कमजोर पड़ने का कारक: इसमें क्या होता है, इसे कैसे प्राप्त करें, उदाहरण - रसायन विज्ञान - 2025

कमजोर पड़ने कारक (DF) एक नंबर इंगित करता है कि कितनी बार एक समाधान एक कम एकाग्रता प्राप्त करने के लिए पतला होना चाहिए है। समाधान में या तो एक ठोस, तरल या गैसीय विलेय विघटित हो सकता है। इसलिए, इसकी एकाग्रता विलेय के कणों की संख्या और कुल मात्रा वी पर निर्भर करती है।

रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, एकाग्रता की कई अभिव्यक्तियों का उपयोग किया जाता है: प्रतिशत, दाढ़ (एम), सामान्य (एन), अन्य। उनमें से प्रत्येक विलेय की परिमित मात्रा पर निर्भर करता है; ग्राम, किलोग्राम, या मोल्स से लेकर समकक्ष तक। हालांकि, इस तरह की सांद्रता को कम करते समय, डीएफ इन सभी अभिव्यक्तियों पर लागू होता है।

स्रोत: मशीन-पठनीय लेखक द्वारा प्रदान नहीं किया गया। Leridant ~ commonswiki ग्रहण किया (कॉपीराइट दावों के आधार पर)। विकिमीडिया कॉमन्स के माध्यम से

ऊपर की छवि में ग्रेनेडिन के क्रमिक कमजोर पड़ने का एक उदाहरण दिखाया गया है। ध्यान दें कि बाएं से दाएं लाल रंग हल्का हो रहा है; जो ग्रेनेडिन की एक कम सांद्रता के बराबर है।

कमजोर पड़ने वाला कारक आपको यह निर्धारित करने की अनुमति देता है कि पहले की तुलना में अंतिम ग्लास कितना पतला है। इस प्रकार, डीएफ के साथ सरल ऑर्गेनोलेप्टिक गुणों के बजाय, ग्रेनेडिन (स्टॉक समाधान) की एक ही बोतल से प्रयोग दोहराया जा सकता है; ताकि इस तरह से यह सुनिश्चित हो सके कि नए जहाजों की सांद्रता बराबर हो।

ग्रेनेडाइन की एकाग्रता किसी भी इकाई में व्यक्त की जा सकती है; हालाँकि, जहाजों की मात्रा स्थिर होती है, और गणना की सुविधा के लिए पानी में घुलने वाले ग्रेनेडाइन की मात्रा का उपयोग किया जाता है। इनका योग V: गिलास में तरल की कुल मात्रा के बराबर होगा।

उदाहरण में ग्रेनेडाइन के साथ, यह किसी अन्य अभिकर्मक के साथ प्रयोगशाला में होता है। केंद्रित स्टॉक समाधान तैयार किए जाते हैं, जिसमें से एलिकोट्स लिया जाता है, और अधिक पतला समाधान प्राप्त करने के लिए पतला होता है। इस तरह यह प्रयोगशाला में जोखिम को कम करने और अभिकर्मकों के नुकसान को कम करने का प्रयास करता है।

कमजोर पड़ने का कारक क्या है?

पतला करने की क्रिया

प्रदूषण एक ऐसी प्रक्रिया है जो किसी समाधान या उसके घनत्व की एकाग्रता को कम करने की अनुमति देती है। एक colorant के एक समाधान में रंग की तीव्रता को कम करने की क्रिया को भी कमजोर पड़ने के रूप में माना जा सकता है।

एक निश्चित एकाग्रता के समाधान को सफलतापूर्वक पतला करने के लिए, पहली बात यह जानना है कि पतला समाधान की एकाग्रता की तुलना में स्टॉक समाधान की एकाग्रता कितनी बार अधिक है।

इस प्रकार, यह ज्ञात है कि वांछित एकाग्रता के साथ समाधान प्राप्त करने के लिए प्रारंभिक समाधान को कितनी बार पतला किया जाना चाहिए। समय की संख्या है जो कमजोर पड़ने वाले कारक के रूप में जाना जाता है। और इसमें यह एक आयामहीन अंश में होता है, जो एक कमजोर पड़ने का संकेत देता है।

कारक

उदाहरण के लिए, व्यक्त किए गए कमजोर पड़ना आम है, उदाहरण के लिए: 1/5, 1/10, 1/100, आदि। इसका क्या मतलब है? यह केवल इंगित करता है कि वांछित एकाग्रता के साथ एक समाधान प्राप्त करने के लिए, स्टॉक समाधान को नामांकित अंश के हर के रूप में कई बार पतला होना चाहिए।

यदि, उदाहरण के लिए, 1/5 कमजोर पड़ने का उपयोग किया जाता है, तो इस एकाग्रता के साथ समाधान प्राप्त करने के लिए प्रारंभिक समाधान 5 बार पतला होना चाहिए। इसलिए, 5 नंबर कमजोर कारक है। यह निम्नानुसार अनुवादित है: 1/5 समाधान मां की तुलना में पांच गुना अधिक पतला है।

इस तरह के समाधान की तैयारी कैसे करें? यदि स्टॉक समाधान का 1mL लिया जाता है, तो इस वॉल्यूम को क्विंटअप किया जाना चाहिए, ताकि विलेय की एकाग्रता 1/5 के कारक से पतला हो। तो, अगर इसे पानी से पतला किया जाना है (ग्रेनेडाइन उदाहरण के रूप में), इस समाधान के 1mL में 4 एमएल पानी जोड़ा जाना चाहिए (अंतिम मात्रा V _F का 1 + 4 = 5mL)।

अगला, हम चर्चा करेंगे कि डीएफ कैसे घटाएं और गणना करें।

आपको कमजोर पड़ने का कारक कैसे मिलता है?

