स्ट्रोंटियम: इतिहास, संरचना, गुण, प्रतिक्रियाएं और उपयोग - रसायन विज्ञान - 2025

स्ट्रोंटियम एक क्षारीय पृथ्वी धातु जिसका रासायनिक प्रतीक है श्री ताजा कटौती एक चांदी चमक के साथ सफेद है है, लेकिन जब हवा के संपर्क में ऑक्सीकरण होता है और एक पीले रंग का अधिग्रहण किया। इस कारण से, इसे भंडारण के दौरान ऑक्सीजन से संरक्षित किया जाना चाहिए।

स्ट्रोंटियम को उसकी नसों से खनिज सेलेस्टाइट या सेलेस्टाइन (SrSO ₄) और स्ट्रोंटियनाइट (SrCO ₃) के रूप में निकाला जाता है । हालांकि, सेलेस्टाइट मुख्य रूप है जिसमें स्ट्रोंटियम खनन होता है, इसका जमा तलछटी मिट्टी में और सल्फर के साथ होता है।

आर्गन वायुमंडल द्वारा संरक्षित मेटैलिक स्ट्रोंटियम नमूना। स्रोत: स्ट्रोंटियम अन्टर आर्गन शुट्ज़ैग्स एटमॉस्फ़ेयर। जेपीजी मथायस ज़ेपरोडेरिवेटिव वर्क: मैटेरियनिस्ट

सेलेस्टाइट राइबिक क्रिस्टल के रूप में होता है, यह आमतौर पर रंगहीन, विलेय और पारदर्शी होता है। हालांकि स्ट्रोंटियम को इस तरह से निकाला जाता है, इसे अपने संबंधित कार्बोनेट में बदलना चाहिए, जिससे यह अंततः कम हो जाता है।

1790 में, स्ट्रोंटियम को अडेयर क्रॉफर्ड और विलियम क्रुक्शांक द्वारा एक नए तत्व के रूप में पहचाना गया, स्कॉटलैंड के अरगेल में स्ट्रोंटियन शहर के पास एक खदान से खनिज में। इलेक्ट्रोलीज़ के उपयोग के माध्यम से 1807 में हम्फ्री डेवी द्वारा स्ट्रोंटियम को अलग किया गया था।

स्ट्रोंटियम एक निंदनीय, नमनीय धातु और बिजली का एक अच्छा कंडक्टर है; लेकिन इसका बहुत कम औद्योगिक और व्यावसायिक उपयोग होता है। इसके अनुप्रयोगों में से एक एल्यूमीनियम और मैग्नीशियम के साथ मिश्र धातुओं का निर्माण है, जिससे इन धातुओं की हैंडलिंग और तरलता में सुधार होता है।

आवर्त सारणी में, स्ट्रोंटियम समूह 2 में स्थित है, कैल्शियम और बेरियम के बीच, यह पाते हुए कि इसके भौतिक गुणों में से कुछ, जैसे घनत्व, गलनांक और कठोरता, इनके दिखाए गए लोगों के संबंध में मध्यवर्ती मान हैं। कैल्शियम और बेरियम।

स्ट्रोंटियम प्रकृति में चार स्थिर समस्थानिकों के रूप में होता है: ⁸⁸.82.6% बहुतायत के साथ; ⁸⁶ सीनियर, 9.9% बहुतायत के साथ; ⁸⁷ सीनियर, 7.0% बहुतायत के साथ; और ⁸⁴ सीनियर, 0.56% बहुतायत के साथ।

⁹⁰ सीनियर एक रेडियोधर्मी आइसोटोप है जो रेडियोधर्मी गिरावट के सबसे हानिकारक घटक का गठन करता है, परमाणु विस्फोटकों का एक उत्पाद और परमाणु रिएक्टरों से लीक होता है, क्योंकि कैल्शियम और स्ट्रोंटियम के बीच समानता के कारण, आइसोटोप हड्डियों में शामिल होता है, हड्डी के कैंसर और ल्यूकेमिया का उत्पादन।

इतिहास

स्कॉटलैंड के अर्गिल में स्ट्रोंटियन गांव के पास एक प्रमुख खदान से एक खनिज का अध्ययन किया गया था। यह मूल रूप से बेरियम कार्बोनेट के एक प्रकार के रूप में पहचाना गया था। लेकिन 1789 में अडेयर क्रॉफर्ड और विलियम क्रूक्शांक ने ध्यान दिया कि अध्ययन किया गया पदार्थ प्रश्न में एक और था।

