रासायनिक बंधन: विशेषताएं, वे कैसे बनते हैं, प्रकार - रसायन विज्ञान - 2025

रासायनिक बंधन बल परमाणुओं उस बात को बनाने के साथ पकड़ में सफल हुआ है। प्रत्येक प्रकार के पदार्थ में एक विशेषता रासायनिक बंधन होता है, जिसमें एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों की भागीदारी होती है। इस प्रकार, गैसों में परमाणुओं को बांधने वाली शक्तियां अलग हैं, उदाहरण के लिए, धातुओं से।

आवर्त सारणी के सभी तत्व (हीलियम और प्रकाश कुलीन गैसों के अपवाद के साथ) एक दूसरे के साथ रासायनिक बंधन बना सकते हैं। हालाँकि, इनकी प्रकृति को संशोधित किया जाता है, जो इस बात पर निर्भर करता है कि इनको बनाने वाले इलेक्ट्रॉन किस तत्व से आते हैं। बॉन्ड के प्रकार को समझाने के लिए एक आवश्यक पैरामीटर इलेक्ट्रोनेटिविटी है।

स्रोत: Ymwang42 (बात) द्वारा ।Ymwang42 विकिमीडिया कॉमन्स से en.wikipedia पर

दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी (oneE) में अंतर न केवल रासायनिक बंधन के प्रकार को परिभाषित करता है, बल्कि यौगिक के भौतिक रासायनिक गुणों को भी परिभाषित करता है। लवण आयनिक बंध (उच्च,E) और कई कार्बनिक यौगिकों, जैसे विटामिन बी ₁₂ (ऊपरी छवि), को सहसंयोजक बंधन (निम्न lowE) होने की विशेषता है।

उच्च आणविक संरचना में, प्रत्येक रेखा एक सहसंयोजक बंधन का प्रतिनिधित्व करती है। वेजेज से पता चलता है कि लिंक प्लेन से निकलता है (रीडर की तरफ), और प्लेन के पीछे अंडरलाइन (पाठक से दूर)। ध्यान दें कि डबल बॉन्ड (=) हैं और एक कोबाल्ट परमाणु पांच नाइट्रोजन परमाणुओं और एक आर साइड चेन के साथ समन्वित है।

लेकिन ऐसे रासायनिक बंधन क्यों बनते हैं? उत्तर भाग लेने वाले परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा स्थिरता में निहित है। इस स्थिरता को इलेक्ट्रॉन बादलों और नाभिक के बीच अनुभव किए गए इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण को संतुलित करना चाहिए, और पड़ोसी परमाणु के इलेक्ट्रॉनों पर एक नाभिक द्वारा लगाए गए आकर्षण।

रासायनिक बंधन की परिभाषा

कई लेखकों ने रासायनिक बंधन की परिभाषाएँ दी हैं। उन सभी में, सबसे महत्वपूर्ण भौतिक विज्ञानी जीएन लुईस थे, जिन्होंने रासायनिक परमाणुओं को दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी की भागीदारी के रूप में परिभाषित किया था। यदि परमाणु ए · और बी एक एकल इलेक्ट्रॉन में योगदान कर सकते हैं, तो एकल बंधन ए: बी या ए - बी उनके बीच बनेगा।

बांड के गठन से पहले, ए और बी दोनों को एक अनिश्चित दूरी से अलग किया जाता है, लेकिन बॉन्डिंग में अब डायटोमिक कंपाउंड एबी और बॉन्ड दूरी (या लंबाई) में उन्हें एक साथ पकड़े हुए एक बल है।

विशेषताएँ

स्रोत: गेब्रियल बोलिवर

इस बल की क्या विशेषताएं हैं जो परमाणुओं को एक साथ रखती हैं? ये अपनी इलेक्ट्रॉनिक संरचनाओं की तुलना में ए और बी के बीच लिंक के प्रकार पर अधिक निर्भर करते हैं। उदाहरण के लिए, लिंक A - B दिशात्मक है। इसका क्या मतलब है? कि इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी के मिलन से उत्पन्न बल को एक अक्ष पर दर्शाया जा सकता है (जैसे कि यह एक सिलेंडर था)।

