आयोडीन: इतिहास, गुण, संरचना, प्राप्त करना, जोखिम, उपयोग - रसायन विज्ञान - 2025

आयोडीन एक प्रतिक्रियाशील गैर है - धातु तत्व आवर्त सारणी के समूह 17 (हैलोजन) से संबंधित और रासायनिक प्रतीक आई का प्रतिनिधित्व करती है यह अनिवार्य रूप से एक तत्व काफी लोकप्रिय आयोडीन पानी से हार्मोन tyrosine तक जाना जाता है ।

ठोस अवस्था में, आयोडीन एक धात्विक चमक (निचली छवि) के साथ गहरे भूरे रंग का होता है, जो बैंगनी रंग के वाष्प का उत्पादन करने में सक्षम होता है, जो ठंडी सतह पर संघनित होने पर एक गहरा अवशेष छोड़ता है। इन विशेषताओं को प्रदर्शित करने के लिए प्रयोग कई और आकर्षक रहे हैं।

मजबूत आयोडीन क्रिस्टल। स्रोत: बनी

इस तत्व को पहली बार 1811 में बर्नार्ड कर्टोइस द्वारा अलग किया गया था, जबकि नाइट्रेट के निर्माण के लिए कच्चे माल के रूप में काम करने वाले यौगिकों को प्राप्त किया गया था। हालांकि, कर्टोइस ने एक तत्व के रूप में आयोडीन की पहचान नहीं की, जोसेफ गे-लुसाक और हम्फ्री डेवी द्वारा साझा की गई एक योग्यता। गे-लुसाक ने तत्व को "आयोड" के रूप में पहचाना, एक शब्द जो ग्रीक शब्द "आईओइड्स" से आया था जिसके साथ रंग वायलेट नामित किया गया था।

एलिमेंटल आयोडीन, अन्य हैलोजेन की तरह, एक डायटोमिक अणु है, जो एक सहसंयोजक बंधन से जुड़े दो आयोडीन परमाणुओं से बना होता है। आयोडीन के अणुओं के बीच वैन डेर वाल्स इंटरैक्शन हेलोजन के बीच सबसे मजबूत है। यह बताता है कि आयोडीन सबसे अधिक पिघलने और क्वथनांक के साथ हलोजन क्यों है। इसके अलावा, यह हैलोजेन का सबसे कम प्रतिक्रियाशील है, और सबसे कम वैद्युतीयऋणात्मकता वाला है।

आयोडीन एक आवश्यक तत्व है जिसे निगलना आवश्यक है, क्योंकि यह शरीर के विकास के लिए आवश्यक है; मस्तिष्क और मानसिक विकास; सामान्य रूप से चयापचय, आदि, 110 dayg / दिन के दैनिक सेवन की सिफारिश करते हैं।

किसी व्यक्ति की भ्रूण की स्थिति में आयोडीन की कमी, क्रेटिनिज़्म की उपस्थिति से जुड़ी होती है, जो शरीर के विकास को धीमा करने की विशेषता है; साथ ही अपर्याप्त मानसिक और बौद्धिक विकास, स्ट्रैबिस्मस आदि।

इस बीच, किसी भी उम्र में एक आयोडीन की कमी एक गण्डमाला की उपस्थिति से जुड़ी होती है, जिसे थायरॉयड की अतिवृद्धि द्वारा विशेषता है। गोइटर एक स्थानिक बीमारी है, क्योंकि यह कुछ भौगोलिक क्षेत्रों में अपनी पोषण विशेषताओं के साथ सीमित है।

इतिहास

खोज

आयोडीन की खोज फ्रांसीसी रसायनज्ञ बर्नार्ड कर्टोइस ने वर्ष 1811 में की थी, जबकि नाइट्रेट के उत्पादन में अपने पिता के साथ काम करते हुए इसके लिए सोडियम कार्बोनेट की आवश्यकता थी।

इस यौगिक को समुद्री शैवाल से अलग किया गया था जो उन्होंने नॉरमैंडी और ब्रिटनी के तटों से एकत्र किए थे। इसके लिए, शैवाल को जला दिया गया था और राख को पानी से धोया गया था, जिसके परिणामस्वरूप अवशेषों को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ नष्ट कर दिया गया था।