केमिस्ट थॉमस चार्ल्स होप ने नए खनिज स्ट्रोसाइट का नाम दिया और इसी "अर्थ" (स्ट्रोंटियम ऑक्साइड, सीनो) ने इसे स्टीविया का नाम दिया।

1790 में, क्रॉफर्ड और क्रुक्शांक ने अध्ययन किए गए पदार्थ को जला दिया और देखा कि लौ रंग में लाल-लाल थी, जो कि ज्ञात तत्वों में उस समय तक देखी गई लपटों से अलग थी। उन्होंने निष्कर्ष निकाला कि वे एक नए तत्व के सामने थे।

1808 में, सर विलियम हम्फ्री डेवी ने पारा के कैथोड का उपयोग करके, पारा के ऑक्साइड के साथ हाइड्रॉक्साइड या स्ट्रोंटियम के क्लोराइड के एक नम मिश्रण के लिए इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया। फिर, गठित अमलगम से पारा वाष्पित हो गया, जिससे स्ट्रोंटियम मुक्त हो गया।

डेवी ने पृथक तत्व स्ट्रोंटियम (स्ट्रोंटियम) का नाम दिया।

स्ट्रोंटियम की संरचना और इलेक्ट्रॉन विन्यास

मेटैलिक स्ट्रोंटियम कमरे के तापमान पर एक चेहरा केंद्रित क्यूबिक (एफसीसी) संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है।

इस संरचना में, सीन परमाणु, कोने पर और यूनिट सेल के घन चेहरों पर स्थित होते हैं। यह श्री के चार परमाणुओं के होने के लिए अन्य संरचनाओं (जैसे घन या बीसीसी) की तुलना में अपेक्षाकृत अधिक घना है।

Sr परमाणुओं धातु के बंधन के लिए एकजुट रहते हैं, क्रिस्टल के भीतर सभी दिशाओं में उनके परमाणु संयोजनों की अतिव्यापी के उत्पाद। यह कक्षीय 5 s है, जिसमें इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के अनुसार दो इलेक्ट्रॉन होते हैं:

5s ²

और इस प्रकार, एक पूर्ण 5s बैंड, और 5p प्रवाहकत्त्व बैंड (बैंड सिद्धांत) की उत्पत्ति होती है।

अन्य धातु चरणों के बारे में, बहुत ग्रंथ सूची की जानकारी नहीं है, हालांकि यह निश्चित है कि जब वे उच्च दबाव के अधीन होते हैं तो उनके क्रिस्टल परिवर्तन से गुजरते हैं।

ऑक्सीकरण संख्या

स्ट्रोंटियम, अन्य धातुओं की तरह, इसकी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को खोने की एक उच्च प्रवृत्ति है; ये 5s कक्षीय के दो इलेक्ट्रॉन हैं। इस प्रकार, Sr परमाणुओं को divalent Sr ^{2 +} cations (M ²⁺, शेष क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तरह) में परिवर्तित कर दिया जाता है, isoelectronic से महान गैस क्रिप्टन। स्ट्रोंटियम को तब ऑक्सीकरण संख्या +2 कहा जाता है।

जब दो इलेक्ट्रॉनों को खोने के बजाय यह केवल एक खो देता है, तो Sr ⁺ cation बनता है; और इसलिए, इसकी ऑक्सीकरण संख्या +1 है। स्ट्रोंटियम से प्राप्त यौगिकों में सीन ⁺ दुर्लभ है।

गुण

दिखावट

हल्की पीली टिंट के साथ धातु शीन के साथ सफेद।

अणु भार

87.62 ग्राम / मोल।

गलनांक

777 ° से।

क्वथनांक

1,377 ° सें।

घनत्व

-उच्च तापमान: 2.64 ग्राम / सेमी ³

-व्यापक अवस्था (गलनांक): 2.375 ग्राम / सेमी ³

घुलनशीलता

शराब और एसिड में घुलनशील। यह पानी में घुलनशील नहीं है, क्योंकि यह इसके साथ दृढ़ता से प्रतिक्रिया करता है।

