ट्रिटियम नाम है कि हाइड्रोजन रासायनिक तत्व है, जिसका प्रतीक आमतौर पर टी या हो के आइसोटोप में से एक को दिया गया है है 3 एच, हालांकि यह भी हाइड्रोजन -3 कहा जाता है। यह व्यापक रूप से बड़ी संख्या में अनुप्रयोगों में उपयोग किया जाता है, खासकर परमाणु क्षेत्र में।
इसी तरह, 1930 के दशक में इस आइसोटोप की उत्पत्ति पहली बार हुई थी, जो एक ही तत्व के दूसरे आइसोटोप के उच्च-ऊर्जा कणों (जिसे ड्युट्रॉन कहा जाता है) से शुरू हुआ, जिसे ड्यूटेरियम कहा जाता है, वैज्ञानिकों के लिए धन्यवाद पी। हर्टेक, एमएल ओलिपंट और ई। रदरफोर्ड ।
ये शोधकर्ता अपने परीक्षणों के बावजूद ट्रिटियम को अलग करने में असफल रहे, जिससे इस पदार्थ के रेडियोधर्मी गुणों की खोज में कॉर्नोग और अल्वारेज़ के हाथों में ठोस परिणाम मिले।
इस ग्रह पर, ट्रिटियम उत्पादन प्रकृति में अत्यंत दुर्लभ है, केवल ऐसे छोटे अनुपात में उत्पन्न होता है कि उन्हें ब्रह्मांडीय विकिरण के साथ वायुमंडलीय बातचीत के माध्यम से निशान माना जाता है।
संरचना
जब ट्रिटियम की संरचना के बारे में बात करते हैं, तो ध्यान देने वाली पहली बात इसका नाभिक है, जिसमें दो न्यूट्रॉन और एक एकल प्रोटॉन होते हैं, जो इसे सामान्य हाइड्रोजन की तुलना में तीन गुना अधिक बड़े पैमाने पर देता है।
इस समस्थानिक में भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं, जो इसकी संरचनात्मक समानता के बावजूद, हाइड्रोजन से प्राप्त अन्य समस्थानिक प्रजातियों से इसे अलग करते हैं।
लगभग 3 ग्राम के परमाणु भार या द्रव्यमान होने के अलावा, यह पदार्थ रेडियोधर्मिता को दर्शाता है, जो गतिज विशेषताओं को लगभग 12.3 वर्षों का आधा जीवन दिखाते हैं।
ऊपरी छवि हाइड्रोजन की तीन ज्ञात आइसोटोप की संरचनाओं की तुलना करती है, जिसे प्रोटियम (सबसे प्रचुर मात्रा में प्रजाति), ड्यूटेरियम और ट्रिटियम कहा जाता है।
ट्रिटियम की संरचनात्मक विशेषताएं इसे प्रकृति से आने वाले पानी में हाइड्रोजन और ड्यूटेरियम के साथ सह-अस्तित्व में रखने की अनुमति देती हैं, जिसका उत्पादन संभवतः बातचीत के कारण होता है जो कि लौकिक विकिरण और वायुमंडलीय मूल के नाइट्रोजन के बीच होता है।
इस अर्थ में, प्राकृतिक मूल के पानी में यह पदार्थ साधारण हाइड्रोजन के संबंध में 10 -18 के अनुपात में मौजूद है; यह कहना है, एक नगण्य बहुतायत जिसे केवल निशान के रूप में पहचाना जा सकता है।
ट्रिटियम के बारे में कुछ तथ्य
ट्रिटियम के उत्पादन के विभिन्न तरीकों की जांच और इसका रेडियोधर्मी और ऊर्जा-कुशल गुणों में उच्च वैज्ञानिक रुचि के कारण उपयोग किया गया है।
इस प्रकार, निम्न समीकरण सामान्य प्रतिक्रिया दिखाता है जिसके द्वारा इस आइसोटोप का उत्पादन किया जाता है, उच्च-ऊर्जा वाले ड्यूटेरोन के साथ ड्यूटेरियम परमाणुओं की बमबारी से:
डी + डी → टी + एच
इसी तरह, इसे कुछ तत्वों (जैसे लिथियम या बोरान) के न्यूट्रॉन सक्रियण नामक एक प्रक्रिया के माध्यम से एक एक्ज़ोथिर्मिक या एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया के रूप में किया जा सकता है, और उस तत्व पर निर्भर करता है जिसका इलाज किया जा रहा है।
इन विधियों के अलावा, ट्रिटियम को शायद ही कभी परमाणु विखंडन से प्राप्त किया जा सकता है, जिसमें एक परमाणु के नाभिक के विभाजन के रूप में माना जाता है जो भारी माना जाता है (इस मामले में, यूरेनियम या प्लूटोनियम के समस्थानिक) दो या दो छोटे नाभिक प्राप्त करने के लिए आकार, भारी मात्रा में ऊर्जा का उत्पादन।
इस मामले में, ट्रिटियम प्राप्त करना एक उप-उत्पाद या उप-उत्पाद के रूप में होता है, लेकिन यह इस तंत्र का उद्देश्य नहीं है।