एक बार, शायद एक गलती से गलती से, कर्टोइस ने सल्फ्यूरिक एसिड की एक अतिरिक्त मात्रा जोड़ दी और एक बैंगनी वाष्प का गठन किया, जो ठंडी सतहों पर क्रिस्टलीकृत हो गया, अंधेरे क्रिस्टल के रूप में बस गया। कर्टोइस को संदेह था कि वह एक नए तत्व की उपस्थिति में था और इसे "सब्स्टेंस एक्स" कहा।

कर्टोइस ने पाया कि अमोनिया के साथ मिश्रित होने पर इस पदार्थ ने एक भूरे रंग का ठोस (नाइट्रोजन ट्रायोडाइड) बनाया जो थोड़े से संपर्क में फट गया।

हालांकि, कर्टोइस ने अपने शोध को जारी रखने में सीमित था और अपने सहयोग को प्राप्त करने के लिए चार्ल्स डेसोर्मेस, निकोलस क्लेमेंट, जोसेफ गे-लुसाक और आंद्रे-मैरी एम्पीयर को अपने पदार्थ के नमूने देने का फैसला किया।

नाम का उभार

नवंबर 1813 में, डेसोर्मेस और क्लेमेंट ने कर्त्तो की खोज को सार्वजनिक किया। उसी वर्ष के दिसंबर में, गे-लुसाक ने बताया कि नया पदार्थ एक नया तत्व हो सकता है, जो ग्रीक शब्द "आईओइड" से "आयोड" का सुझाव देता है, जो वायलेट के लिए नामित है।

सर हम्फ्री डेवी, जिन्होंने कर्टिस द्वारा एम्पीयर को दिए गए नमूने का एक हिस्सा प्राप्त किया, ने नमूने के साथ प्रयोग किया और क्लोरीन के साथ समानता का उल्लेख किया। दिसंबर 1813 में, रॉयल सोसाइटी ऑफ लंदन एक नए तत्व की पहचान में शामिल था।

हालाँकि आयोडीन की पहचान के बारे में गे-लुसाक और डेवी के बीच एक चर्चा हुई, लेकिन दोनों ने स्वीकार किया कि कर्टोइस सबसे पहले इसे अलग कर रहे थे। 1839 में आखिरकार क्यूटिस ने आयोडीन के अलगाव की मान्यता में रॉयल एकेडमी ऑफ साइंसेज से मॉन्टी प्राइज प्राप्त किया।

ऐतिहासिक उपयोग

1839 में, लुई डागुएरे ने आयोडीन को अपना पहला व्यावसायिक उपयोग दिया, जिसमें धातु की पतली चादरों पर डाएगुएरोटाइप्स नामक फोटोग्राफिक छवियों के निर्माण के लिए एक विधि का आविष्कार किया।

1905 में, उत्तरी अमेरिकी रोगविज्ञानी डेविड मरीन ने कुछ बीमारियों में आयोडीन की कमी की जांच की और इसके सेवन की सिफारिश की।

भौतिक और रासायनिक गुण

दिखावट

आयोडीन क्रिस्टल का उच्चीकरण। स्रोत: एर्शोवा एलिसेवेटा

धात्विक चमक के साथ ठोस गहरे भूरे। उच्च बनाने की क्रिया में, इसके वाष्प बैंगनी रंग के होते हैं (शीर्ष छवि)।

मानक परमाणु भार

126.904 यू

परमाणु संख्या (Z)

53

गलनांक

113.7 ºसी

क्वथनांक

184.3 ºC है

घनत्व

परिवेश का तापमान: 4.933 ग्राम / सेमी ³

घुलनशीलता

पानी में यह 20.C पर 0.03% की एकाग्रता के साथ भूरे रंग के समाधान का उत्पादन करने के लिए घुल जाता है।

यह घुलनशीलता काफी बढ़ जाती है अगर वहाँ पहले से आयोडाइड आयनों भंग कर रहे हैं, के बाद से एक संतुलन मैं के बीच स्थापित है ^- और मैं ₂ ऋणात्मक प्रजातियों मैं बनाने के लिए ₃ ^- आयोडीन से है, जो solvates बेहतर।

क्लोरोफॉर्म, कार्बन टेट्राक्लोराइड, और कार्बन डाइसल्फ़ाइड जैसे कार्बनिक सॉल्वैंट्स में, आयोडीन एक बैंगनी रंग प्रदान करता है। इसके अलावा, यह नाइट्रोजन यौगिकों, जैसे कि पाइरिडीन, क्विनोलिन और अमोनिया में घुल जाता है, फिर से भूरा घोल बनाने के लिए।

