ट्राइथाइलमाइन: संरचना, गुण, उपयोग और जोखिम - रसायन विज्ञान - 2025

Triethylamine एक कार्बनिक यौगिक, विशिष्ट रूप से किसी एलिफैटिक अमाइन, जिसका रासायनिक सूत्र है एन है (सीएच ₂ सीएच ₃) ₃ या नेट ₃ । अन्य तरल amines की तरह, यह मछली के साथ मिश्रित अमोनिया के समान एक गंध है; इसके वाष्प एक थकाऊ हुड या उपयुक्त कपड़ों के बिना इस पदार्थ को संभालने के लिए थकाऊ और खतरनाक बनाते हैं।

उनके संबंधित सूत्रों के अलावा, इस यौगिक को अक्सर टीईए के रूप में संक्षिप्त किया जाता है; हालाँकि, इससे अन्य अमाइन, जैसे ट्राईथेनॉलमाइन, एन (EtOH) ₃, या टेट्रैथाइलमोनियम, एक चतुर्धातुक अमाइन, एनईटी ₄ ^{+ के साथ} भ्रम हो सकता है ।

ट्राइथाइलमाइन कंकाल। स्रोत: मिश्रण

इसके कंकाल (शीर्ष छवि) से, यह कहा जा सकता है कि ट्राइथाइलमाइन अमोनिया के समान है; जबकि दूसरे में तीन हाइड्रोजेन हैं, एनएच ₃, पहले में तीन एथिल समूह हैं, एन (सीएच ₂ सीएच ₃) ₃ । इसका संश्लेषण तरल अमोनिया के उपचार से शुरू होता है, इथेनॉल के साथ, एक क्षारीकरण होता है।

एनईटी ₃ एचसीएल के साथ एक हीड्रोस्कोपिक नमक बना सकता है: ट्राइथाइलमाइन हाइड्रोक्लोराइड, एनईटी ₃ · एचसीएल। इसके अलावा, यह एस्टर और एमाइड के संश्लेषण में एक सजातीय उत्प्रेरक के रूप में भाग लेता है, जिससे यह जैविक प्रयोगशालाओं में एक आवश्यक विलायक बन जाता है।

इसके अलावा, अन्य अभिकर्मकों के साथ, यह प्राथमिक और माध्यमिक अल्कोहल के ऑक्सीकरण को क्रमशः एल्डिहाइड और केटोन्स की अनुमति देता है। अमोनिया की तरह यह एक आधार है, और इसलिए यह तटस्थ प्रतिक्रियाओं के माध्यम से कार्बनिक लवण बना सकता है।

ट्राईएथाइलमाइन की संरचना

ट्राईएथाइलमाइन की संरचना। स्रोत: बेनजाह- bmm27

ऊपरी छवि गोले और सलाखों के एक मॉडल के साथ ट्राइथाइलमाइन की संरचना को दिखाती है। अणु के केंद्र में नाइट्रोजन परमाणु है, जो एक नीले रंग के गोले द्वारा दर्शाया गया है; और इसके साथ जुड़ा हुआ है, तीन एथिल समूह, काले और सफेद क्षेत्रों की छोटी शाखाओं की तरह।

यद्यपि नग्न आंखों को दिखाई नहीं देता है, नाइट्रोजन परमाणु पर अनियोजित इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी होती है। ये दो इलेक्ट्रॉन और तीन -CH ₂ सीएच _{3 समूह} इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण से गुजरते हैं; लेकिन दूसरी ओर, वे अणु के द्विध्रुवीय क्षण को परिभाषित करने में योगदान करते हैं।

हालांकि, इस तरह के एक द्विध्रुवीय क्षण की तुलना में कम है, उदाहरण के लिए, डायथाइलैमाइन, एनएचएचटी ₂; और इसी तरह, यह हाइड्रोजन बांड बनाने की किसी भी संभावना का अभाव है।

