मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स: वे क्या हैं, अंतर, उदाहरण - रसायन विज्ञान - 2025

इलेक्ट्रोलाइट्स पदार्थों भंग बिजली के लिए एक प्रवाहकीय समाधान जैसे पानी एक ध्रुवीय विलायक में हो का उत्पादन कर रहे हैं। विघटित इलेक्ट्रोलाइट, पिंजरों और आयनों में अलग हो जाते हैं, जो उक्त घोल में फैल जाते हैं। यदि समाधान के लिए एक विद्युत क्षमता लागू की जाती है, तो पिंजरे उस इलेक्ट्रोड का पालन करेंगे जिसमें इलेक्ट्रॉनों की बहुतायत है।

इसके बजाय, समाधान में आयनों को इलेक्ट्रॉन की कमी वाले इलेक्ट्रोड से बांध दिया जाएगा। एक पदार्थ जो आयनों में विघटित हो जाता है, बिजली के संचालन की क्षमता प्राप्त कर लेता है। अधिकांश घुलनशील लवण, अम्ल और क्षार इलेक्ट्रोलाइट्स का प्रतिनिधित्व करते हैं।

कुछ गैसें, जैसे हाइड्रोजन क्लोराइड, तापमान और दबाव की कुछ शर्तों पर इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में कार्य कर सकती हैं। सोडियम, पोटेशियम, क्लोराइड, कैल्शियम, मैग्नीशियम और फॉस्फेट इलेक्ट्रोलाइट्स के अच्छे उदाहरण हैं।

मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स क्या हैं?

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स उन जो पूरी तरह से आयनीकृत हैं, जबकि - यह है कि, 100% करने के लिए अलग कमजोर इलेक्ट्रोलाइट केवल आंशिक रूप से योण बनाना। आयनीकरण का यह प्रतिशत आमतौर पर लगभग 1 से 10% है।

इन दो प्रकार के इलेक्ट्रोलाइट्स को बेहतर ढंग से अलग करने के लिए, यह कहा जा सकता है कि एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट के समाधान में मुख्य प्रजातियां (या प्रजातियां) परिणामी आयन हैं, जबकि कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के समाधान में मुख्य प्रजाति बिना यौगिक ही है योण बनाना।

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स तीन श्रेणियों में आते हैं: मजबूत एसिड, मजबूत आधार और लवण; जबकि कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स को कमजोर एसिड और कमजोर आधारों में विभाजित किया जाता है।

सभी आयनिक यौगिक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, क्योंकि वे पानी में भंग होने पर आयनों में अलग हो जाते हैं।

यहां तक ​​कि सबसे अघुलनशील आयनिक यौगिक (AgCl, PbSO ₄, CaCO ₃) मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं, क्योंकि पानी में घुलने वाली छोटी मात्रा मुख्य रूप से आयनों के रूप में होती है; अर्थात्, परिणामी समाधान में यौगिक का कोई विघटित रूप या मात्रा नहीं है।

इलेक्ट्रोलाइट्स की समान चालकता उच्च तापमान पर घट जाती है, लेकिन वे अपनी ताकत के आधार पर अलग-अलग तरीकों से व्यवहार करते हैं।

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट उच्च सांद्रता में चालकता में कम कमी दिखाते हैं, जबकि कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स उच्च एकाग्रता पर चालकता में कमी की एक बड़ी दर है।

मतभेद

यह जानना महत्वपूर्ण है कि किसी सूत्र को कैसे पहचाना जाए और वह किस वर्गीकरण (आयन या यौगिक) में पाया जाता है, क्योंकि रसायनों के साथ काम करने पर सुरक्षा नियम इस पर निर्भर होंगे।

जैसा कि ऊपर कहा गया है, इलेक्ट्रोलाइट्स को उनकी आयनीकरण क्षमता के आधार पर मजबूत या कमजोर के रूप में पहचाना जा सकता है, लेकिन यह कभी-कभी प्रकट होने की तुलना में अधिक स्पष्ट हो सकता है।

अधिकांश घुलनशील एसिड, कुर्सियां ​​और लवण जो कमजोर एसिड या आधार का प्रतिनिधित्व नहीं करते हैं, उन्हें कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स माना जाता है।

वास्तव में, यह माना जाना चाहिए कि सभी लवण मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं। इसके विपरीत, कमजोर एसिड और आधार, नाइट्रोजन युक्त यौगिकों के अलावा, कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स माने जाते हैं।

इलेक्ट्रोलाइट्स की पहचान करने के तरीके

इलेक्ट्रोलाइट्स की पहचान को सुविधाजनक बनाने के तरीके हैं। यहाँ एक छह कदम विधि है:

1. क्या आपका इलेक्ट्रोलाइट सात मजबूत अम्लों में से एक है?
2. क्या यह धातु (OH) _{n रूप में है} ? तो यह एक मजबूत आधार है।
3. क्या यह धातु (X) _{n रूप में है} ? फिर यह एक नमक है।
4. क्या आपका फॉर्मूला H से शुरू होता है? तो यह शायद एक कमजोर एसिड है।
5. क्या इसमें नाइट्रोजन परमाणु है? तो यह एक कमजोर आधार हो सकता है।
6. उपरोक्त में से कोई भी लागू नहीं है? तो यह एक इलेक्ट्रोलाइट नहीं है।

इसके अलावा, यदि इलेक्ट्रोलाइट द्वारा प्रस्तुत की गई प्रतिक्रिया निम्न प्रकार से दिखती है: NaCl (s) → Na ⁺ (aq) + Cl ^- (aq), जिसमें प्रतिक्रिया को प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया (→) द्वारा सीमांकित किया जाता है, हम बात कर रहे हैं एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट की। यदि इसे एक अप्रत्यक्ष (is) द्वारा सीमांकित किया जाता है तो यह एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है।

जैसा कि पिछले अनुभाग में उल्लेख किया गया है, इलेक्ट्रोलाइट की चालकता समाधान में इसकी एकाग्रता के अनुसार भिन्न होती है, लेकिन यह मान इलेक्ट्रोलाइट की ताकत पर भी निर्भर करता है।

उच्च सांद्रता में, मजबूत और मध्यवर्ती इलेक्ट्रोलाइट्स महत्वपूर्ण अंतराल में कम नहीं होंगे, लेकिन कमजोर लोग उच्च सांद्रता दिखाएंगे जब तक उच्च सांद्रता पर शून्य के करीब मूल्यों तक नहीं पहुंचते।

मध्यवर्ती इलेक्ट्रोलाइट्स भी हैं, जो गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स के अतिरिक्त उच्च प्रतिशत (100% से कम लेकिन 10% से कम) पर समाधान में विघटित हो सकते हैं, जो बस (कार्बन यौगिक जैसे शर्करा, वसा और अल्कोहल) को अलग नहीं करते हैं।

मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के उदाहरण

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स

मजबूत एसिड:

• पर्क्लोरिक एसिड (HClO ₄₎
• हाइड्रोब्रोमिक एसिड (HBr)
• हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl)
• सल्फ्यूरिक एसिड (H ₂ SO ₄)
• नाइट्रिक एसिड (HNO ₃)
• आवधिक अम्ल (HIO ₄)
• फ्लोरोएंटिमोनिक एसिड (HSbF ₆)
• मैजिक एसिड (SbF ₅)
• फ्लोरोसल्फ्यूरिक एसिड (FSO ₃ H)

मजबूत आधार

• लिथियम हाइड्रॉक्साइड (LiOH)
• सोडियम हाइड्रोक्साइड (NaOH)
• पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH)
• रुबिडियम हाइड्रॉक्साइड (RbOH)
• सीज़ियम हाइड्रोक्साइड (COH)
• कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca (OH) ₂)
• स्ट्रोंटियम हाइड्रोक्साइड (Sr (OH) ₂)
• बेरियम हाइड्रोक्साइड (Ba (OH) ₂)
• सोडियम अमाइड (NaNH ₂)

मजबूत लवण

• सोडियम क्लोराइड (NaCl)
• पोटेशियम नाइट्रेट (KNO ₃)
• मैग्नीशियम क्लोराइड (MgCl ₂)
• सोडियम एसीटेट (CH ₃ COONa)

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स

कमजोर अम्ल

• एसिटिक एसिड (CH ₃ COOH)
• बेंजोइक एसिड (C ₆ H ₅ COOH)
• फार्मिक एसिड (HCOOH)
• हाइड्रोसेनिक एसिड (HCN)
• क्लोरोएसेटिक एसिड (CH ₂ ClOOH)
• आयोडिक एसिड (HIO ₃)
• नाइट्रस एसिड (HNO ₂)
• कार्बोनिक एसिड (एच ₂ सीओ ₃)
• फॉस्फोरिक एसिड (एच ₃ पीओ ₄)
• Sulfurous एसिड (एच ₂ एसओ ₃)

कमजोर आधार और नाइट्रोजन यौगिक

• Dimethylamine ((सीएच ₃) ₂ एनएच)
• एथिलमाइन (C ₂ H ₅ NH ₂)
• अमोनिया (NH ₃)
• हाइड्रोक्सीलामाइन (NH ₂ OH)
• पाइरिडिन (C ₅ H ₅ N)
• अनिलिन (C ₆ H ₅ NH ₂)

संदर्भ

1. मजबूत इलेक्ट्रोलाइट। En.wikipedia.org से लिया गया
2. ऐनी हेलमेनस्टाइन, पी। (Nd)। विज्ञान नोट्स। Sciencenotes.org से लिया गया
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5. ऐनी मैरी हेल्मेनस्टाइन, पी। (Nd)। ThoughtCo। सोचाco.com से लिया गया