क्लोरीन: इतिहास, गुण, संरचना, जोखिम, उपयोग - रसायन विज्ञान - 2025

क्लोरीन एक रासायनिक तत्व है जो प्रतीक क्लोरीन का प्रतिनिधित्व करती है। हैलोजन की दूसरी, फ्लोरीन के नीचे स्थित किया जा रहा है, और सभी के तीसरे सबसे ऋणात्मक तत्व है। इसका नाम इसके पीले हरे रंग से लिया गया है, जो फ्लोराइड की तुलना में अधिक तीव्र है।

लोकप्रिय रूप से, जब कोई आपका नाम सुनता है, तो सबसे पहले वे कपड़े के लिए विरंजन उत्पादों और स्विमिंग पूल के पानी के बारे में सोचते हैं। यद्यपि क्लोरीन ऐसे उदाहरणों में प्रभावी ढंग से काम करता है, यह इसकी गैस नहीं है, लेकिन इसके यौगिक (विशेष रूप से हाइपोक्लोराइट) जो विरंजन और कीटाणुरहित कार्रवाई को बढ़ाते हैं।

अंदर गैसीय क्लोरीन के साथ गोल फ्लास्क। स्रोत: लरेनमक्लेन

शीर्ष छवि क्लोरीन गैस के साथ एक गोल फ्लास्क दिखाती है। इसका घनत्व हवा की तुलना में अधिक है, जो बताता है कि यह फ्लास्क में क्यों रहता है और वायुमंडल में नहीं बचता है; जैसा कि अन्य लाइटर गैसों के साथ होता है, जिन्हें हीलियम या नाइट्रोजन कहा जाता है। इस अवस्था में यह एक अत्यंत विषैला पदार्थ है, क्योंकि यह फेफड़ों में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उत्पादन करता है।

यही कारण है कि मौलिक या गैसीय क्लोरीन में कुछ सिंथेसिस के अलावा कई उपयोग नहीं होते हैं। हालांकि, इसके यौगिक, वे लवण या क्लोरीनयुक्त कार्बनिक अणु होते हैं, उपयोग के एक अच्छे प्रदर्शनों को कवर करते हैं, जो स्विमिंग पूल और बेहद सफेद कपड़ों से परे होते हैं।

इसी तरह, क्लोराइड आयनों के रूप में इसके परमाणु हमारे शरीर के भीतर पाए जाते हैं, सोडियम, कैल्शियम और पोटेशियम के स्तर को विनियमित करते हैं, साथ ही साथ गैस्ट्रिक जूस में भी। अन्यथा, सोडियम क्लोराइड का अंतर्ग्रहण और भी अधिक घातक होगा।

क्लोरीन का उत्पादन ब्राइन के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा किया जाता है, जो सोडियम क्लोराइड से समृद्ध होता है, एक औद्योगिक प्रक्रिया जिसमें सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन भी प्राप्त होते हैं। और क्योंकि समुद्र इस नमक के लगभग अटूट स्रोत हैं, इसलिए जलमंडल में इस तत्व के संभावित भंडार बहुत बड़े हैं।

इतिहास

पहले दृष्टिकोण

क्लोरीन गैस की उच्च प्रतिक्रिया के कारण, प्राचीन सभ्यताओं को कभी भी इसके अस्तित्व पर संदेह नहीं हुआ। हालांकि, इसके यौगिक प्राचीन काल से मानवता की संस्कृति का हिस्सा रहे हैं; इसका इतिहास आम नमक से जुड़ा हुआ था।

दूसरी ओर, ज्वालामुखीय विस्फोटों से क्लोरीन उत्पन्न हुई और जब किसी ने एक्वा रेजिया में सोने को भंग कर दिया; लेकिन उन पहले दृष्टिकोणों में से कोई भी इस विचार को तैयार करने के लिए पर्याप्त नहीं था कि पीली-हरी गैस एक तत्व या यौगिक थी।

खोज

क्लोरीन की खोज का श्रेय स्वीडिश रसायनशास्त्री कार्ल विल्हेल्म सेहेल को दिया जाता है, जिन्होंने 1774 में खनिज पाइरोलुसाइट और हाइड्रोक्लोरिक एसिड (तब म्यूरिएटिक एसिड कहा जाता था) के बीच प्रतिक्रिया को अंजाम दिया था।

