- संरचना
- शब्दावली
- गुण
- भौतिक अवस्था
- आणविक वजन
- पिघलने या जमने का बिंदु
- क्वथनांक
- फ़्लैश प्वाइंट
- स्वयं जलने का तापमान
- घनत्व
- वाष्प दबाव
- घुलनशीलता
- रासायनिक गुण
- प्राप्त
- प्रकृति में उपस्थिति
- अनुप्रयोग
- रासायनिक उद्योग में
- रेयान और सिलोफ़न उत्पादन में
- कार्बन टेट्राक्लोराइड के उत्पादन में
- विभिन्न अनुप्रयोगों में
- प्राचीन उपयोग
- जोखिम
- संदर्भ
कार्बन डाइसल्फ़ाइड एक यौगिक एक कार्बन परमाणु (सी) और दो सल्फर परमाणुओं (एस) के संघ द्वारा गठित है। इसका रासायनिक सूत्र CS 2 है । यह एक रंगहीन या थोड़ा पीला तरल है जिसमें एक गंध के साथ एक अप्रिय गंध है जिसमें यह (सल्फर यौगिक) शामिल हैं। जब यह शुद्ध होता है, तो इसकी गंध क्लोरोफॉर्म या ईथर के समान नरम और मीठी होती है।
यह प्राकृतिक रूप से समुद्री जल में पाए जाने वाले कार्बनिक अणुओं पर सूर्य के प्रकाश की कार्रवाई से उत्पन्न होता है। इसके अलावा, यह दलदल के पानी में पैदा होता है और इसे अन्य गैसों के साथ ज्वालामुखियों से भी बाहर निकाला जाता है।
कार्बन डाइसल्फ़ाइड सीएस 2 । लेखक: बेनजाह- bmm27 स्रोत: विकिमीडिया कॉमन्स
कार्बन डाइसल्फ़ाइड एक वाष्पशील तरल होता है और यह अत्यधिक ज्वलनशील भी होता है, इसलिए इसे आग की लपटों और चिंगारियों या उपकरणों से दूर रखा जाना चाहिए जो उन्हें, यहां तक कि बिजली के बल्ब भी पैदा कर सकते हैं।
इसमें बड़ी संख्या में यौगिकों, सामग्रियों और तत्वों को भंग करने की क्षमता होती है, जैसे कि फास्फोरस, सल्फर, सेलेनियम, रेजिन, लैक्विर्स, आदि। इसलिए यह एक विलायक के रूप में उपयोगिता पाता है।
यह विभिन्न औद्योगिक रासायनिक प्रतिक्रियाओं में एक मध्यस्थ भी है, जैसे कि रेयान या कृत्रिम रेशम का उत्पादन।
इसे सावधानी से और सुरक्षात्मक उपकरणों के साथ संभालना चाहिए क्योंकि यह बहुत ही विषैला और खतरनाक होता है।
संरचना
कार्बन डाइसल्फ़ाइड में एक कार्बन परमाणु और इसके किनारों पर दो सल्फर परमाणु होते हैं।
कार्बन परमाणु और सल्फर परमाणु के बीच के बंधन सहसंयोजक और दोहरे होते हैं, इसलिए वे बहुत मजबूत होते हैं। CS 2 अणु में एक रैखिक और सममित संरचना है।
कार्बन डाईऑक्साइड की रैखिक संरचना CS 2 । काला = कार्बन, पीला = गंधक। लेखक: बेनजाह- bmm27 स्रोत: विकिमीडिया कॉमन्स
शब्दावली
- कार्बन डाइसल्फ़ाइड
- कार्बन बायसल्फाइड
- डाइथियोकार्बन एनहाइड्राइड
गुण
भौतिक अवस्था
तरल के लिए बेरंग।
आणविक वजन
76.15 ग्राम / मोल
पिघलने या जमने का बिंदु
-110.8 ° से
क्वथनांक
46.0 ºC
फ़्लैश प्वाइंट
-30 ºC (बंद कप विधि)।
स्वयं जलने का तापमान
90 ° से
घनत्व
तरल = 1.26 ग्राम / सेमी 3 20 / C पर।
भाप = २.६67 बार हवा का।
