अमोनिया गैस को कैसे वहन करता है, जो गंध का कारण बनता है।
हवा में यह अमोनियम बाइकार्बोनेट और अमोनियम कार्बोनेट (एनएच 4 एनएच 2 सीओ 2) उत्पन्न करने के लिए कम हो जाता है ।
रासायनिक संरचना
ऊपरी छवि अमोनियम कार्बोनेट की रासायनिक संरचना को दर्शाती है। बीच में आयनों CO 3 2–, एक काले रंग के केंद्र और लाल गोले के साथ सपाट त्रिकोण है; और इसके दो किनारों पर, NH 4 + अमोनियम के साथ टेट्राहेड्रल ज्यामिति हैं।
अमोनियम आयन की ज्यामिति को नाइट्रोजन परमाणु के सपा 3 संकरण द्वारा समझाया जाता है, जिससे टेट्राहेड्रॉन के रूप में इसके चारों ओर हाइड्रोजन परमाणु (सफेद गोले) की व्यवस्था होती है। तीनों आयनों के बीच, हाइड्रोजन बॉन्ड (H 3 N-H- O-CO 2 2–) द्वारा इंटरैक्शन स्थापित किए जाते हैं ।
इसकी ज्यामिति के लिए धन्यवाद, एक एकल सीओ 3 2– आयन तीन हाइड्रोजन बॉन्ड तक बन सकता है; जबकि NH 4 + धनायन अपने धनात्मक आवेशों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण के कारण अपने संबंधित चार हाइड्रोजन बंधों को बनाने में सक्षम नहीं हो सकते हैं।
इन सभी इंटरैक्शन का परिणाम एक ऑर्थोरोम्बिक सिस्टम का क्रिस्टलीकरण है। यह पानी में इतना हीड्रोस्कोपिक और घुलनशील क्यों है? इसका उत्तर ऊपर के पैराग्राफ में है: हाइड्रोजन बॉन्ड।
ये इंटरैक्शन निर्जल नमक से पानी के तेजी से अवशोषण (एनएच 4) 2 सीओ 3 · एच 2 ओ) के लिए जिम्मेदार हैं । इससे आयनों की स्थानिक व्यवस्था में परिवर्तन होता है, और परिणामस्वरूप, क्रिस्टल संरचना में।
संरचनात्मक जिज्ञासा
जैसा कि सरल (एनएच 4) 2 सीओ 3 दिखता है, यह अनगिनत परिवर्तनों के प्रति इतना संवेदनशील है कि इसकी संरचना ठोस की वास्तविक संरचना के लिए एक रहस्य विषय है। यह संरचना क्रिस्टल को प्रभावित करने वाले दबावों के अनुसार भी बदलती है।
कुछ लेखकों ने पाया है कि आयनों को हाइड्रोजन-बंधुआ कॉपलनार श्रृंखलाओं के रूप में व्यवस्थित किया जाता है (यानी, एक अनुक्रम एनएच 4 + -CO 3 2– …) जिसमें पानी के अणु संभवतः दूसरों के लिए लिंकर्स के रूप में काम करते हैं। जंजीरों।
इसके अलावा, स्थलीय आकाश को पार करते हुए, ये क्रिस्टल अंतरिक्ष या इंटरस्टेलर स्थितियों में क्या हैं? कार्बोनेट प्रजातियों की स्थिरता के संदर्भ में उनकी रचनाएं क्या हैं? ऐसे अध्ययन हैं जो ग्रहों के बर्फ द्रव्यमान और धूमकेतु में फंसे इन क्रिस्टल की महान स्थिरता की पुष्टि करते हैं।
यह उन्हें कार्बन, नाइट्रोजन और हाइड्रोजन भंडार के रूप में कार्य करने की अनुमति देता है, जो सौर विकिरण प्राप्त करते हुए, कार्बनिक पदार्थों जैसे अमीनो एसिड में परिवर्तित हो सकता है।
दूसरे शब्दों में, ये जमे हुए अमोनिया ब्लॉक ब्रह्मांड में "जीवन की मशीनरी शुरू करने वाले पहिया" के वाहक हो सकते हैं। इन कारणों से, खगोल विज्ञान और जैव रसायन के क्षेत्र में उनकी रुचि बढ़ रही है।
अनुप्रयोग
इसका उपयोग एक लेवनिंग एजेंट के रूप में किया जाता है, क्योंकि गर्म होने पर यह कार्बन डाइऑक्साइड और अमोनियम गैसों का उत्पादन करता है। अमोनियम कार्बोनेट है, यदि आप करेंगे, आधुनिक बेकिंग पाउडर के लिए एक अग्रदूत और कुकीज़ और फ्लैटब्रेड सेंकना करने के लिए इस्तेमाल किया जा सकता है।
हालांकि, बेकिंग केक के लिए यह अनुशंसित नहीं है। केक की मोटाई के कारण, अमोनियम गैसें अंदर फंस जाती हैं और एक अप्रिय स्वाद पैदा करती हैं।
यह एक expectorant के रूप में प्रयोग किया जाता है, अर्थात्, यह ब्रोन्कियल ट्यूबों को कम करके खांसी से राहत देता है। यह कवकनाशी क्रिया है, जिसका उपयोग कृषि में इस कारण से किया जाता है। यह भोजन में मौजूद अम्लता का एक नियामक भी है और इसका उपयोग उच्च दबाव की स्थिति में और हाइड्रोडायक्स के तहत यूरिया के कार्बनिक संश्लेषण में किया जाता है।
जोखिम
अमोनियम कार्बोनेट अत्यधिक विषाक्त है। संपर्क पर मनुष्यों में मौखिक गुहा की तीव्र जलन पैदा करता है।
इसके अलावा, अगर इसे निगला जाता है तो यह गैस्ट्रिक जलन का कारण बनता है। अमोनियम कार्बोनेट के संपर्क में आने वाली आंखों में एक समान क्रिया देखी जाती है।
नमक के अपघटन से गैसों का साँस लेना नाक, गले और फेफड़ों को परेशान कर सकता है, जिससे खाँसी और श्वसन संकट हो सकता है।
शरीर के वजन के 40 मिलीग्राम / किग्रा की खुराक पर अमोनियम कार्बोनेट के लिए उपवास कुत्तों के तीव्र जोखिम उल्टी और दस्त का कारण बनता है। अमोनियम कार्बोनेट (200 मिलीग्राम / किग्रा शरीर के वजन) की उच्च खुराक अक्सर घातक होती है। एक दिल की क्षति को मौत के कारण के रूप में इंगित किया गया है।
यदि बहुत उच्च तापमान पर और ऑक्सीजन युक्त हवा में गर्म किया जाता है, तो यह विषाक्त 2 गैसों को छोड़ता है ।
संदर्भ
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