ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन: विशेषताएँ और उदाहरण - रसायन विज्ञान - 2025

एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन दो रासायनिक तत्वों के बीच बनता है, जिसकी विद्युत-चालकता अंतर पर्याप्त होती है, लेकिन विशुद्ध रूप से आयनिक वर्ण के बिना। यह इसलिए एपोलर सहसंयोजक बांड और आयनिक बांड के बीच एक मजबूत मध्यवर्ती बातचीत है।

इसे सहसंयोजक कहा जाता है क्योंकि सिद्धांत में दो बंधुआ परमाणुओं के बीच एक इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी का समान बंटवारा है; अर्थात्, दोनों इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा किया जाता है। E · परमाणु एक इलेक्ट्रॉन दान करता है, जबकि X E: X या EX सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए दूसरे इलेक्ट्रॉन का योगदान करता है।

एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन में इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी समान रूप से साझा नहीं की जाती है। स्रोत: गेब्रियल बोलिवर

हालांकि, जैसा कि ऊपर की छवि में देखा गया है, दो इलेक्ट्रॉन ई और एक्स के केंद्र में स्थित नहीं हैं, यह दर्शाता है कि वे दोनों परमाणुओं के बीच एक ही आवृत्ति के साथ "प्रसारित" होते हैं; बल्कि वे E से X के करीब हैं। इसका मतलब है कि X ने अपनी उच्च विद्युतीयता के कारण इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी को अपनी ओर आकर्षित किया है।

चूंकि बांड के इलेक्ट्रॉन ई के मुकाबले एक्स के करीब हैं, एक्स के आसपास उच्च इलेक्ट्रॉन घनत्व का एक क्षेत्र बनाया जाता है, the-; जबकि ई में एक इलेक्ट्रॉन-गरीब क्षेत्र, E +, प्रकट होता है। इसलिए, आपके पास विद्युत आवेशों का एक ध्रुवीकरण है: एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन।

विशेषताएँ

ध्रुवता की डिग्री

सहसंयोजक बंधन प्रकृति में बहुत प्रचुर मात्रा में हैं। वे व्यावहारिक रूप से सभी विषम अणुओं और रासायनिक यौगिकों में मौजूद हैं; चूंकि, अंततः, यह तब बनता है जब दो अलग-अलग परमाणु ई और एक्स बंधन होते हैं। हालांकि, दूसरों की तुलना में सहसंयोजक बंधन अधिक ध्रुवीय हैं, और यह पता लगाने के लिए, किसी को इलेक्ट्रोनगेटिविटीज का सहारा लेना चाहिए।

अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव एक्स है, और कम इलेक्ट्रोनगेटिव ई है (इलेक्ट्रोस्पेक्टिव), फिर परिणामस्वरूप सहसंयोजक बंधन अधिक ध्रुवीय होगा। इस ध्रुवता का अनुमान लगाने का पारंपरिक तरीका सूत्र के माध्यम से है:

χ _एक्स -। _ई

जहां। पॉलिंग स्केल के अनुसार प्रत्येक परमाणु की इलेक्ट्रोनगेटिविटी है।

यदि इस घटाव या घटाव में 0.5 और 2 के बीच मान हैं, तो यह एक ध्रुवीय बंधन होगा। इसलिए, कई EX लिंक के बीच ध्रुवीयता की डिग्री की तुलना करना संभव है। यदि प्राप्त मूल्य 2 से अधिक है, तो हम एक आयनिक बंधन, ई ⁺ एक्स ^- और ई ^{δ +} -X ^{is- की बात करते हैं} ।

हालाँकि, EX बंध की ध्रुवता निरपेक्ष नहीं है, लेकिन आणविक परिवेश पर निर्भर करती है; यह एक अणु -EX में है, जहां ई और एक्स अन्य परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंधन बनाते हैं, बाद के प्रभाव ने सीधे ध्रुवीयता की डिग्री कहा।

रासायनिक तत्व जो उन्हें उत्पन्न करते हैं

हालांकि ई और एक्स कोई भी तत्व हो सकते हैं, लेकिन उनमें से सभी ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन का कारण नहीं बनते हैं। उदाहरण के लिए, यदि ई एक अत्यधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव धातु है, जैसे कि क्षारीय वाले (ली, ना, के, आरबी और सीएस), और एक्स एक हैलोजन (एफ, क्ल, ब्र और आई), तो वे प्राकृतिक यौगिक बनेंगे (Na ⁺ Cl ^-) और अणु नहीं (Na-Cl)।

यही कारण है कि ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन आमतौर पर दो गैर-धातु तत्वों के बीच पाए जाते हैं; और कुछ हद तक गैर-धातु तत्वों और कुछ संक्रमण धातुओं के बीच। आवर्त सारणी के पी ब्लॉक को देखते हुए, आपके पास इस प्रकार के रासायनिक बांड बनाने के लिए कई विकल्प हैं।