स्कील को श्रेय मिलता है क्योंकि वह क्लोरीन के गुणों का अध्ययन करने वाले पहले वैज्ञानिक थे; हालाँकि इसे पहले बैपटिस्ट वैन हेलमॉन्ट द्वारा मान्यता प्राप्त (1630) किया गया था।

स्किले ने जिन प्रयोगों के साथ अपनी टिप्पणियों को प्राप्त किया, वे दिलचस्प हैं: उन्होंने फूलों के लाल और नीले रंग की पंखुड़ियों पर क्लोरीन की विरंजन कार्रवाई का मूल्यांकन किया, साथ ही पौधों और कीटों की पत्तियों पर भी जो तुरंत मर गए।

इसी तरह, उन्होंने धातुओं के लिए इसकी उच्च प्रतिक्रियाशील दर, इसकी दम घुटने वाली गंध और फेफड़ों पर अवांछनीय प्रभाव की सूचना दी और जब यह पानी में घुल गया, तो इसकी अम्लता बढ़ गई।

ऑक्सीम्यूरेटिक एसिड

तब तक, रसायन विज्ञानियों ने किसी भी यौगिक को एक एसिड माना जो ऑक्सीजन था; इसलिए उन्होंने गलती से सोचा कि क्लोरीन गैसीय ऑक्साइड होना चाहिए। यह कैसे वे इसे 'ऑक्सीम्यूरेटिक एसिड' (म्यूरिएटिक एसिड ऑक्साइड) कहते हैं, यह एक नाम है जो प्रसिद्ध फ्रांसीसी रसायनज्ञ एंटोनी लावोइसियर द्वारा गढ़ा गया है।

फिर, 1809 में जोसेफ लुई गे-लुसाक और लुई जैक्स थेनार्ड ने चारकोल के साथ इस एसिड को कम करने की कोशिश की; प्रतिक्रिया जिसके साथ उन्होंने अपने आक्साइड से धातुओं को प्राप्त किया। इस तरह, वे कथित ऑक्सीम्यूरिक एसिड के रासायनिक तत्व को निकालना चाहते थे (जिसे उन्होंने 'म्यूरिएटिक एसिड डिफ्लॉस्टेड एयर' कहा था।

हालांकि, गे-लुसाक और थेनार्ड अपने प्रयोगों में असफल रहे; लेकिन वे इस संभावना पर विचार करने में सही थे कि पीली-हरी गैस एक रासायनिक तत्व होना चाहिए न कि एक यौगिक।

एक तत्व के रूप में मान्यता

रासायनिक तत्व के रूप में क्लोरीन की मान्यता सर हम्फ्री डेवी के लिए धन्यवाद थी, जिन्होंने 1810 में कार्बन इलेक्ट्रोड के साथ अपने स्वयं के प्रयोग किए थे और निष्कर्ष निकाला था कि इस तरह के ऑक्साइड में म्यूरिएटिक एसिड मौजूद नहीं था।

और इसके अलावा, यह डेवी था जिसने ग्रीक शब्द 'क्लोरोस' से इस तत्व के लिए 'क्लोरीन' नाम गढ़ा था, जिसका अर्थ है पीला हरा।

जैसा कि उन्होंने क्लोरीन के रासायनिक गुणों का अध्ययन किया, इसके कई यौगिक प्रकृति में खारे पाए गए; इसलिए उन्होंने इसे एक 'हलोजन' नाम दिया, जिसका अर्थ है नमक पूर्व। तब हैलोजन शब्द का प्रयोग उसी समूह (F, Br और I) के अन्य तत्वों के साथ किया गया था।

माइकल फैराडे ने भी क्लोरीन को एक ठोस द्रवीभूत करने में सफलता प्राप्त की, जो पानी से दूषित होने के कारण हाइड्रेट Cl ₂ · H ₂ O का गठन किया ।

क्लोरीन के बाकी इतिहास को इसके कीटाणुनाशक और विरंजन गुणों से जोड़ा जाता है, जब तक कि क्लोरीन की भारी मात्रा में उत्पादन करने के लिए ब्राइन की इलेक्ट्रोलिसिस की औद्योगिक प्रक्रिया का विकास नहीं होता है।

भौतिक और रासायनिक गुण

भौतिक उपस्थिति

यह एक घनी, अपारदर्शी पीली-हरी गैस है जिसमें एक तीखी गंध होती है (वाणिज्यिक क्लोरीन का एक सुपर-वर्धित संस्करण) और अत्यधिक जहरीला होता है।

