रासायनिक सघनता: अभिव्यक्ति, इकाइयाँ, मॉलिटी - रसायन विज्ञान - 2025

रासायनिक एकाग्रता एक समाधान में घुला हुआ पदार्थ के रिश्तेदार राशि के संख्यात्मक उपाय है। यह माप एकाग्रता की इकाइयों में विलायक या समाधान की मात्रा या मात्रा के लिए विलेय के अनुपात को व्यक्त करता है। शब्द "एकाग्रता", विलेय वर्तमान की मात्रा से संबंधित है: एक समाधान जितना अधिक विलेय होता है उतना अधिक केंद्रित होगा।

ये इकाइयाँ भौतिक हो सकती हैं जब समाधान और रासायनिक घटकों के द्रव्यमान और / या मात्रा परिमाण को ध्यान में रखा जाता है, जब विलेय की सांद्रता को इसके मोल्स या समकक्षों के संदर्भ में व्यक्त किया जाता है, एक संदर्भ के रूप में एवोगैड्रो की संख्या ले रहा है।

विकिमीडिया कॉमन्स से लेइम द्वारा

इस प्रकार, आणविक या परमाणु भार, और एवोगैड्रो की संख्या का उपयोग करके, किसी दिए गए घुला हुआ पदार्थ की एकाग्रता को व्यक्त करते हुए भौतिक इकाइयों को रासायनिक इकाइयों में परिवर्तित करना संभव है। इसलिए, सभी इकाइयों को एक ही समाधान के लिए परिवर्तित किया जा सकता है।

पतला और केंद्रित समाधान

आप यह कैसे बता सकते हैं कि एकाग्रता बहुत पतला या केंद्रित है? इसके किसी भी ऑर्गेनोलेप्टिक या रासायनिक गुणों की अभिव्यक्ति द्वारा पहली नज़र में; वह है, जिसे इंद्रियां अनुभव करती हैं या जिसे मापा जा सकता है।

ऊपरी छवि पोटेशियम डाइक्रोमेट (K ₂ Cr ₂ O ₇) की एकाग्रता को कम करती है, जो एक नारंगी रंग को प्रदर्शित करता है। बाएं से दाएं, आप देख सकते हैं कि कैसे तीव्रता में रंग कम हो जाता है क्योंकि एकाग्रता को पतला किया जाता है, और अधिक विलायक जोड़ते हैं।

यह कमजोर पड़ना इस तरह से प्राप्त करना संभव बनाता है एक केंद्रित से एक पतला एकाग्रता। रंग (इसके नारंगी कोर में अन्य "छिपे हुए" गुण) उसी तरह से बदलते हैं जैसे कि इसकी एकाग्रता या तो भौतिक या रासायनिक इकाइयों के साथ होती है।

लेकिन एकाग्रता की रासायनिक इकाइयाँ क्या हैं? इनमें किसी विलयन की मोलरिटी या मोलर सांद्रता होती है, जो लीटर में विलयन के कुल आयतन द्वारा विलेय के मोल से संबंधित होती है।

मोलिटिस भी है या मॉलोल एकाग्रता भी कहा जाता है, जो विलेय के मोल्स को संदर्भित करता है लेकिन जो विलायक या विलायक के एक मानकीकृत राशि में समाहित हैं जो कि एक किलोग्राम है।

यह विलायक शुद्ध हो सकता है या यदि समाधान में एक से अधिक विलायक होते हैं, तो विलायक विलायक मिश्रण के प्रति किलोग्राम विलेय के मोल होगा।

और रासायनिक एकाग्रता की तीसरी इकाई एक समाधान की सामान्यता या सामान्य एकाग्रता है जो समाधान के प्रति लीटर विलेय के रासायनिक समकक्षों की संख्या को व्यक्त करती है।

जिस इकाई में सामान्यता व्यक्त की जाती है, वह प्रति लीटर (Eq / L) के समकक्ष होती है और दवा में मानव सीरम में इलेक्ट्रोलाइट्स की सांद्रता मिलिइक्विंटेंट्स प्रति लीटर (mEq / L) में व्यक्त की जाती है।

