सोडियम कार्बोनेट (ना 2 सीओ 3) सोडियम, क्षार धातु और कार्बोनिक एसिड का एक अकार्बनिक नमक है। इसे दुनिया भर में सोडा ऐश के नाम से भी जाना जाता है। झीलों और ज्वालामुखीय गतिविधियों ने सोडियम के साथ मिट्टी को समृद्ध किया, जिससे पौधों का पोषण हुआ; फिर, आग लगने के बाद ये पौधे कार्बोनेट की राख में फैल जाते हैं।
यह नमक धातु सोडियम से कैसे उत्पन्न होता है? शुद्ध सोडियम में 3s 1 वैलेंस कॉन्फ़िगरेशन है । 3 एस 1 ऑर्बिटल के इलेक्ट्रॉन को आसानी से प्रकृति में अन्य तत्वों (जैसे सल्फर, ऑक्सीजन, क्लोरीन, फ्लोरीन, आदि) द्वारा अलग किया जाता है, जिससे खनिज यौगिक होते हैं जिसमें स्थिर आयन ना + भाग लेता है ।
ना + इन ठोस पदार्थों में अन्य आयनिक प्रजातियों के साथ है; इनमें से, सोडियम कार्बोनेट प्रकृति में सिर्फ एक और मौजूद है। तब से इसका उपयोग सभी सभ्यताओं में उम्र भर किया गया है। ये सभ्यताएँ अपने घरों और अपने लोगों के लिए इस सफ़ेद सफ़ेद पाउडर में गुणकारी गुण पा रही थीं।
इन गुणों ने इसके उपयोगों को चिह्नित किया, जो आज अतीत के पारंपरिक पहलुओं को बनाए रखते हैं, और अन्य वर्तमान आवश्यकताओं के अनुकूल हैं।
सोडियम कार्बोनेट प्रकृति में बहुत प्रचुर मात्रा में है, और शायद ग्रह पृथ्वी के बाहर अन्य क्षेत्रों में भी, जैसे कि सौर मंडल के कुछ चंद्रमा।
सूत्र
सोडियम कार्बोनेट का रासायनिक सूत्र Na 2 CO 3 है । इसकी व्याख्या कैसे की जाती है? इसका मतलब है कि, क्रिस्टलीय ठोस में, प्रत्येक CO 3 2– आयन के लिए दो Na + आयन होते हैं ।
संरचना
ऊपरी छवि Na 2 CO 3 एनहाइड्राइड (जिसे कैलक्लाइंड सोडा भी कहा जाता है) की संरचना को दर्शाता है । बैंगनी गोले Na + आयनों के अनुरूप होते हैं, जबकि काले और लाल गोले CO 3 2- आयनों के अनुरूप होते हैं ।
कार्बोनेट आयनों में एक फ्लैट ट्राइगोनल संरचना होती है, जिसमें उनके परमाणुओं में ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
छवि एक उच्च विमान से देखा गया चित्रमाला प्रदान करती है। सीओ 3 2- आयनों से आने वाले Na + आयन छह ऑक्सीजन परमाणुओं से घिरे होते हैं । यही है, Na 2 CO 3 में एनहाइड्राइड सोडियम एक ऑक्टाहेड्रल समन्वय ज्यामिति से मिलता है (यह एक ऑक्टाहेड्रोन के केंद्र में संलग्न है)।
हालांकि, यह संरचना पानी के अणुओं को समायोजित करने में भी सक्षम है, हाइड्रोजन बंध द्वारा त्रिकोण के कोने के साथ बातचीत कर रही है।
वास्तव में, निर्जल नमक की तुलना में Na 2 CO 3 (Na 2 CO 3 · 10H 2 O, Na 2 CO 3 · 7H 2 O, Na 2 CO 3 · H 2 O, और अन्य) के हाइड्रेट अधिक मात्रा में होते हैं।
Thermonatrite (ना 2 सीओ 3 · एच 2 ओ), नाट्रन (ना 2 सीओ 3 · 10 घं 2 ओ) और trone (Na 3 (HCO 3) (सीओ 3) · 2H 2 हे कार्बोनेट के मुख्य प्राकृतिक स्रोत हैं सोडियम, विशेष रूप से खनिज ट्रॉनर, पहली छवि में दर्शाया गया है।