परमाणु संख्या (Z)

17

परमाण्विक भार

35.45 यू।

जब तक अन्यथा संकेत न दिया जाए, बाकी गुण आणविक क्लोरीन, Cl _{2 के} लिए मापी गई मात्रा के अनुरूप हैं ।

क्वथनांक

-34.04 34 सी

गलनांक

-101.5 01 सी

घनत्व

-सामान्य स्थिति, 3.2 g / L

-बस उबलते बिंदु पर, 1.5624 ग्राम / एमएल

ध्यान दें कि तरल क्लोरीन गैस के रूप में लगभग पांच गुना घना है। साथ ही, वायु की तुलना में इसके वाष्प का घनत्व 2.49 गुना अधिक है। यही कारण है कि पहली छवि में क्लोरीन गोल फ्लास्क से बचने की प्रवृत्ति नहीं रखता है, क्योंकि हवा की तुलना में यह नीचे स्थित है। यह विशेषता इसे और भी खतरनाक गैस बनाती है।

फ्यूजन की गर्मी

6.406 केजे / मोल

वाष्पीकरण का ताप

20.41 केजे / मोल

मोलर ताप क्षमता

33.95 जे / (मोल के)

जल में घुलनशीलता

१.४६ ग्राम / १०० एमएल ºC पर

वाष्प दबाव

25 ° C पर 7.67 atm। यह दबाव अन्य गैसों की तुलना में अपेक्षाकृत कम है।

वैद्युतीयऋणात्मकता

पॉलिंग स्केल पर 3.16।

आयनीकरण ऊर्जा

-फर्स्ट: 1251.2 kJ / मोल

-सेकंड: 2298 केजे / मोल

-थर्ड: 3822 केजे / मोल

ऊष्मीय चालकता

8.9 10 ^-3 W / (m K)

आइसोटोप

क्लोरीन प्रकृति में मुख्य रूप से दो समस्थानिक के रूप में होता है: ³⁵ Cl, 76% की प्रचुरता के साथ, और ³⁷ Cl, 24% की बहुतायत के साथ। इस प्रकार, परमाणु भार (35.45 यू) इन दो समस्थानिकों के परमाणु द्रव्यमान का औसत है, उनके संबंधित बहुतायत प्रतिशत के साथ।

सभी क्लोरीन रेडियो आइसोटोप कृत्रिम हैं, जिनमें से ³⁶ सीएल सबसे स्थिर के रूप में 300,000 वर्षों के आधे जीवन के साथ बाहर खड़े हैं ।

ऑक्सीकरण संख्या

क्लोरीन में विभिन्न ऑक्सीकरण संख्या या राज्य हो सकते हैं जब यह एक यौगिक का हिस्सा होता है। आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत-परमाणुओं में से एक होने के नाते, इसमें आमतौर पर नकारात्मक ऑक्सीकरण संख्या होती है; सिवाय इसके कि यह ऑक्सीजन या फ्लोरीन में चलता है, क्रमशः ऑक्साइड और फ्लोराइड में, इसे इलेक्ट्रॉनों को "खोना" पड़ता है।

उनके ऑक्सीकरण संख्याओं में आवेश के समान परिमाण के साथ आयनों की मौजूदगी या उपस्थिति को माना जाता है। इस प्रकार, हमारे पास: -1 (Cl ^-, प्रसिद्ध क्लोराइड आयन), +1 (Cl ⁺), +2 (Cl ²⁺), +3 (Cl ³⁺), +4 (Cl ⁴⁺), +5 (^A) Cl ⁵⁺), +6 (Cl ⁶⁺) और +7 (Cl ⁷⁺)। उन सभी में से -1, +1, +3, +5 और +7 क्लोरीनयुक्त यौगिकों में सबसे आम हैं।

उदाहरण के लिए, ClF और ClF ₃ में क्लोरीन के ऑक्सीकरण संख्या +1 (Cl ⁺ F ^-) और +3 (Cl ³⁺ F ₃ ^-) हैं। Cl ₂ O में, यह +1 (Cl ₂ ⁺ O ^2-) है; जबकि ClO _{2 में}, Cl ₂ O ₃ और Cl ₂ O ₇ +4 (Cl ⁴⁺ O ₂ ^2-), +3 (Cl ₂ ³⁺ O ₃ ^2-) और +7 (Cl ₂ ^{7+) हैं} या ₇ ^2-)।