एकाग्रता व्यक्त करने के तरीके

किसी समाधान की सांद्रता को तीन मुख्य तरीकों से निरूपित किया जा सकता है, भले ही उनके पास कई प्रकार के शब्द और इकाइयाँ हों, जिनका उपयोग इस मूल्य के माप को व्यक्त करने के लिए किया जा सकता है: गुणात्मक विवरण, मात्रात्मक अंकन, और शब्दों में वर्गीकरण घुलनशीलता।

जिस भाषा और संदर्भ में आप काम कर रहे हैं, उसके आधार पर एक मिश्रण की एकाग्रता को व्यक्त करने के लिए तीन तरीकों में से एक चुना जाएगा।

गुणात्मक विवरण

मुख्य रूप से अनौपचारिक और गैर-तकनीकी भाषा में उपयोग किया जाता है, एक मिश्रण की एकाग्रता का गुणात्मक विवरण विशेषण के रूप में व्यक्त किया जाता है, जो आम तौर पर समाधान के स्तर को इंगित करता है।

इस प्रकार, गुणात्मक विवरण के अनुसार न्यूनतम एकाग्रता स्तर एक "पतला" समाधान है, और अधिकतम "केंद्रित" है।

हम तनु समाधानों की बात करते हैं जब एक घोल में घोल के कुल आयतन के कार्य के रूप में विलेय का अनुपात बहुत कम होता है। यदि आप एक समाधान को पतला करना चाहते हैं, तो अधिक विलायक जोड़ें या विलेय को कम करने का एक तरीका ढूंढें।

अब, हम केंद्रित समाधानों की बात करते हैं जब उनके पास समाधान की कुल मात्रा के एक फ़ंक्शन के रूप में विलेय का एक उच्च अनुपात होता है। एक समाधान को केंद्रित करने के लिए, अधिक विलेय जोड़ें, या विलायक की मात्रा कम करें।

इस अर्थ में, इस वर्गीकरण को गुणात्मक विवरण कहा जाता है, न केवल इसलिए कि इसमें गणितीय मापों का अभाव है, बल्कि इसकी अनुभवजन्य गुणवत्ता के कारण (इसे वैज्ञानिक परीक्षणों की आवश्यकता के बिना दृश्य सुविधाओं, गंध और स्वाद के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है)।

घुलनशीलता द्वारा वर्गीकरण

एक घुलनशीलता की घुलनशीलता अधिकतम विलेय क्षमता को दर्शाती है जो एक समाधान के पास होती है, जो तापमान, दबाव और विघटित होने वाले पदार्थों जैसे निलंबन पर निर्भर करती है।

माप के समय भंग घुलने के अपने स्तर के अनुसार समाधानों को तीन प्रकारों में वर्गीकृत किया जा सकता है: असंतृप्त, संतृप्त और सुपरसैचुरेटेड समाधान।

- अनसैचुरेटेड सॉल्यूशन वे होते हैं जिनमें सॉल्यूशन घुलने की तुलना में थोड़ी मात्रा में होता है। इस मामले में, समाधान अपनी अधिकतम एकाग्रता तक नहीं पहुंचा है।

- संतृप्त विलयन वे होते हैं जिनमें विलेय की अधिकतम मात्रा एक विशिष्ट तापमान पर विलायक में घुल गई होती है। इस मामले में दोनों पदार्थों के बीच एक संतुलन है और समाधान अधिक विलेय को स्वीकार नहीं कर सकता है (क्योंकि यह अवक्षेप होगा)।

- सुपरसैचुरेटेड सॉल्यूशंस में संतुलन अधिक होता है, क्योंकि सॉल्यूशन संतुलन की शर्तों के तहत स्वीकार किया जाता है। यह एक संतृप्त समाधान को गर्म करके पूरा किया जाता है, जो सामान्य से अधिक विलेय को जोड़ता है। एक बार ठंडा होने पर, यह विलेय को स्वचालित रूप से नहीं छोड़ेगा, लेकिन इसकी अस्थिरता के कारण कोई भी गड़बड़ी इस प्रभाव का कारण बन सकती है।

मात्रात्मक संकेतन

तकनीकी या वैज्ञानिक क्षेत्र में उपयोग किए जाने वाले समाधान का अध्ययन करते समय, इकाइयों में मापा और व्यक्त की जाने वाली परिशुद्धता की आवश्यकता होती है, जो कि द्रव्यमान और / या मात्रा के अपने सटीक मूल्यों के अनुसार एकाग्रता का वर्णन करता है।