रंग में अंतर इस तथ्य में निहित है कि आयोडीन को घोल I ₂ अणुओं के रूप में भंग किया जाता है, या चार्ज ट्रांसफर कॉम्प्लेक्स के रूप में; उत्तरार्द्ध ध्रुवीय सॉल्वैंट्स (उनके बीच पानी) के साथ काम करते समय दिखाई देते हैं, जो कि आयोडीन के लिए इलेक्ट्रॉनों का दान करके लुईस ठिकानों की तरह व्यवहार करते हैं।

गंध

तीखा, चिड़चिड़ा और चरित्रवान। गंध दहलीज: 90 mg / m ³ और परेशान गंध दहलीज: 20 mg / m ³ ।

ऑक्टेनॉल / जल विभाजन गुणांक

लॉग पी = 2.49

सड़न

जब अपघटन के लिए गर्म किया जाता है तो यह हाइड्रोजन आयोडाइड और विभिन्न आयोडाइड यौगिकों का एक धुआं उत्सर्जित करता है।

श्यानता

2.27 cP 116.C पर

तीन बिंदु

386.65 K और 121 kPa

महत्वपूर्ण बिंदु

819 के और 11.7 एमपीए

फ्यूजन की गर्मी

15.52 kJ / मोल

वाष्पीकरण का ताप

41.57 केजे / मोल

मोलर कैलोरी क्षमता

54.44 जे / (मोल के)

वाष्प दबाव

आयोडीन में एक मध्यम वाष्प दबाव होता है और जब कंटेनर खोला जाता है, तो यह धीरे-धीरे वायलेट वाष्प में जमा हो जाता है, जिससे आंखों, नाक और गले में जलन होती है।

ऑक्सीकरण संख्या

आयोडीन के लिए ऑक्सीकरण संख्या हैं: - 1 (I ^-), +1 (I ⁺), +3 (I ³⁺), +4 (I ⁴⁺), +5 (I ⁵⁺), +6 (I ⁶⁺) और +7 (I ⁷⁺)। सभी आयोडाइड लवणों में, जैसे किआई, आयोडीन में ऑक्सीकरण संख्या -1 है, क्योंकि उनमें हमारे पास आयन I है ^- ।

आयोडीन सकारात्मक ऑक्सीकरण संख्या प्राप्त करता है जब यह तत्वों की तुलना में अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव के साथ संयुक्त होता है; उदाहरण के लिए, इसके ऑक्साइड में (I ₂ O ₅ और I ₄ O ₉) या इंटरग्लोजेनेटेड यौगिक (IF, I-Cl और I-Br)।

वैद्युतीयऋणात्मकता

पॉलिंग स्केल पर 2.66

आयनीकरण ऊर्जा

पहला: 1,008.4 kJ / मोल

दूसरा: 1,845 kJ / मोल

तीसरा: 3,180 केजे / मोल

ऊष्मीय चालकता

0.449 डब्ल्यू / (एम के)

विधुतीय प्रतिरोधकर्ता

1.39 · 10 ⁷ m · m पर 0 ΩC

चुंबकीय क्रम

प्रति-चुंबकीय

जेट

आयोडीन अधिकांश धातुओं के साथ मिलकर आयोडाइड बनाता है, साथ ही गैर-धातु तत्व जैसे कि फास्फोरस और अन्य हैलोजेन। आयोडाइड आयन एक मजबूत कम करने वाला एजेंट है, जो अनायास इलेक्ट्रॉन को मुक्त करता है। आयोडाइड के ऑक्सीकरण से आयोडीन का भूरा रंग निकलता है।

आयोडीन के विपरीत आयोडीन, एक कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट है; ब्रोमीन, क्लोरीन और फ्लोरीन से कमजोर।

आयोडीन संख्या +1 के साथ आयोडीन ऑक्सीकरण संख्या -1 के साथ अन्य हैलोजेन के साथ संयोजन कर सकता है, आयोडीन के अवशेषों को देने के लिए; उदाहरण के लिए: आयोडीन ब्रोमाइड, आईबीआर। इसी तरह, यह हाइड्रोजन के साथ मिलकर हाइड्रोजन आयोडाइड को जन्म देता है, जो पानी में घुलने के बाद हाइड्रोआयोडिक एसिड कहलाता है।