सभी क्लोराइड में, दूसरी ओर, क्लोरीन में ऑक्सीकरण संख्या -1 है; NaCl (Na ⁺ Cl ^-) के मामले में, जहाँ यह कहना मान्य है कि Cl ^- इस नमक की आयनिक प्रकृति को दर्शाता है।

संरचना और इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन

क्लोरीन अणु

डायटॉमिक क्लोरीन अणु एक स्थानिक भरने वाले मॉडल के साथ प्रतिनिधित्व किया। स्रोत: बेन्जाह- bmm27 विकिपीडिया के माध्यम से

उनके जमीनी अवस्था में क्लोरीन परमाणुओं में निम्नलिखित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होते हैं:

3s ² 3p ⁵

इसलिए, उनमें से प्रत्येक में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। जब तक वे ऊर्जा के साथ अतिभारित नहीं होते हैं, अंतरिक्ष में अलग-अलग सीएल परमाणु होंगे, जैसे कि वे हरे पत्थर थे। हालांकि, उनकी प्राकृतिक प्रवृत्ति उन दोनों के बीच सहसंयोजक बंधन बनाने की है, इस प्रकार उनकी वैलेंस ओकटेट्स को पूरा करती है।

ध्यान दें कि उन्हें आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के लिए केवल एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है, इसलिए वे एक सरल बंधन बनाते हैं; यह वह है, जो Cl ₂ अणु (ऊपरी छवि), Cl-Cl बनाने के लिए दो Cl परमाणुओं से जुड़ता है । यही कारण है कि सामान्य और / या स्थलीय स्थितियों में क्लोरीन एक आणविक गैस है; अखंड नहीं, जैसा कि कुलीन गैसों के साथ है।

इंटरमॉलिक्युलर बातचीत

Cl ₂ अणु होमोन्यूक्लियर और अपोलर है, इसलिए इसकी अंतर-आणविक बातचीत लंदन बिखरने वाली शक्तियों और इसके आणविक द्रव्यमान द्वारा नियंत्रित होती है। गैस चरण में, अन्य गैसों की तुलना में Cl ₂ -Cl ₂ की दूरी अपेक्षाकृत कम होती है, जो कि इसके द्रव्यमान में जुड़ जाती है, यह हवा की तुलना में तीन गुना अधिक गैस बनाती है।

प्रकाश Cl ₂ के आणविक कक्षा के भीतर इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण को उत्तेजित और बढ़ावा दे सकता है; फलस्वरूप, इसका विशिष्ट पीला-हरा रंग दिखाई देता है। यह रंग तरल अवस्था में तेज हो जाता है और फिर जमने पर आंशिक रूप से गायब हो जाता है।

के रूप में ज्यादा ऊपर-नीचे (-34 ºC), क्लोरीन ₂ अणुओं गतिज ऊर्जा और क्लोरीन खोना ₂ -Cl ₂ दूरी कम हो जाती है; इसलिए, ये मोटे और तरल क्लोरीन को परिभाषित करते हैं। ऐसा ही तब होता है जब सिस्टम को और भी अधिक ठंडा किया जाता है (-101 systemC), अब Cl ₂ अणुओं के साथ इतने करीब कि वे एक ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टल को परिभाषित करते हैं।

तथ्य यह है कि क्लोरीन क्रिस्टल मौजूद हैं, यह दर्शाता है कि एक संरचनात्मक पैटर्न बनाने के लिए उनकी फैलाने वाली ताकतें दिशात्मक रूप से पर्याप्त हैं; वह है, Cl ₂ की आणविक परतें । इन परतों का पृथक्करण ऐसा है कि उनकी संरचना 64 GPa के दबाव में भी संशोधित नहीं है, और न ही वे विद्युत चालन का प्रदर्शन करते हैं।

कहां खोजे और प्राप्त करे

क्लोराइड लवण

हल्वे के मजबूत क्रिस्टल, जिसे आम या टेबल सॉल्ट के रूप में जाना जाता है। स्रोत: पेरेंट गेरी

इसकी गैसीय अवस्था में क्लोरीन पृथ्वी की सतह पर कहीं भी नहीं पाया जा सकता है, क्योंकि यह बहुत प्रतिक्रियाशील है और क्लोराइड का निर्माण करता है। ये क्लोराइड पृथ्वी की पपड़ी में अच्छी तरह से फैले हुए हैं और इसके अलावा, बारिश के लाखों साल बाद भी, वे समुद्र और महासागरों को समृद्ध कर रहे हैं।