पहले वर्णित प्रक्रिया के अपवाद के साथ, इस समस्थानिक प्रजातियों के इन सभी उत्पादन प्रक्रियाओं को परमाणु रिएक्टरों में किया जाता है, जिसमें प्रत्येक प्रतिक्रिया की स्थिति नियंत्रित होती है।
गुण
- ड्यूटेरियम से उत्पन्न होने पर भारी मात्रा में ऊर्जा पैदा करता है।
- इसमें रेडियोधर्मिता गुण हैं, जो परमाणु संलयन अनुसंधान में वैज्ञानिक रुचि पैदा करता है।
- इस आइसोटोप को इसके आणविक रूप में टी 2 या 3 एच 2 के रूप में दर्शाया गया है, जिसका आणविक भार लगभग 6 ग्राम है।
- प्रोटियम और ड्यूटेरियम के समान, इस पदार्थ को सीमित करना मुश्किल है।
- जब यह प्रजाति ऑक्सीजन के साथ जोड़ती है, तो यह एक ऑक्साइड (टी 2 ओ के रूप में प्रतिनिधित्व) का उत्पादन करती है जो तरल चरण में होती है और आमतौर पर सुपर-हेवी पानी के रूप में जाना जाता है।
- यह साधारण हाइड्रोजन द्वारा दिखाए गए की तुलना में अन्य प्रकाश प्रजातियों के साथ अधिक आसानी से संलयन से गुजरने में सक्षम है।
- यह पर्यावरण के लिए एक खतरा प्रस्तुत करता है यदि इसका बड़े पैमाने पर उपयोग किया जाता है, खासकर संलयन प्रक्रियाओं की प्रतिक्रियाओं में।
- यह ऑक्सीजन के साथ एक और पदार्थ के रूप में जाना जा सकता है जिसे सेमीपाइपर हैवी वॉटर (HTO के रूप में दर्शाया गया है), जो रेडियोधर्मी भी है।
- यह कम ऊर्जा कणों का एक जनरेटर माना जाता है, जिसे बीटा विकिरण के रूप में जाना जाता है।
- जब तृषित पानी के सेवन के मामले सामने आए हैं, तो यह देखा गया है कि शरीर में इसका आधा जीवन 2.4 से 18 दिनों तक रहता है, बाद में उत्सर्जित हो जाता है।
अनुप्रयोग
ट्रिटियम के अनुप्रयोगों में, परमाणु-प्रकार की प्रतिक्रियाओं से संबंधित प्रक्रियाएं बाहर खड़ी हैं। नीचे इसके सबसे महत्वपूर्ण उपयोगों की एक सूची दी गई है:
- रेडियोल्यूमिनिसेंस के क्षेत्र में, ट्रिटियम का उपयोग ऐसे उपकरणों का उत्पादन करने के लिए किया जाता है, जो विशेष रूप से रात में, घड़ियों, चाकू, आग्नेयास्त्रों जैसे व्यावसायिक उपयोग के लिए अलग-अलग उपकरणों में स्व-खिला के माध्यम से उपयोग करते हैं।
- परमाणु रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, इस प्रकार की प्रतिक्रियाओं का उपयोग परमाणु और थर्मोन्यूक्लियर हथियारों के निर्माण में ऊर्जा स्रोत के रूप में किया जाता है, साथ ही नियंत्रित परमाणु संलयन प्रक्रियाओं के लिए ड्यूटेरियम के साथ संयोजन में उपयोग किया जाता है।
- विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, इस आइसोटोप का उपयोग रेडियोधर्मी लेबलिंग प्रक्रिया में किया जा सकता है, जहां ट्रिटियम को एक विशिष्ट प्रजाति या अणु में रखा जाता है और इसका अध्ययन किया जा सकता है कि इसे बाहर ले जाने के लिए वांछित है।
- जैविक माध्यम के मामले में, ट्रिटियम का उपयोग समुद्री प्रक्रियाओं में एक क्षणिक ट्रैसर के रूप में किया जाता है, जो भौतिक, रासायनिक और यहां तक कि जैविक क्षेत्रों में पृथ्वी पर महासागरों के विकास की जांच की अनुमति देता है।
- अन्य अनुप्रयोगों के बीच, इस प्रजाति का उपयोग विद्युत ऊर्जा का उत्पादन करने के लिए एक परमाणु बैटरी का निर्माण करने के लिए किया गया है।
संदर्भ
- ब्रिटानिका, ई। (Nd)। ट्रिटियम। Britannica.com से पुनर्प्राप्त
- PubChem। (एस एफ)। ट्रिटियम। Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov से लिया गया
- विकिपीडिया। (एस एफ)। ड्यूटेरियम। En.wikipedia.org से पुनर्प्राप्त
- चांग, आर। (2007)। रसायन विज्ञान, नौवां संस्करण। मेक्सिको: मैकग्रा-हिल।
- वासरू, जी। (1993)। ट्रिटियम आइसोटोप पृथक्करण। Books.google.co.ve से प्राप्त किया गया