हाइड्रोइक्लिक एसिड एक बहुत मजबूत एसिड है जो धातुओं या उनके आक्साइड, हाइड्रॉक्साइड और कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करके आयोडाइड बनाने में सक्षम है। आयोडीन में आयोडीन एसिड (HIO ₃) में आयोडीन का ऑक्सीकरण राज्य होता है, जो आयोडीन पेंटोक्साइड (I ₂ O ₅) का उत्पादन करने के लिए निर्जलीकरण करता है ।

संरचना और इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन

- आयोडीन परमाणु और उसके बंध

डायटोमिक आयोडीन अणु। स्रोत: बेन्जाह- bmm27 विकिपीडिया के माध्यम से

इसकी जमीन की स्थिति में आयोडीन में एक परमाणु होता है जिसमें सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, केवल एक ही अपने ऑक्टेट को पूरा करने में सक्षम होता है और नोबल गैस क्सीनन के साथ इयोइलेक्ट्रोनिक बन जाता है। इन सात इलेक्ट्रॉनों को उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के अनुसार 5s और 5p ऑर्बिटल्स में व्यवस्थित किया जाता है:

4d ¹⁰ 5s ² 5p ⁵

इसलिए, मैं परमाणुओं को सहसंयोजक रूप से बंधने की एक मजबूत प्रवृत्ति दिखाता हूं ताकि प्रत्येक व्यक्ति के पास इसके बाहरी शेल में आठ इलेक्ट्रॉन हों। इस प्रकार, दो I परमाणु एक साथ आते हैं और बंधन II बनाते हैं, जो डायटोमिक अणु I ₂ (ऊपरी छवि) को परिभाषित करता है; सामान्य परिस्थितियों में अपने तीन भौतिक राज्यों में आयोडीन की आणविक इकाई।

छवि एक स्थानिक भरने वाले मॉडल द्वारा दर्शाए गए I ₂ अणु को दिखाती है । यह न केवल एक डायटोमिक अणु है, बल्कि होमोन्यूक्लियर और अपोलर भी है; इसलिए, उनके अंतर-आणविक इंटरैक्शन (I ₂ - I ₂) लंदन फैलाव बलों द्वारा शासित होते हैं, जो सीधे उनके आणविक द्रव्यमान और परमाणुओं के आकार के आनुपातिक होते हैं।

हालांकि, यह II बांड अन्य हैलोजेन (FF, Cl-Cl और Br-Br) की तुलना में कमजोर है। यह उनके sp ³ हाइब्रिड ऑर्बिटल्स के खराब ओवरलैप के कारण सैद्धांतिक रूप से है ।

- क्रिस्टल

I ₂ का आणविक द्रव्यमान अपने फैलाने वाली ताकतों को दिशात्मक और मजबूत करने की अनुमति देता है ताकि महत्वाकांक्षी दबाव में एक ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टल स्थापित किया जा सके। इसकी उच्च इलेक्ट्रॉन सामग्री प्रकाश को अंतहीन ऊर्जा संक्रमण को बढ़ावा देने का कारण बनती है, जो आयोडीन क्रिस्टल को काले दाग का कारण बनता है।

हालांकि, जब आयोडीन को अलग करता है तो उसके वाष्प एक बैंगनी रंग दिखाते हैं। यह पहले से ही I ₂ आणविक कक्षा (उच्च ऊर्जा या एंटी-बॉन्डिंग) के भीतर एक अधिक विशिष्ट संक्रमण का संकेत है ।

बेस-केंद्रित ऑर्थोरोम्बिक यूनिट सेल आयोडीन क्रिस्टल के लिए। स्रोत: बेनजाह- bmm27

ऊपर दिखाए गए I ₂ अणु हैं, जिन्हें एक गोलाकार और छड़ पैटर्न द्वारा दर्शाया गया है, जो ऑर्थोरोम्बिक यूनिट सेल के भीतर व्यवस्थित है।

यह देखा जा सकता है कि दो परतें हैं: नीचे पांच अणुओं के साथ, और चार के साथ मध्य एक। यह भी ध्यान दें कि सेल के आधार पर एक आयोडीन अणु बैठता है। ग्लास को इन परतों को समय-समय पर तीनों आयामों में बांटकर बनाया जाता है।