ऐसा इसलिए है क्योंकि ट्राइथाइलमाइन में कोई एनएच बॉन्ड नहीं होता है, और परिणामस्वरूप, अन्य एमाइन की तुलना में कम पिघलने और उबलते बिंदु देखे जाते हैं जो इस तरह से बातचीत करते हैं।

हालांकि एक मामूली द्विध्रुवीय क्षण है, पड़ोसी एनईटी ₃ अणुओं के एथिल समूहों के बीच फैलाव बलों को खारिज नहीं किया जा सकता है । इस प्रभाव को जोड़ते हुए, यह उचित है कि क्यों, हालांकि ट्राइथाइलमाइन अस्थिर है, यह लगभग 89ºC पर उबलता है, इसके अपेक्षाकृत बड़े आणविक द्रव्यमान के कारण।

गुण

भौतिक उपस्थिति

अप्रिय अमोनिया और मछली की गंध के साथ रंगहीन तरल।

अणु भार

101.193 ग्राम / मोल।

क्वथनांक

89 ° से।

गलनांक

-115 डिग्री सेल्सियस। ध्यान दें कि ट्राइमेलामाइन अणुओं को उनके ठोस में बाँधने वाली इंटरमोलेक्युलर फोर्स कितनी कमजोर हैं।

घनत्व

0.7255 ग्राम / एमएल।

घुलनशीलता

यह पानी में अपेक्षाकृत घुलनशील है, 20.C पर 5.5 ग्राम / 100 ग्राम। 18.7,C से नीचे, पबकेम के अनुसार, यह इसके साथ भी गलत है।

पानी के साथ "हो रही" के अलावा, यह एसीटोन, बेंजीन, इथेनॉल, ईथर, और पैराफिन में भी घुलनशील है।

वाष्प - घनत्व

वायु के संबंध में 3.49।

वाष्प दबाव

25 ° C पर 57.07 mmHg।

हेनरी की निरंतरता

66 μmol / Pa · Kg।

प्रज्वलन बिंदु

-15 ° से।

स्वयं जलने का तापमान

312 ° से।

ताप क्षमता

216.43 केजे / मोल।

ज्वलन की ऊष्मा

10,248 कैल / जी।

वाष्पीकरण का ताप

34.84 केजे / मोल।

सतह तनाव

25 ° C पर 20.22 N / m।

अपवर्तक सूचकांक

20 ° C पर 1,400।

श्यानता

25 ° C पर 0.347 mPa ·

मूलभूतता स्थिर

Triethylamine में 3.25 के बराबर एक pKb होता है।

क्षारकता

इस अमाइन की मूलता निम्नलिखित रासायनिक समीकरण द्वारा व्यक्त की जा सकती है:

एनईटी ₃ + हा <=> एनएचटीटी ₃ ⁺ + ए ^-

जहाँ HA एक कमजोर अम्लीय प्रजाति है। एनएचटीटी ₃ ⁺ ए ^- जोड़ा बनाता है जो तृतीयक अमोनियम नमक के रूप में आता है।

संयुग्मित एसिड एनएचईटी ₃ ⁺ अमोनियम, एनएच ₄ ^{+ की} तुलना में अधिक स्थिर है, इस तथ्य के कारण कि तीन एथिल समूह नाइट्रोजन घनत्व पर सकारात्मक चार्ज को कम करने के लिए अपने इलेक्ट्रॉन घनत्व का हिस्सा दान करते हैं; इसलिए, triethylamine अमोनिया की तुलना में अधिक बुनियादी है (लेकिन ओह से कम बुनियादी ^-)।

अनुप्रयोग

Triethylamine द्वारा उत्प्रेरित प्रतिक्रियाएँ। स्रोत: तचिम्मेत्रे

मूलता, इस मामले में, ट्राइथाइलमाइन के न्यूक्लियोफिलिसिस का उपयोग एस्टर के संश्लेषण को उत्प्रेरित करने और एक सामान्य सब्सट्रेट से प्राप्त करने के लिए किया जाता है: एक एसाइल क्लोराइड, आरसीओसीएल (ऊपरी छवि)।

