जस्ता: इतिहास, गुण, संरचना, जोखिम, उपयोग - रसायन विज्ञान - 2025

जस्ता एक संक्रमण धातु आवर्त सारणी के समूह 12 से संबंधित है और रासायनिक प्रतीक Zn का प्रतिनिधित्व करती है। यह पृथ्वी की पपड़ी में बहुतायत में 24 वां तत्व है, जो सल्फर खनिजों में पाया जाता है, जैसे कि स्फ़ेलोनाइट, या कार्बोनेट, जैसे कि स्मित्सोनाइट।

यह एक धातु है जिसे लोकप्रिय संस्कृति में जाना जाता है; जस्ता छतों एक उदाहरण हैं, पुरुष हार्मोन को विनियमित करने के लिए पूरक हैं। यह कई खाद्य पदार्थों में पाया जाता है और अनगिनत चयापचय प्रक्रियाओं के लिए एक आवश्यक तत्व है। शरीर में इसकी अधिकता के नकारात्मक प्रभावों की तुलना में इसके मध्यम सेवन के कई लाभ हैं।

रिवरसाइड संग्रहालय की जस्ता धातु छत। स्रोत: इयोन

जस्ता को इसके चांदी के रंग जस्ती स्टील्स और अन्य धातुओं से बहुत पहले जाना जाता है। पीतल, तांबे और जस्ता की विभिन्न संरचना का एक मिश्र धातु, हजारों वर्षों से ऐतिहासिक वस्तुओं का एक हिस्सा रहा है। आज इसका सुनहरा रंग अक्सर कुछ वाद्ययंत्रों में देखा जाता है।

इसी तरह, यह एक धातु है जिसके साथ क्षारीय बैटरी बनाई जाती है, क्योंकि इसकी कम करने की शक्ति और इलेक्ट्रॉनों को दान करने में आसानी इसे एक एनोडिक सामग्री के रूप में एक अच्छा विकल्प बनाती है। इसका मुख्य उपयोग स्टील्स को गैल्वनाइज करना है, उन्हें जस्ता की एक परत के साथ कोटिंग करना जो कि बाद में corroding से लोहे को रोकने के लिए ऑक्सीकरण या बलिदान करता है।

अपने व्युत्पन्न यौगिकों में, इसमें लगभग हमेशा ऑक्सीकरण संख्या या +2 की स्थिति होती है। इसलिए, Zn ²⁺ आयन को आणविक या आयनिक वातावरण द्वारा कवर किया जाता है। यद्यपि Zn ²⁺ एक लुईस एसिड है जो कोशिकाओं के भीतर समस्या पैदा कर सकता है, अन्य अणुओं के साथ समन्वित होकर यह एंजाइम और डीएनए के साथ सकारात्मक रूप से संपर्क करता है।

इस प्रकार, जिंक कई धातु-एंजाइमों के लिए एक महत्वपूर्ण कोफ़ेक्टर है। इसकी अत्यधिक महत्वपूर्ण जैव रसायन के बावजूद, और जलने पर इसकी हरी-भरी चमक और लपट की चमक, विज्ञान की दुनिया के भीतर इसे "उबाऊ" धातु माना जाता है; चूंकि, इसके गुणों में अन्य धातुओं के आकर्षण का अभाव है, साथ ही साथ इसका गलनांक भी उनकी तुलना में काफी कम है।

इतिहास

पुरातनता

जिंक में हजारों वर्षों से हेरफेर किया गया है; लेकिन एक अज्ञात तरीके से, चूंकि प्राचीन सभ्यताएं, जिनमें फारसी, रोमन, ट्रांसिल्वेनियन और यूनानी शामिल हैं, पहले से ही वस्तुओं, सिक्कों और पीतल के हथियारों को बनाया गया था।

इसलिए, पीतल सबसे पुराने ज्ञात मिश्र धातुओं में से एक है। उन्होंने इसे खनिज कैलेमाइन, जेडएन ₄ सी ₂ ओ ₇ (ओएच) ₂ · एच ₂ ओ से तैयार किया, जिसे वे ऊन और तांबे की उपस्थिति में जमीन और गर्म करते हैं।