II बांड के समानांतर दिशा की यात्रा करते हुए, यह पाया जाता है कि आयोडीन ऑर्बिटल्स एक चालन बैंड उत्पन्न करने के लिए ओवरलैप करते हैं, जो इस तत्व को अर्धचालक बनाता है; हालाँकि, विद्युत प्रवाहित करने की इसकी क्षमता गायब हो जाती है यदि परतों के लिए सीधा दिशा का पालन किया जाता है।

लिंक दूरी

लिंक II का विस्तार हुआ प्रतीत होता है; और वास्तव में यह है, क्योंकि इसके बंधन की लंबाई 266 बजे (गैसीय अवस्था) से बढ़कर 272 बजे (ठोस अवस्था) हो जाती है।

यह इस तथ्य के कारण हो सकता है कि I ₂ अणु गैस में बहुत दूर हैं, उनकी अंतर-आणविक बल लगभग नगण्य हैं; जबकि ठोस में, ये बल (II - II) मूर्त हो जाते हैं, दो पड़ोसी अणुओं के आयोडीन परमाणुओं को एक-दूसरे की ओर आकर्षित करते हैं और फलस्वरूप अंतर-आणविक दूरी (या अन्य तरीके से देखा जाने वाला अंतर) को छोटा करते हैं।

इसके बाद, जब आयोडीन क्रिस्टल को जलमग्न कर देता है, तो गैस के चरण में II बॉन्ड अनुबंध करता है, क्योंकि पड़ोसी अणु अब अपने आस-पास के वातावरण पर समान आकर्षक (फैलाव) बल नहीं डालते हैं। और साथ ही, तार्किक रूप से, I ₂ - I ₂ की दूरी बढ़ जाती है।

- चरण

यह पहले उल्लेख किया गया था कि द्वितीय बंधन अन्य हैलोजन की तुलना में कमजोर है। 575 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर गैस चरण में, I ₂ अणुओं का 1% व्यक्तिगत I परमाणुओं में विघटित हो जाता है। इतनी ऊष्मा ऊर्जा होती है कि बस दो मैं पुनः अलग हो जाते हैं, और इसी तरह।

यदि आयोडीन क्रिस्टल पर भारी दबाव लागू किया जाता है तो इसी तरह यह बंधन टूट सकता है। इसे बहुत अधिक संपीड़ित करके (वायुमंडलीय की तुलना में सैकड़ों हजारों गुना अधिक दबाव में), I ₂ अणु स्वयं को एक monatomic चरण I के रूप में पुनर्व्यवस्थित करते हैं, और फिर आयोडीन को धातु संबंधी विशेषताओं का प्रदर्शन करने के लिए कहा जाता है।

हालांकि, अन्य क्रिस्टलीय चरण हैं, जैसे: शरीर-केंद्रित ऑर्थोरोम्बिक (चरण II), शरीर-केंद्रित टेट्रागोनल (चरण III), और चेहरा-केंद्रित क्यूबिक (चरण IV)।

कहां खोजे और प्राप्त करे

आयोडीन का वजन अनुपात है, पृथ्वी की पपड़ी के संबंध में, 0.46 पीपीएम की, इसमें 61 वीं रैंकिंग बहुतायत में। आयोडाइड खनिज दुर्लभ हैं, और व्यावसायिक रूप से शोषक आयोडीन जमा आयोडेट हैं।

आयोडीन खनिज आग्नेय चट्टानों में 0.02 मिलीग्राम / किग्रा से 1.2 मिलीग्राम / किग्रा, और 0.02 मिलीग्राम से 1.9 मिलीग्राम / किग्रा की सांद्रता वाली मैग्मैटिक चट्टानों में पाए जाते हैं। यह 17 मिलीग्राम / किग्रा वजन की सांद्रता के साथ किमेरिज शेल में भी पाया जा सकता है।

इसके अलावा, आयोडीन खनिज फॉस्फेट चट्टानों में 0.8 से 130 मिलीग्राम / किग्रा तक एकाग्रता के साथ पाए जाते हैं। समुद्री जल में आयोडीन की सांद्रता 0.1 से 18 µg / L तक होती है। समुद्री शैवाल, स्पंज और सीप पहले आयोडीन के मुख्य स्रोत थे।

