प्राथमिक कार्बन: विशेषताएँ, प्रकार और उदाहरण - रसायन विज्ञान - 2025

प्राथमिक कार्बन एक है कि किसी भी परिसर में, परवाह किए बिना की अपनी आणविक पर्यावरण, कम से कम एक कार्बन परमाणु के रूप लिंक। यह बंधन सिंगल, डबल (=) या ट्रिपल (,) हो सकता है, जब तक कि केवल दो कार्बन परमाणु जुड़े हुए हैं और आसन्न स्थिति में (तार्किक रूप से)।

इस कार्बन पर मौजूद हाइड्रोजेन को प्राथमिक हाइड्रोजेन कहा जाता है। हालांकि, प्राथमिक, द्वितीयक और तृतीयक हाइड्रोजेन की रासायनिक विशेषताएं अलग-अलग होती हैं और मुख्य रूप से कार्बन के आणविक वातावरण के अधीन होती हैं। यह इस कारण से है कि प्राथमिक कार्बन (1 °) का आमतौर पर अपने हाइड्रोजन्स की तुलना में अधिक महत्व के साथ व्यवहार किया जाता है।

काल्पनिक अणु में प्राथमिक कार्बन। स्रोत: गेब्रियल बोलिवर

और एक प्राथमिक कार्बन कैसा दिखता है? उत्तर निर्भर करता है, जैसा कि उल्लेख किया गया है, आपके आणविक या रासायनिक वातावरण पर। उदाहरण के लिए, ऊपर की छवि प्राथमिक कार्बन को दिखाती है, जो एक काल्पनिक (हालांकि संभवतः वास्तविक) अणु की संरचना में लाल हलकों में संलग्न है।

अगर आप ध्यान से देखें, तो आप पाएंगे कि उनमें से तीन समान हैं; जबकि अन्य तीन बिल्कुल अलग हैं। पहले तीन में मिथाइल समूह शामिल हैं, -CH ₃ (अणु के दाईं ओर), और अन्य मिथाइल समूह हैं, -CH ₂ OH, नाइट्राइल, -CN, और एक एमाइड, RCONH ₂ (बाईं ओर) अणु और उसके नीचे)।

प्राथमिक कार्बन के लक्षण

स्थान और लिंक

छह प्राथमिक कार्बन ऊपर दिखाए गए थे, जिसमें उनके स्थानों के अलावा कोई टिप्पणी नहीं थी और उनके साथ अन्य परमाणु या समूह क्या थे। वे संरचना में कहीं भी हो सकते हैं, और वे जहां भी हों, वे "सड़क के अंत" को चिह्नित करते हैं; वह है, जहां कंकाल का एक वर्ग समाप्त होता है। यही कारण है कि उन्हें कभी-कभी टर्मिनल कार्बन कहा जाता है।

इस प्रकार, यह स्पष्ट है कि -CH ₃ समूह टर्मिनल हैं और उनका कार्बन 1 ° है। ध्यान दें कि यह कार्बन तीन हाइड्रोजेन (जो छवि में छोड़ा गया है) और एक कार्बन से, अपने चार संबंधित बांडों को पूरा करता है।

इसलिए, वे सभी एक सीसी बॉन्ड होने की विशेषता रखते हैं, एक बॉन्ड जो डबल (सी = सीएच ₂) या ट्रिपल (सीएचसीएच) भी हो सकता है । यह तब भी सही है, जब इन कार्बन से जुड़े अन्य परमाणु या समूह हों; छवि में अन्य तीन शेष 1 ° कार्बन की तरह।

कम स्टिकर इम्पीडेंट

यह उल्लेख किया गया था कि प्राथमिक कार्बन टर्मिनल हैं। कंकाल के एक खिंचाव के अंत का संकेत देकर, स्थानिक रूप से उनके साथ हस्तक्षेप करने वाले कोई अन्य परमाणु नहीं हैं। उदाहरण के लिए, -CH ₃ समूह अन्य अणुओं के परमाणुओं के साथ बातचीत कर सकते हैं; लेकिन एक ही अणु के पड़ोसी परमाणुओं के साथ उनकी बातचीत कम है। यही सच है -CH ₂ OH और -CN के लिए।

ऐसा इसलिए है क्योंकि वे व्यावहारिक रूप से "वैक्यूम" के संपर्क में हैं। इसलिए, वे आम तौर पर अन्य प्रकार के कार्बन (2, 3 और 4 वें) के संबंध में कम स्थैतिक बाधा उपस्थित करते हैं।

हालांकि, अपवाद हैं, बहुत सारे प्रतिस्थापन, उच्च लचीलेपन, या स्वयं को बंद करने की प्रवृत्ति के साथ एक आणविक संरचना का उत्पाद।

जेट

1 कार्बन के आस-पास कम स्टिकरी बाधा के परिणामों में से एक अन्य अणुओं के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए अधिक जोखिम है। कम परमाणु इसके प्रति हमलावर अणु के मार्ग को अवरुद्ध करते हैं, इसकी प्रतिक्रिया की संभावना उतनी ही अधिक होगी।

लेकिन, यह केवल स्थैतिक दृष्टिकोण से सच है। वास्तव में सबसे महत्वपूर्ण कारक इलेक्ट्रॉनिक एक है; कहा जाता है कि 1 ° कार्बन का वातावरण क्या है।