फ्यूजन की गर्मी

7.43 केजे / मोल।

वाष्पीकरण का ताप

141 केजे / मोल।

थर्मल मोलर क्षमता

26.4 J / (मोल · K)।

वैद्युतीयऋणात्मकता

पॉलिंग स्केल पर 0.95।

आयनीकरण ऊर्जा

आयनीकरण का पहला स्तर: 549.5 kJ / mol।

दूसरा आयनीकरण स्तर: 1,064.2 kJ / mol।

आयनीकरण का तीसरा स्तर: 4,138 kJ / mol।

परमाणु रेडियो

अपराह्न 215 बजे।

सहसंयोजक त्रिज्या

195 pm 10 बजे।

तापीय प्रसार

25 डिग्री सेल्सियस पर 22.5 माइक्रोन / (एम · के)।

ऊष्मीय चालकता

35.4 डब्ल्यू / (एमके)।

विधुतीय प्रतिरोधकर्ता

20 डिग्री सेल्सियस पर 132 एन 132 · मी।

कठोरता

मोह्स पैमाने पर 1.5।

अग्नि क्षमता

स्ट्रोंटियम, जब सूक्ष्म रूप से विभाजित होता है, तो हवा में अनायास जलता है। इसके अतिरिक्त, यह पिघलने के बिंदु से ऊपर गर्म होने पर जलता है, और एक ज्वाला की गर्मी के संपर्क में आने पर विस्फोट हो सकता है।

भंडारण

स्ट्रोंटियम के ऑक्सीकरण से बचने के लिए, इसे मिट्टी के तेल या नेफ्था में डूबे हुए स्टोर करने की सिफारिश की जाती है। स्ट्रोंटियम को एक शांत, अच्छी तरह हवादार जगह पर संग्रहीत किया जाना चाहिए, जैविक और अन्य आसानी से ऑक्सीकरण सामग्री से दूर।

शब्दावली

जैसा कि ऑक्सीकरण संख्या +1 आम नहीं है, यह माना जाता है कि स्ट्रोंटियम यौगिकों के आसपास नामकरण के सरलीकरण के लिए केवल +2 मौजूद है। यही कारण है कि नामों के अंत में स्टॉक नामकरण (II) में नजरअंदाज कर दिया जाता है; और पारंपरिक नामकरण में, वे हमेशा प्रत्यय -ico के साथ समाप्त होते हैं।

उदाहरण के लिए, SrO स्ट्रोंटियम ऑक्साइड या टिन ऑक्साइड है, क्रमशः स्टॉक और पारंपरिक नामकरण के अनुसार।

आकृतियाँ

इसकी महान प्रतिक्रिया के कारण, धातु स्ट्रोंटियम प्रकृति में पृथक नहीं दिखाई देता है। हालांकि, यह ऑक्सीजन से संरक्षित अपनी मौलिक स्थिति में पाया जा सकता है, मिट्टी के तेल में विसर्जित करके या निष्क्रिय गैसों (जैसे महान गैसों) के वातावरण में।

यह एल्यूमीनियम और मैग्नीशियम के साथ मिश्र धातु बनाते हुए भी पाया जाता है, साथ ही टिन और सीसा के मिश्र धातु के लिए एक समुच्चय है। स्ट्रोंटियम मिट्टी या समुद्री पानी, आदि में घुलने वाले आयनिक रूप (सीन ²⁺) में पाया जाता है ।

इसलिए, स्ट्रोंटियम की बात करने के लिए सीन ²⁺ केशन (और कुछ हद तक, सीनियर ⁺) का उल्लेख है ।

यह लवण या अन्य रासायनिक यौगिक बनाने के लिए अन्य तत्वों के साथ आयनिक रूप में भी बातचीत कर सकता है; जैसे स्ट्रोंटियम क्लोराइड, कार्बोनेट, सल्फेट, सल्फाइड आदि।

Celestite या Celestine (SrSO: स्ट्रोंटियम मुख्य रूप से दो खनिजों में मौजूद है ₄) और strontite (SrCO ₃)। सेलेस्टाइट स्ट्रोंटियम खनन निष्कर्षण का मुख्य स्रोत है।

स्ट्रोंटियम में 4 प्राकृतिक आइसोटोप हैं, जिनमें से अधिक से अधिक प्रचुर मात्रा में पाया जाता है ⁸⁸ मिस्टर इसी तरह, कई रेडियोधर्मी आइसोटोप हैं, जो कृत्रिम रूप से परमाणु रिएक्टरों में उत्पादित होते हैं।