इसकी वाष्प हवा से दोगुनी और तरल पानी से भारी होती है।
वाष्प दबाव
25 ° C पर 279 mmHg।
यह एक उच्च वाष्प दाब है।
घुलनशीलता
पानी में बहुत थोड़ा घुलनशील: 25 डिग्री सेल्सियस पर 2.16 ग्राम / एल। क्लोरोफॉर्म में घुलनशील। इथेनॉल, मेथनॉल, ईथर, बेंजीन, क्लोरोफॉर्म, और कार्बन टेट्राक्लोराइड के साथ कुरूप।
रासायनिक गुण
CS 2 कमरे के तापमान पर आसानी से वाष्पित हो जाता है क्योंकि इसका क्वथनांक बहुत कम होता है और वाष्प का दबाव बहुत अधिक होता है।
कार्बन डाइसल्फ़ाइड अत्यंत ज्वलनशील है। इसके वाष्प बहुत आसानी से प्रज्वलित करते हैं, यहां तक कि एक बिजली के प्रकाश बल्ब की गर्मी से भी। इसका मतलब है कि यह बहुत जल्दी ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है:
CS 2 + 3 O 2 → CO 2 + 2 SO 2
तथ्य यह है कि यह कमरे के तापमान पर एक उच्च वाष्प दबाव है, यह एक लौ के पास होना खतरनाक बनाता है।
जब अपघटन को गर्म किया जाता है, तो यह आसानी से फट सकता है, सल्फर ऑक्साइड की विषाक्त गैसों का उत्सर्जन करता है। 90 डिग्री सेल्सियस से ऊपर यह अनायास प्रज्वलित होता है।
लंबे समय तक संग्रहीत होने पर यह विघटित हो जाता है। तांबे और इसके मिश्र धातुओं को आकर्षित करता है। यह कुछ प्लास्टिक, घिसने वाले और कोटिंग्स के साथ भी प्रतिक्रिया करता है।
पानी के साथ कुछ शर्तों के तहत प्रतिक्रियाएं, OCS कार्बोनिल सल्फाइड, CO 2 कार्बन डाइऑक्साइड और H 2 S हाइड्रोजन डाइसल्फ़ाइड बनाते हैं:
सीएस 2 + एच 2 ओ → ओसीएस + एच 2 एस
सीएस 2 + 2 एच 2 ओ → सीओ 2 + 2 एच 2 एस
अल्कलाइन माध्यमों में अल्कोहल (ROH) के साथ ज़ैंथेट (RO-CS-SNa) बनता है:
CS 2 + ROH + NaOH → H 2 O + RO - C (= S) –SNa
प्राप्त
कार्बन सल्फाइड को कार्बन के साथ प्रतिक्रिया करके व्यावसायिक रूप से तैयार किया जाता है। यह प्रक्रिया 750-900 ° C के तापमान पर की जाती है।
C + 2 S → CS 2
कोयले के बजाय, मीथेन या प्राकृतिक गैस का भी उपयोग किया जा सकता है, और यहां तक कि ईथेन, प्रोपेन और प्रोपलीन का उपयोग किया गया है, जिसमें उच्च उपज के साथ 400-700 डिग्री सेल्सियस पर प्रतिक्रिया होती है।
यह हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस के साथ प्राकृतिक गैस पर बहुत उच्च तापमान पर प्रतिक्रिया करके भी तैयार किया जा सकता है ।
प्रकृति में उपस्थिति
CS 2 एक प्राकृतिक उत्पाद है जो वायुमंडल में बहुत कम मात्रा (निशान) में मौजूद है। यह सतह के पानी में फोटोकेमिकल रूप से निर्मित होता है।
सिस्टीन (एक अमीनो एसिड) जैसे समुद्री जल में मौजूद कुछ यौगिकों पर सूर्य के प्रकाश की कार्रवाई से कार्बन सल्फाइड बनता है।