यही कारण है कि इसकी मात्रात्मक संकेतन में एक समाधान की एकाग्रता को व्यक्त करने के लिए उपयोग की जाने वाली इकाइयों की एक श्रृंखला है, जो भौतिक और रासायनिक में विभाजित हैं, और जो बदले में अपने स्वयं के उपखंड हैं।

भौतिक सांद्रता की इकाइयां "सापेक्ष सांद्रता" की हैं, जो प्रतिशत के संदर्भ में व्यक्त की जाती हैं। प्रतिशत सांद्रता व्यक्त करने के तीन तरीके हैं: द्रव्यमान प्रतिशत, मात्रा प्रतिशत और द्रव्यमान-प्रतिशत प्रतिशत।

इसके बजाय, रासायनिक सांद्रता की इकाइयाँ, दाढ़ की मात्रा, ग्राम समतुल्य, प्रति मिलियन भाग और समाधान के सापेक्ष विलेय की अन्य विशेषताओं पर आधारित होती हैं।

ये इकाइयां सांद्रता मापते समय अपनी उच्च परिशुद्धता के कारण सबसे आम हैं, और इस कारण से वे आमतौर पर वे हैं जो आप रासायनिक समाधान के साथ काम करते समय जानना चाहते हैं।

एकाग्रता की इकाइयाँ

जैसा कि पिछले खंडों में वर्णित है, जब मात्रात्मक रूप से किसी समाधान की सांद्रता की विशेषता होती है, तो गणना को इस उद्देश्य के लिए मौजूदा इकाइयों द्वारा नियंत्रित किया जाना चाहिए।

इसी तरह, सांद्रता इकाइयों को सापेक्षिक सांद्रता, तनु की सांद्रता वाले, मोल्स पर आधारित और अतिरिक्त वाले में विभाजित किया जाता है।

सापेक्ष एकाग्रता इकाइयाँ

सापेक्ष सांद्रता वे प्रतिशत में व्यक्त की जाती हैं, जैसा कि पिछले अनुभाग में बताया गया है। इन इकाइयों को द्रव्यमान-द्रव्यमान प्रतिशत, मात्रा-मात्रा प्रतिशत और द्रव्यमान-मात्रा प्रतिशत में विभाजित किया जाता है, और इनकी गणना निम्नानुसार की जाती है:

-% द्रव्यमान = विलेय का द्रव्यमान (g) / कुल विलयन का द्रव्यमान (g) x 100

-% मात्रा = विलेय (एमएल) की मात्रा / कुल समाधान की मात्रा (एमएल) x 100

-% द्रव्यमान / आयतन = कुल विलयन का द्रव्यमान (g) / कुल विलयन का आयतन (मिली) x 100

इस मामले में, कुल समाधान के द्रव्यमान या मात्रा की गणना करने के लिए, विलेय के द्रव्यमान या मात्रा को विलायक के साथ जोड़ा जाना चाहिए।

तनु एकाग्रता की इकाइयाँ

तनु सघनता की इकाइयाँ वे हैं जो उन बहुत छोटी सांद्रता को व्यक्त करने के लिए उपयोग की जाती हैं जो तनु घोल के भीतर निशान के रूप में होती हैं; इन इकाइयों के लिए सबसे आम उपयोग एक गैस के निशान को दूसरे में भंग करना है, जैसे कि एजेंट जो हवा को प्रदूषित करते हैं।

ये इकाइयाँ प्रति मिलियन (पीपीएम), भागों प्रति बिलियन (पीपीपी), और भागों प्रति ट्रिलियन (पीपीटी) के रूप में सूचीबद्ध हैं, और निम्नानुसार व्यक्त की जाती हैं:

- पीपीएम = 1 मिलीग्राम विलेय / 1 एल घोल

- पीपीबी = 1 माइक्रोग्राम विलेय / 1 एल घोल

- पीपीटी = 1 एनजी विलेय / 1 एल घोल

इन अभिव्यक्तियों में मिलीग्राम मिलीग्राम (0.001 ग्राम) के बराबर है, μg माइक्रोग्राम (0.000001 ग्राम) के बराबर है, और एनजी नैनोग्राम (0.000000001 ग्राम) के बराबर है। इन इकाइयों को आयतन / मात्रा के संदर्भ में भी व्यक्त किया जा सकता है।

