स्ट्रोंटियम क्लोराइड, क्षारीय पृथ्वी धातु (श्री Becamgbara) स्ट्रोंटियम से मिलकर एक अकार्बनिक यौगिक और क्लोरीन हलोजन है। क्योंकि दोनों तत्वों में बहुत अलग-अलग इलेक्ट्रोनगैटिविटीज हैं, यौगिक एक आयनिक ठोस है जिसका रासायनिक सूत्र SrCl 2 है ।
जैसा कि यह एक आयनिक ठोस है, यह आयनों से बना है। SrCl 2 के मामले में, वे हर दो Cl - anions के लिए एक Sr 2+ उद्धरण हैं । उनके गुण और अनुप्रयोग कैल्शियम और बेरियम क्लोराइड्स के समान हैं, इस अंतर के साथ कि स्ट्रोंटियम यौगिकों को प्राप्त करना अपेक्षाकृत दुर्लभ है और इसलिए, अधिक महंगा है।
कैल्शियम क्लोराइड (सीएसीएल 2) की तरह, यह हाइग्रोस्कोपिक है और इसके क्रिस्टल हेक्साहाइड्रेट नमक बनाने के लिए पानी को अवशोषित करते हैं, जिसमें क्रिस्टलीय जाली (SrCl 2 · 6H 2 O, ऊपरी छवि) में छह पानी के अणु मौजूद होते हैं । वास्तव में, व्यावसायिक रूप से हाइड्रेट की उपलब्धता निर्जल SrCl 2 (पानी के बिना) से अधिक है।
इसके मुख्य अनुप्रयोगों में से एक अन्य स्ट्रोंटियम यौगिकों के अग्रदूत के रूप में है; अर्थात्, यह कुछ रासायनिक संश्लेषणों में स्ट्रोंटियम के स्रोत का गठन करता है।
रासायनिक संरचना
ऊपरी छवि निर्जल SrCl 2 के विकृत रुटाइल जैसी क्रिस्टल संरचना का प्रतिनिधित्व करती है । इसमें छोटे हरे रंग के गोले Sr 2+ आयनों के अनुरूप होते हैं, जबकि भारी हरे गोले Cl - आयनों का प्रतिनिधित्व करते हैं ।
इस संरचना में प्रत्येक सीन 2+ आयन आठ Cl - आयनों द्वारा "फंस" जाता है, फलस्वरूप 8 के बराबर एक समन्वय संख्या होती है और, संभवतः, इसके चारों ओर एक घन ज्यामिति। अर्थात्, चार हरे गोले घन की छत बनाते हैं, जबकि अन्य चार तल बनाते हैं, जिसमें Sr 2+ इसके केंद्र में स्थित होता है।
गैस चरण में संरचना क्या होगी? इस नमक के लिए लुईस संरचना सीएल-एसआर-सीएल है, जाहिरा तौर पर रैखिक है और इसके सौ प्रतिशत बांड की एक सहसंयोजी है। हालांकि, गैस चरण में -SrCl 2 (g) - यह "रेखा" लगभग 130º का कोण दिखाती है, वास्तव में एक तरह का वी।
इस विसंगति को सफलतापूर्वक समझाया नहीं जा सकता है, इस तथ्य पर विचार करते हुए कि स्ट्रोंटियम में इलेक्ट्रॉनिक वॉल्यूम पर कब्जा करने वाले इलेक्ट्रॉनों के पास नहीं है। शायद यह बांड में डी ऑर्बिटल की भागीदारी या एक नाभिक-इलेक्ट्रॉन की गड़बड़ी के कारण हो सकता है।
अनुप्रयोग
SrCl 2 · 6H 2 O का उपयोग कार्बनिक पॉलिमर में एक योज्य के रूप में किया गया है; उदाहरण के लिए, पॉलीविनाइल अल्कोहल में, इसके यांत्रिक और विद्युत गुणों को संशोधित करने के लिए।
इसका उपयोग सिरेमिक मैग्नेट और ग्लास के निर्माण में स्ट्रोंटियम फेराइट के रूप में किया जाता है, जिसका उपयोग टेलीविजन के सामने का कांच बनाने के लिए किया जाता है।
स्ट्रॉन्शियम क्रोमेट (SrCrO 4) का उत्पादन करने के लिए सोडियम क्रोमेट (Na 2 CrO4) के साथ प्रतिक्रिया करता है, जो एल्यूमीनियम के लिए संक्षारण प्रतिरोधी पेंट के रूप में उपयोग किया जाता है।
जब आग से गरम किया जाता है, स्ट्रोंटियम यौगिक एक लाल रंग की लौ के साथ चमकते हैं, यही वजह है कि उनका उपयोग स्पार्कलर और आतिशबाजी बनाने के लिए किया जाता है।
औषधीय
स्ट्रोंटियम क्लोराइड रेडियोआइसोटोप 89 (सबसे प्रचुर आइसोटोप 85 सीनियर है) का उपयोग चिकित्सा क्षेत्र में हड्डी के मेटास्टेस को कम करने के लिए किया जाता है, चुनिंदा रूप से अस्थि ऊतक में अंतःशिरा में इंजेक्ट किया जाता है।
एलर्जिक राइनाइटिस (नाक के म्यूकोसा की पुरानी सूजन) के उपचार में दो सप्ताह से अधिक समय तक पतला समाधान (3-5%) का उपयोग, छींकने और नाक रगड़ की कमी में सुधार दिखाता है।
यह एक बार टूथपेस्ट योगों में इस्तेमाल किया गया था, जो दंत सूक्ष्मनलिकाएं पर एक बाधा बनाकर दांत की संवेदनशीलता को कम करता है।