साथ ही, इस बंधन को तोड़ने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है। ऊर्जा की यह मात्रा kJ / mol या cal / mol की इकाइयों में व्यक्त की जा सकती है। एक बार पर्याप्त ऊर्जा को कंपाउंड एबी (गर्मी के लिए, उदाहरण के लिए) पर लागू किया गया है, यह मूल ए · और बी परमाणुओं में अलग हो जाएगा।

बंधन जितना स्थिर होता है, बंधी हुई परमाणुओं को अलग करने के लिए उतनी ही अधिक ऊर्जा लगती है।

दूसरी ओर, यदि यौगिक AB में बंधन आयनिक, A ⁺ B ^{- होता}, तो यह एक गैर-दिशात्मक बल होता। क्यों? क्योंकि A ⁺ B ^- (और इसके विपरीत) पर एक आकर्षक बल लगाता है, जो उस दूरी पर अधिक निर्भर करता है जो दोनों आयनों को उनके सापेक्ष स्थान पर अलग करता है।

आकर्षण और प्रतिकर्षण का यह क्षेत्र अन्य आयनों को एक साथ लाता है जिसे क्रिस्टल जाली के रूप में जाना जाता है (शीर्ष छवि: A ⁺ cation चार B से घिरा हुआ है ^- anions, और ये चारों A ⁺ cations से घिरा हुआ है, और इसी तरह)।

रासायनिक बंधन कैसे बनते हैं?

एए homonuclear यौगिकों

स्रोत: गेब्रियल बोलिवर

इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी के लिए एक बंधन बनाने के लिए कई चीजें हैं जिन्हें पहले माना जाना चाहिए। नाभिक, ए का कहना है, प्रोटॉन हैं और इसलिए सकारात्मक हैं। जब दो ए परमाणु बहुत दूर होते हैं, यानी एक बड़ी आंतरिक दूरी (ऊपरी छवि) पर, वे किसी भी आकर्षण का अनुभव नहीं करते हैं।

जैसे ही दो ए परमाणु अपने नाभिक के पास आते हैं, वे पड़ोसी परमाणु (बैंगनी वृत्त) के इलेक्ट्रॉन बादल को आकर्षित करते हैं। यह आकर्षण का बल है (पड़ोसी बैंगनी सर्कल पर ए)। हालांकि, ए के दो नाभिक एक दूसरे को पीछे हटाना क्योंकि वे सकारात्मक हैं, और यह बल बंधन (ऊर्ध्वाधर अक्ष) की संभावित ऊर्जा को बढ़ाता है।

एक आंतरिक दूरी है जिसमें संभावित ऊर्जा न्यूनतम तक पहुंच जाती है; अर्थात्, दोनों आकर्षक और प्रतिकारक बल (छवि के निचले हिस्से में दो ए परमाणु) संतुलित हैं।

यदि इस बिंदु के बाद यह दूरी कम हो जाती है, तो बॉन्ड दो नाभिकों को एक दूसरे को बहुत मजबूती से पीछे हटा देगा, एए यौगिक को अस्थिर कर देगा।

तो बांड के गठन के लिए ऊर्जावान रूप से पर्याप्त आंतरिक दूरी होनी चाहिए; और इसके अलावा, परमाणु कक्षाओं को इलेक्ट्रॉनों को बंधन के लिए सही ढंग से ओवरलैप करना होगा।

विषम यौगिक एबी

क्या होगा अगर ए के दो परमाणुओं के बजाय, ए में से एक और बी के दूसरे शामिल हो गए? इस मामले में, ऊपरी ग्राफ़ बदल जाएगा क्योंकि परमाणुओं में से एक में दूसरे की तुलना में अधिक प्रोटॉन होंगे, और इलेक्ट्रॉन बादलों के अलग-अलग आकार होंगे।

उपयुक्त आंतरिक दूरी पर ए - बी बांड रूपों के रूप में, इलेक्ट्रॉन जोड़ी मुख्य रूप से सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु के आसपास के क्षेत्र में पाए जाएंगे। यह सभी विषम रासायनिक यौगिकों के मामले में है, जो कि ज्ञात (और ज्ञात होगा) के विशाल बहुमत का गठन करते हैं।