मोल्स के एक समारोह के रूप में एकाग्रता इकाइयों

मोल्स पर आधारित सांद्रता इकाइयाँ मोल अंश, मोल प्रतिशत, मोलरिटी और मोललिटी (बाद वाले दो बेहतर लेख के अंत में वर्णित हैं) हैं।

किसी पदार्थ का मोल अंश उसके सभी घटक अणुओं (या परमाणुओं) का एक अंश होता है जो कुल अणुओं या परमाणुओं के कार्य के रूप में होता है। इसकी गणना इस प्रकार की जाती है:

एक्स _ए = पदार्थ के मोल्स की संख्या ए / समाधान में मोल्स की कुल संख्या

इस प्रक्रिया को समाधान में अन्य पदार्थों के लिए दोहराया जाता है, यह ध्यान में रखते हुए कि X _A + X _B + X _C … का योग _{एक के} बराबर होना चाहिए।

मोल प्रतिशत एक्स _{ए के} समान तरीके से काम किया जाता है, केवल प्रतिशत के संदर्भ में:

A = X _A x 100% का मोलर प्रतिशत

अंतिम खंड में मोलरिटी और मोलेलिटी पर विस्तार से चर्चा होगी।

औपचारिकता और सामान्यता

अंत में, एकाग्रता की दो इकाइयाँ हैं जो वर्तमान में उपयोग में हैं: औपचारिकता और सामान्यता।

एक समाधान की औपचारिकता कुल समाधान के प्रति लीटर वजन-सूत्र-ग्राम की संख्या का प्रतिनिधित्व करती है। इसे इस प्रकार व्यक्त किया जाता है:

एफ = नहीं पीएफजी / एल समाधान

इस अभिव्यक्ति में PFG पदार्थ के प्रत्येक परमाणु के वजन के बराबर है, जिसे ग्राम में व्यक्त किया गया है।

इसके बजाय, सामान्यता समाधान के लीटर द्वारा विभाजित विलेय समकक्षों की संख्या का प्रतिनिधित्व करती है, जैसा कि नीचे व्यक्त किया गया है:

एन = समलीन / एल समाधान के बराबर ग्राम

उक्त अभिव्यक्ति में, मोल के प्रकार के आधार पर विलेय के बराबर ग्राम की गणना मोल्स एच ⁺, ओएच ^- या अन्य विधियों की संख्या से की जा सकती है ।

molarity

एक विलेय की दाढ़ या मोलर सांद्रता रासायनिक सान्द्रता की इकाई है जो विलेय (n) के उन मोल्स को व्यक्त या संबंधित करती है जो समाधान के एक (1) लीटर (L) में निहित हैं।

मोलरिटी को कैपिटल लेटर M द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है और विलेय (n) के मोल्स को निर्धारित करने के लिए, विलेय (g) के ग्राम को विलेय के आणविक भार (MW) से विभाजित किया जाता है।

इसी तरह, विलेय का आणविक भार MW परमाणु तत्वों के परमाणु भार (पीए) या परमाणु द्रव्यमान के योग से प्राप्त होता है, जिस अनुपात को देखते हुए वे संलयन बनाने के लिए संयोजित होते हैं। इस प्रकार, विभिन्न विलेय के अपने पीएम होते हैं (हालांकि यह हमेशा ऐसा नहीं होता है)।

इन परिभाषाओं को निम्नलिखित गणनाओं को करने के लिए उपयोग किए जाने वाले निम्नलिखित सूत्रों में संक्षेपित किया गया है:

मोलरिटी: एम = एन (विलेय के मोल) / वी (समाधान की लीटर)

मोल्स की संख्या: n = g of solute / MW of solute

अभ्यास 1

एक घोल की मोलरिटी की गणना करें जो 45 ग्राम सीए (ओएच) _{2 के} साथ 250 एमएल पानी में घोलकर तैयार की जाती है।

गणना करने वाली पहली चीज सीए (ओएच) ₂ (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड) का आणविक भार है । इसके रासायनिक सूत्र के अनुसार, यौगिक कैल्शियम केशन और दो हाइड्रॉक्सिल आयनों से बना है। यहां प्रजाति के लिए कम या अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन का वजन नगण्य है, इसलिए परमाणु भार लिया जाता है:

स्रोत: गेब्रियल बोलिवर

विलेय के मोल्स की संख्या तब होगी:

n = 45 ग्राम / (74 ग्राम / मोल)

n = 0.61 m Ca (OH) ₂

विलेय के 0.61 मोल प्राप्त होते हैं, लेकिन यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि ये मोल 250 एमएल घोल में घुल जाते हैं। जैसा कि मोलरिटी की परिभाषा एक लीटर या 1000 एमएल में मोल्स है, तीनों के एक सरल नियम को फिर उन मोल्स की गणना करने के लिए बनाया जाना चाहिए जो उक्त समाधान के 1000 एमएल में हैं

यदि समाधान के 250 एमएल में = = 0.61 मोल का घोल है

1000 एमएल घोल में => x कितने मोल हैं?

x = (0.61 mol) (1000 mL) / 250 mL

एक्स = 2.44 एम (मोल / एल)

दूसरा रास्ता

सूत्र को लागू करने के लिए मोल्स प्राप्त करने का दूसरा तरीका यह है कि 250 एमएल को लीटर में ले जाया जाए, तीन का नियम भी लागू करें:

यदि 1000 मिलीलीटर => 1 लीटर है

250 मिलीलीटर => x वे कितने लीटर हैं?

x = (250 एमएल) (1 एल) / 1000 एमएल

x = 0.25 एल

तत्त्व का सूत्रपात

M = (विलेय का 0.61 मोल) / (0.25 एल का घोल)

एम = 2.44 मोल / एल

व्यायाम २

2.5 M के HCl समाधान के लिए इसका क्या अर्थ है?

एचसीएल समाधान 2.5 मोलर है, अर्थात, इसके एक लीटर ने हाइड्रोक्लोरिक एसिड के 2.5 मोल को भंग कर दिया है।

साधारण

सामान्यता या समतुल्य सांद्रता उन समाधानों की रासायनिक सांद्रता की इकाई है जो कि बड़े अक्षर N के साथ नामित होते हैं। एकाग्रता की यह इकाई विलेय की प्रतिक्रियाशीलता को इंगित करती है और लीटर में व्यक्त समाधान के आयतन द्वारा विभाजित विलेय (Eq) के समकक्षों की संख्या के बराबर होती है।

एन = ईक / एल

समकक्षों की संख्या (Eq) बराबर वजन (PEq) द्वारा विभाजित विलेय के ग्राम के बराबर है।

Eq = g solute / PEq

समतुल्य वजन, या ग्राम समतुल्य के रूप में भी जाना जाता है, की गणना विलेय के आणविक भार को प्राप्त करके और इसे एक समान कारक से विभाजित करके किया जाता है, जिसके समीकरण में संक्षेप के प्रयोजनों के लिए डेल्टा ज़ेटा ()Z) कहा जाता है।

पीक = पीएम /.Z

गणना

सामान्यता की गणना के समतुल्य कारक या whichZ में बहुत विशिष्ट भिन्नता होगी, जो उस रासायनिक प्रतिक्रिया के प्रकार पर भी निर्भर करता है जिसमें विलेय या प्रतिक्रियाशील प्रजातियाँ भाग लेती हैं। इस भिन्नता के कुछ मामलों का उल्लेख नीचे किया जा सकता है:

-जब यह एक एसिड या बेस है, theZ या समकक्ष कारक, हाइड्रोजन आयनों (H ⁺) या हाइड्रॉक्सिल OH की संख्या के बराबर होगा ^- जो कि विलेय है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड (एच ₂ एसओ ₄) के दो समकक्ष हैं क्योंकि इसमें दो अम्लीय प्रोटॉन हैं।

जब यह ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाओं की बात आती है, तो correspondZ ऑक्सीकरण या कमी प्रक्रिया में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुरूप होगा, जो विशिष्ट मामले पर निर्भर करता है। यहाँ रासायनिक समीकरणों और प्रतिक्रिया के विनिर्देशन का संतुलन खेल में आता है।

-इसके अलावा, यह समतुल्य कारक या willZ आयनों की संख्या के अनुरूप होगा, जो वर्षा के रूप में वर्गीकृत प्रतिक्रियाओं में रहते हैं।