वर्तमान में, हालांकि, मुख्य स्रोत कैलीचे हैं, अटाकामा रेगिस्तान (चिली) में सोडियम नाइट्रेट जमा करते हैं, और ब्राइन, मुख्य रूप से टोक्यो के पूर्व में मिनामी कांटो में जापानी गैस क्षेत्र और अनादार्को गैस क्षेत्र से। ओक्लाहोमा (यूएसए) में बेसिन।

कैलीच

आयोडीन को कैलॉइड से आयोडेट के रूप में निकाला जाता है और इसे आयोडाइड को कम करने के लिए सोडियम बाइसल्फाइट के साथ इलाज किया जाता है। फिर इसके निस्पंदन की सुविधा के लिए समाधान को ताजा निकाले गए आयोडेट के साथ प्रतिक्रिया की जाती है। 19 वीं और 20 वीं सदी की शुरुआत में कैलिच आयोडीन का मुख्य स्रोत था।

नमकीन

शुद्धि के बाद, नमकीन को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ इलाज किया जाता है, जो आयोडाइड का उत्पादन करता है।

इस आयोडाइड घोल को बाद में क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करके आयोडीन का पतला घोल बनाया जाता है, जिसे हवा की एक धारा द्वारा वाष्पित किया जाता है जिसे सल्फर डाइऑक्साइड के एक अवशोषित टॉवर में बदल दिया जाता है, जो निम्न प्रतिक्रिया उत्पन्न करता है:

I ₂ + 2 H ₂ O + SO ₂ => 2 HI + H ₂ SO ₄

इसके बाद, हाइड्रोजन आयोडाइड गैस गैसीय अवस्था में आयोडीन को मुक्त करने के लिए क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

2 HI + Cl ₂ => I ₂ + 2 HCl

और अंत में, आयोडीन को फ़िल्टर, शुद्ध और उपयोग के लिए पैक किया जाता है।

जैविक भूमिका

- अनुशंसित आहार

आयोडीन एक आवश्यक तत्व है, क्योंकि यह जीवित प्राणियों में कई कार्यों में हस्तक्षेप करता है, जो विशेष रूप से मनुष्यों में जाना जाता है। आयोडीन मनुष्य के लिए प्रवेश करने का एकमात्र तरीका उसके द्वारा खाए गए भोजन से है।

अनुशंसित आयोडीन आहार उम्र के साथ बदलता रहता है। इस प्रकार, 6 महीने के बच्चे को 110 dayg / दिन के सेवन की आवश्यकता होती है; लेकिन 14 वर्ष की आयु से, अनुशंसित आहार 150 dayg / दिन है। इसके अलावा, यह कहा जाता है कि आयोडीन का सेवन 1,100 statedg / दिन से अधिक नहीं होना चाहिए।

- थायराइड हार्मोन

थायराइड-उत्तेजक हार्मोन (टीएसएच) पिट्यूटरी ग्रंथि द्वारा स्रावित होता है और थायरॉयड कूप द्वारा आयोडीन के तेज को उत्तेजित करता है। आयोडीन को थायरॉयड फॉलिकल्स में ले जाया जाता है, जिसे कोलाइड्स के रूप में जाना जाता है, जहां यह एमिनो एसिड टाइरोसिन को मोनोयोडोटायरोसिन और डाययोडोटायरोसिन बनाने के लिए बांधता है।

कूपिक कोलाइड में, मोनोआयोडोथायरोनिन का एक अणु डायोडोथायरोनिन के एक अणु के साथ मिलकर ट्राइयोडोथायरोनिन (टी ₃) नामक अणु बनाता है । दूसरी ओर, डायोडोटायरोसिन के दो अणु आपस में जुड़ सकते हैं, जिससे टेट्राआयोडोथायरोनिन (T ₄) बनता है । टी ₃ और टी ₄ को थायराइड हार्मोन कहा जाता है।

हार्मोन टी ₃ और टी ₄ को प्लाज्मा में स्रावित किया जाता है जहां वे प्लाज्मा प्रोटीन से बंधते हैं; थायराइड हार्मोन ट्रांसपोर्टर प्रोटीन (टीबीजी) सहित। थायराइड हार्मोन के अधिकांश टी _{4 के} रूप में प्लाज्मा में ले जाया जाता है ।

