एल्यूमीनियम क्लोराइड या एल्यूमीनियम ट्राईक्लोराइड (AlCl 3) एक द्विआधारी नमक एल्यूमीनियम और क्लोरीन द्वारा गठित है। कभी-कभी यह लोहे (III) क्लोराइड की उपस्थिति के कारण अशुद्धियों की उपस्थिति के कारण पीले पाउडर के रूप में प्रकट होता है।
इसके तत्वों को मिलाकर इसे प्राप्त किया जाता है। एल्यूमीनियम, जिसके अंतिम ऊर्जा स्तर (परिवार IIIA) में तीन इलेक्ट्रॉन हैं, अपनी धातु प्रकृति के कारण उन्हें दूर करने के लिए जाता है। अपने अंतिम ऊर्जा स्तर (VIIA परिवार) में सात इलेक्ट्रॉनों के साथ क्लोरीन, अपने ऑक्टेट को पूरा करने के लिए उन्हें प्राप्त करता है।
एल्यूमीनियम और क्लोरीन के बीच एल्यूमीनियम ट्राइक्लोराइड में गठित बंधन को सहसंयोजक माना जाता है, भले ही यह एक धातु और एक अधातु के बीच का बंधन हो।
एल्यूमीनियम क्लोराइड के दो वर्ग हैं:
- निर्जल एल्यूमीनियम क्लोराइड। AlCl 3।
- एल्यूमीनियम क्लोराइड हेक्साहाइड्रेट। AlCl 3 । 6 एच 2 ओ। यह यौगिक ठोस रूप में या समाधान में पाया जा सकता है।
रासायनिक संरचना
एनहाइड्रस एल्यूमीनियम ट्राइक्लोराइड एक अणु है जिसमें प्लानेर ट्राइओनियल ज्यामिति होती है, जिसमें sp 2 परमाणु संकरण के अनुरूप 120 ° का कोण होता है ।
हालांकि, अणु को डिमर्स के रूप में व्यवस्थित किया जाता है, जिसमें एक क्लोरीन परमाणु बांड बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दान करता है। इन्हें समन्वित सहसंयोजक बंधनों के रूप में जाना जाता है।
यह एक ऐसा तरीका है जिसमें एल्यूमीनियम ट्राइक्लोराइड के डिमर संगठन को घटाया जाता है।
यह संगठन यौगिक को मंद परतों के नेटवर्क में बनाने की अनुमति देता है। जब पानी को ठोस एल्यूमीनियम ट्राइक्लोराइड पर डाला जाता है, तो वे आयनिक यौगिकों से अपेक्षित रूप से अलग नहीं होते हैं, लेकिन जोरदार हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं।
इसके विपरीत, तनु जलीय घोल में +3 समन्वित आयन और क्लोराइड हैं। ये संरचनाएं डिबोराने के समान हैं।
इस तरह हमारे पास अल 2 Cl 6 का सूत्र है
यदि इस यौगिक में बॉन्ड बनाने वाले परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर मापा जाता है, तो निम्नलिखित को देखा जा सकता है:
एल्युमिनियम अल के लिए वैद्युतीयऋणात्मकता का मान 1.61 C और क्लोरीन का 3.16 C होता है। वैद्युतीयऋणात्मकता का अंतर 1.55 C होता है।
बांड सिद्धांत के नियमों के अनुसार, एक यौगिक के लिए आयनिक होने के लिए परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर होना चाहिए जो 1.7 सी से अधिक या उसके बराबर मूल्य के बंधन को बनाते हैं।
अल-क्ल बंध के मामले में, वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर 1.55 C है, जो एल्यूमीनियम ट्राइक्लोराइड को सहसंयोजक बंधन व्यवस्था देता है। इस मामूली मूल्य को समन्वित सहसंयोजक बांडों के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है जो अणु प्रस्तुत करता है।
गुण
शारीरिक
सूरत: सफेद ठोस, कभी-कभी फेरिक क्लोराइड के कारण होने वाली अशुद्धियों के कारण पीले रंग का हो जाता है
घनत्व: 2.48 ग्राम / एमएल
मोलर द्रव्यमान: 133.34 ग्राम / मोल
उच्च बनाने की क्रिया: 178 डिग्री सेल्सियस पर उच्च बनाने की क्रिया, इसलिए इसके पिघलने और उबलते अंक बहुत कम हैं।
चालन: बिजली का खराब संचालन करता है।
घुलनशीलता: यह पानी में घुलनशील नहीं है क्योंकि यह एक लुईस एसिड है। यह बेंजीन, कार्बन टेट्राक्लोराइड और क्लोरोफॉर्म जैसे कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशील है।
रासायनिक
पानी में, एल्युमिनियम ट्राइक्लोराइड हाइड्रोलाइज्ड होकर एचसीएल और हाइड्रोनियम आयन और एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड बनाता है:
इसका उपयोग फ्रेडेल-शिल्प प्रतिक्रियाओं में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है (एक पदार्थ जिसे प्रतिक्रिया के अंत में पुनर्प्राप्त किया जा सकता है, क्योंकि यह केवल तेजी, देरी या प्रतिक्रिया शुरू करने के लिए है)।
यह एक संक्षारक पदार्थ है।
अपघटन में जब यह पानी के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करता है तो यह एल्यूमीनियम क्लोराइड और हाइड्रोजन क्लोराइड जैसी खतरनाक गैसों का उत्पादन करता है।
अनुप्रयोग
- Antiperspirant।
- फ्राइडल-शिल्प एसिलेशन और एल्केलाइजेशन उत्प्रेरक।
जोखिम: संभव प्रभाव
- यह एक संक्षारक पदार्थ है, यह त्वचा की जलन और गंभीर आंखों की क्षति का कारण बनता है।
- पानी के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करता है।
- यह पर्यावरण के लिए खतरनाक है।
- जलीय जीवों के लिए बहुत जहरीला।
सिफारिशें
आवश्यक सुरक्षा उपायों के बिना उत्पाद के संपर्क से बचें। आपको सुरक्षा चश्मा, दस्ताने, उपयुक्त कपड़े, कवर किए हुए जूते का उपयोग करना चाहिए।
साँस लेने के मामले में । धूल की साँस लेना पदार्थ की संक्षारक प्रकृति के कारण श्वसन पथ को परेशान कर सकता है। लक्षणों में गले में खराश, खांसी और सांस की तकलीफ शामिल हैं। फुफ्फुसीय एडिमा के लक्षण देरी से हो सकते हैं और गंभीर मामले घातक हो सकते हैं। शिकार को दूषित स्थानों से मुक्त हवादार स्थान पर ले जाएं। यदि आवश्यक हो तो कृत्रिम श्वसन दें। अगर उसे सांस की कमी है, तो उसे ऑक्सीजन दें। डॉक्टर को बुलाएं।
त्वचा के साथ संपर्क के मामले में । AlCl 3 संक्षारक है। लालिमा और दर्द के साथ जलन या जलन हो सकती है। कम से कम 20 मिनट के लिए, बहुत सारे पानी के संपर्क के तुरंत बाद धो लें। पानी के अलावा अन्य पदार्थों को बेअसर या न जोड़ें। दूषित कपड़े उतारें और पुन: उपयोग करने से पहले धो लें। चोट लगने की स्थिति में तुरंत डॉक्टर से सलाह लें।
आँखों के संपर्क में । AlCl 3 संक्षारक है। यह गंभीर दर्द, धुंधली दृष्टि और ऊतक क्षति का कारण बनता है। कम से कम 20 मिनट के लिए पानी के साथ तुरंत फ्लश करें, और सभी आंखों और पलकों के ऊतकों को ठीक करने के लिए पलकें खुली रखें। अधिकतम प्रभाव के लिए सेकंड में अपनी आँखें फुलाना आवश्यक है। यदि आपके पास संपर्क लेंस हैं, तो उन्हें पहले 5 मिनट के बाद हटा दें और फिर अपनी आंखों को रिंस करना जारी रखें। चिकित्सक से सलाह लें। यह कॉर्निया, कंजाक्तिवा या आंख के अन्य हिस्सों को गंभीर नुकसान पहुंचा सकता है।
घूस के मामले में । AlCl 3 संक्षारक है। दहन से मुंह और घुटकी में दर्द हो सकता है और श्लेष्म झिल्ली की जलन हो सकती है। यह पेट में दर्द, मतली, उल्टी और दस्त के साथ गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल परेशान कर सकता है। उलटी करने के लिए प्रेरित मत करो। मुंह को कुल्ला, और पीने के लिए पानी दें। अचेतन व्यक्ति को कभी भी कुछ भी मौखिक रूप से न दें। डॉक्टर को बुलाएं। अगर उल्टी अनायास होती है, तो आकांक्षा के जोखिम को कम करने के लिए पीड़ित की तरफ मुड़ें।
मौजूदा त्वचा विकार या आंखों की समस्याओं या बिगड़ा हुआ श्वसन समारोह वाले लोग पदार्थ के प्रभाव के प्रति अधिक संवेदनशील हो सकते हैं।
AlCl 3 परिसर की पैकेजिंग और भंडारण हवादार, साफ और सूखे स्थानों पर किया जाना चाहिए।
संदर्भ
- रासायनिक पुस्तक, (2017), एल्यूमीनियम क्लोराइड। Chemicalbook.com से पुनर्प्राप्त
- cosmos ऑनलाइन, cosmos.com.mx
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- TriHealth, (2018), एल्युमिनियम ट्रायक्लोराइड, अंतिम अद्यतन, 4 मार्च, 2018, trihealth.adv.com से पुनः प्राप्त।
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