समुद्र के पानी में मौजूद कुछ कार्बनिक यौगिकों पर सूर्य के प्रकाश की कार्रवाई से कार्बन डाइसल्फ़ाइड का निर्माण किया जा सकता है। लेखक: Pexels स्रोत: पिक्साबे
यह प्राकृतिक रूप से ज्वालामुखी विस्फोटों के दौरान भी छोड़ा जाता है और दलदलों पर कम मात्रा में पाया जाता है।
हम सामान्य रूप से इसे बहुत छोटे अनुपात में सांस लेने के लिए उजागर करते हैं और यह कुछ खाद्य पदार्थों में मौजूद है। यह सिगरेट के धुएं में भी पाया जाता है।
पर्यावरण में यह सूर्य के प्रकाश द्वारा विघटित होता है। जमीन पर यह इसके माध्यम से चलता है। मिट्टी में मौजूद कुछ सूक्ष्मजीव इसे तोड़ देते हैं।
अनुप्रयोग
रासायनिक उद्योग में
कार्बन डाइसल्फ़ाइड एक महत्वपूर्ण रासायनिक यौगिक है क्योंकि इसका उपयोग अन्य रसायनों को तैयार करने के लिए किया जाता है। यह एक रासायनिक मध्यवर्ती के रूप में कार्य कर सकता है।
यह फास्फोरस, सल्फर, सेलेनियम, ब्रोमीन, आयोडीन, वसा, रेजिन, वैक्स, लैक्वेर्स और मसूड़ों को भंग करने के लिए उदाहरण के लिए एक प्रक्रिया विलायक के रूप में भी उपयोग किया जाता है।
यह दवा उत्पादों और हर्बिसाइड्स के निर्माण की अनुमति देता है, दूसरों के बीच में।
रेयान और सिलोफ़न उत्पादन में
सीएस 2 के साथ, ज़ैंटाट्स तैयार किए जाते हैं, जो कि रेयान और सिलोफ़न के निर्माण में उपयोग किए जाने वाले यौगिक हैं।
कृत्रिम रेशम या रेयान प्राप्त करने के लिए, सेलूलोज़ शुरू किया जाता है, जिसे क्षार और कार्बन डाइसल्फ़ाइड सीएस 2 के साथ इलाज किया जाता है और क्षार में घुलनशील सेलूलोज़ ज़ैंटेथ में बदल जाता है। यह समाधान चिपचिपा है और इसलिए इसे "चिपचिपा" कहा जाता है।
विस्कोस को एसिड स्नान में बहुत छोटे छेद के माध्यम से मजबूर किया जाता है। यहाँ सेलूलोज़ ज़ैंथेट सेलुलोज़ में बदल जाता है जो अघुलनशील और लंबा होता है, चमकदार धागे बनते हैं।
थ्रेड्स या फिलामेंट्स को रेयॉन नामक सामग्री में काता जा सकता है।
(१) सेलूलोज़ + NaOH → क्षार-सेलूलोज़
ROH + NaOH → रोना
(२) क्षार-सेलुलोज + कार्बन डाइसल्फ़ाइड → सेलुलोज़ एक्सनथेट
रोना + एस = सी = एस → आरओ - सी (= एस) –सना
(3) सेलूलोज़ xanthate + एसिड → सेलुलोज़ (तंतु)
आरओ - सी (= एस) -सना + एसिड → आरओएच
रेयान से बने गारमेंट्स, एक फाइबर जिसमें कार्बन डाइसल्फ़ाइड भाग लेता है। टोबियास "तोमर" मैयर। स्रोत: विकिमीडिया कॉमन्स
यदि सेलुलोज को संकीर्ण स्लॉट के माध्यम से xanthate पारित करके अवक्षेपित किया जाता है, तो सेल्यूलोज को पतली शीट के रूप में पुनर्जीवित किया जाता है जो सिलोफ़न बनाते हैं। यह ग्लिसरॉल के साथ नरम होता है और वस्तुओं के लिए एक सुरक्षात्मक फिल्म के रूप में उपयोग किया जाता है।
सिलोफ़न को कार्बन डाइसल्फ़ाइड की मदद से बनाया जाता है। लेखक: हंस ब्रेक्सियर स्रोत: पिक्साबे
