लिथियम क्लोराइड (लाइसेंस): गुण, जोखिम और उपयोग - रसायन विज्ञान - 2025

लिथियम क्लोराइड, हालांकि यह कठिन है क्योंकि प्रतिक्रिया हिंसक है, सूत्र LiCl के एक रासायनिक यौगिक प्रकाश लिथियम क्लोराइड करना है। इस तरह निर्जल रूप (पानी के बिना) का उत्पादन होता है। लिथियम क्लोराइड को अन्य अल्कली धातु क्लोराइड से अमाइल अल्कोहल के साथ भी निकाला जा सकता है।

1990 के दशक तक, खनिज जमा से अमेरिकी उत्पादन में धातु और लिथियम बाजार का प्रभुत्व था। हालांकि, 21 वीं सदी की शुरुआत में, अधिकांश उत्पादन गैर-अमेरिकी स्रोतों से प्राप्त हुआ था, जिसमें ऑस्ट्रेलिया, चिली और पुर्तगाल दुनिया के सबसे बड़े आपूर्तिकर्ता थे।

चित्रा 1: लिथियम क्लोराइड की संरचना।

यह ध्यान देने की जिज्ञासा के रूप में, हालांकि बोलीविया के पास दुनिया की लिथियम जमा राशि का आधा हिस्सा है, लेकिन यह एक बड़ा उत्पादक नहीं है।

सबसे महत्वपूर्ण वाणिज्यिक रूप लिथियम कार्बोनेट है, ली ₂ सीओ ₃, कई अलग-अलग प्रक्रियाओं द्वारा खनिजों या दालों से उत्पादित होता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) के अतिरिक्त लिथियम क्लोराइड का उत्पादन करता है। इस पद्धति के साथ हाइड्रेटेड यौगिक (अणु से बंधा हुआ पानी) उत्पन्न होता है। हाइड्रोजन क्लोराइड गैस से गर्म करके हाइड्रेटेड फॉर्म को निर्जल रूप में सुखाया जा सकता है।

लिथियम क्लोराइड के भौतिक और रासायनिक गुण

लिथियम क्लोराइड एक विशेष सुगंध के बिना और नमकीन स्वाद के साथ एक सफेद ठोस है (नेशनल सेंटर फॉर बायोटेक्नोलॉजी इन्फॉर्मेशन, 2005)। इसका स्वरूप चित्र 2 में दिखाया गया है।

चित्रा 2: लिथियम क्लोराइड की उपस्थिति।

लिथियम क्लोराइड सोडियम क्लोराइड के समान ऑक्टाहेड्रल ज्यामिति के साथ अत्यधिक हीड्रोस्कोपिक क्रिस्टल हैं। इसकी क्रिस्टलीय संरचना आंकड़ा 3 (शीतकालीन, एसएफ) में प्रस्तुत की गई है।

चित्रा 3: लिथियम क्लोराइड की क्रिस्टलीय संरचना।

इसका आणविक भार 42.39 g / mol है, इसका घनत्व 2.068 g / mL है, और इसके पिघलने और क्वथनांक क्रमशः 605 andC और 1360.3C हैं।

यौगिक पानी, शराब, ईथर, पाइरीडीन और नाइट्रोबेंजीन (रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री, 2015) में बहुत घुलनशील है।

लिथियम क्लोराइड में एक कमजोर ऑक्सीकरण या शक्ति को कम करने वाला होता है। हालांकि, रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं अभी भी हो सकती हैं। लिथियम क्लोराइड समाधान आमतौर पर न तो दृढ़ता से अम्लीय होते हैं और न ही दृढ़ता से बुनियादी होते हैं।

चूंकि यह बेहद हीड्रोस्कोपिक है, इसलिए लिथियम क्लोराइड भी अमोनिया के चार समकक्ष प्रति मोल को अवशोषित कर सकता है। जलीय लिथियम क्लोराइड समाधान धातुओं (LITHIUM CHLORIDE, SF) को गढ़ सकते हैं।

प्रतिक्रिया और खतरों

लिथियम क्लोराइड मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों, मजबूत एसिड, ब्रोमीन ट्राइक्लोराइड, ब्रोमिन ट्राइफ्लोराइड के साथ एक स्थिर यौगिक है।

यह जहरीला नहीं है अगर निगल लिया जाता है, लेकिन इसकी संक्षारक प्रकृति के कारण यह त्वचा और आंखों के संपर्क में परेशान हो सकता है, यह नाक मार्ग (व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य के लिए राष्ट्रीय संस्थान, 2015) को भी परेशान कर सकता है।

आंखों के संपर्क के मामले में, जांचें कि क्या आप संपर्क लेंस पहन रहे हैं और उन्हें तुरंत हटा दें।

आंखों को कम से कम 15 मिनट के लिए बहते पानी के साथ बहना चाहिए, जिससे पलकें खुली रहें। ठंडे पानी का उपयोग किया जा सकता है। नेत्र मरहम का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए।