इस यौगिक के अध्ययन अल्सरेटिव कोलाइटिस के उपचार में प्रेडनिसोलोन (दवा प्रेडनिसोन का मेटाबोलाइट) की तुलना में एक चिकित्सीय प्रभावकारिता प्रदर्शित करते हैं।
उनके परिणाम चूहों के जीव के मॉडल पर आधारित हैं; फिर भी, यह उन रोगियों के लिए आशा का प्रतिनिधित्व करता है, जो ऑस्टियोपोरोसिस से भी पीड़ित हैं, क्योंकि वे दोनों बीमारियों का मुकाबला करने के लिए एक ही दवा का उपयोग कर सकते हैं।
इसका उपयोग स्ट्रोंटियम सल्फेट (SrSO 4) को संश्लेषित करने के लिए किया जाता है, यहां तक कि SrCl 2 की तुलना में अधिक घना । हालांकि, पानी में इसकी न्यूनतम घुलनशीलता बेरियम सल्फेट (BaSO 4) के विपरीत, रेडियोलॉजी में लागू होने के लिए पर्याप्त प्रकाश नहीं बनाती है ।
तैयारी
स्ट्रोंटियम क्लोराइड को शुद्ध धातु पर हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) की प्रत्यक्ष क्रिया द्वारा तैयार किया जा सकता है, इस प्रकार एक रेडॉक्स-प्रकार प्रतिक्रिया होती है:
Sr (s) + HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
यहां, हाइड्रोजन गैस के निर्माण की अनुमति देने के लिए स्ट्रोंटियम धातु को दो इलेक्ट्रॉनों को दान करके ऑक्सीकरण किया जाता है।
इसी तरह, स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड और कार्बोनेट (Sr (OH) 2 और SrCO 3) इस एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं जब यह संश्लेषित करता है:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 (L)
SrCO 3 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
क्रिस्टलीकरण तकनीकों को लागू करते हुए, SrCl 2 · 6H 2 O प्राप्त किया जाता है । यह तब तक थर्मल क्रिया द्वारा निर्जलित होता है जब तक कि अंत में निर्जल SrCl 2 का उत्पादन नहीं किया जाता है।
गुण
इस यौगिक के भौतिक और रासायनिक गुण इस पर निर्भर करते हैं कि यह अपने हाइड्रेटेड या निर्जल रूप में है। इसका कारण यह है कि इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन बदलते हैं क्योंकि पानी के अणु SrCl 2 के क्रिस्टलीय जाली में जोड़ते हैं ।
निर्जल
स्ट्रोंटियम क्लोराइड एक सफेद क्रिस्टलीय ठोस होता है, जिसमें आणविक भार 158.53 g / mol होता है और घनत्व 3.05 g / mL होता है।
इसके गलनांक (874)C) और क्वथनांक (1250 areC) उच्च होते हैं, जो कि Sr 2+ और Cl - आयनों के बीच मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन का संकेत है । इसी तरह, यह महान क्रिस्टलीय जाली ऊर्जा को दर्शाता है जो इसकी निर्जल संरचना के पास है।
ठोस SrCl 2 के गठन की आंत्रशोथ 828.85 केजे / मोल है। यह अपने मानक राज्यों में अपने घटकों से गठित प्रत्येक तिल द्वारा जारी थर्मल ऊर्जा को संदर्भित करता है: स्ट्रोंटियम के लिए क्लोरीन और ठोस के लिए गैस।
hexahydrate
हेक्साहाइड्रेट रूप में, इसका निर्जल रूप (267 g / mol) और निम्न घनत्व (1.96 g / mL) की तुलना में अधिक आणविक भार है। इसके घनत्व में यह कमी इस तथ्य के कारण है कि पानी के अणु क्रिस्टल का "विस्तार" करते हैं, जिससे मात्रा बढ़ जाती है; इसलिए, संरचना का घनत्व कम हो जाता है।
यह कमरे के तापमान पर पानी से लगभग दोगुना है। पानी में इसकी घुलनशीलता बहुत अधिक है, लेकिन इथेनॉल में यह थोड़ा घुलनशील है। यह इसकी ध्रुवीयता के बावजूद अपने जैविक चरित्र के कारण है। यही है, हेक्साहाइड्रेट एक ध्रुवीय अकार्बनिक यौगिक है। अंत में, 150 डिग्री सेल्सियस पर निर्जल नमक का उत्पादन करने के लिए निर्जलित किया जाता है:
SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
संदर्भ
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