टिन क्लोराइड (द्वितीय) या कलई युक्त क्लोराइड, रासायनिक सूत्र SnCl _2, + 2HCl (सान्द्र) => Sn (ओं): एक सफेद क्रिस्टलीय ठोस यौगिक, टिन की प्रतिक्रिया उत्पाद है और हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान केंद्रित SnCl ₂ (aq) + H ₂ (g)। इसके संश्लेषण की प्रक्रिया (तैयारी) में दायर टिन के टुकड़ों को जोड़ना होता है ताकि वे एसिड के साथ प्रतिक्रिया करें।

टिन के टुकड़ों को जोड़ने के बाद, अकार्बनिक नमक प्राप्त होने तक निर्जलीकरण और क्रिस्टलीकरण किया जाता है। इस यौगिक में टिन ने क्लोरीन परमाणुओं के साथ बंध बनाने के लिए अपने वैलेंस शेल से दो इलेक्ट्रॉनों को खो दिया है।

इसे बेहतर तरीके से समझा जा सकता है यदि टिन के वैलेंस कॉन्फ़िगरेशन को माना जाता है (5s ² 5p _x ² p _y ⁰ p _z ⁰), जिसमें से p _x कक्ष की ओर जाने वाले इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी H ⁺ प्रोटॉन में स्थानांतरित हो जाती है, इस प्रकार से बनती है हाइड्रोजन का एक डायटोमिक अणु। यही है, यह एक रेडॉक्स-प्रकार की प्रतिक्रिया है।

भौतिक और रासायनिक गुण

क्या SnCl ₂ बांड आयनिक या सहसंयोजक हैं? टिन (II) क्लोराइड के भौतिक गुणों का पहला विकल्प है। इस यौगिक के लिए पिघलने और क्वथनांक 247 andC और 623,C हैं, जो कमजोर इंटरमॉलिकुलर इंटरैक्शन के संकेत हैं, सहसंयोजक यौगिकों के लिए एक सामान्य तथ्य है।

इसके क्रिस्टल सफेद होते हैं, जो दृश्य स्पेक्ट्रम में शून्य अवशोषण में तब्दील हो जाते हैं।

वालेंसिया कॉन्फ़िगरेशन

ऊपर की छवि में, ऊपरी बाएं कोने में, एक पृथक SnCl ₂ अणु का चित्रण किया गया है ।

आणविक ज्यामिति समतल होनी चाहिए क्योंकि केंद्रीय परमाणु का संकरण ² (3 sp ² ऑर्बिटल्स और एक शुद्ध p कक्षीय है जो सहसंयोजक बंध बनाता है), लेकिन इलेक्ट्रॉनों की मुक्त जोड़ी आयतन पर कब्जा कर लेती है और क्लोरीन परमाणुओं को नीचे धकेल देती है, अणु को कोणीय ज्यामिति देना।

गैस चरण में, यह यौगिक अलग-थलग है, इसलिए यह अन्य अणुओं के साथ बातचीत नहीं करता है।

पी _एक्स ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी के नुकसान के रूप में, टिन एसएन ²⁺ आयन में बदल जाता है और इसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन विन्यास 5 एस ² 5 पी _एक्स ⁰ पी _वाई ⁰ पी ⁰ _जेड ^{0 है}, जिसके सभी पी ऑर्बिटल्स बॉन्ड को स्वीकार करने के लिए उपलब्ध हैं। अन्य प्रजातियां।

Cl ^- आयन टिन क्लोराइड को जन्म देने के लिए Sn ²⁺ आयन के साथ समन्वय करते हैं । इस नमक में टिन का इलेक्ट्रॉन विन्यास 5s ² 5p _x ² p _y ² p _z ^{0 है}, जो कि इसके मुक्त p _z कक्षीय में इलेक्ट्रॉनों की एक और जोड़ी को स्वीकार करने में सक्षम है _।

उदाहरण के लिए, यह एक और आयन Cl स्वीकार कर सकते हैं ^-, (एक त्रिकोणीय आधार के साथ एक पिरामिड) तिकोना विमान ज्यामिति के जटिल और नकारात्मक चार्ज के गठन ^- ।

जेट

SnCl ₂ में उच्च अभिक्रियाशीलता है और इसकी वैलेंस ऑक्टेट को पूरा करने के लिए लुईस एसिड (इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता) की तरह व्यवहार करने की प्रवृत्ति है।

जिस तरह यह एक Cl ^- आयन को स्वीकार करता है, वही पानी के साथ होता है, जो टिन के परमाणु को सीधे पानी के अणु को टिन में बांधकर "परमाणु" को हाइड्रेट करता है, और एक दूसरा पानी का अणु पहले के साथ हाइड्रोजन बॉन्ड इंटरैक्शन बनाता है।

इसका परिणाम यह है कि SnCl ₂ शुद्ध नहीं है, लेकिन इसके निर्जलित नमक में पानी के साथ समन्वित किया गया है: SnCl ₂ · 2H ₂ O।

SnCl ₂ पानी में और ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में बहुत घुलनशील है, क्योंकि यह एक ध्रुवीय यौगिक है। हालांकि, पानी में इसकी घुलनशीलता, द्रव्यमान द्वारा अपने वजन से कम, एक बुनियादी और अघुलनशील नमक उत्पन्न करने के लिए एक हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया (पानी के अणु का टूटना) को सक्रिय करता है:

SnCl ₂ (aq) + H ₂ O (l) <=> Sn (OH) Cl (s) + HCl (aq)

डबल तीर इंगित करता है कि एक संतुलन स्थापित किया गया है, अगर एचसीएल सांद्रता में वृद्धि होती है, तो बाईं ओर (अभिकारकों की ओर) इष्ट है। इस कारण से, SnCl ₂ समाधान का उपयोग एसिड पीएच है, जो हाइड्रोलिसिस के अवांछित नमक उत्पाद की वर्षा से बचने के लिए है।

गतिविधि को कम करना

टिन (IV) क्लोराइड या स्टैनिक क्लोराइड बनाने के लिए हवा में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रियाएं:

6 SnCl ₂ (aq) + O ₂ (g) + 2H ₂ O (l) => 2SnCl ₄ (aq) + 4Sn (OH) Cl (s)

इस अभिक्रिया में टिन का ऑक्सीकरण होता है, जिससे विद्युतीय ऑक्सीजन परमाणु के साथ एक बंधन बनता है और क्लोरीन परमाणुओं के साथ इसके बांडों की संख्या बढ़ जाती है।

सामान्य तौर पर, हैलोजेन (F, Cl, Br और I) के इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु, Sn (IV) यौगिकों के बंधों को स्थिर करते हैं और यह तथ्य बताता है कि SnCl ₂ एक कम करने वाला एजेंट क्यों है।

जब यह ऑक्सीकृत हो जाता है और अपने सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, तो एसएन ⁴⁺ आयन 5 एस ⁰ 5 पी _एक्स ⁰ पी ⁰ _वाई ⁰ पी ⁰ _जेड ⁰ कॉन्फ़िगरेशन के साथ छोड़ दिया जाता है, 5 एस ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी "छीन" होने के लिए सबसे कठिन है।

रासायनिक संरचना

Riesgos

El SnCl₂ puede dañar las células blancas de la sangre. Es corrosivo, irritante, cancerígeno, y tiene altos impactos negativos en las especies que habitan los ecosistemas marinos.

Puede descomponerse a altas temperaturas, liberando el nocivo gas cloro. En contacto con agentes muy oxidantes desencadena reacciones explosivas.

Referencias

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