यदि रसायन कपड़ों के संपर्क में आता है, तो इसे अपने हाथों और शरीर की रक्षा करते हुए, जितनी जल्दी हो सके हटा दें।

पीड़ित को सेफ्टी शॉवर के नीचे रखें। यदि पीड़ित की उजागर त्वचा पर रसायन जमा हो जाता है, जैसे कि हाथ, दूषित त्वचा धीरे और ध्यान से बहते पानी और गैर-अपघर्षक साबुन से धोया जाता है।

ठंडे पानी का उपयोग किया जा सकता है। यदि परेशानी जारी रहती है तो चिकित्सक से मिलें। दोबारा इस्तेमाल करने से पहले दूषित कपड़ों को धो लें।

साँस लेने की स्थिति में, पीड़ित को एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में आराम करने की अनुमति दी जानी चाहिए। यदि साँस लेना गंभीर है, तो पीड़ित को जल्द से जल्द एक सुरक्षित क्षेत्र में पहुंचाया जाना चाहिए।

तंग कपड़े जैसे कि कॉलर, बेल्ट या टाई को ढीला करें। यदि पीड़ित के लिए साँस लेना मुश्किल है, तो ऑक्सीजन प्रशासित किया जाना चाहिए।

यदि पीड़ित साँस नहीं ले रहा है, तो मुँह से मुँह से पुनर्जीवित किया जाता है। हमेशा यह ध्यान में रखते हुए कि सांस लेने वाली सामग्री के विषाक्त, संक्रामक या संक्षारक होने पर मुंह से मुंह को पुनर्जीवित करने के लिए सहायता प्रदान करने वाले व्यक्ति के लिए यह खतरनाक हो सकता है।

सभी मामलों में, तत्काल चिकित्सा की मांग की जानी चाहिए (सामग्री सुरक्षा डेटा शीट लिथियम क्लोराइड, 2013)।

अनुप्रयोग

लिथियम क्लोराइड वह यौगिक है जिसका उपयोग इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा लिथियम धातु का उत्पादन करने के लिए किया जाता है। लिथियम धातु का निर्माण लिथियम और पोटेशियम क्लोराइड के पिघले हुए मिश्रण के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा किया जाता है।

शुद्ध लिथियम क्लोराइड (610 ° C या 1130 ° F) की तुलना में मिश्रण का निचला गलनांक (400-420 ° C या 750-790 ° F) इलेक्ट्रोलिसिस के कम तापमान पर संचालन की अनुमति देता है। ।

चूंकि जिस वोल्टेज पर लिथियम क्लोराइड का विघटन होता है, वह पोटैशियम क्लोराइड की तुलना में कम होता है, लिथियम 97 प्रतिशत (डाई, 2017) से अधिक शुद्धता स्तर पर जमा होता है।

तरल लिथियम क्लोराइड एक डिसेकंट के रूप में कार्य करता है जो आसपास की हवा में नमी के स्तर को 15 प्रतिशत तक कम कर सकता है।

लिथियम क्लोराइड और कैल्शियम क्लोराइड को मिलाने वाले तरल डिसीसेंट एक ऐसा पदार्थ बनाते हैं जो लिथियम क्लोराइड से सस्ता होता है, लेकिन कैल्शियम क्लोराइड से अधिक स्थिर होता है।

लिथियम क्लोराइड हवा को जल्दी ठंडा करता है क्योंकि रसायन में ठोस के रूप में अपने वजन के लिए पानी की एक विशाल मात्रा होती है। पदार्थ बड़ी मात्रा में औद्योगिक गैसों को भी पीता है।

लिथियम क्लोराइड आतिशबाज़ी जैसे आतिशबाज़ी के प्रदर्शन में एक लाल रंग है। लिथियम क्लोराइड, या किसी भी पानी में घुलनशील लिथियम-आधारित नमक, चालू होने पर लाल जलता है।

मिथाइल अल्कोहल जैसे ज्वलनशील तरल पदार्थों के साथ आयनिक लवणों को मिलाकर विशेष पाइरोटेक्निक प्रभावों को प्रज्वलित किया जा सकता है।

1940 के दशक में, लिथियम क्लोराइड टेबल नमक के विकल्प के रूप में कार्य करता था, लेकिन कुछ रोगियों की मृत्यु लिथियम के विषाक्त स्तर से हुई थी।

यौगिक में औषधीय अनुप्रयोग एंटीमाइनेक के रूप में होते हैं, जो कि द्विध्रुवी विकारों या उन्माद से जुड़े अन्य विकारों के इलाज के लिए उपयोग किए जाते हैं।

मानव शरीर में आमतौर पर किसी भी समय लगभग 7 मिलीग्राम लिथियम होता है।

पौधों में लिथियम स्वाभाविक रूप से होता है क्योंकि जीव विकास को प्रोत्साहित करने के लिए पदार्थ का उपयोग करते हैं।

संदर्भ

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