जैविक भूमिका

कशेरुक में स्ट्रोंटियम के लिए कोई ज्ञात जैविक भूमिका नहीं है। कैल्शियम की अपनी समानता के कारण, यह इसे हड्डी के ऊतकों में बदल सकता है; वह है, सीन ²⁺ विस्थापित Ca ²⁺ । लेकिन स्ट्रोंटियम और कैल्शियम के बीच हड्डी में पाया जाने वाला अनुपात 1 / 1,000 और 1 / 2,000 के बीच है; वह बेहद कम है।

इसलिए, स्ट्रोंटियम हड्डियों में एक प्राकृतिक जैविक कार्य को पूरा नहीं करना चाहिए।

ऑस्टियोपोरोसिस के उपचार में स्ट्रोंटियम रैनलेट का उपयोग किया गया है, क्योंकि यह हड्डियों को सख्त बनाता है; लेकिन किसी भी मामले में, यह एक चिकित्सीय कार्रवाई है।

स्ट्रोंटियम के जैविक कार्यों के कुछ उदाहरणों में से एक, एकांथ्रिया में होता है, जो एक रेडिओलियन प्रोटोजोआ है जिसमें स्ट्रोंटियम की उपस्थिति के साथ एक कंकाल होता है।

कहां मिलेंगे और उत्पादन होगा

सेलेस्टाइट क्रिस्टल, स्ट्रोंटियम का एक खनिज स्रोत। स्रोत: अरम दुलान (उपयोगकर्ता: अरमगुतांग)

स्ट्रोंटियम सभी आग्नेय चट्टानों के लगभग 0.034% में पाया जाता है। हालांकि, केवल दो खनिज: सेलेस्टाइट या सेलेस्टाइन, महत्वपूर्ण स्ट्रोंटियम सामग्री के साथ जमा में पाए जाते हैं।

दो महत्वपूर्ण स्ट्रोंटियम खनिजों में से सेलेस्टी जमा में केवल सेलेस्टाइट पर्याप्त मात्रा में पाया जाता है ताकि स्ट्रोंटियम को निकालने के लिए सुविधाओं के निर्माण की अनुमति मिल सके।

स्टेनेसाइट सेलेस्टाइट की तुलना में अधिक उपयोगी है, क्योंकि स्ट्रोंटियम का अधिकांश स्ट्रोंटियम कार्बोनेट के रूप में उत्पादित होता है; लेकिन शायद ही कोई जमा पाया गया हो जो टिकाऊ खनन की अनुमति देता हो।

समुद्री जल में स्ट्रोंटियम की मात्रा 82 से 90 Lmol / L के बीच होती है, कैल्शियम की तुलना में बहुत कम, 9.6 और 11 mmol / L के बीच।

लगभग सभी खनन सेलेस्टाइट जमा पर आधारित होते हैं, क्योंकि स्ट्रोंटियनाइट नसों दुर्लभ हैं और उनसे स्ट्रोंटियम के निष्कर्षण के लिए बहुत लाभदायक नहीं हैं। इसके बावजूद, स्ट्रोंटियम का उत्पादन स्ट्रोंटियम कार्बोनेट के रूप में किया जाता है।

पाइजन विधि

सेलेस्टाइट को कोयले की उपस्थिति में स्ट्रोंटियम सल्फेट को स्ट्रोंटियम सल्फाइड में बदलने के लिए उकसाया जाता है। दूसरे चरण में, स्ट्रोंटियम सल्फाइड युक्त अंधेरे पदार्थ को पानी में घोलकर छान लिया जाता है।

फिर, स्ट्रोंटियम सल्फाइड समाधान को कार्बन डाइऑक्साइड के साथ इलाज किया जाता है, स्ट्रोंटियम कार्बोनेट की वर्षा का उत्पादन करने के लिए।

स्ट्रोंटियम को पिजन विधि के एक प्रकार से अलग किया जा सकता है। स्ट्रोंटियम ऑक्साइड और एल्यूमीनियम की प्रतिक्रिया एक वैक्यूम में होती है, जहां स्ट्रोंटियम को गैस में परिवर्तित किया जाता है और उत्पादन मुंहतोड़ द्वारा कंडेनसर में ले जाया जाता है, जहां यह ठोस के रूप में अवक्षेपित होता है।

