- आवर्त सारणी के उपयोग, इसके लिए क्या है?
- रासायनिक तत्व के प्रतीक को जानें
- तत्व की परमाणु संख्या ज्ञात कीजिये
- पहचानें कि आवर्त सारणी के अवधियों और समूहों का क्या अर्थ है
- तत्व का नाम पता है
- परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में तत्व के परमाणु द्रव्यमान से परिचित हों
- तत्वों के प्रकारों को पहचानें
- अलग-अलग रुझान (आवधिकता) दिखाएं
- संदर्भ
आवर्त सारणी विभिन्न तत्वों के बीच संबंधों को दिखाने के लिए कार्य करता है; यह अभी तक खोजे गए या अभी तक संश्लेषित नहीं किए गए नए तत्वों के गुणों की भविष्यवाणी करने के लिए भी इस्तेमाल किया जा सकता है।
यह समूहों, तत्वों, परमाणु द्रव्यमान, आयनीकरण ऊर्जा, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, परमाणु संख्या, इलेक्ट्रोनगेटिविटी और ऑक्सीकरण राज्यों की जानकारी और डेटा देता है। आवर्त सारणी रासायनिक व्यवहार का विश्लेषण करने के लिए एक उपयोगी रूपरेखा भी प्रदान करती है; यह व्यापक रूप से रसायन विज्ञान के क्षेत्र में और कई अन्य विज्ञानों में उपयोग किया जाता है।
यह 1869 में रूसी वैज्ञानिक दमित्री इवानोविच मेंडेलीव द्वारा विभिन्न रासायनिक तत्वों के बीच विभिन्न संबंधों की कल्पना करने के लिए बनाया गया था।
आवर्त सारणी को उसके परमाणु क्रमांक, इलेक्ट्रॉन विन्यास और आवर्ती रासायनिक गुणों द्वारा आदेशित किया जाता है। यह भी आदेश दिया जाता है ताकि समान व्यवहार वाले आइटम एक ही कॉलम में हों।
तालिका में समान रासायनिक गुणों के साथ चार आयताकार ब्लॉक हैं। आम तौर पर, एक पंक्ति के बाईं ओर स्थित आइटम धातु होते हैं, और गैर-धातुएं दाईं ओर स्थित होती हैं।
तत्व अपनी परमाणु संरचना के आधार पर आवर्त सारणी पर स्थित हैं। प्रत्येक पंक्ति और प्रत्येक स्तंभ की विशेष विशेषताएं हैं।
तालिका में सभी पंक्तियों को बाएं से दाएं पढ़ा जाता है और प्रत्येक पंक्ति को एक अवधि के रूप में संदर्भित किया जाता है। तालिका के प्रत्येक स्तंभ को एक समूह कहा जाता है। तालिका में प्रत्येक समूह में इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है।
तालिका में प्रत्येक तत्व के बाहरी शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को खोजना आसान है। समूह एक में एक इलेक्ट्रॉन होता है, समूह दो में दो होते हैं, और इसी तरह।
जब रसायन विज्ञान के क्षेत्र में समस्याओं को हल करने की बात आती है तो एक अच्छी आवर्त सारणी एक बेहतरीन उपकरण है। आवधिक तालिकाओं को वेब पर पाया जा सकता है या उन्हें मुद्रित किया जा सकता है।
आवर्त सारणी के उपयोग, इसके लिए क्या है?