अभ्यास 1

1.3 L के घोल में पाए जाने वाले Na ₂ SO ₄ के 185 ग्राम की सामान्यता निर्धारित करें ।

इस घोल में विलेय के आणविक भार की गणना सबसे पहले की जाएगी:

स्रोत: गेब्रियल बोलिवर

दूसरा कदम समकक्ष कारक या calculateZ की गणना करना है। इस मामले में, चूंकि सोडियम सल्फेट एक नमक है, इसलिए कटियन या धातु Na ⁺ की वैलेंस या आवेश पर ^{विचार} किया जाएगा, जिसे 2 से गुणा किया जाएगा, जो कि नमक या विलेय के रासायनिक सूत्र की उपधारा है:

Na ₂ SO ₄ => =Z = वेलेंसिया केशन x सबस्क्रिप्ट

∆Z = 1 x 2

समतुल्य भार प्राप्त करने के लिए, इसे अपने संबंधित समीकरण में प्रतिस्थापित किया जाता है:

PEq = (142.039 g / mol) / (2 Eq / mol)

पीक = 71.02 g / Eq

और फिर आप समकक्षों की संख्या की गणना करने के लिए आगे बढ़ सकते हैं, फिर से एक और सरल गणना का सहारा ले सकते हैं:

Eq = (185 g) / (71.02 g / Eq)

समकक्षों की संख्या = 2.605 Eq

अंत में, सभी आवश्यक डेटा के साथ, अब सामान्यता की गणना इसकी परिभाषा के अनुसार प्रतिस्थापित करके की जाती है:

एन = 2.605 ईक / 1.3 एल

एन = 2.0 एन

molality

मोलिटेयर को लोअरकेस अक्षर m द्वारा नामित किया गया है और विलेय के मोल्स के बराबर है जो विलायक के एक (1) किलोग्राम में मौजूद हैं। इसे मोल एकाग्रता के रूप में भी जाना जाता है और इसकी गणना निम्न सूत्र के उपयोग से की जाती है:

m = सॉल्वेंट का सॉल्यूशन / किलोग्राम

जबकि मोलरिटी समाधान के एक (1) लीटर में निहित विलेय के मोल्स के अनुपात को स्थापित करती है, जबकि मोलिटी विलेय के मोल्स से संबंधित है जो एक (1) किलोग्राम विलायक में मौजूद है।

उन मामलों में जहां समाधान एक से अधिक विलायक के साथ तैयार किया जाता है, मोलिटिस विलायक के प्रति किलोग्राम के समान घोल के मोल्स को व्यक्त करेगा।

अभ्यास 1

300 ग्राम पानी के साथ 150 ग्राम सूक्रोज (सी ₁₂ एच ₂₂ 0 ₁₁) को मिलाकर तैयार किए गए घोल की पिघलावट का निर्धारण करें ।

सुक्रोज के आणविक भार को पहले इस घोल में विलेय के मोल की गणना करने के लिए निर्धारित किया जाता है:

स्रोत: गेब्रियल बोलिवर

सुक्रोज के मोल्स की संख्या की गणना की जाती है:

n = (150 ग्राम सुक्रोज) / (342.109 ग्राम / मोल)

n = 0.438 मोल सुक्रोज

अंतिम सूत्र को लागू करने के लिए विलायक के ग्राम को फिर किलोग्राम में बदल दिया जाता है।

सबस्टिट्यूटिंग तब:

मी = 0.438 मोल सूक्रोज / 0.3 किलोग्राम पानी

m = 1.46 mol C ₁₂ H ₂₂ 0 ₁₁ / Kg H ₂ O

यद्यपि वर्तमान में मोललिटी की अंतिम अभिव्यक्ति के बारे में एक बहस चल रही है, इस परिणाम को इस प्रकार भी व्यक्त किया जा सकता है:

1.26 मीटर C ₁₂ H ₂₂ 0 ₁₁ या 1.26 मोल

घोल के संदर्भ में घोल की सांद्रता को व्यक्त करना कभी-कभी लाभप्रद माना जाता है, क्योंकि विलेय और विलायक के द्रव्यमान में तापमान या दबाव के प्रभाव के कारण मामूली उतार-चढ़ाव या अनुचित परिवर्तन नहीं होते हैं; जैसा कि गैसीय विलेय के समाधान में होता है।