हालांकि गहराई से उल्लेख नहीं किया गया है, कई चर हैं जो सीधे प्रभावित करते हैं कि परमाणु दृष्टिकोण और रासायनिक बंधन कैसे बनते हैं; कुछ थर्मोडायनामिक हैं (प्रतिक्रिया सहज है?), इलेक्ट्रॉनिक (परमाणुओं की कक्षा पूर्ण या खाली कैसे हैं) और अन्य गतिज हैं।

रासायनिक बांड के प्रकार

लिंक में विशेषताओं की एक श्रृंखला होती है जो उन्हें एक दूसरे से अलग करती है। उनमें से कई को तीन मुख्य वर्गीकरणों में रखा जा सकता है: सहसंयोजक, आयनिक या धातु।

हालांकि ऐसे यौगिक हैं जिनके बंधन एक ही प्रकार के हैं, कई वास्तव में प्रत्येक के पात्रों के मिश्रण से बने होते हैं। यह तथ्य बांड बनाने वाले परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर के कारण है। इस प्रकार, कुछ यौगिक सहसंयोजक हो सकते हैं, लेकिन उनके बंधन में कुछ आयनिक चरित्र होते हैं।

इसी तरह, बांड का प्रकार, संरचना और आणविक द्रव्यमान प्रमुख कारक हैं जो मामले के मैक्रोस्कोपिक गुणों (चमक, कठोरता, घुलनशीलता, गलनांक, आदि) को परिभाषित करते हैं।

-सहसंयोजक बंधन

सहसंयोजक बंधन वे हैं जिन्हें अब तक समझाया गया है। उनमें, दो ऑर्बिटल्स (प्रत्येक में एक इलेक्ट्रॉन) को एक उपयुक्त आंतरिक परमाणु द्वारा अलग किए गए नाभिक के साथ ओवरलैप करना होगा।

आणविक कक्षीय सिद्धांत (टीओएम) के अनुसार, यदि ऑर्बिटल्स का ओवरलैप ललाट है, तो एक सिग्मा ig बॉन्ड बनेगा (जिसे एक साधारण या सरल बॉन्ड भी कहा जाता है)। जबकि अगर ऑर्बिटल्स आंतरिक अक्ष के संबंध में पार्श्व और लंबवत ओवरलैप द्वारा बनते हैं, तो हमारे पास have बांड (डबल और ट्रिपल) होंगे:

स्रोत: गेब्रियल बोलिवर

सरल लिंक

The बंधन, जैसा कि छवि में देखा जा सकता है, आंतरिक अक्ष के साथ बनता है। हालांकि नहीं दिखाया गया है, ए और बी में अन्य बंधन हो सकते हैं, और इसलिए उनके स्वयं के रासायनिक वातावरण (आणविक संरचना के विभिन्न भाग)। इस प्रकार की कड़ी इसकी घूर्णी शक्ति (ग्रीन सिलेंडर) और सभी के सबसे मजबूत होने की विशेषता है।

उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन अणु में एकल बंधन आंतरिक परमाणु (एच - एच) के बारे में घूम सकता है। इसी तरह, एक काल्पनिक सीए - एबी अणु कर सकते हैं।

लिंक सी - ए, ए - ए, और ए - बी रोटेट; लेकिन अगर C या B परमाणु या भारी परमाणुओं का एक समूह है, तो A - A घूर्णी रूप से प्रतिबाधा है (क्योंकि C और B टकराएंगे)।

एकल बांड व्यावहारिक रूप से सभी अणुओं में पाए जाते हैं। इसके परमाणुओं में कोई भी रासायनिक संकरण हो सकता है जब तक कि उनकी कक्षाओं का ओवरलैप ललाट है। विटामिन बी की संरचना करने के लिए वापस जा रहे हैं ₁₂, किसी एक लाइन (-) (उदाहरण के लिए, -CONH एक भी बंधन को इंगित करता है ₂ बांड)।

डबल लिंक

डबल बॉन्डिंग के लिए परमाणुओं का होना आवश्यक है (आमतौर पर) sp ² संकरणित । शुद्ध पी बॉन्ड, तीन एसपी ² हाइब्रिड ऑर्बिटल्स के लंबवत, डबल बॉन्ड बनाता है, जिसे ग्रेय शीट के रूप में दिखाया गया है।