अनुप्रयोग
सोडियम कार्बोनेट लोगों, घरों और उद्योग में कई कार्यों को पूरा करता है, इन कार्यों के बीच निम्नलिखित कार्य होते हैं:
- सोडियम कार्बोनेट का उपयोग कई सफाई उत्पादों में किया जाता है। यह इसकी कीटाणुनाशक क्षमता, वसा को भंग करने की शक्ति और पानी को नरम करने के लिए इसकी संपत्ति के कारण है। यह लॉन्ड्री, स्वचालित डिशवॉशर, ग्लास क्लीनर, स्टेन रिमूवर, ब्लीच, आदि में इस्तेमाल होने वाले डिटर्जेंट का हिस्सा है।
- कार्बोनेट कीटाणुनाशक का उपयोग फ़र्श और एल्यूमीनियम के अपवाद के साथ फर्श, दीवारों, चीनी मिट्टी के बरतन और बाथटब जैसी गैर-कठिन कठोर सतहों पर किया जा सकता है, जो इसे खरोंच कर सकते हैं।
- इसका उपयोग कुछ खाद्य पदार्थों में केकिंग से बचने के लिए किया जाता है जो इन में हो सकते हैं।
- यह विभिन्न व्यक्तिगत देखभाल उत्पादों में मौजूद है, जैसे कि बुलबुला स्नान, टूथपेस्ट और साबुन।
- इसका उपयोग ग्लास उद्योग में सिलिकेट्स को विघटित करने की क्षमता के कारण किया जाता है।
- इसका उपयोग स्विमिंग पूल के रखरखाव में किया जाता है, जहां यह एक कीटाणुनाशक और पीएच विनियमन कार्य करता है।
- मनुष्यों में इसका उपयोग नाराज़गी और जिल्द की सूजन के उपचार में किया जाता है।
- पशु चिकित्सा में इसका उपयोग दाद और त्वचा की सफाई में किया जाता है।
यह कैसे किया जाता है?
सोल्वे कार्बोनेट को सोल्वे प्रक्रिया में समुद्र और चूना पत्थर (CaCO 3) से नमकीन का उपयोग करके निर्मित किया जा सकता है। प्रक्रिया के एक आरेख के ऊपर की छवि में उत्पादन मार्गों, साथ ही अभिकर्मकों, बिचौलियों और उत्पादों का संकेत दिया गया है। अभिकर्मकों को हरे अक्षरों और लाल अक्षरों वाले उत्पादों के साथ लिखा जाता है।
इन प्रतिक्रियाओं को ट्रैक करना थोड़ा मुश्किल हो सकता है, लेकिन समग्र समीकरण जो केवल अभिकारकों और उत्पादों को इंगित करता है:
2NaCl (aq) + CaCO 3 (s) <=> Na 2 CO 3 (s) + CaCl 2 (aq)
सीएसीओ 3 में एक बहुत ही स्थिर क्रिस्टलीय संरचना है, इसलिए यह लगातार सीओ 2 में विघटित करने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की मांग करता है । इसके अलावा, यह प्रक्रिया बड़ी मात्रा में सीएसीएल 2 (कैल्शियम क्लोराइड) और अन्य अशुद्धियां उत्पन्न करती है, जिनके निर्वहन पानी और पर्यावरण की गुणवत्ता को प्रभावित करते हैं।
औद्योगिक सेटिंग्स में सोडियम कार्बोनेट के लिए अन्य उत्पादन विधियां भी हैं, जैसे कि एचओ और लेब्लैंक प्रक्रियाएं।
आज यह अपने प्राकृतिक खनिजों से प्राप्त करने के लिए टिकाऊ है, इनमें से सबसे अधिक प्रचुर मात्रा में है।