इलेक्ट्रोलीज़

स्ट्रेटियम को संपर्क कैथोड इलेक्ट्रोलिसिस की विधि से छड़ के रूप में प्राप्त किया जा सकता है। इस प्रक्रिया में, एक कैथोड के रूप में काम करने वाला ठंडा लोहे का रॉड पोटेशियम क्लोराइड और स्ट्रोंटियम क्लोराइड के पिघले हुए मिश्रण की सतह के संपर्क में आता है।

जैसे ही स्ट्रोंटियम कैथोड (लोहे की छड़) पर जम जाता है, छड़ ऊपर उठ जाती है।

प्रतिक्रियाओं

चाकोजेन्स और हैलोजन के साथ

स्ट्रोंटियम एक सक्रिय रूप से कम करने वाली धातु है और हैलोजन, ऑक्सीजन और सल्फर के साथ क्रमशः हलाइड, ऑक्साइड और सल्फर का उत्पादन करने के लिए प्रतिक्रिया करता है। स्ट्रोंटियम एक चांदी की धातु है, लेकिन हवा के संपर्क में आने पर स्ट्रोंटियम ऑक्साइड का ऑक्सीकरण हो जाता है:

Sr (s) + 1 / 2O ₂ (g) => SrO (s)

ऑक्साइड धातु की सतह पर एक गहरी परत बनाता है। जबकि क्लोरीन और सल्फर के साथ इसकी प्रतिक्रिया निम्नानुसार है:

Sr (s) + Cl ₂ (g) => SrCl ₂ (s)

Sr (s) + S (l) => SrS (s)

स्ट्रोंटियम पिघले हुए सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करता है।

हवा के साथ

यह स्ट्रोंटियम पेरोक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन के साथ संयोजन कर सकता है; लेकिन इसके गठन के लिए ऑक्सीजन के उच्च दबाव की आवश्यकता होती है। यह स्ट्रोंटियम नाइट्राइड के उत्पादन के लिए नाइट्रोजन के साथ भी प्रतिक्रिया कर सकता है:

3 एसआर (एस) + एन ₂ (जी) => सीन ₃ एन ₂ (एस)

हालाँकि, प्रतिक्रिया होने के लिए तापमान 380 ° C से ऊपर होना चाहिए।

पानी के साथ

स्ट्रोंटियम स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड, सीनियर (OH) ₂ और हाइड्रोजन गैस बनाने के लिए पानी के साथ हिंसक प्रतिक्रिया कर सकता है । स्ट्रोंटियम और पानी के बीच प्रतिक्रिया में क्षार धातुओं और पानी के बीच प्रतिक्रिया में मनाया जाने वाला हिंसा नहीं है, साथ ही बेरियम के मामले में भी मनाया जाता है।

एसिड और हाइड्रोजन के साथ

स्ट्रोंटियम सल्फ्यूरिक एसिड और नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, क्रमशः, स्ट्रोंटियम सल्फेट और नाइट्रेट। यह स्ट्रोंटियम हाइड्राइड बनाने के लिए हाइड्रोजन के साथ गर्म भी जोड़ती है।

स्ट्रोंटियम, आवर्त सारणी के एस ब्लॉक में अन्य भारी तत्वों की तरह, समन्वय संख्या की एक विस्तृत श्रृंखला है; उदाहरण के लिए, जैसे कि 2, 3, 4, 22 और 24, जिन्हें SrCd ₁₁ और SrZn ₁₃ जैसे यौगिकों में देखा गया है ।

अनुप्रयोग

- तत्व स्ट्रोंटियम

मिश्र

यह अल-एग मिश्र धातु की ताकत और लचीलापन में सुधार करने के लिए एक यूटेरिक संशोधक के रूप में उपयोग किया जाता है। ग्रेफाइट आयरन फाउंड्री में इनोकुलेंट के रूप में इसका इस्तेमाल ग्रेफाइट के निर्माण को नियंत्रित करने के लिए किया जाता है। यह भी टिन और सीसा मिश्र धातुओं को जोड़ा जाता है ताकि कठोरता और नमनीयता को जोड़ा जा सके।

इसके अलावा, यह तांबा और कांस्य के लिए एक deoxidizer के रूप में प्रयोग किया जाता है। स्ट्रोंटियम की छोटी मात्रा को पिघला हुआ एल्यूमीनियम में धातु की पिघलता को अनुकूलित करने के लिए जोड़ा जाता है, जिससे यह उन वस्तुओं को बनाने के लिए अधिक उपयुक्त होता है जो पारंपरिक रूप से स्टील से बने होते हैं।