रासायनिक तत्व के प्रतीक को जानें
आइटम के नाम के लिए प्रतीक शॉर्टहैंड हैं। कई मामलों में, संक्षेप मूल लैटिन नाम से आता है।
प्रत्येक प्रतीक में संक्षिप्त नाम के रूप में एक या दो अक्षर होते हैं। आमतौर पर प्रतीक तत्व के नाम का एक संक्षिप्त नाम है, लेकिन कुछ प्रतीक तत्वों के पुराने नामों का उल्लेख करते हैं।
इस मामले का एक उदाहरण चांदी है; इसका प्रतीक एजी है, जो इसके पुराने नाम को संदर्भित करता है जो कि अभिजात वर्ग था।
तत्व की परमाणु संख्या ज्ञात कीजिये
यह प्रोटॉन की संख्या है जिसमें इस तत्व का एक परमाणु होता है। प्रोटॉन की संख्या निर्णायक कारक है जब यह एक तत्व को दूसरे से अलग करने की बात आती है। इलेक्ट्रॉनों या न्यूट्रॉन की संख्या में भिन्नता तत्व के प्रकार को नहीं बदलती है।
इलेक्ट्रॉनों की संख्या बदलने से आयन उत्पन्न होते हैं, जबकि न्यूट्रॉन की संख्या में परिवर्तन समस्थानिकों का निर्माण करते हैं। आधुनिक आवर्त सारणी को परमाणु संख्या के आरोही क्रम में व्यवस्थित किया गया है।
पहचानें कि आवर्त सारणी के अवधियों और समूहों का क्या अर्थ है
क्षैतिज पंक्तियों को अवधियों कहा जाता है। प्रत्येक अवधि ऊर्जा के उच्चतम स्तर को इंगित करता है कि उस तत्व के प्रत्येक इलेक्ट्रॉनों को इसकी जमीनी स्थिति में रह रहे हैं।
ऊर्ध्वाधर स्तंभों को समूह कहा जाता है। एक समूह के प्रत्येक तत्व में एक ही वैलेंस इलेक्ट्रॉन संख्या होती है और वे आमतौर पर अन्य तत्वों से संबंधित होने पर एक समान तरीके से व्यवहार करते हैं।
अंतिम दो पंक्तियाँ, लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स, समूह 3 बी से संबंधित हैं और अलग-अलग सूचीबद्ध हैं।
तत्व का नाम पता है
कई आवधिक तालिकाओं में आइटम का पूरा नाम भी शामिल है। यह तब उपयोगी होता है जब किसी तत्व को जानने की बात आती है क्योंकि सभी तत्वों के प्रतीकों को याद रखना हमेशा संभव नहीं होता है।
परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में तत्व के परमाणु द्रव्यमान से परिचित हों
यह संख्या एक रासायनिक तत्व के आइसोटोप के औसत भारी द्रव्यमान को संदर्भित करती है। मेंडेलीव की मूल आवर्त सारणी का आयोजन किया गया था ताकि तत्वों को परमाणु द्रव्यमान या भार के आरोही क्रम में प्रदर्शित किया जा सके।
तत्वों के प्रकारों को पहचानें
कई आवधिक तालिकाएं विभिन्न प्रकार के तत्वों के लिए अलग-अलग रंगों का उपयोग करके विभिन्न प्रकार के तत्वों की पहचान करती हैं।
इन प्रकारों में क्षार धातुएँ, क्षार धातुएँ, संक्रमण धातुएँ, अधातुएँ, उदात्त गैसें, मिश्रधातुएँ, क्षारीय पृथ्वी, अर्द्ध-धातुएँ, एक्टिनाइड्स और लैंथेनाइड्स शामिल हैं।
अलग-अलग रुझान (आवधिकता) दिखाएं
विभिन्न प्रकार की प्रवृत्ति (आवधिकता) दिखाने के लिए आवर्त सारणी का आयोजन किया जाता है। उनके बीच:
- परमाणु त्रिज्या, जो दो परमाणुओं के केंद्रों के बीच की आधी दूरी है जो मुश्किल से एक दूसरे को स्पर्श करते हैं:
- जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी के नीचे से ऊपर की ओर बढ़ते हैं, यह बढ़ता जाता है।
- यह आवर्त सारणी के माध्यम से बाएँ से दाएँ चलता है।
- आयनीकरण ऊर्जा, जो परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।
- यह आवर्त सारणी के ऊपर और नीचे जाने के साथ उतरता है।
- यह आवर्त सारणी पर बाएं से दाएं की ओर बढ़ने पर बढ़ता है।
- वैद्युतीयऋणात्मकता, जो रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता को मापती है।
- यह ऊपर और नीचे जाते ही नीचे उतरता है।
- जैसे-जैसे आप बाएं से दाएं बढ़ते हैं, यह बढ़ता जाता है।
- इलेक्ट्रॉन आत्मीयता, जो एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करने के लिए तत्व की क्षमता को संदर्भित करता है।
तत्वों के समूहों के आधार पर इलेक्ट्रॉन आत्मीयता की भविष्यवाणी की जा सकती है। आर्गन और नियोन जैसी महान गैसों में शून्य इलेक्ट्रॉन संबंध होते हैं और इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार नहीं करते हैं।
क्लोरीन और आयोडीन की तरह हैलोजन में उच्च इलेक्ट्रॉन समानताएं होती हैं। तत्वों के अधिकांश अन्य समूहों में इलेक्ट्रॉनों की तुलना में कम इलेक्ट्रॉन समानताएं हैं, लेकिन महान गैसों की तुलना में बहुत अधिक है।
संदर्भ
- आवर्त सारणी का उद्देश्य क्या है? Reference.com से पुनर्प्राप्त किया गया
- कैसे एक आवर्त सारणी (2017) का उपयोग कैसे करें
- आवर्त सारणी के तत्व कैसे व्यवस्थित होते हैं? Reference.com से पुनर्प्राप्त किया गया
- आवर्त सारणी। Wikipeda.org से पुनर्प्राप्त
- आवर्त सारणी क्यों उपयोगी है। Reference.com से पुनर्प्राप्त किया गया