दूसरी ओर, अधिक परंपरागत विधि में सोडियम युक्त पौधों और शैवाल को उगाने और जलाने की प्रक्रिया शामिल थी। फिर, राख को पानी से स्नान किया गया और उत्पाद प्राप्त होने तक हीटिंग के अधीन किया गया। यहाँ से प्रसिद्ध सोडा ऐश आया।
गुण
Na 2 CO 3 एक गंधहीन, हाईग्रोस्कोपिक सफ़ेद ठोस है जिसका आणविक भार 106 g / mol है और 2.5। G / mL का घनत्व 25.C है।
इसके गुणों में परिवर्तन होता है क्योंकि यह एक पानी के अणु को अपनी क्रिस्टलीय संरचना में शामिल करता है। चूंकि पानी हाइड्रोजन बॉन्ड बना सकता है और आयन उनके बीच "स्थान बनाते हैं", क्रिस्टल की मात्रा बढ़ जाती है और हाइड्रेट का घनत्व कम हो जाता है। उदाहरण के लिए, Na 2 CO 3 · 10H 2 O के लिए, इसका घनत्व 1.46 g / mL है।
Na 2 CO 3 851 COC पर पिघलता है, निम्न समीकरण के अनुसार विघटित होता है:
Na 2 CO 3 (s) => Na 2 O (s) + CO 2 (g)
फिर, हालांकि सीओ 3 2– और Na + आयन आकार में भिन्न होते हैं, उनकी इलेक्ट्रोस्टैटिक बातचीत बहुत कुशल होती है और एक स्थिर क्रिस्टल जाली को बनाए रखती है।
पानी के अणु इन इंटरैक्शन के "रास्ते में" मिलते हैं, और परिणामस्वरूप, हाइड्रेट्स को एनहाइड्राइड की तुलना में टूटने की अधिक संभावना होती है।
यह एक मूल नमक है; यह है कि, जब पानी में भंग कर दिया है, यह 7. की तुलना में एक अधिक से अधिक पीएच के साथ एक समाधान उत्पन्न करता है इस कंपनी के हाइड्रोलिसिस की वजह से है 3 2-, जिनकी प्रतिक्रिया विज्ञप्ति ओह - माध्यम में:
CO 3 2– (aq) + H 2 O (l) <=> HCO 3 - (aq) + OH - (aq)
यह पानी में और ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में बहुत घुलनशील है, जैसे कि ग्लिसरॉल, ग्लिसरीन, एसीटोन, एसीटेट और तरल अमोनिया।
संदर्भ
- कंपकंपी और एटकिंस। (2008)। अकार्बनिक रसायन शास्त्र। समूह 1 के तत्वों में (चौथा संस्करण।, पी। 265)। मैक ग्रे हिल।
- scifun.org। (2018)। सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट और सोडियम कार्बोनेट। 8 अप्रैल, 2018 को: scifun.org से लिया गया
- विकिपीडिया। (2018)। सोडियम कार्बोनेट। 08 अप्रैल, 2018 को: en.wikipedia.org से पुनःप्राप्त
- PubChem। (2018)। सोडियम कार्बोनेट। 8 अप्रैल, 2018 को प्राप्त किया गया: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov से
- सिनेर रिसोर्स कॉर्पोरेशन। (2018)। सोडा पाउडर। 8 अप्रैल, 2018 को पुनः प्राप्त: ciner.us.com से
- Qniemiec। (7 मई, 2010)। सोल्वे प्रक्रिया। । से पुनर्प्राप्त: Wikimedia.org
- पेल्टियर के। (3 जुलाई, 2018)। सब कुछ आप सोडियम कार्बोनेट के बारे में पता करने की आवश्यकता है। 8 अप्रैल, 2018 को पुनः प्राप्त: thespruce.com से
- नेट इंडस्ट्रीज। (2018)। सोडियम कार्बोनेट - सोडियम कार्बोनेट का उपयोग। । अप्रैल २०१ को लिया गया, से: science.jrank.org