इस प्रक्रिया के दौरान, धातु के जस्ता की छोटी मात्रा, वाष्प के रूप में बच सकती है, एक ऐसा तथ्य जिसने इसकी पहचान में रासायनिक तत्व के रूप में सालों तक देरी की। जैसे-जैसे सदियां बीतती गईं, पीतल और अन्य मिश्र धातुओं ने अपनी जस्ता सामग्री में वृद्धि की, और अधिक भूरा दिखने लगे।

चौदहवीं शताब्दी में, भारत में, वे पहले से ही धातु जस्ता का उत्पादन करने में कामयाब रहे थे, जिसे वे जसादा कहते थे और फिर इसे चीन के साथ व्यापार कर रहे थे।

और इसलिए कीमियागर अपने प्रयोगों को करने के लिए इसे हासिल करने में सक्षम थे। यह प्रसिद्ध ऐतिहासिक व्यक्ति पैरासेल्सस था, जिसने इसे 'जिंकम' नाम दिया था, संभवतः जिंक क्रिस्टल और दांतों के बीच समानता से। थोड़ा-थोड़ा करके, अन्य नामों और विभिन्न संस्कृतियों के बीच, इस धातु के लिए 'जस्ता' नाम ने दही को समाप्त कर दिया।

एकांत

यद्यपि भारत ने पहले ही 1300 के दशक से धातु जस्ता का उत्पादन किया था, यह उस विधि से आया था जिसमें ऊन के साथ कैलामाइन का उपयोग किया गया था; इसलिए, यह काफी शुद्धता का एक धातु का नमूना नहीं था। 1738 में ग्रेट ब्रिटेन में इस पद्धति पर विलियम चैंपियन ने सुधार किया, एक ऊर्ध्वाधर मुंहतोड़ भट्टी का उपयोग किया।

1746 में, जर्मन रसायनज्ञ एंड्रियास सिगिस्मंड मार्ग्राफ ने तांबे के साथ एक कंटेनर के अंदर चारकोल (ऊन से बेहतर कम करने वाला एजेंट) की उपस्थिति में कैलामाइन को गर्म करके शुद्ध जस्ता का एक नमूना "पहली बार" प्राप्त किया। जिंक के उत्पादन का यह तरीका व्यावसायिक रूप से और चैंपियन के समानांतर विकसित हुआ।

बाद में, प्रक्रियाओं को विकसित किया गया था जो अंत में जिंक ऑक्साइड का उपयोग करके कैलामाइन से स्वतंत्र हो गया; दूसरे शब्दों में, वर्तमान pyrometallurgical प्रक्रिया के समान। भट्टियों ने भी सुधार किया, जिससे जस्ता की बढ़ती मात्रा का उत्पादन किया जा सके।

उस समय तक, अभी भी ऐसा कोई अनुप्रयोग नहीं था जिसमें भारी मात्रा में जस्ता की आवश्यकता हो; लेकिन लुइगी गलवानी और एलेसेंड्रो वोल्टा के योगदान से यह बदल गया, जिसने गैल्वनीकरण की अवधारणा को जन्म दिया। वोल्टा भी एक गैल्वेनिक सेल के रूप में जाना जाता है, और जस्ता सूखी कोशिकाओं के डिजाइन का हिस्सा था।

भौतिक और रासायनिक गुण

भौतिक उपस्थिति

यह एक धूसर धातु है, जो आमतौर पर दानेदार या पाउडर के रूप में उपलब्ध है। यह शारीरिक रूप से कमजोर है, इसलिए यह उन अनुप्रयोगों के लिए अच्छा विकल्प नहीं है जहां इसे भारी वस्तुओं का समर्थन करना चाहिए।

इसी तरह, यह भंगुर है, हालांकि 100 ºC से ऊपर गर्म होने पर यह निंदनीय और नमनीय हो जाता है; 250 toC तक, तापमान जिस पर यह फिर से भंगुर और छिड़काव योग्य हो जाता है।

अणु भार

65.38 ग्राम / मोल

परमाणु संख्या (Z)

30

गलनांक

419.53 ° से। यह कम गलनांक उसके कमजोर धात्विक बंधन का द्योतक है। जब पिघलता है तो यह तरल एल्यूमीनियम के समान होता है।