सभी क्लोराइडों में से खनिज हाइट (ऊपरी छवि) का NaCl सबसे आम और प्रचुर मात्रा में है; खनिजों के बाद सिल्विन, KCl और कार्नेलाइट, MgCl ₂ · KCl · 6H ₂ O. जब सूर्य की क्रिया से पानी का द्रव्यमान वाष्पित हो जाता है, तो वे रेगिस्तान नमक झीलों को पीछे छोड़ देते हैं, जिससे NaCl को सीधे कच्चे माल के रूप में निकाला जा सकता है। क्लोरीन के उत्पादन के लिए।

ब्राइन की इलेक्ट्रोलिसिस

NaCl एक नमकीन (26%) का उत्पादन करने के लिए पानी में घुल जाता है, जो एक क्लोर-क्षार कोशिका के भीतर इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन होता है। एनोड और कैथोड डिब्बों में दो अर्ध-प्रतिक्रियाएं होती हैं:

2Cl ^- (aq) => Cl ₂ (g) + 2e ^- (एनोड)

2H ₂ O (l) + 2e ^- => 2OH ^- (aq) + H ₂ (g) (कैथोड)

और दोनों प्रतिक्रियाओं के लिए वैश्विक समीकरण है:

2NaCl (aq) + 2H ₂ O (l) => 2NaOH (aq) + H ₂ (g) + Cl ₂ (g)

प्रतिक्रिया बढ़ने पर, एनोड पर बने Na ⁺ आयन एक पारगम्य अभ्रक झिल्ली के माध्यम से कैथोड डिब्बे में चले जाते हैं। उस कारण से NaOH वैश्विक समीकरण के दाईं ओर है। दोनों गैसों, क्ल ₂ और एच ₂ को क्रमशः एनोड और कैथोड से एकत्र किया जाता है।

नीचे दी गई छवि बताती है कि अभी क्या लिखा गया था:

नमकीन के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा क्लोरीन के उत्पादन के लिए आरेख। स्रोत: जकवई

ध्यान दें कि अंत तक ब्राइन की एकाग्रता 2% कम हो जाती है (24 से 26% पास), जिसका अर्थ है कि आयनों का एक हिस्सा ^- मूल अणु Cl ₂ बन गया । अंत में, इस प्रक्रिया के औद्योगीकरण ने क्लोरीन, हाइड्रोजन और सोडियम हाइड्रोक्साइड के उत्पादन की एक विधि प्रदान की है।

पायरोलुसाइट का एसिड विघटन

जैसा कि इतिहास अनुभाग में उल्लेख किया गया है, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ पायरोलुसाइट खनिज के नमूनों को भंग करके क्लोरीन गैस का उत्पादन किया जा सकता है। निम्नलिखित रासायनिक समीकरण प्रतिक्रिया से प्राप्त उत्पादों को दर्शाता है:

MnO ₂ (s) + 4HCl (aq) => MnCl ₂ (aq) + 2H ₂ O (l) + Cl ₂ (g)

मिश्र

क्लोरीन मिश्र दो सरल कारणों से मौजूद नहीं हैं: उनके गैसीय अणु धात्विक क्रिस्टल के बीच फंस नहीं सकते हैं, और वे बहुत प्रतिक्रियाशील भी हैं, इसलिए वे अपने संबंधित क्लोरीड का उत्पादन करने के लिए धातुओं के साथ तुरंत प्रतिक्रिया करेंगे।

दूसरी ओर, क्लोराइड या तो वांछनीय नहीं हैं, क्योंकि एक बार पानी में भंग होने के बाद वे एक खारा प्रभाव डालते हैं जो मिश्र धातुओं में जंग को बढ़ावा देता है; और इसलिए, धातुएं धातु क्लोराइड बनाने के लिए भंग हो जाती हैं। प्रत्येक मिश्र धातु के लिए संक्षारण प्रक्रिया अलग होती है; कुछ दूसरों की तुलना में अधिक अतिसंवेदनशील होते हैं।

इसलिए, क्लोरीन मिश्र धातुओं के लिए एक अच्छा योजक नहीं है; न तो Cl _{2 के} रूप में और न ही Cl के रूप में ^- (और Cl परमाणु भी मौजूद होगा।)