कटौती

एक कमजोर पड़ने को तैयार करने के लिए, एक प्रारंभिक या स्टॉक समाधान की मात्रा को वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क में ले जाया जाता है, जहां वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क की माप क्षमता पूरी होने तक पानी डाला जाता है।

इस मामले में, जब पानी को वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क में जोड़ा जाता है, तो कोई विलेय द्रव्यमान नहीं जोड़ा जाता है। तो, विलेय या विलयन का द्रव्यमान स्थिर रहता है:

m _i = m _f (1)

मी _i = प्रारंभिक घुला हुआ पदार्थ का द्रव्यमान (केंद्रित घोल में)।

और m _f = अंतिम विलेय का द्रव्यमान (पतला घोल में)।

लेकिन, m = V x C. समीकरण में प्रतिस्थापित (1), हमारे पास:

V _i x C _i = V _f x C _f (2)

वी _i = स्टॉक या प्रारंभिक समाधान की मात्रा जो कमजोर पड़ने के लिए ली गई थी।

सी _i = स्टॉक या प्रारंभिक समाधान की एकाग्रता।

वी _एफ = पतला समाधान की मात्रा जो तैयार की गई थी।

सी _एफ = पतला समाधान की एकाग्रता।

समीकरण 2 को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

C _i / C _f = V _f / V _i (3)

एफडी के लिए दो वैध अभिव्यक्ति

लेकिन, परिभाषा के अनुसार सी _आई / सी _एफ दिलनेस फैक्टर है, क्योंकि यह उस समय को इंगित करता है कि स्टॉक या प्रारंभिक समाधान की एकाग्रता पतला समाधान की एकाग्रता के संबंध में अधिक है। इसलिए, यह स्टॉक समाधान से पतला समाधान तैयार करने के लिए किए जाने वाले कमजोर पड़ने को इंगित करता है।

इसी तरह, समीकरण 3 के अवलोकन से यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि V _f / V _{संबंध} दिलदार कारक प्राप्त करने का एक और तरीका है । यही है, एफडी की गणना करने के लिए दो में से कोई भी भाव (C _i / C _f, V _f / V _i) मान्य हैं। एक या दूसरे का उपयोग उपलब्ध आंकड़ों पर निर्भर करेगा।

उदाहरण

उदाहरण 1

एक 0.3 M NaCl समाधान का उपयोग एक पतला 0.015 M NaCl समाधान तैयार करने के लिए किया गया था। कमजोर पड़ने वाले कारक के मूल्य की गणना करें।

कमजोर पड़ने का कारक 20 है। यह दर्शाता है कि पतला 0.015 एम NaCl समाधान तैयार करने के लिए, 0.3 M NaCl समाधान को 20 बार पतला करना था:

एफडी = सी _आई / सी _एफ

0.3 एम / 0.015 एम

बीस

उदाहरण 2

यह जानते हुए कि कमजोर पड़ने का कारक 15 है: वांछित कमजोर पड़ने के लिए केंद्रित ग्लूकोज समाधान के 5 मिलीलीटर में पानी की मात्रा कितनी होनी चाहिए?

पहले कदम के रूप में, पतला समाधान (वी _एफ) की मात्रा की गणना की जाती है । गणना करने के बाद, इससे कमजोर पड़ने के लिए जोड़े गए पानी की मात्रा की गणना की जाती है।

एफडी = वी _एफ / वी _आई ।

V _f = FD x V _i

15 x 5 मिली

75 मिली

पानी का जोड़ा मात्रा = 75 मिलीलीटर - 5 मिलीलीटर

70 मिली

फिर, 15 के एक कमजोर पड़ने वाले कारक के साथ पतला समाधान तैयार करने के लिए, 75 मिलीलीटर की अंतिम मात्रा बनाने के लिए केंद्रित समाधान के 5 मिलीलीटर में 70 मिलीलीटर पानी जोड़ा गया।

उदाहरण 3

फ्रुक्टोज स्टॉक समाधान की एकाग्रता 10 ग्राम / एल है। इसे तैयार करने के लिए वांछित है, 0.5 मिलीग्राम / एमएल की एकाग्रता के साथ एक फ्रुक्टोज समाधान। कमजोर पड़ने के लिए स्टॉक समाधान के 20 एमएल लेना: पतला समाधान की मात्रा क्या होनी चाहिए?