हालांकि, थायराइड हार्मोन का सक्रिय रूप टी _{3 है}, इसलिए थायराइड हार्मोन के "सफेद अंगों" में टी ₄, डीओजिनेशन से गुजरता है और अपने हार्मोनल क्रिया को तेज करने के लिए टी ₃ में बदल जाता है।

प्रभाव संपादित करें

थायराइड हार्मोन की कार्रवाई के प्रभाव कई हैं, निम्नलिखित संभव हैं: चयापचय और प्रोटीन संश्लेषण में वृद्धि; शरीर के विकास और मस्तिष्क के विकास को बढ़ावा देना; रक्तचाप में वृद्धि और हृदय गति, आदि।

- कमी

आयोडीन की कमी और, इसलिए, थायरॉयड हार्मोन, जिसे हाइपोथायरायडिज्म के रूप में जाना जाता है, के कई परिणाम हैं जो व्यक्ति की उम्र से प्रभावित होते हैं।

यदि किसी व्यक्ति के भ्रूण की स्थिति में आयोडीन की कमी होती है, तो सबसे प्रासंगिक परिणाम क्रेटिनिज़्म है। यह स्थिति बिगड़ा हुआ मानसिक कार्य, देरी से शारीरिक विकास, स्ट्रैबिस्मस और यौन परिपक्वता में देरी जैसे संकेतों की विशेषता है।

एक आयोडीन की कमी एक गण्डमाला को प्रेरित कर सकती है, चाहे जिस उम्र में कमी हो। एक गण्डमाला थायराइड का एक अतिवृद्धि है, जो आयोडीन की कमी के परिणामस्वरूप पिट्यूटरी से जारी हार्मोन टीएसएच द्वारा ग्रंथि की अत्यधिक उत्तेजना के कारण होता है।

थायराइड (गण्डमाला) का अत्यधिक आकार श्वासनली को संकुचित कर सकता है, इसके माध्यम से हवा के पारित होने को सीमित करता है। इसके अलावा, यह लारेंजियल नसों को नुकसान पहुंचा सकता है जो कर्कशता का कारण बन सकता है।

जोखिम

आयोडीन के अधिक सेवन से जहर मुंह, गले और बुखार को जला सकता है। इसके अलावा पेट में दर्द, मतली, उल्टी, दस्त, कमजोर नाड़ी, और कोमा।

आयोडीन की अधिकता एक कमी में देखे गए लक्षणों में से कुछ का उत्पादन करती है: थायराइड हार्मोन के संश्लेषण का निषेध है, इस प्रकार टीएसएच की रिहाई में वृद्धि होती है, जिसके परिणामस्वरूप थायराइड का अतिवृद्धि होता है; यह एक गण्डमाला है।

अध्ययनों से पता चला है कि अत्यधिक आयोडीन का सेवन थायरॉयडिटिस और पैपिलरी थायरॉयड कैंसर का कारण बन सकता है। इसके अलावा, आयोडीन का एक अत्यधिक सेवन दवाओं के साथ बातचीत कर सकता है, उनकी कार्रवाई को सीमित कर सकता है।

अतिगलग्रंथिता दवाओं के साथ संयोजन में बहुत अधिक आयोडीन लेना, जैसे कि हाइपरथायरायडिज्म का इलाज करने के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला मेथिमाजोल, एक योजक प्रभाव डाल सकता है और हाइपोथायरायडिज्म का कारण बन सकता है।

एंजियोटेंसिन-परिवर्तित एंजाइम (एसीई) अवरोधक, जैसे कि बेनाजिप्रिल, उच्च रक्तचाप के इलाज के लिए उपयोग किया जाता है। पोटेशियम आयोडाइड की अधिक मात्रा लेने से हाइपरक्लेमिया और उच्च रक्तचाप का खतरा बढ़ जाता है।

अनुप्रयोग

डॉक्टरों

आयोडीन एक त्वचा या घाव कीटाणुनाशक के रूप में कार्य करता है। इसमें लगभग तात्कालिक रोगाणुरोधी क्रिया होती है, जो सूक्ष्मजीवों के आंतरिक भाग को भेदती है और सल्फर एमिनो एसिड, न्यूक्लियोटाइड और फैटी एसिड के साथ बातचीत करती है, जो कोशिका मृत्यु का कारण बनती है।

यह मुख्य रूप से ढंके हुए विषाणुओं पर अपनी एंटीवायरल कार्रवाई को बढ़ाता है, यह दर्शाता है कि यह ढंके हुए वायरस की सतह पर प्रोटीन पर हमला करता है।