जोखिम

यद्यपि पानी में क्लोरीन की घुलनशीलता कम है, यह हमारी त्वचा और आंखों की नमी में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उत्पादन करने के लिए पर्याप्त है, जो ऊतकों को गंभीर जलन और यहां तक ​​कि दृष्टि की हानि का कारण बनता है।

इससे भी बुरी बात यह है कि इसके पीले हरे रंग के वाष्प सांस ले रहे हैं, क्योंकि फेफड़ों में एक बार यह फिर से एसिड उत्पन्न करता है और फेफड़ों के ऊतकों को नुकसान पहुंचाता है। इसके साथ, व्यक्ति को गले में खराश, खाँसी और साँस लेने में कठिनाई का अनुभव होता है, जो फेफड़ों में बने तरल पदार्थ के कारण होता है।

यदि क्लोरीन रिसाव है, तो आप एक विशेष रूप से खतरनाक स्थिति में हैं: हवा अपने वाष्पों को बस "दूर" नहीं कर सकती है; वे वहां तब तक बने रहते हैं जब तक कि वे धीरे-धीरे प्रतिक्रिया या फैलाव नहीं करते।

इसके अलावा, यह एक अत्यधिक ऑक्सीकरण यौगिक है, इसलिए विभिन्न पदार्थ मामूली संपर्क में इसके साथ विस्फोटक प्रतिक्रिया कर सकते हैं; स्टील की ऊन और एल्यूमीनियम की तरह। इसीलिए जहां क्लोरीन जमा होता है, अग्नि जोखिमों से बचने के लिए सभी आवश्यक विचार किए जाने चाहिए।

विडंबना यह है कि जबकि क्लोरीन गैस घातक है, इसका क्लोराइड आयन विषाक्त नहीं है; इसका सेवन (मॉडरेशन में) किया जा सकता है, यह जलता नहीं है, और न ही यह फ्लोरीन और अन्य अभिकर्मकों को छोड़कर प्रतिक्रिया करता है।

अनुप्रयोग

संश्लेषण

सालाना उत्पादित क्लोरीन गैस का लगभग 81% कार्बनिक और अकार्बनिक क्लोराइड के संश्लेषण के लिए उपयोग किया जाता है। इन यौगिकों के सहसंयोजन की डिग्री के आधार पर, क्लोरीन को क्लोरीनयुक्त कार्बनिक अणुओं (सी-सीएल बांडों के साथ) में या कुछ क्लोराइड लवणों में सीएल ^- आयनों के रूप में मात्र Cl परमाणुओं के रूप में पाया जा सकता है (NaCl, CaCl ₂, MgCl ₂,) आदि।)।

इनमें से प्रत्येक यौगिक के अपने अनुप्रयोग हैं। उदाहरण के लिए, क्लोरोफॉर्म (सीएचसीएल ₃) और एथिल क्लोराइड (सीएच ₃ सीएच ₂ सीएल) सॉल्वैंट्स हैं जिन्हें इनहेलेशन एनेस्थेटिक्स के रूप में इस्तेमाल किया गया है; dichloromethane (CH ₂ Cl ₂) और कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl ₄), उनके भाग के लिए, कार्बनिक रसायन विज्ञान प्रयोगशालाओं में व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले सॉल्वैंट्स हैं।

जब ये क्लोरीनयुक्त यौगिक तरल होते हैं, तो अधिकांश समय वे कार्बनिक प्रतिक्रिया मीडिया के लिए सॉल्वैंट्स के रूप में उपयोग किए जाते हैं।

अन्य यौगिकों में, क्लोरीन परमाणुओं की उपस्थिति द्विध्रुवीय क्षण में वृद्धि का प्रतिनिधित्व करती है, ताकि वे एक ध्रुवीय मैट्रिक्स के साथ अधिक से अधिक डिग्री के लिए बातचीत कर सकें; एक प्रोटीन, अमीनो एसिड, न्यूक्लिक एसिड, आदि से बना है, बायोमोलेक्यूल्स है। इस प्रकार, दवाओं, कीटनाशकों, कीटनाशकों, कवकनाशी आदि के संश्लेषण में क्लोरीन की भी भूमिका होती है।

अकार्बनिक क्लोराइड के बारे में, वे आमतौर पर उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किए जाते हैं, इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा धातुओं को प्राप्त करने के लिए कच्चा माल, या क्ले ^- आयनों के स्रोतों ।

