एक पीआई (p) बॉन्ड एक प्रकार का सहसंयोजक बंधन होता है, जो परमाणुओं के मुक्त रोटेशन आंदोलन को रोकने और अन्य विशिष्टताओं के बीच, शुद्ध प्रकार के परमाणु ऑर्बिटल्स की एक जोड़ी के बीच उत्पन्न होता है। ऐसे बंधन हैं जो परमाणुओं के बीच उनके इलेक्ट्रॉनों द्वारा बनाए जा सकते हैं, जो उन्हें बड़े और अधिक जटिल संरचनाओं का निर्माण करने की अनुमति देते हैं: अणु।
ये बंधन विभिन्न किस्मों के हो सकते हैं, लेकिन अध्ययन के इस क्षेत्र में सबसे आम सहसंयोजक हैं। सहसंयोजक बंधन, जिसे आणविक बांड भी कहा जाता है, एक प्रकार का बंधन है जहां परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के जोड़े होते हैं।
यह स्थिरता प्राप्त करने के लिए परमाणुओं की आवश्यकता के कारण हो सकता है, इस प्रकार अधिकांश ज्ञात यौगिकों का निर्माण होता है। इस अर्थ में, सहसंयोजक बंधन एकल, डबल या ट्रिपल हो सकते हैं, जो उनके ऑर्बिटल्स के विन्यास और शामिल परमाणुओं के बीच साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों के जोड़े की संख्या पर निर्भर करता है।
यही कारण है कि दो प्रकार के सहसंयोजक बंधन होते हैं जो परमाणुओं के बीच उनकी कक्षाओं के अभिविन्यास के आधार पर बनते हैं: सिग्मा (ig) बांड और पीआई (π) बांड।
दोनों बॉन्ड को अलग करना महत्वपूर्ण है, क्योंकि सिग्मा बॉन्ड एकल बॉन्ड में होता है और परमाणुओं के बीच कई बॉन्ड में पाई (दो या अधिक इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है)।
यह कैसे बनता है?
पाई बांड के गठन का वर्णन करने के लिए, संकरण की प्रक्रिया पर पहले चर्चा की जानी चाहिए, क्योंकि यह कुछ महत्वपूर्ण बांडों में शामिल है।
हाइब्रिडाइजेशन एक प्रक्रिया है जिसमें हाइब्रिड इलेक्ट्रॉनिक ऑर्बिटल्स बनते हैं; यह है, जहां एस और पी परमाणु sublevel कक्षाओं में मिलाया जा सकता है। यह sp, sp 2 और sp 3 ऑर्बिटल्स के गठन का कारण बनता है, जिन्हें संकर कहा जाता है।
इस अर्थ में, पी बांड का गठन एक परमाणु कक्षीय की एक जोड़ी के लोब की एक जोड़ी के ओवरलैप के लिए धन्यवाद होता है जो कि एक अन्य कक्षीय लॉबियों की एक जोड़ी है जो एक अन्य परमाणु का हिस्सा है।
यह कक्षीय ओवरलैप बाद में होता है, जिससे बंधे हुए परमाणु नाभिक द्वारा बनाए गए विमान के ऊपर और नीचे इलेक्ट्रॉन वितरण अधिकतर केंद्रित होता है, और पीआई बांड सिग्मा बांड की तुलना में कमजोर होता है।
जब इस प्रकार के संघ की कक्षीय समरूपता के बारे में बात की जाती है, तो यह उल्लेख किया जाना चाहिए कि यह पी-प्रकार की कक्षाओं के बराबर है जब तक कि यह बंधन द्वारा गठित अक्ष के माध्यम से मनाया जाता है। इसके अलावा, ये यूनियन ज्यादातर पी ऑर्बिटल्स से बने होते हैं।
विभिन्न रासायनिक प्रजातियों में पाई बंध का गठन
चूंकि पी बॉन्ड हमेशा एक या दो और बॉन्ड (एक सिग्मा या दूसरा पी और एक सिग्मा) के साथ होते हैं, यह जानना प्रासंगिक है कि दो कार्बन परमाणुओं (एक सिग्मा और एक जी बॉन्ड से बना) के बीच डबल बॉन्ड बनता है। दोनों के बीच सिग्मा बॉन्ड की तुलना में कम बॉन्ड ऊर्जा।
इसे सिग्मा बांड की स्थिरता द्वारा समझाया गया है, जो कि पी बांड से अधिक है क्योंकि उत्तरार्द्ध में परमाणु कक्षाओं का ओवरलैप लोब के ऊपर और नीचे के क्षेत्रों में समानांतर तरीके से होता है, इलेक्ट्रॉनिक वितरण को अधिक दूर तरीके से जमा करता है। परमाणु नाभिक का।
इसके बावजूद, जब पी और सिग्मा बॉन्ड गठबंधन करते हैं, तो एकल बॉन्ड की तुलना में एक मजबूत मल्टीपल बॉन्ड बनता है, जिसे विभिन्न सिंगल और मल्टीपल बॉन्ड परमाणुओं के बीच बॉन्ड की लंबाई को देखकर सत्यापित किया जा सकता है।
