एथिल ईथर: गुण, संरचना, उत्पादन, उपयोग - रसायन विज्ञान - 2025

एथिल ईथर, यह भी Diethyl ईथर के रूप में जाना जाता है, एक कार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र सी है ₄ एच ₁₀ ओ एक रंगहीन तरल और वाष्पशील विशेषता के रूप में, और इसलिए, उनके बोतलें कसकर बंद के रूप में रखा जाना चाहिए के रूप में संभव।

इस ईथर को डायलकाइल इथर के एक सदस्य के रूप में वर्गीकृत किया गया है; अर्थात्, उनके पास ROR 'सूत्र है, जहाँ R और R' विभिन्न कार्बन खंडों का प्रतिनिधित्व करते हैं। और जैसा कि इसके दूसरे नाम, डायथाइल ईथर द्वारा वर्णित है, यह दो कट्टरपंथी हैं - एथिल जो ऑक्सीजन परमाणु से बांधते हैं।

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एथिल ईथर को शुरू में एक सामान्य संवेदनाहारी के रूप में इस्तेमाल किया गया था, जिसे 1846 में विलियम थॉमस ग्रीन मॉर्टन द्वारा प्रस्तुत किया गया था। हालांकि, इसकी ज्वलनशीलता के कारण, इसका उपयोग त्याग दिया गया था, इसे अन्य कम खतरनाक एनेस्थेटिक्स के साथ बदल दिया गया।

इस यौगिक का उपयोग रक्त परिसंचरण के समय का अनुमान लगाने के लिए किया गया है, रोगियों की हृदय की स्थिति के मूल्यांकन के दौरान।

शरीर के भीतर, डायथाइल ईथर को कार्बन डाइऑक्साइड और मेटाबोलाइट्स में बदला जा सकता है; बाद का अंत मूत्र में उत्सर्जित हो रहा है। हालांकि, अधिकांश प्रशासित ईथर बिना किसी संशोधन के गुजरने के बिना, फेफड़ों में छोड़ दिया जाता है।

दूसरी ओर, इसका उपयोग साबुन, तेल, इत्र, अल्कलॉइड और मसूड़ों के लिए विलायक के रूप में किया जाता है।

एथिल ईथर की संरचना

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ऊपरी छवि में एथिल ईथर की आणविक संरचना के एक गोले और बार मॉडल के साथ एक प्रतिनिधित्व है।

जैसा कि देखा जा सकता है, ऑक्सीजन क्षेत्र के अनुरूप लाल क्षेत्र, दोनों पक्षों पर दो एथिल समूह जुड़े हुए हैं। सभी लिंक सरल, लचीले और स्वतंत्र रूप से। कुल्हाड़ियों के चारों ओर घूम रहे हैं।

ये घुमाव, कंज्यूमर के रूप में जाने जाने वाले स्टीरियोइसोमर्स को जन्म देते हैं; आइसोमर्स से अधिक, वे वैकल्पिक स्थानिक राज्य हैं। छवि की संरचना बिल्कुल विरोधी कंफ़र्मर से मेल खाती है, जिसमें इसके सभी परमाणु समूह कंपित (एक दूसरे से अलग) होते हैं।

अन्य कंफर्मर क्या होगा? एक ग्रहण किया, और हालांकि इसकी छवि उपलब्ध नहीं है, यह इसे यू के आकार में कल्पना करने के लिए पर्याप्त है। यू के ऊपरी छोर पर, मिथाइल समूह, -CH ₃ स्थित होगा, जो स्थैतिक धड़कन का अनुभव करेगा (वे अंतरिक्ष में टकरा जाएगा)।

इसलिए, यह उम्मीद की जाती है कि सीएच ₃ सीएच ₂ ओएचसी ₂ सीएच ₃ अणु अधिकांश समय विरोधी विरूपण को अपनाएगा।

अंतर आणविक बल

तरल चरण में एथिल ईथर अणुओं को किस इंटरमोलॉजिकल बलों द्वारा नियंत्रित किया जाता है? उन्हें मुख्य रूप से फैलाव बलों के लिए तरल में रखा जाता है, क्योंकि उनके द्विध्रुवीय क्षण (1.5D) में इलेक्ट्रॉन घनत्व में पर्याप्त कमी वाले क्षेत्र का अभाव होता है (δ +)