यहां नाइट्रोजन से इलेक्ट्रॉनों की मुक्त जोड़ी एक मध्यवर्ती बनाने वाले कार्बोनिल समूह पर हमला करती है; जो, क्रमशः, एक एस्टर या एमाइड बनाने के लिए शराब या अमाइन द्वारा क्रमशः हमला किया जाता है।

छवि की पहली पंक्ति में एस्टर का उत्पादन करने के लिए प्रतिक्रिया के बाद तंत्र की कल्पना की जाती है, जबकि दूसरी पंक्ति एमाइड से मेल खाती है। ध्यान दें कि दोनों प्रतिक्रियाओं में ट्राइथाइलमाइन हाइड्रोक्लोराइड, एनईटी ₃ · एचसीएल, का उत्पादन किया जाता है, जिसमें से एक और चक्र शुरू करने के लिए उत्प्रेरक बरामद किया जाता है।

पॉलिमर

ट्राइथाइलमाइन की न्यूक्लियोफिलिसिस का उपयोग कुछ पॉलिमर को जोड़ने, उनका इलाज करने और उन्हें अधिक से अधिक द्रव्यमान देने के लिए भी किया जाता है। उदाहरण के लिए, यह पॉली कार्बोनेट रेजिन, पॉलीयुरेथेन फोम और एपॉक्सी रेजिन के संश्लेषण का हिस्सा है।

क्रोमैटोग्राफी

इसकी दूरस्थ एम्फ़िफ़िलिटी और अस्थिरता इसके व्युत्पन्न लवणों को आयन एक्सचेंज क्रोमैटोग्राफी में अभिकर्मकों के रूप में उपयोग करने की अनुमति देती है। Triethylamine का एक अन्य अंतर्निहित उपयोग है कि विभिन्न तृतीयक अमाइन लवण ऐसे triethylamine बाइकार्बोनेट, NHEt के रूप में यह से प्राप्त किया जा सकता है, ₃ HCO ₃ (या TEAB)।

वाणिज्यिक उत्पादों

इसका उपयोग सिगरेट और तंबाकू, खाद्य संरक्षक, फर्श क्लीनर, स्वाद, कीटनाशक, colorants, आदि के निर्माण में एक योजक के रूप में किया गया है।

जोखिम

Triethylamine धुएं न केवल अप्रिय, बल्कि खतरनाक हैं, क्योंकि वे नाक, गले और फेफड़ों को परेशान कर सकते हैं, जिससे फुफ्फुसीय एडिमा या ब्रोंकाइटिस हो सकता है। इसके अलावा, घनीभूत और हवा की तुलना में भारी होने के कारण, वे जमीनी स्तर पर बने रहते हैं, बाद में संभव ऊष्मा स्रोतों की ओर बढ़ते हैं।

इस तरल के कंटेनरों को आग से जितना दूर होना चाहिए, क्योंकि वे विस्फोट के आसन्न खतरे का प्रतिनिधित्व करते हैं।

इसके अलावा, प्रजातियों या अभिकर्मकों के साथ इसका संपर्क जैसे: क्षार धातु, ट्राइक्लोरोएसेटिक एसिड, नाइट्रेट्स, नाइट्रिक एसिड (जैसा कि यह नाइट्रोसोमीनेस, कार्सिनोजेनिक यौगिकों का निर्माण करेगा), मजबूत एसिड, पेरोक्साइड और परमैंगनेट्स से बचा जाना चाहिए।

यह एल्यूमीनियम, तांबा, जस्ता या उनके मिश्र धातुओं को नहीं छूना चाहिए, क्योंकि यह उन्हें खुरचना करने की क्षमता रखता है।

शारीरिक संपर्क के संबंध में, यह एलर्जी और त्वचा पर चकत्ते पैदा कर सकता है अगर एक्सपोजर तीव्र है। फेफड़ों के अलावा, यह यकृत और गुर्दे को प्रभावित कर सकता है। और आंखों के संपर्क के बारे में, यह जलन का कारण बनता है, जो समय पर इलाज या साफ न होने पर भी आंखों को नुकसान पहुंचा सकता है।

संदर्भ

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