सिल्वर क्लोराइड (AGCL): सूत्र, पृथक्करण, गुण - रसायन विज्ञान - 2025

चांदी क्लोराइड (AgCl रासायनिक सूत्र), एक द्विआधारी चांदी नमक और क्लोरीन से बना है। रासायनिक प्रतीक एजी के साथ चांदी एक चमकदार, तन्य और निंदनीय धातु है। नए यौगिकों को बनाने के लिए, इस धातु को ऑक्सीकरण किया जाना चाहिए (इसके पिछले ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉन को खो दिया है), जो इसे इसकी आयनिक प्रजातियों में बदल देता है। चांदी का धनायन, धनात्मक रूप से आवेशित।

क्लोरीन एक हरे-पीले रंग की गैस है, थोड़ा परेशान और एक अप्रिय गंध के साथ। इसका रासायनिक प्रतीक Cl है। धातुओं के साथ रासायनिक यौगिक बनाने के लिए, क्लोरीन को नकारात्मक रूप से आवेशित क्लोराइड आयन में आठ इलेक्ट्रॉनों को अपने अंतिम ऊर्जा स्तर पर पूरा करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त होता है।

सिल्वर क्लोराइड की रासायनिक संरचना।

आयनिक रूप में होने के कारण, दोनों तत्व यौगिक सिल्वर क्लोराइड का निर्माण कर सकते हैं, या तो स्वाभाविक रूप से-यह कुछ जमा में पाया जा सकता है- या रासायनिक संश्लेषण द्वारा, जो प्राप्त करने के लिए कम खर्चीला है।

सिल्वर क्लोराइड मूल रूप से क्लोरीरग्रेइट (क्लोरीन के लिए "क्लोरीन", अर्जेन्टम के लिए "अरगीर") होता है। "इट" समाप्त होना एक खनिज नाम को दर्शाता है।

इसमें हरी-पीली उपस्थिति (क्लोरीन की बहुत विशिष्ट) और चांदी के कारण ग्रेश है। ये शेड पर्यावरण में पाए जाने वाले अन्य पदार्थों के आधार पर भिन्न हो सकते हैं।

कृत्रिम रूप से प्राप्त सिल्वर क्लोराइड सफेद क्रिस्टल के रूप में सोडियम क्लोराइड के क्यूबिक रूप के समान दिखाई देता है, हालांकि एक पूरे के रूप में यह सफेद पाउडर के रूप में दिखाई देगा।

सिल्वर क्लोराइड कैसे प्राप्त करें?

प्रयोगशाला में इसे निम्न प्रकार से आसानी से प्राप्त किया जा सकता है:

सिल्वर नाइट्रेट को सोडियम क्लोराइड के साथ अभिक्रिया की जाती है और सिल्वर क्लोराइड का उत्पादन किया जाता है, जो तीर द्वारा नीचे की ओर संकेतित होता है, और सोडियम नाइट्रेट पानी में घुल जाता है।

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaNO _{3 (aq)}

पृथक्करण

रसायन विज्ञान में विघटन इस संभावना को संदर्भित करता है कि एक आयनिक पदार्थ अपने घटकों या आयनों में अलग हो सकता है जब यह एक ऐसे पदार्थ का सामना करता है जो इस तरह के अलगाव की अनुमति देता है।

उस पदार्थ को विलायक के रूप में जाना जाता है। पानी सार्वभौमिक विलायक है, जो अधिकांश आयनिक यौगिकों को अलग कर सकता है।

सिल्वर क्लोराइड को हेलोइड नमक कहा जाता है, क्योंकि यह तत्व क्लोरीन के साथ बनता है जो आवधिक तालिका के VIIA परिवार से मेल खाता है, जिसे हैलोजेन कहा जाता है। हेलोइड लवण आयनिक यौगिक होते हैं जो पानी में ज्यादातर खराब घुलनशील होते हैं।

पानी में कम विघटन

AgCl, जो इस प्रकार के यौगिक से संबंधित है, पानी में बहुत कम पृथक्करण प्रदर्शित करता है। यह व्यवहार निम्न कारणों से हो सकता है:

- जब AgCl का गठन होता है, तो यह एक कोलाइडयन अवस्था में होता है जो अनुमति देता है, जब अणु अपने चांदी (+) और क्लोरीन (-) आयनों में विघटित हो जाता है, सिल्वर क्लोराइड AgCl का मूल अणु तुरंत फिर से बनता है, जो एक गतिशील संतुलन स्थापित करता है। ये (पृथक उत्पाद और तटस्थ अणु)।

- एग्रिक के आणविक स्थिरता के कारण, जब बंधन बनता है, तो इसकी ताकत आयनिक की तुलना में अधिक सहसंयोजक होती है, जिससे पृथक्करण के प्रतिरोध का निर्माण होता है।

- चांदी का घनत्व, जो क्लोरीन की तुलना में बहुत अधिक है, और यह चांदी है जो पृथक्करण को कम करता है और समाधान में AgCl की वर्षा को बढ़ाता है।