एक केंद्रित समाधान के रूप में पोटेशियम आयोडाइड का उपयोग थायरोटॉक्सिकोसिस के उपचार में किया जाता है। यह थायरॉयड को रेडियोएक्टिव समस्थानिक के बंधन को अवरुद्ध करके ¹³¹ I विकिरण के प्रभावों को नियंत्रित करने के लिए भी उपयोग किया जाता है ।

आयोडीन का उपयोग डेंड्राइटिक केराटाइटिस के उपचार में किया जाता है। ऐसा करने के लिए, कॉर्निया आयोडीन के साथ संतृप्त जल वाष्प के संपर्क में है, अस्थायी रूप से कॉर्निया के उपकला को खो देता है; लेकिन दो या तीन दिनों में इससे पूरी तरह से ठीक हो जाना है।

इसके अलावा आयोडीन का मानव स्तन के सिस्टिक फाइब्रोसिस के उपचार में लाभकारी प्रभाव पड़ता है। इसी तरह, यह सुझाव दिया गया है कि ¹³¹ मैं थायरॉयड कैंसर के लिए एक वैकल्पिक उपचार हो सकता है।

प्रतिक्रियाएं और उत्प्रेरक कार्रवाई

स्टार्च की उपस्थिति का पता लगाने के लिए आयोडीन का उपयोग किया जाता है, जिससे नीले रंग का टिंट मिलता है। स्टार्च युक्त पेपर पर मुद्रित नकली नोटों की उपस्थिति का पता लगाने के लिए स्टार्च के साथ आयोडीन की प्रतिक्रिया का भी उपयोग किया जाता है।

पोटेशियम (II) टेट्राईडोमेरसुरेट, जिसे नेस्लेर के अभिकर्मक के रूप में भी जाना जाता है, का उपयोग अमोनिया के पता लगाने में किया जाता है। इसके अलावा, मिथाइल कीटोन की उपस्थिति को दिखाने के लिए, आयोडोफॉर्म परीक्षण में एक क्षारीय आयोडीन समाधान का उपयोग किया जाता है।

अकार्बनिक आयोडाइड का उपयोग धातुओं के शोधन में किया जाता है, जैसे कि टाइटेनियम, ज़िरकोनियम, हैफ़नियम और थोरियम। प्रक्रिया के एक चरण में, इन धातुओं के टेट्रायोडाइड का गठन किया जाना चाहिए।

आयोडीन रोसिन, तेल और अन्य लकड़ी के उत्पादों के लिए एक स्टेबलाइज़र के रूप में कार्य करता है।

आयोडीन का उपयोग मिथाइलेशन, आइसोमेराइजेशन और डीहाइड्रोजनीकरण के कार्बनिक संश्लेषण प्रतिक्रियाओं में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। इस बीच, मोनोसेंटो और कैटिवा प्रक्रियाओं में एसिटिक एसिड के उत्पादन के लिए उत्प्रेरक के रूप में हाइड्रोइक्लिक एसिड का उपयोग किया जाता है।

आयोडीन सुगन्धित amines के संघनन और क्षार में उत्प्रेरक के रूप में और साथ ही सल्फेट और सल्फेट प्रक्रियाओं में, और सिंथेटिक घिसने के उत्पादन के लिए एक उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।

फोटोग्राफी और प्रकाशिकी

सिल्वर आयोडाइड पारंपरिक फोटोग्राफिक फिल्म का एक अनिवार्य घटक है। आयोडीन का उपयोग इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों जैसे एकल क्रिस्टल प्रिज्म, ऑप्टिकल उपकरणों के ध्रुवीकरण और अवरक्त किरणों को संचारित करने में सक्षम ग्लास के निर्माण में किया जाता है।

अन्य उपयोग

आयोडीन का उपयोग कीटनाशक, एनिलिन रंजक, और फथेलिन के निर्माण में किया जाता है। इसके अलावा, यह रंजक के संश्लेषण में उपयोग किया जाता है, और एक धूम्रपान बुझाने वाला एजेंट है। और अंत में, सिल्वर आयोडाइड बारिश का कारण बनने के लिए बादलों में जल वाष्प के लिए संघनन नाभिक के रूप में कार्य करता है।

संदर्भ

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