इसका कारण यह है कि इथाइल समूहों में कोई कार्बन परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनिक घनत्व को ऑक्सीजन परमाणु को बहुत अधिक नहीं देता है। पूर्वगामी हाथ में एथिल ईथर के इलेक्ट्रोस्टैटिक संभावित मानचित्र (कम छवि) के साथ स्पष्ट है। नीले क्षेत्र की अनुपस्थिति पर ध्यान दें।

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ऑक्सीजन हाइड्रोजन बांड नहीं बना सकता, फिर से, क्योंकि आणविक संरचना में कोई ओह बांड उपलब्ध नहीं हैं। इसलिए, यह तात्कालिक द्विध्रुवीय और उनके आणविक द्रव्यमान हैं जो उनके फैलाव बलों का पक्ष लेते हैं।

इसके बावजूद, यह पानी में अत्यधिक घुलनशील है। क्यों? क्योंकि इसकी ऑक्सीजन परमाणु, एक उच्च इलेक्ट्रॉन घनत्व के साथ, एक पानी के अणु से हाइड्रोजन बांड को स्वीकार कर सकती है:

(सीएच ₃ सीएच ₂) ₂ ओ ^--- -- ⁺ एच-ओएच

ये पारस्परिक क्रिया इस ईथर के 6.04g के लिए 100mL पानी में भंग करने के लिए जिम्मेदार हैं।

भौतिक और रासायनिक गुण

दुसरे नाम

-डायइथाइल इथर

-Ethoxyethane

-एथिल ऑक्साइड

आण्विक सूत्र

C ₄ H ₁₀ O या (C ₂ H ₅) ₂ O

आणविक वजन

74.14 ग्राम / मोल।

भौतिक उपस्थिति

रंगहीन तरल।

गंध

मीठा और मसालेदार।

स्वाद

जलन और मीठा।

क्वथनांक

94.3 ° F (34.6 ° C) 760 mmHg पर।

गलनांक

-177.3 ° F (-116.3 ° C)। स्थिर क्रिस्टल।

प्रज्वलन बिंदु

-49 -F (बंद कंटेनर)।

जल में घुलनशीलता

25 ° C पर 6.04 g / 100mL।

अन्य तरल पदार्थों में घुलनशीलता

लघु श्रृंखला स्निग्ध अल्कोहल, बेंजीन, क्लोरोफॉर्म, पेट्रोलियम ईथर, वसा विलायक, कई तेलों, और केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ कुरूप।

एसीटोन में घुलनशील और इथेनॉल में बहुत घुलनशील। यह नेफ्था, बेंजीन और तेलों में भी घुलनशील है।

घनत्व

68 ° F (20 ° C) पर 0.714 mg / mL।

वाष्प - घनत्व

2.55 (घनत्व 1 के साथ ली गई हवा के संबंध में)।

वाष्प दबाव

44º mmHg 68 44F पर। 25 ° C पर 538 mmHg। 20 डिग्री सेल्सियस पर 58.6 केपीए।

स्थिरता

पेरोक्साइड के गठन के साथ हवा, आर्द्रता और प्रकाश की कार्रवाई द्वारा इसे धीरे-धीरे ऑक्सीकरण किया जाता है।

पेरोक्साइड का गठन ईथर के कंटेनरों में हो सकता है जिन्हें खोला गया है और जो छह महीने से अधिक समय तक भंडारण में रहते हैं। पेरोक्साइड को घर्षण, प्रभाव, या हीटिंग द्वारा विस्फोट किया जा सकता है।

इसके साथ संपर्क से बचें: जस्ता, हैलोजेन, गैर-धातु ऑक्सीलेहाइड्स, मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट, क्रोमाइल क्लोराइड, टेंटाइन तेल, धातु नाइट्रेट्स और क्लोराइड।

ऑटो इग्निशन

356 ° F (180 ° C)।

सड़न

जब यह गर्म हो जाता है, तो यह तीखा और धुंआ निकलता है।

श्यानता

20ºC पर 0.2448 cPoise।

ज्वलन की ऊष्मा

8,807 किलो कैलोरी / जी।

वाष्पीकरण का ताप

30 डिग्री सेल्सियस पर 89.8 कैल / जी।

सतह तनाव

20º C पर 17.06 dynes / सेमी।

आयनीकरण की क्षमता

9.53 ई.वी.

