संयोजन: फ्लैश बिंदु और विशेषताएं - रसायन विज्ञान - 2025

कामबस्टबीलिटी एक यौगिक की प्रतिक्रिया ऑक्सीजन या अन्य आक्सीकारक (आक्सीकारक) के साथ सख्ती एक्ज़ोथिर्मिक ढंग प्रतिक्रिया करने के लिए की डिग्री है। यह न केवल रासायनिक पदार्थों पर लागू होता है, बल्कि सामग्रियों की एक विस्तृत श्रृंखला के लिए भी होता है, जो इसके आधार पर बिल्डिंग कोड द्वारा वर्गीकृत किए जाते हैं।

इसलिए, जो पदार्थ जलता है, उस आसानी को स्थापित करने में दहनशीलता अत्यंत महत्वपूर्ण है। यहां से, ज्वलनशील पदार्थ या यौगिक, ईंधन और गैर-ईंधन जारी किए जाते हैं।

स्रोत: Pxhere

सामग्री की दहनशीलता न केवल उसके रासायनिक गुणों (बांडों की आणविक संरचना या स्थिरता) पर निर्भर करती है, बल्कि इसके सतह-आयतन अनुपात पर भी निर्भर करती है; अर्थात्, किसी वस्तु का सतह क्षेत्र (जैसे कि धूल की धूल) जितना अधिक होगा, उसकी जलने की प्रवृत्ति उतनी ही अधिक होगी।

नेत्रहीन, इसके गरमागरम और ज्वलनशील प्रभाव प्रभावशाली हो सकते हैं। पीले और लाल (नीले और अन्य रंगों) के उनके रंगों के साथ लपटें, एक अव्यक्त परिवर्तन का संकेत हैं; हालांकि पहले यह माना जाता था कि इस प्रक्रिया में पदार्थ के परमाणु नष्ट हो गए थे।

अग्नि का अध्ययन, साथ ही साथ दहनशीलता, आणविक गतिशीलता का एक घने सिद्धांत शामिल है। इसके अलावा, ऑटोकैटलिसिस की अवधारणा भाग लेती है, क्योंकि ज्वाला की गर्मी प्रतिक्रिया को "खिलाती है" ताकि यह तब तक न रुके जब तक कि सभी ईंधन प्रतिक्रिया न दे दें।

उस कारण से शायद आग कभी-कभी जीवित होने का आभास देती है। हालांकि, एक सख्त तर्कसंगत अर्थ में, आग प्रकाश और गर्मी में प्रकट ऊर्जा से अधिक कुछ भी नहीं है (यहां तक ​​कि पृष्ठभूमि में अपार आणविक जटिलता के साथ)।

फ्लैश या इग्निशन प्वाइंट

अंग्रेजी में फ्लैश प्वाइंट के रूप में जाना जाता है, यह न्यूनतम तापमान है जिस पर एक पदार्थ दहन शुरू करने के लिए प्रज्वलित होता है।

आग की पूरी प्रक्रिया एक छोटी सी चिंगारी से शुरू होती है, जो ऊर्जा बाधा को दूर करने के लिए आवश्यक गर्मी प्रदान करती है जो प्रतिक्रिया को सहज होने से रोकती है। अन्यथा, एक सामग्री के साथ ऑक्सीजन का न्यूनतम संपर्क ठंड के तापमान में भी जलने का कारण होगा।

फ्लैश बिंदु यह परिभाषित करने के लिए पैरामीटर है कि कोई पदार्थ या सामग्री कितनी दहनशील है या नहीं हो सकती है। इसलिए, एक अत्यधिक दहनशील या ज्वलनशील पदार्थ में कम फ्लैश बिंदु होता है; अर्थात्, इसे जलाने और आग बुझाने के लिए 38 और 93ºC के बीच तापमान की आवश्यकता होती है।

एक ज्वलनशील और दहनशील पदार्थ के बीच अंतर अंतर्राष्ट्रीय कानून द्वारा शासित होता है। यह मामला होने के नाते, माना जाता है कि तापमान सीमाएं भिन्न हो सकती हैं। इसके अलावा, शब्द 'दहनशीलता' और 'ज्वलनशीलता' विनिमेय हैं; लेकिन वे 'ज्वलनशील' या 'दहनशील' नहीं हैं।

किसी ज्वलनशील पदार्थ की तुलना में ज्वलनशील पदार्थ में कम फ्लैश बिंदु होता है। इस कारण से ज्वलनशील पदार्थ ईंधन की तुलना में अधिक खतरनाक होते हैं, और उनके उपयोग का कड़ाई से पर्यवेक्षण किया जाता है।

दहन और ऑक्सीकरण के बीच अंतर

दोनों प्रक्रियाओं या रासायनिक प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉनों के हस्तांतरण शामिल होते हैं जिसमें ऑक्सीजन भाग ले सकता है या नहीं। ऑक्सीजन गैस एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है, जिसकी वैद्युतीयऋणात्मकता इसके ओ = ओ डबल बॉन्ड को प्रतिक्रियाशील बनाती है, जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने और नए बांड बनाने के बाद, ऊर्जा जारी करती है।