यह एल्यूमीनियम या मैग्नीशियम के लिए एक मिश्र धातु एजेंट है जिसका उपयोग इंजन ब्लॉक और पहियों की ढलाई में किया जाता है। स्ट्रोंटियम धातु की हैंडलिंग और तरलता में सुधार करता है जिससे यह मिश्र धातु है।

आइसोटोप

इसकी हानिकारक कार्रवाई के बावजूद, ⁹⁰ एसआर का उपयोग थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर के रूप में किया जाता है, जो अपने विकिरण से गर्मी ऊर्जा का उपयोग करके लंबे समय तक चलने वाली बिजली का उत्पादन करने के लिए, अंतरिक्ष वाहनों, दूरस्थ अनुसंधान स्टेशनों और नेविगेशन buoys में आवेदन करता है।

⁸⁹ सीनियर हड्डी कैंसर के इलाज में इस्तेमाल किया गया है, ट्यूमर कोशिकाओं के विनाश के लिए रेडियोधर्मी उत्सर्जन β प्रकार का उपयोग।

स्ट्रोंटियम परमाणु का उपयोग समय मापने के लिए एक प्रणाली स्थापित करने के लिए किया गया है, जो हर 200 मिलियन वर्षों में मुश्किल से एक सेकंड रहता है। जो इसे सबसे सटीक घड़ी बनाता है।

- यौगिक

कार्बोनेट

फेराइट और मैग्नेट

स्ट्रोंटियम कार्बोनेट (SrCO ₃) एक स्ट्रोंटियम फेराइट बनाने के लिए 1,000 और 1,300 1,C के बीच के तापमान पर फेरिक ऑक्साइड (Fe ₂ O ₃) के साथ प्रतिक्रिया करता है । फेराइट्स के इस परिवार का एक सामान्य सूत्र SrFe _x O _{4 है} ।

सिरेमिक मैग्नेट फेराइट्स से बने होते हैं और विभिन्न अनुप्रयोगों में उपयोग किए जाते हैं। उनमें से: वक्ताओं का निर्माण, ऑटोमोबाइल विंडशील्ड वाइपर के लिए मोटर्स और बच्चों के लिए खिलौने में।

स्ट्रोंटियम कार्बोनेट का उपयोग टेलीविजन स्क्रीन और डिस्प्ले इकाइयों के लिए ग्लास के उत्पादन में भी किया जाता है।

चश्मा

लिक्विड क्रिस्टल डिस्प्ले (एलसीडी) के लिए कांच की संपत्ति में सुधार करने के अलावा, इसका उपयोग ग्लेज़िंग सिरेमिक वेयर में भी किया जाता है, जो फायरिंग के दौरान खरोंच और बुलबुले के गठन के प्रतिरोध को मजबूत करता है।

इसका उपयोग प्रकाशिकी, कांच के बने पदार्थ और प्रकाश व्यवस्था में उपयोग करने योग्य ग्लास के उत्पादन में किया जाता है। यह शीसे रेशा और प्रयोगशाला और फार्मास्युटिकल चश्मे का भी हिस्सा है, क्योंकि यह कठोरता और खरोंच को प्रतिरोध, साथ ही साथ इसकी चमक बढ़ाता है।

धातुओं और लवणों का उत्पादन

इसका उपयोग उच्च शुद्धता जस्ता प्राप्त करने के लिए किया जाता है, क्योंकि यह सीसा अशुद्धता को खत्म करने में योगदान देता है। यह स्ट्रोंटियम क्रोमेट के उत्पादन में मदद करता है, एक यौगिक जो प्रिंटिंग पेंट में जंग अवरोधक के रूप में उपयोग किया जाता है।

अपशिष्ट जल और फॉस्फोरसेंट लैंप

इसका उपयोग सल्फेट को हटाने के लिए अपशिष्ट जल के उपचार में किया जाता है। इसके अलावा, इसका उपयोग ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड के उत्पादन में किया जाता है, जिसका उपयोग फ्लोरोसेंट लैंप के निर्माण में किया जाता है।