समस्या को हल करने में पहला कदम कमजोर पड़ने वाले कारक (डीएफ) की गणना करना है। एक बार प्राप्त करने के बाद, पतला समाधान (वी _एफ) की मात्रा की गणना की जाएगी ।

लेकिन प्रस्तावित गणना करने से पहले, निम्नलिखित अवलोकन करना आवश्यक है: हमें एक ही इकाइयों में फ्रुक्टोस सांद्रता की मात्रा निर्धारित करनी चाहिए। इस विशेष मामले में, 10 ग्राम / एल 10 मिलीग्राम / एमएल के बराबर है, इस स्थिति को निम्नलिखित परिवर्तन द्वारा चित्रित किया जा रहा है:

(mg / mL) = (g / L) x (1,000 mg / g) x (L / 1,000 mL)

इस प्रकार:

10 ग्राम / एल = 10 मिलीग्राम / एमएल

गणना के साथ जारी:

एफडी = सी _आई / सी _एफ

DF = (10 mg / mL) / (0.2 mg / mL)

पचास

लेकिन चूंकि V _f = FD x V _i

वी _एफ = 50 x 20 एमएल

1,000 एम.एल.

फिर, 10g / L फ्रुक्टोज समाधान के 20 एमएल को 0.2g / L समाधान के 1L तक पतला किया गया था।

उदाहरण 4

सीरियल dilutions बनाने की एक विधि का वर्णन किया जाएगा। 32 mg / 100mL की एकाग्रता के साथ एक ग्लूकोज समाधान है, और इसमें से, यह सांद्रता के साथ ग्लूकोज समाधान के एक सेट को कमजोर करने के लिए तैयार है: 16 mg / 100mL, 8 mg / 100mL, 4 mg / 100mL 2 mg / 100mL और 1 mg / 100mL।

प्रक्रिया

बयान में संकेतित सांद्रता में से प्रत्येक के लिए 5 टेस्ट ट्यूब लेबल किए गए हैं। उनमें से प्रत्येक में, उदाहरण के लिए, 2 एमएल पानी रखा गया है।

फिर पानी के साथ 1 ट्यूब करने के लिए, स्टॉक समाधान के 2 एमएल जोड़ें। ट्यूब 1 की सामग्री को हिलाया जाता है और इसकी सामग्री के 2 एमएल को ट्यूब में स्थानांतरित किया जाता है। बदले में, ट्यूब 2 को हिलाया जाता है और इसकी सामग्री के 2 एमएल को ट्यूब 3 में स्थानांतरित किया जाता है; ट्यूब 4 और 5 के साथ उसी तरह आगे बढ़ना।

व्याख्या

32 मिलीग्राम / 100 एमएल के ग्लूकोज एकाग्रता के साथ 2 एमएल पानी और स्टॉक समाधान के 2 एमएल को ट्यूब 1 में जोड़ा जाता है। तो इस ट्यूब में अंतिम ग्लूकोज सांद्रता 16 mg / 100mL है।

ट्यूब 2 के लिए, 2 एमएल पानी और ट्यूब 1 की सामग्री के 2 एमएल को 16 मिलीग्राम / 100 एमएल के ग्लूकोज एकाग्रता के साथ जोड़ा जाता है। फिर, ट्यूब 2 में ट्यूब 1 की एकाग्रता 2 बार (डीएफ) पतला है। तो इस ट्यूब में अंतिम ग्लूकोज सांद्रता 8 mg / 100mL है।

ट्यूब 2 की सामग्री का 2 एमएल पानी और 2 एमएल ट्यूब 3 में जोड़ा जाता है, जिसमें 8 मिलीग्राम / 100 मिली लीटर का ग्लूकोज एकाग्रता होता है। और अन्य दो ट्यूबों की तरह, एकाग्रता को ट्यूब 3 में दो: 4 मिलीग्राम / 100 एमएल ग्लूकोज में विभाजित किया गया है।

ऊपर वर्णित कारण के लिए, ट्यूबों 4 और 5 में अंतिम ग्लूकोज एकाग्रता क्रमशः 2mg / 100mL और 1mg / 100mL है।

स्टॉक समाधान के सापेक्ष ट्यूब 1, 2, 3, 4 और 5 के डीएफ क्रमशः 2, 4, 8, 16 और 32 हैं।

संदर्भ

1. आस ई टुटे। (एस एफ)। प्रदूषण कारक गणना। से लिया गया: ausetute.com.au
2. JT (nd)। विलयन कारक। । से लिया गया: csus.edu
3. तंतु सहायता। (एस एफ)। से लिया गया: uregina.ca
4. यहोशू। (5 जून, 2011)। अंतर और प्रदूषण के बीच अंतर। DifferenceBetween.net। से पुनर्प्राप्त किया गया: difbetween.net
5. Whitten, डेविस, पेक और स्टेनली। रसायन विज्ञान। (8 वां संस्करण।)। सेनगेज लर्निंग।
6. आप को इनोवेट करें। (११ मार्च २०१४)। सीरियल की तनु। से बरामद: 3.uah.es