प्राथमिक एक के समीप कार्बन, अपने इलेक्ट्रॉन घनत्व के हिस्से को उसमें स्थानांतरित करता है; और एक ही प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रिया के विपरीत, विपरीत दिशा में भी हो सकता है।

इस प्रकार, स्टायरिक और इलेक्ट्रॉनिक कारक बताते हैं कि यह आमतौर पर सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील क्यों है; हालाँकि, वास्तव में सभी प्राथमिक कार्बन के लिए कोई वैश्विक प्रतिक्रियात्मकता नियम नहीं है।

प्रकार

प्राथमिक कार्बन में आंतरिक वर्गीकरण की कमी होती है। इसके बजाय, उन्हें उन परमाणुओं के समूहों के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है जिनसे वे संबंधित हैं या जिनसे वे बंधुआ हैं; ये क्रियात्मक समूह हैं। और चूंकि प्रत्येक कार्यात्मक समूह एक विशिष्ट प्रकार के कार्बनिक यौगिक को परिभाषित करता है, इसलिए विभिन्न प्राथमिक कार्बन होते हैं।

उदाहरण के लिए, समूह -CH ₂ OH को प्राथमिक शराब RCH ₂ OH से लिया गया है। इसलिए प्राथमिक अल्कोहल में हाइड्रॉक्सिल समूह से जुड़े 1 ° कार्बन होते हैं, -OH।

नाइट्राइल समूह, -CN या -C,N, दूसरी ओर, केवल एकल C-CN बॉन्ड द्वारा सीधे कार्बन परमाणु से जोड़ा जा सकता है। इस तरह, माध्यमिक (R ₂ CN) या बहुत कम तृतीयक (R ₃ CN) नाइट्राइल के अस्तित्व की उम्मीद नहीं की जाएगी ।

इसी तरह का मामला एमाइड से निकले सबस्टेशन के साथ होता है, -CONH ₂ । यह नाइट्रोजन परमाणु के हाइड्रोजनों के प्रतिस्थापन से गुजर सकता है; लेकिन इसका कार्बन केवल दूसरे कार्बन से बंध सकता है, और इसलिए इसे हमेशा प्राथमिक, C-CONH ₂ माना जाएगा ।

और समूह -ch के संबंध में ₃, यह एक एल्काइल विकल्प है जो केवल एक और कार्बन से जोड़ा जा सकता है, इसलिए प्राथमिक किया जा रहा है। यदि एथिल समूह, -CH ₂ सीएच ₃, दूसरी ओर माना जाता है, तो यह तुरंत ध्यान दिया जाएगा कि सीएच ₂, मिथाइलीन समूह, एक 2 डिग्री कार्बन है क्योंकि यह दो कार्बोन (सी-सीएच ₂ सीएच ₃) से जुड़ा हुआ है ।

उदाहरण

एल्डिहाइड और कार्बोक्जिलिक एसिड

मेंशन प्राथमिक कार्बन के कुछ उदाहरणों से बना है। उनके अलावा, समूहों की निम्नलिखित जोड़ी है: -CHO और -COOH, क्रमशः फॉर्माइल और कार्बोक्सिल कहते हैं। इन दो समूहों के कार्बन प्राथमिक हैं, क्योंकि वे हमेशा सूत्र RCHO (एल्डिहाइड) और RCOOH (कार्बोक्जिलिक एसिड) के साथ यौगिक बनाएंगे।

ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाओं के कारण यह जोड़ी एक-दूसरे के साथ निकटता से जुड़ी हुई है, जो कि फार्माइल समूह कार्बोक्सिल में बदलने के लिए गुजरती है:

RCHO => RCOOH

यदि किसी अणु में एक विकल्प के रूप में यह प्रतिक्रिया एल्डीहाइड्स या -CHO समूह द्वारा होती है।

रैखिक amines में

Amines का वर्गीकरण -NH ₂ समूह हाइड्रोजेन के प्रतिस्थापन की डिग्री पर विशेष रूप से निर्भर करता है । हालांकि, रैखिक अमीनों में, प्राथमिक कार्बन देखे जा सकते हैं, जैसे कि प्रोपेनैमाइन में:

CH ₃ -CH ₂ -CH ₂ -NH ₂

ध्यान दें कि सीएच ₃ हमेशा 1 कार्बन होगा, लेकिन इस बार दाईं ओर सीएच ₂ भी 1 है क्योंकि यह एकल कार्बन और एनएच ₂ समूह से जुड़ा हुआ है ।

एल्काइल हैलिड्स में

पिछले एक के समान एक उदाहरण अल्काइल हैलाइड्स के साथ दिया गया है (और कई अन्य कार्बनिक यौगिकों में)। मान लीजिए ब्रोमोप्रोपेन:

CH ₃ -CH ₂ -CH ₂ -Br

इसमें प्राथमिक कार्बन समान रहते हैं।

निष्कर्ष के माध्यम से, 1 ° कार्बन कार्बनिक यौगिक के प्रकार (और यहां तक ​​कि ऑर्गेनोमाल्टिक) को पार कर जाता है, क्योंकि वे उनमें से किसी में भी मौजूद हो सकते हैं और बस एक कार्बन से जुड़े होने के कारण पहचाने जाते हैं।

संदर्भ

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