जैविक

गैसीय या तात्विक क्लोरीन की उनके ऊतकों को नष्ट करने के अलावा जीवित प्राणियों के भीतर कोई भूमिका नहीं होती है। हालांकि, इसका मतलब यह नहीं है कि इसके परमाणु शरीर में नहीं पाए जा सकते हैं। उदाहरण के लिए, Cl ^- आयन सेलुलर और बाह्य वातावरण में बहुत प्रचुर मात्रा में हैं, और Na ⁺ और Ca ²⁺ आयनों के स्तर को नियंत्रित करने में मदद करते हैं, ज्यादातर।

इसी तरह, हाइड्रोक्लोरिक एसिड गैस्ट्रिक जूस का हिस्सा है जिसके साथ भोजन पेट में पचता है; उनके Cl ^- आयन, H ₃ O ⁺ की कंपनी में, इन स्रावों में से 1 के करीब pH को परिभाषित करते हैं।

रसायनिक शस्त्र

क्लोरीन गैस का घनत्व इसे बंद या खुले स्थानों में गिराए या डाले जाने पर एक घातक पदार्थ बनाता है। हवा से सघन होने के कारण, इसका एक प्रवाह आसानी से क्लोरीन नहीं ले जाता है, इसलिए अंत में फैलने से पहले यह काफी समय तक बना रहता है।

प्रथम विश्व युद्ध में, उदाहरण के लिए, इस क्लोरीन का उपयोग युद्ध के मैदानों पर किया गया था। एक बार रिहा होने के बाद, यह खाइयों में घुसकर सैनिकों का दम घोंट देगा और उन्हें सतह पर धकेल देगा।

निस्संक्रामक

सूक्ष्मजीवों के प्रजनन और प्रसार को रोकने के लिए पूलों को क्लोरीनयुक्त किया जाता है। स्रोत: पिक्साबे

क्लोरीनयुक्त घोल, जहाँ क्लोरीन गैस को पानी में घोल दिया जाता है और फिर एक बफर से क्षारीय बना दिया जाता है, उसमें बेहतरीन कीटाणुनाशक गुण होते हैं, साथ ही साथ ऊतक पुटीकरण को रोकते हैं। उनका उपयोग रोगजनक बैक्टीरिया को खत्म करने के लिए खुले घावों को कीटाणुरहित करने के लिए किया गया है।

स्विमिंग पूल के पानी को बैक्टीरिया, रोगाणुओं और परजीवियों को खत्म करने के लिए ठीक से क्लोरीनयुक्त किया जाता है जो इसमें बंदरगाह कर सकते हैं। इस प्रयोजन के लिए क्लोरीन गैस का उपयोग किया जाता है, हालांकि इसकी कार्रवाई काफी आक्रामक है। इसके बजाय, सोडियम हाइपोक्लोराइट समाधान (ब्लीच) या ट्राइक्लोरोइसोसायन्यूरिक एसिड (TCA) गोलियों का उपयोग किया जाता है।

पूर्वगामी से पता चलता है कि यह Cl ₂ नहीं है जो कि कीटाणुनाशक कार्रवाई को बढ़ाता है, लेकिन HClO, हाइपोक्लोराइट एसिड, जो O कट्टरपंथी पैदा करता है जो सूक्ष्मजीवों को नष्ट करता है।

ब्लीच

इसकी कीटाणुनाशक कार्रवाई के बहुत समान, क्लोरीन भी सामग्री को ब्लीच करता है क्योंकि रंगों के लिए जिम्मेदार रंगों को एचसीएलओ द्वारा अपमानित किया जाता है। इस प्रकार, इसके क्लोरीनयुक्त समाधान सफेद कपड़ों से दाग हटाने के लिए, या ब्लीचिंग पेपर पल्प के लिए आदर्श होते हैं।

पोलीविनाइल क्लोराइड

सभी का सबसे महत्वपूर्ण क्लोरीन यौगिक, जो शेष क्लोरीन गैस के उत्पादन का लगभग 19% है, पॉलीविनाइल क्लोराइड (पीवीसी) है। इस प्लास्टिक के कई उपयोग हैं। इसके साथ, पानी के पाइप, खिड़की के फ्रेम, दीवार और फर्श को कवर, बिजली के तारों, आईवी बैग, कोट आदि बनाए जाते हैं।

संदर्भ

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