ध्यान दें कि एक ही समय में एकल बांड (ग्रीन सिलेंडर) और डबल बॉन्ड (ग्रे शीट) दोनों सह-अस्तित्व। हालांकि, सिंगल बॉन्ड के विपरीत, डबल बॉन्ड में आंतरिक परमाणु के चारों ओर घूमने की समान स्वतंत्रता नहीं होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि घूमने के लिए लिंक (या पन्नी) को तोड़ना चाहिए; प्रक्रिया जो ऊर्जा की जरूरत है।

इसके अलावा, बंधन ए = बी ए - बी से अधिक प्रतिक्रियाशील है। इसकी लंबाई कम है और परमाणु ए और बी एक छोटी आंतरिक दूरी पर हैं; इसलिए, दोनों नाभिकों के बीच अधिक प्रतिकर्षण है। सिंगल और डबल बॉन्ड दोनों को तोड़ने से ए - बी अणु में परमाणुओं को अलग करने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

विटामिन बी ₁₂ की संरचना में कई दोहरे बंधन देखे जा सकते हैं: सी = ओ, पी = ओ, और सुगंधित छल्ले के भीतर।

ट्रिपल बांड

ट्रिपल बॉन्ड डबल बॉन्ड से भी छोटा है और इसका रोटेशन अधिक ऊर्जावान रूप से लगाया गया है। इसमें, दो are बॉन्ड एक-दूसरे के लिए लंबवत (धूसर और बैंगनी शीट्स) बनते हैं, साथ ही एक एकल बॉन्ड भी बनते हैं।

आमतौर पर, ए और बी के परमाणुओं का रासायनिक संकरण होना चाहिए: दो एसपी ऑर्बिटल्स 180º अलग, और दो शुद्ध पी ऑर्बिटल्स पहले से लंबवत। ध्यान दें कि एक ट्रिपल बांड पैडल की तरह दिखता है, लेकिन बिना घूर्णी शक्ति के। इस बंधन को केवल A≡B (N,N, नाइट्रोजन अणु N ₂) के रूप में दर्शाया जा सकता है ।

सभी सहसंयोजक बांडों में से, यह सबसे प्रतिक्रियाशील है; लेकिन एक ही समय में, जिसे अपने परमाणुओं के पूर्ण पृथक्करण के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है (· ए: +: बी ·)। अगर विटामिन बी ₁₂ की आणविक संरचना के भीतर एक ट्रिपल बॉन्ड था, तो इसका औषधीय प्रभाव नाटकीय रूप से बदल जाएगा।

ट्रिपल बांड में छह इलेक्ट्रॉन भाग लेते हैं; युगल में, चार इलेक्ट्रॉन; और सरल या सरल में, दो।

इन सहसंयोजक बांडों में से एक या अधिक का गठन परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक उपलब्धता पर निर्भर करता है; यही है, कितने इलेक्ट्रॉनों को अपने ऑर्बिटल्स को वैलेन्स के एक ऑक्टेट प्राप्त करने की आवश्यकता होती है।

गैर-ध्रुवीय बंधन

एक सहसंयोजक बंधन में दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी के समान बंटवारे होते हैं। लेकिन यह केवल उस मामले में सख्ती से सच है जहां दोनों परमाणुओं में समान इलेक्ट्रोनगैटिविटीज हैं; यही है, एक परिसर में इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपने परिवेश से आकर्षित करने की समान प्रवृत्ति।

नॉनपोलर बॉन्ड की विशेषता एक शून्य इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर (≈E)0) है। यह दो स्थितियों में होता है: एक होमोन्यूक्लियर कंपाउंड (A ₂) में, या यदि बांड के दोनों ओर रासायनिक वातावरण बराबर हैं (H ₃ C - CH ₃, इथेन अणु)।

नॉनपावर बॉन्ड के उदाहरण निम्नलिखित यौगिकों में देखे जाते हैं:

-हाइड्रोजन (एच - एच)

-ऑक्सीजन (O = O)

-Nitrogen (N≡N)

-फ्लोरिन (F - F)