सुगंधित चौखट

0.83 पीपीएम (शुद्धता नहीं दी गई है)।

अपवर्तक सूचकांक

15 ° C पर 1,355।

प्राप्त

एथिल अल्कोहल से

एथिल अल्हड़ एथिल अल्कोहल से प्राप्त किया जा सकता है, एक उत्प्रेरक के रूप में सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में। एक जलीय माध्यम में सल्फ्यूरिक एसिड हाइड्रोनियम आयन, एच ₃ ओ ^{+ का} उत्पादन करता है ।

निर्जल एथिल अल्कोहल सल्फ्यूरिक एसिड समाधान से प्रवाहित होता है, जो 130ºC और 140 ethC के बीच गर्म होता है, जो एथिल अल्कोहल अणुओं के प्रोटॉन का उत्पादन करता है। इसके बाद, एक और गैर-प्रोटॉननेटेड एथिल अल्कोहल अणु, प्रोटॉन के अणु के साथ प्रतिक्रिया करता है।

जब ऐसा होता है, तो दूसरे एथिल अल्कोहल के अणु का न्यूक्लियोफिलिक हमला पहले अणु (प्रोटॉन युक्त) से पानी की रिहाई को बढ़ावा देता है; नतीजतन, एक प्रोटिनेटेड एथिल ईथर (सीएच ₃ सीएच ₂ ओएचसीएच ₂ सीएच ₃) का गठन होता है, जिसमें ऑक्सीजन आंशिक रूप से सकारात्मक चार्ज होता है।

हालांकि, यह संश्लेषण विधि दक्षता खो देती है क्योंकि सल्फ्यूरिक एसिड प्रक्रिया में उत्पादित पानी से धीरे-धीरे पतला होता है (एथिल अल्कोहल के निर्जलीकरण का उत्पाद)।

प्रतिक्रिया तापमान महत्वपूर्ण है। 130 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर प्रतिक्रिया धीमी होती है और अधिकांश भाग के लिए एथिल अल्कोहल बाहर निकल जाएगा।

150 ° C से ऊपर, एथिल अल्कोहल बनाने के लिए एथिल अल्कोहल के साथ संयोजन के बजाय सल्फ्यूरिक एसिड एथिलीन (डबल बॉन्ड एल्केन) का निर्माण करता है।

एथिलीन से

रिवर्स प्रक्रिया में, अर्थात् वाष्प चरण में एथिलीन का जलयोजन, एथिल अल्कोहल के अलावा एथिल ईथर को साइड प्रोडक्ट के रूप में बनाया जा सकता है। वास्तव में, यह सिंथेटिक मार्ग इस कार्बनिक यौगिक का अधिकांश उत्पादन करता है।

यह प्रक्रिया एक ठोस समर्थन से जुड़ी फॉस्फोरिक एसिड उत्प्रेरक का उपयोग करती है, जिसे अधिक ईथर का उत्पादन करने के लिए समायोजित किया जा सकता है।

एल्युमिना उत्प्रेरक की उपस्थिति में इथेनॉल के वाष्प चरण निर्जलीकरण एथिल ईथर के उत्पादन में 95% उपज दे सकता है।

विषाक्तता

यह संपर्क द्वारा त्वचा और आंखों में जलन पैदा कर सकता है। त्वचा के साथ संपर्क सूखने और टूटने का कारण बन सकता है। ईथर आमतौर पर त्वचा में प्रवेश नहीं करता है, क्योंकि यह जल्दी से वाष्पित हो जाता है।

ईथर के कारण आंखों में जलन आमतौर पर हल्की होती है, और गंभीर जलन के मामले में, क्षति आमतौर पर प्रतिवर्ती होती है।

इसका अंतर्ग्रहण मादक प्रभाव और पेट में जलन पैदा करता है। गंभीर घूस गुर्दे की क्षति का कारण बन सकता है।

ईथर के साँस लेना नाक और गले में जलन पैदा कर सकता है। ईथर के साँस लेने के मामले में, निम्न हो सकते हैं: उनींदापन, उत्तेजना, चक्कर आना, उल्टी, अनियमित श्वास और बढ़ा हुआ लार।

उच्च जोखिम बेहोशी और यहां तक ​​कि मौत का कारण बन सकता है।

OSHA 8 घंटे की शिफ्ट में औसतन 800 पीपीएम की एयरबोर्न ऑक्यूपेशनल एक्सपोज़र लिमिट सेट करता है।