किसी पदार्थ की घुलनशीलता को प्रभावित करने वाले कारकों में से एक तापमान है। पानी में घुलने वाले पदार्थ को गर्म करने से घुलनशीलता बढ़ती है और इसलिए, इसके घटकों का पृथक्करण आसान होता है। हालांकि, गर्मी का सामना करने में, AgCl अग और Cl गैस में सड़न से गुजरती है।

भौतिक गुण

वे विशेषताएं हैं जो एक पदार्थ है और जो इसे पहचानने और दूसरों से अलग करने की अनुमति देता है। ये गुण पदार्थ की आंतरिक संरचना में परिवर्तन नहीं करते हैं; यही है, वे सूत्र में परमाणुओं की व्यवस्था में परिवर्तन नहीं करते हैं।

सिल्वर क्लोराइड एक ठोस, गंधहीन, सफेद क्रिस्टलीय रंग के रूप में दिखाई देता है और इसके शुद्धतम रूप में इसमें एक ऑक्टाहेड्रोन के आकार की ज्यामिति होती है। मुख्य भौतिक गुणों को नीचे वर्णित किया गया है:

- गलनांक: 455 ° C

- क्वथनांक: 1547 ° C

- घनत्व: 5.56 ग्राम / एमएल

- मोलर द्रव्यमान: 143.32 ग्राम / मोल।

जब इसे क्लोररग्रेइट (खनिज) के रूप में पाया जाता है, तो इसका एक ठोस स्वरूप होता है और यह रंगहीन, हरा-पीला, हरा-भूरा या सफेद हो सकता है, जो स्थान और इसके आसपास के पदार्थों पर निर्भर करता है। इसमें 1.5 से 2.5 के मोह पैमाने पर कठोरता है।

इसे चमक, एडामेंटाइन (हीरा), राल और रेशमी भी माना जाता है। यह कुछ चमकदार उपस्थिति को दर्शाता है।

रासायनिक गुण

यह प्रतिक्रियात्मकता के बारे में है जो एक रासायनिक पदार्थ प्रस्तुत करता है, जब यह दूसरे के संपर्क में होता है। इस मामले में, इसकी आंतरिक संरचना संरक्षित नहीं है, इसलिए सूत्र के भीतर परमाणु व्यवस्था बदल जाती है।

गर्मी या प्रकाश के साथ अपघटन

सिल्वर क्लोराइड अपने तत्वों में टूट जाता है।

(लाइट) 2 एग्लक्स _{(एस) ------->} २ ए जी _(एस) + सीएल _{२ (जी)} (हीट)

रजत वर्षा

इस तत्व को फोटोग्राफिक और रेडियोग्राफिक फिल्मों से निकालने के लिए चांदी की बारिश सबसे अच्छा तरीका है।

AgCl _(aq) + NaClO _(aq) -----> Ag _(s) + NaCl (_aq) + CL ₂ O _(g)

घुलनशीलता

पवन क्लोराइड पानी में अत्यधिक अघुलनशील है, लेकिन यह अमोनिया में और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में कम आणविक भार अल्कोहल (मेथनॉल और इथेनॉल) में घुलनशील है।

उपयोग और अनुप्रयोग

फोटोग्राफी

सिल्वर क्लोराइड का उपयोग प्रकाश के प्रति उच्च संवेदनशीलता के कारण किया जाता है। इस प्रक्रिया की खोज विलियम हेनरी फॉक्स टैलबोट ने 1834 में की थी।

Gravimetry

Gravimetric विश्लेषण में एक तत्व, कट्टरपंथी या यौगिक की मात्रा का पता लगाना शामिल है, जो एक नमूने में निहित है। इसके लिए सभी पदार्थों को हटाने की आवश्यकता होती है जो हस्तक्षेप को प्रस्तुत कर सकते हैं और अध्ययन के तहत पदार्थ को परिभाषित रचना के एक पदार्थ में परिवर्तित कर सकते हैं जिसे तौला जा सकता है।

यह उन पदार्थों की सहायता से प्राप्त होता है जो आसानी से जलीय माध्यम, जैसे कि एग्लक्स में आसानी से मिल सकते हैं।

जल विश्लेषण

इस प्रक्रिया को एक अनुमापन के माध्यम से किया जाता है, AgNO3 का उपयोग एक अनुमापक और एक संकेतक के रूप में किया जाता है जो प्रतिक्रिया के अंत (रंग परिवर्तन) को निर्धारित करता है; वह है, जब पानी में अधिक क्लोराइड नहीं होते हैं।

यह प्रतिक्रिया एग्लक्स की वर्षा की ओर ले जाती है, इस आत्मीयता के कारण कि सिल्वर केशन के लिए क्लोराइड आयन है।

Volumetry

यह अज्ञात एकाग्रता (क्लोराइड या ब्रोमाइड) के एक नमूने का मूल्यांकन है। नमूने की एकाग्रता को खोजने के लिए, यह एक पदार्थ के साथ प्रतिक्रिया करता है; प्रतिक्रिया का अंतिम बिंदु एक अवक्षेप के गठन से पहचाना जाता है। क्लोराइड के मामले में, यह सिल्वर क्लोराइड होगा।

संदर्भ

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