-छोरो (सीएल - सीएल)

-एसेटिलीन (HC≡CH)

ध्रुवीय बंधन

जब दोनों परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता ivityE में एक स्पष्ट अंतर होता है, तो बंधन अक्ष के साथ एक द्विध्रुवीय क्षण बनता है: A – ⁺ –B ^difference- । हेटेरोन्यूक्लियर कंपाउंड एबी के मामले में, बी सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु है, और इसलिए, इसमें एक उच्च इलेक्ट्रॉन घनत्व है;-; जबकि A, कम से कम इलेक्ट्रोनगेटिव है, जिसमें deficiency + चार्ज की कमी है।

ध्रुवीय बांड होने के लिए, अलग-अलग वैद्युतीयऋणात्मकता वाले दो परमाणु शामिल होने चाहिए; और इस प्रकार, विषमलैंगिक यौगिक बनाते हैं। ए - बी एक चुंबक जैसा दिखता है: इसमें एक सकारात्मक और एक नकारात्मक ध्रुव होता है। यह द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बलों के माध्यम से अन्य अणुओं के साथ बातचीत करने की अनुमति देता है, जिनके बीच हाइड्रोजन बांड हैं।

पानी के दो ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन हैं, एच - ओ - एच, और इसकी आणविक ज्यामिति कोणीय है, जो इसके द्विध्रुवीय क्षण को बढ़ाता है। यदि इसकी ज्यामिति रैखिक होती, तो महासागरों का वाष्पीकरण होता और पानी का क्वथनांक कम होता।

तथ्य यह है कि एक परिसर में ध्रुवीय बांड नहीं है कि यह ध्रुवीय है । उदाहरण के लिए, कार्बन टेट्राक्लोराइड, CCl ₄ में चार ध्रुवीय C - Cl बॉन्ड होते हैं, लेकिन उनके टेट्राहेड्रल व्यवस्था के कारण, द्विध्रुवीय क्षण समाप्त हो जाता है, जिससे वे सदिश रूप से विलोपित हो जाते हैं।

संबंध या समन्वय लिंक

जब एक परमाणु एक दूसरे परमाणु के साथ सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को छोड़ देता है, तो हम एक गोताखोरी या समन्वय बंधन की बात करते हैं। उदाहरण के लिए, बी: उपलब्ध इलेक्ट्रॉन जोड़ी, और ए (या ए ⁺), एक इलेक्ट्रॉनिक रिक्ति, बी: एक बंधन बनता है।

विटामिन बी ₁₂ की संरचना में पांच नाइट्रोजन परमाणु इस प्रकार के सहसंयोजक बंधन के माध्यम से सह के धातु केंद्र से जुड़े होते हैं। ये नाइट्रोगन्स अपनी मुक्त इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी को सह ^{3 +} राशन तक देते हैं, धातु उनके साथ समन्वय कर रही है (सह ³⁺:–)

अमोनिया बनाने के लिए एक अमोनिया अणु के प्रोटॉन में एक और उदाहरण पाया जा सकता है:

एच ₃ एन: + एच ⁺ => एनएच ₄ ⁺

ध्यान दें कि दोनों मामलों में यह नाइट्रोजन परमाणु है जो इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है; इसलिए, मूल या समन्वय सहसंयोजक बंधन तब होता है जब एक परमाणु अकेले इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी का योगदान देता है।

उसी तरह, जल अणु को हाइड्रोनियम (या ऑक्सोनियम) कटियन बनने के लिए प्रोटॉन किया जा सकता है:

एच ₂ ओ + एच ⁺ => एच ₃ ओ ⁺

अमोनियम केशन के विपरीत, हाइड्रोनियम में अभी भी इलेक्ट्रॉनों की एक नि: शुल्क जोड़ी है (एच ₃ ओ: ⁺); हालाँकि, अस्थिर हाइड्रोनियम डेंसन, H ₄ O ²⁺ बनाने के लिए किसी अन्य प्रोटॉन को स्वीकार करना बहुत कठिन है ।