ध्रुवीय और आयनिक वर्ण

बड़े अणुओं में यह सोचना बहुत महत्वपूर्ण नहीं है कि एक बंधन कितना ध्रुवीय है; ये अत्यधिक सहसंयोजक हैं, और उनके विद्युत आवेशों का वितरण (जहां इलेक्ट्रॉन समृद्ध या गरीब क्षेत्र हैं) उनके आंतरिक बंधनों के सहसंयोजन की डिग्री को परिभाषित करने की तुलना में अधिक ध्यान आकर्षित करते हैं।

हालांकि, डायटोमिक या छोटे अणुओं के साथ, ध्रुवीयता E X ⁺ -X ^is- काफी सापेक्ष है।

यह गैर-धातु तत्वों के बीच गठित अणुओं के साथ कोई समस्या नहीं है; लेकिन जब संक्रमण धातु या मेटलॉइड्स भाग लेते हैं, तो हम अब केवल एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के बारे में नहीं बोलते हैं, बल्कि एक निश्चित आयनिक चरित्र के साथ सहसंयोजक बंधन में होते हैं; और संक्रमण धातुओं के मामले में, एक सहसंयोजक समन्वय बंधन की प्रकृति को देखते हुए।

ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के उदाहरण

सीओ

कार्बन और ऑक्सीजन के बीच सहसंयोजक बंधन ध्रुवीय है, क्योंकि पूर्व दूसरे (= _O = 3.44) की तुलना में कम विद्युतीय (= _C = 2.55) है । इसलिए, जब हम सीओ, सी = ओ, या सीओ ^- बांड को देखते हैं, तो हम जानेंगे कि वे ध्रुवीय बांड हैं।

HX

हाइड्रोजन हलाइड्स, HX, आपके डायटोमिक अणुओं में ध्रुवीय बंधन को समझने के लिए आदर्श उदाहरण हैं। हाइड्रोजन (2.2 _H = 2.2) की इलेक्ट्रोनगेटिविटी को लेते हुए, हम अनुमान लगा सकते हैं कि ये कैसे एक दूसरे के लिए ध्रुवीय हैं:

-एचएफ (एचएफ), (_एफ (3.98) - 2.2 _एच (2.2) = 1.78

-HCl (H-Cl), _{Cl Cl} (3.16) - 2.2 _H (2.2) = 0.96

-HBr (H-Br), 2. _Br (2.96) - 2.2 _H (2.2) = 0.76

-HI (HI), χ _I (2.66) - 2.2 _H (2.2) = 0.46

ध्यान दें कि इन गणनाओं के अनुसार, एचएफ बांड सभी का सबसे ध्रुवीय है। अब, इसके आयनिक चरित्र को प्रतिशत के रूप में क्या व्यक्त किया जाता है, यह एक और मामला है। यह परिणाम आश्चर्यजनक नहीं है क्योंकि फ्लोरीन सभी का सबसे अधिक विद्युतीय तत्व है।

जैसे इलेक्ट्रोनेटिविटी क्लोरीन से आयोडीन में गिरती है, वैसे ही H-Cl, H-Br और HI बॉन्ड कम ध्रुवीय हो जाते हैं। HI बंधन को एपोलर होना चाहिए, लेकिन यह वास्तव में ध्रुवीय है और बहुत "भंगुर" भी है; आसानी से टूट जाता है।

ओह

ओह ध्रुवीय बंधन शायद सभी के लिए सबसे महत्वपूर्ण है: इसके लिए धन्यवाद जीवन मौजूद है, क्योंकि यह पानी के द्विध्रुवीय क्षण के साथ सहयोग करता है। यदि हम ऑक्सीजन और हाइड्रोजेन की इलेक्ट्रोनगेटिविटीज के बीच अंतर का अनुमान लगाते हैं:

χ _O (3.44) - (_H (2.2) = 1.24

हालांकि, पानी के अणु, एच ₂ ओ, इनमें से दो बंधन हैं, एचओएच। यह, और अणु के कोणीय ज्यामिति और इसकी विषमता, इसे एक अत्यधिक ध्रुवीय यौगिक बनाते हैं।

राष्ट्रीय राजमार्ग

एनएच बंधन प्रोटीन के एमिनो समूहों में मौजूद है। हमारे पास एक ही गणना दोहराते हुए:

χ _एन (3.04) - (_एच (2.2) = 0.84

यह दर्शाता है कि NH बंधन OH (1.24) और FH (1.78) की तुलना में कम ध्रुवीय है।

कुरूप

Fe-O बॉन्ड महत्वपूर्ण है क्योंकि इसके ऑक्साइड लौह खनिजों में पाए जाते हैं। आइए देखें कि क्या यह HO से अधिक ध्रुवीय है:

χ _O (3.44) - (_Fe (1.83) = 1.61

इसलिए यह सही माना जाता है कि Fe-O बॉन्ड HO (1.24) बॉन्ड की तुलना में अधिक ध्रुवीय है; या यह कहने के लिए समान है: Fe-O में HO की तुलना में अधिक आयनिक वर्ण है।

इन गणनाओं का उपयोग विभिन्न लिंक के बीच ध्रुवीयता की डिग्री का पता लगाने के लिए किया जाता है; लेकिन वे यह निर्धारित करने के लिए पर्याप्त नहीं हैं कि एक यौगिक आयनिक, सहसंयोजक या उसके आयनिक चरित्र है या नहीं।

संदर्भ

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