लीड क्लोराइड: गुण, संरचना, उपयोग - रसायन विज्ञान - 2025

नेतृत्व क्लोराइड एक अकार्बनिक नमक चल रहा है रासायनिक सूत्र PbCl _n, जहां n नेतृत्व के ऑक्सीकरण संख्या है। इस प्रकार, जब सीसा +2 या +4 है, तो नमक क्रमशः PbCl ₂ या PbCl ₄ है। इसलिए, इस धातु के लिए दो प्रकार के क्लोराइड हैं।

दो में से, PbCl ₂ सबसे महत्वपूर्ण और स्थिर है; जबकि PbCl ₄ अस्थिर और कम उपयोगी है। पहला प्रकृति में आयनिक है, जहां Pb ²⁺ कटियन क्लो आयन के साथ इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन उत्पन्न करता है ^- एक क्रिस्टल जाली का निर्माण करने के लिए; और दूसरा सहसंयोजक है, जिसमें Pb-Cl बॉन्ड्स से सीसा और क्लोरीन टेट्राहेड्रॉन बनाया जाता है।

Prebitated PbCl2 सुइयों। स्रोत: Rrausch1974

दो लीड क्लोराइड के बीच एक और अंतर यह है कि PbCl ₂ सफेद, सुई के आकार के क्रिस्टल (शीर्ष छवि) के साथ एक ठोस है; जबकि PbCl ₄ एक पीले रंग का तेल है जो -15.C पर क्रिस्टलीकृत हो सकता है। शुरू से, PbCl ₂ PbCl _{4 की} तुलना में अधिक सौंदर्यवादी है ।

पहले से ही उल्लेख किया गया है के अलावा, PbCl ₂ को खनिज कॉटुनाइट के रूप में प्रकृति में पाया जाता है; जबकि PbCl ₄ नहीं है, क्योंकि यह अपघटन के लिए अतिसंवेदनशील है। हालांकि PbCl ₄ प्राप्त करने के लिए PBO इस्तेमाल किया जा सकता ₂, organometallic यौगिकों की एक अंतहीन विविधता प्राप्त कर रहे हैं PbCl से ₂ ।

गुण

सीसा क्लोराइड के गुण अनिवार्य रूप से सीसे के ऑक्सीकरण संख्या पर निर्भर होते हैं; चूँकि क्लोरीन नहीं बदलता है, लेकिन जिस तरह से यह सीसा के साथ बातचीत करता है। इसलिए, दोनों यौगिकों को अलग-अलग संबोधित किया जाना चाहिए; सीसा (II) एक ओर क्लोराइड, और दूसरी ओर सीसा (IV) क्लोराइड।

-Lead (II) क्लोराइड

अणु भार

278.10 ग्राम / मोल।

भौतिक उपस्थिति

सुई के आकार के साथ सफेद रंग के क्रिस्टल।

घनत्व

5.85 ग्राम / एमएल।

गलनांक

501 ° से।

क्वथनांक

950 ° C।

जल में घुलनशीलता

20 डिग्री सेल्सियस पर 10.8 ग्राम / एल। यह खराब घुलनशील है और पानी को गर्म किया जाना चाहिए ताकि काफी मात्रा में घुल जाए।

अपवर्तक सूचकांक

2,199।

लीड (IV) क्लोराइड

अणु भार

349.012 जी / मोल।

भौतिक उपस्थिति

पीले रंग का तैलीय तरल।

घनत्व

३.२ ग्राम / एमएल।

गलनांक

-15 ° से।

क्वथनांक

50 ° से। उच्च तापमान पर यह क्लोरीन गैस छोड़ने का प्रस्ताव करता है:

PbCl ₄ (s) => PbCl ₂ (s) + Cl ₂ (g)

वास्तव में, यह प्रतिक्रिया बहुत विस्फोटक बन सकती है, इसलिए PbCl ₄ को सल्फ्यूरिक एसिड -80ºC में संग्रहीत किया जाता है।

संरचना

-Lead (II) क्लोराइड

शुरुआत में यह उल्लेख किया गया था कि PbCl ₂ एक आयनिक यौगिक है, जिससे इसमें Pb ²⁺ और Cl ^- आयन होते हैं जो एक क्रिस्टल का निर्माण करते हैं जिसमें Pb: Cl अनुपात 1: 2 के बराबर स्थापित होता है; यही है, वहाँ रहे हैं दो बार के रूप में कई सीएल ^- आयनों के रूप में वहाँ Pb ²⁺ उद्धरण हैं ।

परिणाम यह है कि ऑर्थोम्बिक क्रिस्टल बनते हैं जिनके आयनों को नीचे की छवि के रूप में गोले और बार के मॉडल के साथ दर्शाया जा सकता है।

कोट्टूनिट की संरचना। स्रोत: बेनजाह- bmm27

यह संरचना कोटुनाइट खनिज से मेल खाती है। यद्यपि सलाखों का उपयोग आयनिक बंधन की एक दिशा को इंगित करने के लिए किया जाता है, यह एक सहसंयोजक बंधन (या कम से कम, विशुद्ध रूप से सहसंयोजक) के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए।

इन ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टल में, Pb ²⁺ (स्लेटी रंग के गोले) के चारों ओर नौ Cl ^- (हरे रंग के गोले) होते हैं, जैसे कि यह एक त्रिकोणीय प्रिज्म के भीतर संलग्न थे। संरचना की तीव्रता, और पीबी ²⁺ की कम आयनिक घनत्व के कारण, अणुओं के लिए क्रिस्टल को सॉल्व करना मुश्किल है; कारण है कि यह ठंडे पानी में खराब घुलनशील है।