-आयोनिक बंध

स्रोत: पिक्साबे

चित्र नमक की एक सफेद पहाड़ी है। लवणों की विशेषता क्रिस्टलीय संरचनाएं होती हैं, जो कि कहने के लिए, सममित और आदेशित होती हैं; उच्च पिघलने और क्वथनांक, पिघलने या घुलने पर उच्च विद्युत चालकता, और साथ ही, इसके आयन इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन द्वारा दृढ़ता से बंधे होते हैं।

इन परस्पर क्रियाओं को आयनिक बंधन के रूप में जाना जाता है। दूसरी छवि में एक ए ⁺ कटियन चार बी से घिरा हुआ ^- anions दिखाया गया था, लेकिन यह एक 2 डी प्रतिनिधित्व है। तीन आयामों में, एक ⁺ अन्य बी anions होना चाहिए ^{- में} के सामने और विमान के पीछे, विभिन्न संरचनाओं के गठन।

इस प्रकार, A ⁺ में छह, आठ या बारह पड़ोसी हो सकते हैं। एक क्रिस्टल में आयन के आसपास के पड़ोसियों की संख्या को समन्वय संख्या (NC) के रूप में जाना जाता है। प्रत्येक नेकां के लिए, एक प्रकार की क्रिस्टलीय व्यवस्था जुड़ी हुई है, जो बदले में नमक का एक ठोस चरण बनाती है।

लवण में देखे गए सममित और मुख वाले क्रिस्टल आकर्षण (ए ⁺ बी ^-) और प्रतिकर्षण (ए ⁺ ए ⁺, बी ^- बी ^-) के इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन द्वारा स्थापित संतुलन के कारण हैं ।

प्रशिक्षण

लेकिन A + B और ^- या Na ⁺ और Cl ^-, Na - Cl सहसंयोजक बांड क्यों नहीं बनाते हैं? क्योंकि सोडियम धातु की तुलना में क्लोरीन परमाणु बहुत अधिक विद्युत प्रवाहित होता है, जो कि बहुत आसानी से अपने इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है। जब ये तत्व मिलते हैं, तो वे टेबल नमक का उत्पादन करने के लिए बाहरी रूप से प्रतिक्रिया करते हैं:

2Na (s) + Cl ₂ (g) => 2NaCl (s)

दो सोडियम परमाणु अपने एकल वैलेंस इलेक्ट्रॉन (Na ·) को Cl ₂ के डायटोमिक अणु तक छोड़ देते हैं, इस प्रकार Cl ^- आयन बनाते हैं ।

सोडियम केलेशन और क्लोराइड आयनों के बीच बातचीत, हालांकि वे सहसंयोजक की तुलना में एक कमजोर बंधन का प्रतिनिधित्व करते हैं, उन्हें ठोस रूप से एकजुट रखने में सक्षम हैं; और यह तथ्य नमक के उच्च गलनांक (801)C) में परिलक्षित होता है।

धात्विक बंधन

स्रोत: Pixnio

रासायनिक बांड के प्रकारों में से अंतिम धातु है। यह किसी भी धातु या मिश्र धातु भाग पर पाया जा सकता है। यह विशेष और दूसरों से अलग होने की विशेषता है, इस तथ्य के कारण कि इलेक्ट्रॉन एक परमाणु से दूसरे में नहीं गुजरते हैं, बल्कि धातु क्रिस्टल के माध्यम से समुद्र की तरह यात्रा करते हैं।

इस प्रकार, धातु परमाणुओं, तांबे को कहने के लिए, प्रवाहकत्त्व बैंड बनाने के लिए एक दूसरे के साथ अपनी वैलेंस ऑर्बिटल्स को परस्पर मिलाते हैं; जिसके माध्यम से इलेक्ट्रॉनों (एस, पी, डॉफ) परमाणुओं के चारों ओर से गुजरते हैं और उन्हें एक साथ कसकर पकड़ते हैं।

धातु क्रिस्टल के माध्यम से गुजरने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर, बैंड के लिए प्रदान की गई कक्षाएँ, और इसके परमाणुओं की पैकिंग, धातु नरम हो सकती है (जैसे क्षार धातु), कठोर, चमकदार, या बिजली का एक अच्छा कंडक्टर। गरम।

धातुओं के परमाणुओं को धारण करने वाला बल, जैसे कि छवि में छोटा आदमी और उसका लैपटॉप, लवण की तुलना में अधिक होता है।