आतिशबाज़ी बनाने की विद्या

स्ट्रोंटियम कार्बोनेट, अन्य स्ट्रोंटियम लवणों की तरह, आतिशबाजी में इसका उपयोग लाल रंग का लाल रंग देने के लिए किया जाता है। एक दाग जो स्ट्रोंटियम परीक्षण में भी उपयोग किया जाता है।

हीड्राकसीड

इसका उपयोग बीट से चीनी के निष्कर्षण में किया जाता है, क्योंकि स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड चीनी के साथ मिलकर एक जटिल सैकराइड का उत्पादन करता है। कॉम्प्लेक्स को कार्बन डाइऑक्साइड की कार्रवाई से अलग किया जा सकता है, जिससे चीनी मुक्त हो जाती है। इसका उपयोग प्लास्टिक के स्थिरीकरण में भी किया जाता है।

ऑक्साइड

यह एक टेलीविजन पिक्चर ट्यूब के निर्माण में प्रयुक्त ग्लास में मौजूद है, जो 1970 में इस एप्लिकेशन की शुरुआत कर रहा है। रंगीन टेलीविज़न, साथ ही अन्य डिवाइस जिनमें कैथोड किरणें हैं, उन्हें रोकने के लिए सामने की प्लेट में स्ट्रोंटियम का उपयोग करना आवश्यक है। एक्स-रे।

ये टेलीविजन अब उपयोग में नहीं हैं, क्योंकि कैथोड ट्यूबों को अन्य उपकरणों द्वारा प्रतिस्थापित किया गया है, और इसलिए स्ट्रोंटियम यौगिकों के उपयोग की आवश्यकता नहीं है।

दूसरी ओर, स्ट्रोंटियम ऑक्साइड का उपयोग सिरेमिक ग्लेज़ की गुणवत्ता में सुधार के लिए किया जाता है।

क्लोराइड

स्ट्रॉन्शियम क्लोराइड का उपयोग कुछ टूथपेस्ट में संवेदनशील दांतों के लिए और आतिशबाजी बनाने में किया जाता है। इसके अलावा, वैक्यूम के अधीन जहाजों में अवांछित गैसों को हटाने के लिए इसका उपयोग सीमित तरीके से किया जाता है।

रीनलेट

इसका उपयोग ऑस्टियोपोरोसिस के उपचार में किया जाता है, क्योंकि यह हड्डियों के घनत्व को बढ़ाता है और फ्रैक्चर की घटनाओं को कम करता है। शीर्ष पर लागू, यह संवेदी जलन को रोकता है। हालांकि, इसका उपयोग इस बात के प्रमाण के कारण कम हो गया है कि यह हृदय रोगों की घटनाओं को बढ़ाता है।

aluminate

इसका उपयोग इलेक्ट्रॉनिक्स उद्योग में डोपेंट के रूप में किया जाता है। यह भी अक्सर अंधेरे में कुछ खिलौने चमक बनाने के लिए उपयोग किया जाता है, क्योंकि यह रासायनिक और जैविक रूप से निष्क्रिय यौगिक है।

संदर्भ

1. कंपकंपी और एटकिंस। (2008)। अकार्बनिक रसायन शास्त्र । (चौथा संस्करण)। मैक ग्रे हिल।
2. विकिपीडिया। (2019)। स्ट्रोंटियम। से पुनर्प्राप्त: en.wikipedia.org
3. टिमोथी पी। हनुसा। (2019)। स्ट्रोंटियम। एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका। से पुनर्प्राप्त: britannica.com
4. बायोटेक्नोलॉजी सूचना के लिए राष्ट्रीय केंद्र। (2019)। स्ट्रोंटियम। PubChem डेटाबेस। CID = 5359327। से पुनर्प्राप्त: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. ट्रैसी पेडरसन। (२० मई २०१३)। स्ट्रोंटियम के बारे में तथ्य। से पुनर्प्राप्त: lifecience.com
6. डॉ डग स्टीवर्ट। (2019)। स्ट्रोंटियम तत्व तथ्य। से पुनर्प्राप्त: chemicool.com
7. हेलमेनस्टाइन, ऐनी मैरी, पीएच.डी. (03 जुलाई, 2019)। स्ट्रोंटियम फैक्ट्स (परमाणु संख्या 38 या सीनियर)। से पुनर्प्राप्त: सोचाco.com
8. लेनटेक बीवी (2019)। स्ट्रोंटियम। से पुनर्प्राप्त: lenntech.com