इस प्रकार, ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया में, ओ ₂ किसी भी पर्याप्त रूप से कम करने वाले पदार्थ (इलेक्ट्रॉन दाता) से इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है। उदाहरण के लिए, हवा और नमी के संपर्क में कई धातुएं जंग खाकर खत्म हो जाती हैं। सिल्वर डार्कन्स, आयरन रेडेंस और कॉपर यहां तक ​​कि पेटिना कलर भी बदल सकते हैं।

हालांकि, ऐसा करने पर वे आग की लपटों को नहीं छोड़ते। यदि ऐसा है, तो सभी धातुओं में एक खतरनाक दहनशीलता होगी और इमारतें सूरज की गर्मी में जलेंगी। यह वह जगह है जहां दहन और ऑक्सीकरण के बीच अंतर निहित है: ऊर्जा की मात्रा जारी की गई।

दहन में एक ऑक्सीकरण होता है, जहां जारी गर्मी आत्मनिर्भर, उज्ज्वल और गर्म होती है। इसी तरह, दहन एक अधिक त्वरित प्रक्रिया है, क्योंकि सामग्री और ऑक्सीजन (या किसी भी ऑक्सीकरण पदार्थ, जैसे परमैंगनेट) के बीच किसी भी ऊर्जा बाधा को दूर किया जाता है।

अन्य गैसें, जैसे कि Cl ₂ और F _2, सख्ती से एक्ज़ोथिर्मिक दहन प्रतिक्रियाओं को शुरू कर सकती हैं। और ऑक्सीकरण तरल पदार्थ या ठोस पदार्थों में हाइड्रोजन पेरोक्साइड, एच ₂ ओ ₂, और अमोनियम नाइट्रेट, एनएच ₄ नं _{3 हैं} ।

एक ईंधन के लक्षण

जैसा कि अभी बताया गया है, इसमें फ्लैश बिंदु बहुत कम नहीं होना चाहिए, और ऑक्सीजन या ऑक्सीडाइज़र के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम होना चाहिए। कई पदार्थ इस प्रकार की सामग्री में प्रवेश करते हैं, विशेष रूप से सब्जियां, प्लास्टिक, लकड़ी, धातु, वसा, हाइड्रोकार्बन, आदि।

कुछ ठोस, अन्य तरल या फ़िज़ी हैं। गैसों, सामान्य रूप से, इतनी प्रतिक्रियाशील होती हैं कि उन्हें परिभाषा के अनुसार, ज्वलनशील पदार्थ के रूप में माना जाता है।

-Gas

गैसें वे हैं जो अधिक आसानी से जलती हैं, जैसे कि हाइड्रोजन और एसिटिलीन, सी ₂ एच ₄ । ऐसा इसलिए है क्योंकि गैस ऑक्सीजन के साथ बहुत तेजी से घुलमिल जाती है, जो एक बड़े संपर्क क्षेत्र के बराबर है। आप आसानी से इग्निशन या इग्निशन के बिंदु पर एक दूसरे से टकराने वाले गैसीय अणुओं के समुद्र की कल्पना कर सकते हैं।

गैसीय ईंधन की प्रतिक्रिया इतनी तेज़ और प्रभावी है कि विस्फोट उत्पन्न होते हैं। इस कारण से, गैस लीक एक उच्च जोखिम की स्थिति का प्रतिनिधित्व करते हैं।

हालांकि, सभी गैस ज्वलनशील या दहनशील नहीं होती हैं। उदाहरण के लिए, आर्गन जैसी महान गैसें, ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती हैं।

नाइट्रोजन के साथ भी यही स्थिति होती है, इसके मजबूत ट्रिपल बॉन्ड N;N के कारण; हालांकि, यह अत्यधिक दबाव और तापमान की स्थिति के तहत टूट सकता है, जैसे कि बिजली के तूफान में पाया जाता है।

-ठोस

कैसे ठोस पदार्थों की दहनशीलता है? उच्च तापमान के अधीन कोई भी सामग्री आग पकड़ सकती है; हालाँकि, जिस गति के साथ वह ऐसा करता है वह सतह-से-वॉल्यूम अनुपात (और अन्य कारक, जैसे सुरक्षात्मक फिल्मों का उपयोग) पर निर्भर करता है।

शारीरिक रूप से, एक ठोस ठोस को जलने में कम समय लगता है और कम आग फैलती है क्योंकि इसके अणु एक लामिना या ठोस ठोस की तुलना में ऑक्सीजन के साथ कम संपर्क में आते हैं। उदाहरण के लिए, एक पेपर पंक्ति समान आयामों की लकड़ी के ब्लॉक की तुलना में बहुत तेजी से जलती है।