कार्बन टेट्राक्लोराइड के उत्पादन में
कार्बन डाइसल्फ़ाइड क्लोरीन क्ल 2 के साथ कार्बन टेट्राक्लोराइड CCl 4 देता है, जो एक महत्वपूर्ण गैर-दहनशील विलायक है।
CS 2 + 3 Cl 2 → CCl 4 + S 2 Cl 2
विभिन्न अनुप्रयोगों में
कार्बन डाइसल्फ़ाइड रुबर्स के शीत वल्कनीकरण में भाग लेता है, कीटनाशकों के निर्माण में एक मध्यवर्ती के रूप में कार्य करता है, और इसका उपयोग तेल उद्योग में और कागज के निर्माण में उत्प्रेरक उत्पन्न करने के लिए किया जाता है।
CS 2 के साथ तैयार किए गए Xanthates का उपयोग खनिज प्लवनशीलता में किया जाता है।
प्राचीन उपयोग
सीएस 2 जीवित जीवों के लिए एक जहर है। पूर्व में इसका उपयोग चूहों, मर्मोट्स और चींटियों जैसे कीटों को नष्ट करने के लिए किया गया था, तरल को किसी भी बंद स्थान पर डालना जिसमें ये जानवर रहते थे (बुरु और चींटी की पहाड़ियाँ)।
जब इस उद्देश्य के लिए उपयोग किया जाता है, घने जहरीले वाष्पों ने किसी भी जीवित जीव को मिटा दिया जो कि सीमित स्थान पर था।
इसका उपयोग जानवरों के लिए एक कृमिनाशक के रूप में और घोड़ों के पेट से ब्लोफ्लाई लार्वा को मारने के लिए भी किया जाता था।
कृषि में यह कीटनाशक और नेमाटाइड के रूप में उपयोग किया जाता था, मिट्टी को मिटाने के लिए, नर्सरी, अन्न भंडार, सिलोस और अनाज मिलों की धूमन के लिए। रेलमार्ग की कारों, जहाजों और बजरों का भी छिड़काव किया गया।
1904 में एक किसान अंगूर के पौधों के एक कीट का मुकाबला करने के लिए कार्बन डाइसल्फ़ाइड के साथ मिट्टी का छिड़काव करता है। Üलगमैल्ड वॉन हंस पुहिंगर, 1904। स्रोत: विकिमीडिया कॉमन्स
ये सभी उपयोग सीएस 2 की उच्च ज्वलनशीलता और विषाक्तता के कारण निषिद्ध थे ।
जोखिम
CS 2 अत्यधिक ज्वलनशील है। उनकी कई प्रतिक्रियाएं आग या विस्फोट का कारण बन सकती हैं। हवा के साथ इसके वाष्प के मिश्रण विस्फोटक होते हैं। जब प्रज्वलित किया जाता है, तो यह परेशान या विषाक्त गैसों का उत्पादन करता है।
कार्बन डाइसल्फ़ाइड को नालियों के नीचे नहीं डालना चाहिए, क्योंकि सीएस 2 और हवा का मिश्रण नलियों में रहता है जो दुर्घटना होने पर एक विस्फोट का कारण बन सकता है।
इसके वाष्प स्पार्क्स या गर्म सतहों के संपर्क में अनायास ही प्रज्वलित हो जाते हैं।
कार्बन डाइसल्फ़ाइड आँखों, त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली को गंभीर रूप से परेशान करता है।
यदि साँस या अंतर्ग्रहण होता है, तो यह केंद्रीय तंत्रिका तंत्र, हृदय प्रणाली, आंखें, गुर्दे और यकृत को गंभीर रूप से प्रभावित करता है। यह त्वचा के माध्यम से भी अवशोषित हो सकता है जिससे क्षति हो सकती है।
संदर्भ
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