गैस चरण अणु

जब न तो क्रिस्टल और न ही तरल उच्च तापमान का सामना कर सकते हैं, तो आयन असतत PbCl ₂ अणुओं के रूप में वाष्पीकरण करना शुरू कर देते हैं; वह है, सीएल-पीबी-सीएल सहसंयोजक बांड और 98 as के कोण के साथ, जैसे कि यह एक बुमेरांग था। गैस चरण को तब इन PbCl ₂ अणुओं से युक्त कहा जाता है और वायु धाराओं द्वारा किए गए आयनों से नहीं।

लीड (IV) क्लोराइड

इस बीच, PbCl ₄ एक सहसंयोजक यौगिक है। क्यों? क्योंकि Pb ⁴⁺ काशन छोटा होता है और इसमें Pb ^{2+ की} तुलना में अधिक आयनिक आवेश घनत्व होता है, जो Cl ^- इलेक्ट्रॉन क्लाउड का अधिक ध्रुवीकरण करता है । इसका परिणाम यह है कि आयनिक प्रकार Pb ⁴⁺ Cl ^- अंतःक्रिया के बजाय सहसंयोजक Pb-Cl बंध बनता है।

इस ध्यान में रखते हुए PbCl के बीच समानता ₄ और उदाहरण के लिए, सीसीएल ₄ समझा जाता है; दोनों एकल टेट्राहेड्रल अणुओं के रूप में होते हैं। इस प्रकार, यह समझाया गया है कि यह सीसा क्लोराइड सामान्य परिस्थितियों में एक पीले रंग का तेल क्यों है; जब दो PbCl ₄ अणु दृष्टिकोण होते हैं, तो Cl परमाणु एक दूसरे से "स्लिप" से संबंधित होते हैं ।

हालांकि, जब तापमान गिरता है और अणु धीमा हो जाते हैं, तो तात्कालिक डिपोल्स की संभावना और प्रभाव बढ़ जाते हैं (PbCl ₄ एपोलर को इसकी समरूपता दी जाती है); और फिर तेल पीले हेक्सागोनल क्रिस्टल के रूप में जम जाता है:

PbCl4 की क्रिस्टल संरचना। स्रोत: बेनजाह- bmm27

ध्यान दें कि प्रत्येक भूरे रंग के गोले को चार हरे गोले से घिरा हुआ है। ये "पैक" PbCl ₄ अणु एक अस्थिर क्रिस्टल बनाते हैं जो जोरदार अपघटन के लिए अतिसंवेदनशील होते हैं।

शब्दावली

नाम: सीसा (II) क्लोराइड और लेड (IV) क्लोराइड स्टॉक नामकरण के अनुसार सौंपे गए हैं। चूंकि ऑक्सीकरण संख्या +2 लीड के लिए सबसे कम है, और +4 उच्चतम है, दोनों क्लोराइड को क्रमशः नामांकित क्लोराइड (PbCl ₂), और लीड क्लोराइड (PbCl ₄) के रूप में पारंपरिक नामकरण के अनुसार नाम दिया जा सकता है।

और अंत में व्यवस्थित नामकरण है, जो यौगिक में प्रत्येक परमाणु की संख्या पर प्रकाश डालता है। इस प्रकार, PbCl ₂ सीसा डाइक्लोराइड है, और PbCl ₄ लीड टेट्राक्लोराइड है।

अनुप्रयोग

कोई PbCl के लिए व्यावहारिक उपयोग में जाना जाता है ₄ PBO के संश्लेषण के लिए की सेवा के अलावा अन्य ₂ । हालाँकि, PbCl ₂ अधिक उपयोगी है और यही कारण है कि इस विशिष्ट लीड क्लोराइड के लिए केवल कुछ उपयोगों को नीचे सूचीबद्ध किया जाएगा:

- इसकी अत्यधिक लुमेनसेंट प्रकृति के कारण, यह फोटोग्राफिक, ध्वनिक, ऑप्टिकल और विकिरण डिटेक्टर उपकरणों के लिए अभिप्रेत है।

- चूंकि यह अवरक्त स्पेक्ट्रम के क्षेत्र में अवशोषित नहीं होता है, इसलिए इसका उपयोग इस प्रकार के विकिरण को फैलाने वाले चश्मे के निर्माण के लिए किया जाता है।

- इसे गोल्डन ग्लास कहा जाता है, जो सजावटी उद्देश्यों के लिए इंद्रधनुषी नीले रंग के साथ एक आकर्षक सामग्री है।

- इसके अलावा, कला के विषय के बाद, जब अल्कलाइज़ किया गया, PbCl ₂ · Pb (OH) ₂ को सफ़ेद सीसा वर्णक के रूप में इस्तेमाल किया जा रहा है, तीव्र सफ़ेद स्वर प्राप्त करता है। हालांकि, इसका उपयोग इसकी उच्च विषाक्तता के कारण हतोत्साहित किया गया है।

- पिघला हुआ और बेरियम टाइटेनियम, बाटियो _{3 के} साथ मिलाया जाता है, जो सिरेमिक बेरियम टाइटेनियम को जन्म देता है और बा _{1 - x} Pb _x TiO _{3 का} नेतृत्व करता है । अगर एक Pb ²⁺ बैटीओ _{3 में} प्रवेश करता है, तो एक Ba ²⁺ को अपने निगमन की अनुमति देने के लिए क्रिस्टल को छोड़ना चाहिए, और एक उद्धरण विनिमय तब होने के लिए कहा जाता है; इसलिए बा ²⁺ की संरचना 1-एक्स के रूप में व्यक्त की जाती है।

- और अंत में, PbCl _{2 से}, सामान्य सूत्र R ₄ Pb या R ₃ Pb-PbR _{3 के} विभिन्न ऑर्गोनोमेटिक लीड यौगिकों _को संश्लेषित किया जाता है ।

संदर्भ

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