इसके अलावा, लोहे के पाउडर का ढेर लोहे की शीट की तुलना में अधिक सख्ती से जलता है।

कार्बनिक और धातु यौगिक

रासायनिक रूप से, एक ठोस की दहनशीलता इस बात पर निर्भर करती है कि परमाणु किसकी रचना करते हैं, उनकी व्यवस्था (अनाकार, क्रिस्टलीय) और आणविक संरचना। यदि यह मुख्य रूप से कार्बन परमाणुओं से बना होता है, यहां तक ​​कि एक जटिल संरचना के साथ, जलते समय निम्नलिखित प्रतिक्रिया होगी:

सी + ओ ₂ => सीओ ₂

लेकिन कार्बन अकेले नहीं होते हैं, बल्कि हाइड्रोजेन और अन्य परमाणुओं के साथ होते हैं, जो ऑक्सीजन के साथ भी प्रतिक्रिया करते हैं। इस प्रकार, H ₂ O, SO ₃, NO ₂, और अन्य यौगिक उत्पन्न होते हैं।

हालांकि, दहन में उत्पन्न अणु ऑक्सीजन की प्रतिक्रिया की मात्रा पर निर्भर करते हैं। यदि कार्बन, उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन की कमी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो उत्पाद है:

सी + 1/2 ओ ₂ => सीओ

ध्यान दें कि CO ₂ और CO के बीच, CO ₂ अधिक ऑक्सीजन युक्त है, क्योंकि इसमें अधिक ऑक्सीजन परमाणु हैं। इसलिए, पूर्ण दहन में प्राप्त लोगों की तुलना में अपूर्ण दहन, ओ परमाणुओं की कम संख्या के साथ यौगिक उत्पन्न करते हैं।

कार्बन के अलावा, धातु के ठोस पदार्थ भी हो सकते हैं जो जलने से पहले उच्च तापमान का सामना करते हैं और उनके संबंधित ऑक्साइड को जन्म देते हैं। कार्बनिक यौगिकों के विपरीत, धातुएं गैसों को जारी नहीं करती हैं (जब तक कि उनमें अशुद्धियां नहीं होती हैं), क्योंकि उनके परमाणु धातु संरचना तक ही सीमित हैं। वे जहां हैं वहीं जल जाते हैं।

तरल पदार्थ

तरल पदार्थों की दहनशीलता उनकी रासायनिक प्रकृति पर निर्भर करती है, जैसा कि उनके ऑक्सीकरण की डिग्री है। बहुत सारे ऑक्सीडाइज्ड तरल पदार्थ, कई इलेक्ट्रॉनों के बिना दान करने के लिए, जैसे कि पानी या टेट्रफ्लोरोकार्बन, सीएफ ₄, महत्वपूर्ण रूप से जलते नहीं हैं।

लेकिन, इस रासायनिक विशेषता से भी अधिक महत्वपूर्ण, इसका वाष्प दबाव है। एक अस्थिर तरल में एक उच्च वाष्प दबाव होता है, जो इसे ज्वलनशील और खतरनाक बनाता है। क्यों? क्योंकि गैसीय अणु तरल की सतह "प्रॉलिंग" करते हैं, जो सबसे पहले जलते हैं, और आग के फोकस का प्रतिनिधित्व करते हैं।

वाष्पशील तरल पदार्थ मजबूत गंधों द्वारा प्रतिष्ठित होते हैं और उनकी गैसें बड़ी मात्रा में जल्दी घुल जाती हैं। गैसोलीन एक अत्यधिक ज्वलनशील तरल का एक स्पष्ट उदाहरण है। और जब ईंधन की बात आती है, तो डीजल और अन्य भारी हाइड्रोकार्बन मिश्रण सबसे आम हैं।

पानी

कुछ तरल पदार्थ, जैसे पानी, जल नहीं सकते क्योंकि उनके गैसीय अणु ऑक्सीजन तक अपने इलेक्ट्रॉनों को नहीं छोड़ सकते। वास्तव में, यह आग लगाने के लिए सहज रूप से उपयोग किया जाता है और यह अग्निशामकों द्वारा सबसे अधिक लागू पदार्थों में से एक है। आग से तीव्र गर्मी को पानी में स्थानांतरित किया जाता है, जो इसे गैसीय चरण में बदलने के लिए उपयोग करता है।

उन्हें वास्तविक और काल्पनिक दृश्यों में देखा गया है कि समुद्र की सतह पर आग कैसे जलती है; हालाँकि, असली ईंधन तेल या कोई तेल है जो पानी के साथ विसर्जित होता है और सतह पर तैरता है।

सभी ईंधन जिनकी रचना में पानी (या नमी) का प्रतिशत होता है, परिणामस्वरूप उनकी दहनशीलता में कमी होती है।

यह फिर से है क्योंकि पानी के कणों को गर्म करके कुछ प्रारंभिक गर्मी खो जाती है। इस कारण से, गीले ठोस तब तक नहीं जलते जब तक कि उनकी पानी की मात्रा को हटा नहीं दिया जाता।

संदर्भ

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