यह प्रयोगात्मक रूप से सत्यापित किया जा सकता है क्योंकि एक यांत्रिक बल से पहले लवण के क्रिस्टल को कई हिस्सों में विभाजित किया जा सकता है; जबकि एक धातु का टुकड़ा (बहुत छोटे क्रिस्टल से बना) विकृत।

लिंक के उदाहरण हैं

निम्नलिखित चार यौगिकों में समझाया गया रासायनिक बांड के प्रकार शामिल हैं:

-सोडियम फ्लोराइड, NaF (Na ⁺ F ^-): आयनिक।

-सोडियम, ना: धातु।

-फ्लोरिन, एफ ₂ (एफ - एफ): नॉनपोलर सहसंयोजक, इस तथ्य के कारण कि दोनों परमाणुओं के बीच एक अशक्त theyE है क्योंकि वे समान हैं।

-हाइड्रोजन फ्लोराइड, एचएफ (एच - एफ): ध्रुवीय सहसंयोजक, क्योंकि इस यौगिक फ्लोरीन में हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युत प्रवाह होता है।

इसमें विटामिन बी ₁₂ जैसे यौगिक होते हैं, जिनमें ध्रुवीय और आयनिक सहसंयोजक बंधन (इसके फॉस्फेट समूह -पीओ ₄ ^- - के नकारात्मक आवेश में) दोनों होते हैं। कुछ जटिल संरचनाओं में, जैसे कि धातु समूह, इन सभी प्रकार के लिंक यहां तक ​​कि सह-अस्तित्व भी हो सकते हैं।

पदार्थ रासायनिक बांड के अपने सभी अभिव्यक्तियों के उदाहरणों में प्रदान करता है। एक तालाब के निचले भाग में पत्थर से और उसके चारों ओर पानी जो उसके किनारों पर टेढ़ा होता है।

यद्यपि बंधन सरल हो सकते हैं, आणविक संरचना में परमाणुओं की संख्या और स्थानिक व्यवस्था यौगिकों की समृद्ध विविधता के लिए रास्ता बनाती है।

रासायनिक बंधन का महत्व

रासायनिक बंधन का क्या महत्व है? परिणामों की असाध्य संख्या जो रासायनिक बंधन की अनुपस्थिति को उजागर करती है, प्रकृति में इसके अत्यधिक महत्व को उजागर करती है:

-इसके बावजूद, रंग मौजूद नहीं होंगे, क्योंकि इसके इलेक्ट्रॉन विद्युत चुम्बकीय विकिरण को अवशोषित नहीं करेंगे। वातावरण में मौजूद धूल और बर्फ के कण गायब हो जाते और इसलिए आसमान का नीला रंग गहरा हो जाता।

-कार्बन अपनी अंतहीन श्रृंखला नहीं बना सका, जिससे अरबों जैविक और जैविक यौगिक निकलते हैं।

- प्रोटीन को उनके घटक अमीनो एसिड में भी परिभाषित नहीं किया जा सकता है। शर्करा और वसा गायब हो जाते हैं, जैसे कि जीवित जीवों में कोई भी कार्बोरस यौगिक होगा।

-पृथ्वी का कोई वायुमंडल नहीं होगा, क्योंकि इसकी गैसों में रासायनिक बंधनों के अभाव में, उन्हें एक साथ रखने के लिए कोई बल नहीं होगा। और न ही उन दोनों के बीच थोड़ी सी भी अंतर-आणविक बातचीत होगी।

-माउंटेन गायब हो सकते हैं, क्योंकि उनकी चट्टानें और खनिज, हालांकि भारी होते हैं, उनके क्रिस्टलीय या अनाकार संरचनाओं के अंदर अपने परमाणुओं को पैक नहीं किया जा सकता है।

-विश्व ठोस या तरल पदार्थ बनाने में असमर्थ एकान्त परमाणुओं से बना होगा। यह भी मामले के सभी परिवर्तन के लापता होने में परिणाम होगा; यही है, कोई रासायनिक प्रतिक्रिया नहीं होगी। बस हर जगह गैसों की क्षणभंगुरता।

संदर्भ

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