आंखों में जलन का स्तर: 100 पीपीएम (मानव)। आंखों में जलन का स्तर: 1200 मिलीग्राम / मी ³ (400 पीपीएम)।

अनुप्रयोग

जैविक द्रावक

यह एक कार्बनिक विलायक है जिसका उपयोग ब्रोमीन, आयोडीन और अन्य हैलोजन को भंग करने के लिए किया जाता है; अधिकांश लिपिड (वसा), रेजिन, शुद्ध घिसने वाले, कुछ अल्कलॉइड, मसूड़े, इत्र, सेल्यूलोज एसीटेट, सेल्यूलोज नाइट्रेट, हाइड्रोकार्बन और colorants।

इसके अलावा, इसका उपयोग जानवरों और पौधों के ऊतकों से सक्रिय सिद्धांतों के निष्कर्षण में किया जाता है, पानी की तुलना में कम घनत्व के कारण और यह उस पर तैरता है, जिससे वांछित पदार्थों को ईथर में भंग कर दिया जाता है।

जेनरल अनेस्थेसिया

यह 1840 से एक सामान्य संवेदनाहारी के रूप में इस्तेमाल किया गया है, क्लोरोफॉर्म की जगह ले क्योंकि यह एक चिकित्सीय लाभ है। हालांकि, यह एक ज्वलनशील पदार्थ है, और इसलिए नैदानिक ​​सेटिंग्स के भीतर इसके उपयोग में गंभीर कठिनाइयों का सामना करता है।

इसके अलावा, यह कुछ अवांछनीय पोस्टऑपरेटिव साइड इफेक्ट्स पैदा करता है जैसे कि मतली और रोगियों में उल्टी।

इन कारणों से, सामान्य संवेदनाहारी के रूप में ईथर का उपयोग छोड़ दिया गया है, इसे अन्य एनेस्थेटिक्स जैसे कि हैलथेन के साथ बदल दिया गया है।

ईथर आत्मा

इथेनॉल के साथ मिश्रित ईथर का उपयोग ईथर की भावना नामक समाधान बनाने के लिए किया जाता था, जिसका उपयोग गैस्ट्रिक पेट फूलना और गैस्ट्रलगिया के दुग्ध रूपों के उपचार में किया जाता था।

रक्त परिसंचरण का आकलन

ईथर का उपयोग एक हाथ और फेफड़े के बीच रक्त परिसंचरण का मूल्यांकन करने के लिए किया गया है। ईथर को एक हाथ में अंतःक्षिप्त किया जाता है, जिससे दाएं आलिंद में रक्त आ जाता है, फिर दायां निलय, और वहां से फेफड़े में जाता है।

समय समाप्त हवा में ईथर की गंध पर कब्जा करने के लिए ईथर के इंजेक्शन से समाप्त होने का समय लगभग 4 से 6 एस है।

शिक्षण प्रयोगशालाएँ

ईथर का उपयोग कई प्रयोगों में प्रयोगशालाओं को पढ़ाने में किया जाता है; उदाहरण के लिए, मेंडल के आनुवांशिकी के नियमों के प्रदर्शन में।

ईथर का उपयोग जीनस ड्रोसोफिला की मक्खियों को पकड़ने और उनके बीच आवश्यक पार करने की अनुमति देने के लिए किया जाता है, इस प्रकार साक्ष्य को आनुवंशिकी के नियमों में डाल दिया जाता है

संदर्भ

1. ग्राहम सोलोमन्स TW, क्रेग बी फ्राइले। (2011)। और्गॆनिक रसायन। Amines। (10 ^वें संस्करण।)। विली प्लस।
2. केरी एफ (2008)। और्गॆनिक रसायन। (छठा संस्करण)। मैक ग्रे हिल।
3. सेवियर। (2018)। डायइथाइल इथर। विज्ञान प्रत्यक्ष। से पुनर्प्राप्त: scoubleirect.com
4. एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका के संपादक। (2018)। एथिल ईथर। ncyclopædia ब्रिटानिका। से पुनर्प्राप्त: britannica.com
5. पबकेम (2018)। ईथर। से पुनर्प्राप्त: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. विकिपीडिया। (2018)। डायइथाइल इथर। से पुनर्प्राप्त: en.wikipedia.org
7. सुरक्षा शीट XI: एथिल ईथर। । से पुनर्प्राप्त: quimica.unam.mx