कुछ रासायनिक प्रजातियाँ हैं जो उनके असाधारण व्यवहार के लिए अध्ययन की जाती हैं, जैसे कि धातु तत्वों के साथ समन्वय यौगिक, जिसमें केंद्रीय परमाणु केवल पी बांड द्वारा एकजुट होते हैं।
विशेषताएँ
परमाणु प्रजातियों के बीच अन्य प्रकार की बातचीत से पाई बांड को अलग करने वाली विशेषताओं को नीचे वर्णित किया गया है, इस तथ्य से शुरू होता है कि यह बंधन परमाणुओं के मुक्त घूर्णी आंदोलन की अनुमति नहीं देता है, जैसे कि कार्बन। इस कारण से, यदि परमाणुओं का रोटेशन होता है, तो बंधन टूट जाता है।
इसी तरह, इन बॉन्ड में ऑर्बिटल्स के बीच ओवरलैप दो समानांतर क्षेत्रों के माध्यम से होता है, यह प्राप्त करना कि उन्हें सिग्मा बांड की तुलना में अधिक प्रसार है और इस कारण से, वे कमजोर हैं।
दूसरी ओर, जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, पाई बंधन हमेशा शुद्ध परमाणु कक्षाओं की एक जोड़ी के बीच उत्पन्न होता है; इसका मतलब यह है कि यह उन ऑर्बिटल्स के बीच उत्पन्न होता है जो संकरण प्रक्रियाओं से नहीं गुजरे हैं, जिसमें इलेक्ट्रॉनों का घनत्व सहसंयोजक बंधन द्वारा निर्मित विमान के ऊपर और नीचे केंद्रित होता है।
इस अर्थ में, एक से अधिक पाई बांड के बीच परमाणुओं की एक जोड़ी हो सकती है, हमेशा एक सिग्मा बांड (डबल बॉन्ड में) के साथ होती है।
इसी प्रकार, दो आसन्न परमाणुओं के बीच एक ट्रिपल बॉन्ड हो सकता है, जो दो पि बॉन्ड द्वारा उन स्थितियों में बनता है जो एक दूसरे के लिए लंबवत विमानों का निर्माण करते हैं और दोनों परमाणुओं के बीच एक सिग्मा बॉन्ड।
उदाहरण
जैसा कि पहले कहा गया है, परमाणुओं से बने अणु एक या एक से अधिक पाई बॉन्ड में शामिल होते हैं जिनमें हमेशा कई बॉन्ड होते हैं; वह है, डबल या ट्रिपल।
इसका एक उदाहरण इथाइलीन अणु (एच 2 सी = सीएच 2) है, जो एक दोहरे बंधन से बना है; वह है, कार्बन और हाइड्रोजेन के बीच सिग्मा बॉन्ड के अलावा, कार्बन परमाणुओं के बीच एक पाई और सिग्मा बॉन्ड।
इसके भाग के लिए, एसिटिलीन अणु (H - C --C - H) के कार्बन परमाणुओं के बीच एक ट्रिपल बॉन्ड है; अर्थात्, दो पि बॉन्ड्स जो लंबवत विमानों और एक सिग्मा बॉन्ड बनाते हैं, उनके संगत कार्बन-हाइड्रोजन सिग्मा बॉन्ड के अलावा।
चक्रीय अणुओं के बीच पाई बॉन्ड भी हैं, जैसे कि बेंजीन (सी 6 एच 6) और इसके डेरिवेटिव, जिनकी व्यवस्था का परिणाम प्रतिध्वनि कहलाता है, जो इलेक्ट्रॉन घनत्व को परमाणुओं के बीच पलायन करने और अन्य चीजों के बीच अनुदान देने की अनुमति देता है, अधिक से अधिक यौगिक की स्थिरता।
पहले उल्लिखित अपवादों को समझने के लिए, डाइकार्बोनल अणु (C = C, जिसमें दोनों परमाणुओं में युग्मित इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी होती है) और हेक्साकारबोनील आयरन नामक समन्वय यौगिक (Fe 2 (CO) 6 का प्रतिनिधित्व करते हैं), के मामले हैं। जो केवल अपने परमाणुओं के बीच पाई बंध से बनता है)।
संदर्भ
- विकिपीडिया। (एस एफ)। पाई बंधन। En.wikipedia.org से पुनर्प्राप्त
- चांग, आर। (2007)। रसायन विज्ञान, नौवां संस्करण। मैक्सिको: मैकग्रा-हिल।
- ThoughtCo। (एस एफ)। रसायन विज्ञान में पाई बॉन्ड परिभाषा। सोचाco.com से बरामद
- ब्रिटानिका, ई। (Nd)। पाई बंधन। Britannica.com से लिया गया
- LibreTexts। (एस एफ)। सिग्मा और पाई बांड। Chem.libretexts.org से पुनर्प्राप्त किया गया
- श्रीवास्तव, एके (2008)। कार्बनिक रसायन विज्ञान सरल। Books.google.co.ve से पुनर्प्राप्त किया गया