इसके अलावा, यह बताया गया है कि एक विशिष्ट विलेय के लिए संदर्भित एकाग्रता की यह इकाई समाधान में अन्य विलेय के अस्तित्व से अपरिवर्तित है।

रासायनिक एकाग्रता पर सिफारिशें और महत्वपूर्ण नोट्स

समाधान की मात्रा हमेशा विलायक की तुलना में अधिक होती है

जैसा कि समाधान अभ्यास हल किया जाता है, त्रुटि एक समाधान की मात्रा की व्याख्या करने से उत्पन्न होती है जैसे कि यह विलायक की थी। उदाहरण के लिए, यदि एक ग्राम चूर्ण को एक लीटर पानी में घोल दिया जाए, तो घोल का आयतन एक लीटर पानी के बराबर नहीं होता है।

क्यों नहीं? क्योंकि विलेय हमेशा विलायक के अणुओं के बीच जगह घेरेगा। जब विलायक को विलेय के लिए उच्च आत्मीयता होती है, तो विघटन के बाद मात्रा में परिवर्तन नगण्य या नगण्य हो सकता है।

लेकिन, यदि नहीं, और इससे भी अधिक यदि विलेय की मात्रा बड़ी है, तो मात्रा में परिवर्तन को ध्यान में रखा जाना चाहिए। इस तरह से होना: Vsolvent + Vsolute = Vsolution। केवल तनु विलयनों में या जहाँ विलेय की मात्राएँ छोटी होती हैं, वेवोल्ट बनाम विलेयेंस होता है।

इस त्रुटि को विशेष रूप से तरल विलेय के साथ काम करते समय ध्यान में रखा जाना चाहिए। उदाहरण के लिए, यदि चूर्ण चॉकलेट को घोलने के बजाय शहद को अल्कोहल में घोल दिया जाता है, तो जोड़े गए शहद के घोल के कुल आयतन पर ध्यान देने योग्य प्रभाव पड़ेगा।

इसलिए, इन मामलों में विलायक की मात्रा को विलायक के साथ जोड़ा जाना चाहिए।

मोलरिटी की उपयोगिता

-एक सांद्र समाधान की मोलरिटी को ध्यान में रखते हुए, सरल सूत्र M1V1 = M2V2 का उपयोग करके कमजोर पड़ने वाली गणना की जाती है, जहां M1 समाधान की प्रारंभिक मोलरिटी से मेल खाता है और समाधान से तैयार होने वाली एम 2 की Molarity से मेल खाता है एम 1 के साथ।

-किसी समाधान की मात्रा को जानने के बाद, इसकी सामान्यता की गणना निम्न सूत्र का उपयोग करके आसानी से की जा सकती है: सामान्यता = समकक्ष x M की संख्या

सूत्र याद नहीं हैं लेकिन इकाइयाँ या परिभाषाएँ हैं

हालांकि, कभी-कभी स्मृति विफल हो जाती है जब एकाग्रता गणना के लिए सभी समीकरणों को याद करने की कोशिश की जाती है। इसके लिए, प्रत्येक अवधारणा की एक बहुत स्पष्ट परिभाषा होना बहुत उपयोगी है।

परिभाषा से शुरू करके, इकाइयों को उन कारकों को व्यक्त करने के लिए रूपांतरण कारक का उपयोग करते हुए लिखा जाता है जो निर्धारित किया जाना है।

उदाहरण के लिए, यदि आपके पास मोललिटी है और आप इसे सामान्य में बदलना चाहते हैं, तो निम्नानुसार आगे बढ़ें:

(mol / kg विलायक) x (kg / 1000g) (g solvent / mL) (mL विलायक / mL घोल) (1000mL / L) (Eq / mol)

ध्यान दें कि (जी विलायक / एमएल) विलायक का घनत्व है। शब्द (एमएल सॉल्वेंट / एमएल सॉल्यूशन) से तात्पर्य है कि वास्तव में घोल की मात्रा कितनी है। कई अभ्यासों में यह अंतिम शब्द 1 के बराबर है, व्यावहारिक कारणों से, हालांकि यह पूरी तरह से सच नहीं है।

संदर्भ

1. परिचयात्मक रसायन विज्ञान- 1 ^सेंट कैनेडियन संस्करण। एकाग्रता की मात्रात्मक इकाइयाँ। अध्याय 11 समाधान। से लिया गया: opentextbc.ca
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