क्वथनांक

907 º सी

स्वयं जलने का तापमान

460 ºC है

घनत्व

-7.14 g / mL कमरे के तापमान पर

-6.57 g / mL पिघलने बिंदु पर, अर्थात, पिघलने या पिघलने पर

फ्यूजन की गर्मी

7.32 केजे / मोल

वाष्पीकरण का ताप

115 केजे / मोल

मोलर ताप क्षमता

25,470 J / (मोल K)

वैद्युतीयऋणात्मकता

पॉलिंग स्केल पर 1.65

आयनीकरण ऊर्जा

-First: 906.4 kJ / mol (Zn ⁺ गैस)

-सेकंड: 1733.3 kJ / mol (Zn ²⁺ गैसीय)

-थर्ड: 3833 kJ / मोल (Zn ³⁺ गैसीय)

परमाणु रेडियो

अपराह्न 134 बजे

सहसंयोजक त्रिज्या

122 pm 4 बजे

मोह कठोरता

2.5। यह मूल्य अन्य संक्रमण धातुओं, यानी टंगस्टन की कठोरता की तुलना में काफी कम है।

चुंबकीय क्रम

प्रति-चुंबकीय

ऊष्मीय चालकता

116 डब्ल्यू / (एम के)

विधुतीय प्रतिरोधकर्ता

20 डिग्री सेल्सियस पर 59 एनएम

घुलनशीलता

यह पानी में अघुलनशील है जब तक कि इसकी ऑक्साइड परत इसकी रक्षा करती है। एक बार जब यह एक एसिड या बेस के हमले से हटा दिया जाता है, तो जंक जल के साथ प्रतिक्रिया करता है ताकि जटिल जलीय, Zn (OH ₂) ₆ ²⁺, Zn ²⁺ को एक सीमित ऑक्टाकोरॉन के केंद्र में रख सके। पानी के अणुओं द्वारा।

सड़न

जब यह जलता है, तो यह हवा में जहरीले ZnO कणों को छोड़ सकता है। प्रक्रिया में, एक हरे रंग की लौ और चमकती रोशनी देखी जाती है।

रसायनिक प्रतिक्रिया

जिंक और सल्फर के बीच एक क्रूसिबल के बीच प्रतिक्रिया जहां लपटों के हरे-नीले रंग की सराहना की जाती है। स्रोत: इयोन

जस्ता एक प्रतिक्रियाशील धातु है। कमरे के तापमान पर इसे न केवल एक ऑक्साइड परत द्वारा कवर किया जा सकता है, बल्कि बुनियादी कार्बोनेट, Zn ₅ (OH) ₆ (CO ₃) ₂, या यहां तक ​​कि सल्फर, ZnS द्वारा भी कवर किया जा सकता है । जब एसिड के हमले से विभिन्न संरचना की परत नष्ट हो जाती है, तो धातु प्रतिक्रिया करता है:

Zn (s) + H ₂ SO ₄ (aq) → Zn ²⁺ (aq) + SO ₄ ²) (aq) + H ₂ (g)

सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अपनी प्रतिक्रिया के अनुरूप रासायनिक समीकरण और:

Zn (s) + 4 HNO ₃ (aq) → Zn (NO ₃) ₂ (aq) + 2 NO ₂ (g) + 2 H ₂ O (l)

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ। दोनों मामलों में, हालांकि लिखित नहीं है, जटिल जलीय Zn (OH ₂) ₆ ^{2+ मौजूद है}; अगर यह बुनियादी है तो सिवाय इसके कि यह जिंक हाइड्रॉक्साइड के रूप में उपजी है, Zn (OH) ₂:

Zn ²⁺ (aq) + 2OH ^- (aq) → Zn (OH) ₂ (s)

यह एक सफेद, अनाकार और उभयचर हाइड्रॉक्साइड है, जो अधिक OH ^- आयनों के साथ प्रतिक्रिया जारी रखने में सक्षम है:

Zn (OH) ₂ (s) + 2OH ^- (aq) → Zn (OH) ₄ ^2- (aq)

Zn (OH) ₄ ^2- जिंकनेट आयन है। वास्तव में, जब जस्ता इतने मजबूत आधार के साथ प्रतिक्रिया करता है, जैसे कि संकेंद्रित NaOH, सोडियम जिंकेट कॉम्प्लेक्स, Na ₂, सीधे उत्पन्न होता है:

Zn (s) + 2NOH (aq) + 2H ₂ O (l) → Na ₂ (aq) + H ₂ (g)

इसी तरह, जस्ता गैर-धात्विक तत्वों के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, जैसे गैसीय अवस्था में सल्फर या सल्फर:

Zn (s) + I ₂ (g) → ZnI ₂ (s)

Zn (s) + S (s) → ZnS (ऊपरी छवि)

आइसोटोप

जिंक पांच आइसोटोप के रूप में प्रकृति में मौजूद है: ⁶⁴ Zn (49.2%), ⁶⁶ Zn (27.7%), ⁶⁸ Zn (18.5%), ⁶⁷ Zn (4%) और ⁷⁰ Zn (0.62) %)। अन्य सिंथेटिक और रेडियोधर्मी हैं।

संरचना और इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन

जस्ता परमाणु एक कॉम्पैक्ट हेक्सागोनल संरचना (एचसीपी) में क्रिस्टलीकृत होते हैं, हालांकि विकृत, उनके धातु बंधन का एक उत्पाद। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों जो इस तरह की बातचीत को नियंत्रित करते हैं, इलेक्ट्रॉन विन्यास के अनुसार, 3 डी और 4 जी की कक्षा से संबंधित हैं:

3 डी ¹⁰ 4 जी ²

दोनों ऑर्बिटल्स पूरी तरह से इलेक्ट्रॉनों से भरे हुए हैं, इसलिए उनका ओवरलैप बहुत प्रभावी नहीं है, यहां तक ​​कि जब जस्ता नाभिक उनके लिए एक आकर्षक बल देता है।

नतीजतन, Zn परमाणु बहुत सामंजस्यपूर्ण नहीं हैं, एक तथ्य अन्य संक्रमण धातुओं की तुलना में उनके कम पिघलने बिंदु (419.53.5C) में परिलक्षित होता है। वास्तव में, यह समूह 12 धातुओं (पारा और कैडमियम के साथ) की एक विशेषता है, इसलिए वे कभी-कभी सवाल करते हैं कि क्या उन्हें वास्तव में ब्लॉक डी के तत्व माना जाना चाहिए।

3 डी और 4 जी ऑर्बिटल्स पूर्ण होने के बावजूद, जस्ता बिजली का एक अच्छा कंडक्टर है; इसलिए, इसकी वैलेंस इलेक्ट्रॉन चालन बैंड में "कूद" सकती हैं।

ऑक्सीकरण संख्या

जस्ता के लिए अपने बारह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को खोना असंभव है या Z12 ¹²⁺ कटियन के अस्तित्व को मानते हुए ऑक्सीकरण संख्या या +12 की स्थिति है । इसके बजाय, यह अपने दो इलेक्ट्रॉनों को खो देता है; विशेष रूप से 4 जी की कक्षा के लोग, पृथ्वी की धातुओं (श्री बेकाम्बरा) को एक समान तरीके से व्यवहार करते हैं।

जब ऐसा होता है, तो जस्ता को यौगिक में ऑक्सीकरण संख्या या +2 की स्थिति के साथ भाग लेने के लिए कहा जाता है; यह है कि Zn ²⁺ कटियन के अस्तित्व को मानते हुए । उदाहरण के लिए, अपने ऑक्साइड, ZnO, जस्ता में यह ऑक्सीकरण संख्या (Zn ²⁺ O ^2-) है। यही बात कई अन्य यौगिकों पर भी लागू होती है, यह सोचते हुए कि केवल Zn (II) मौजूद है।

हालाँकि, Zn (I) या Zn ^{+ भी है}, जो कि किसी एक इलेक्ट्रॉनों को 4s ऑर्बिटल से खो दिया है। जस्ता के लिए एक और संभावित ऑक्सीकरण संख्या 0 (Zn ⁰) है, जहां इसके तटस्थ परमाणु गैसीय या कार्बनिक अणुओं के साथ बातचीत करते हैं। इसलिए, इसे Zn ²⁺, Zn ⁺ या Zn ^{0 के} रूप में प्रस्तुत किया जा सकता है ।

यह कैसे प्राप्त किया जाता है

कच्चा माल

रोमानिया से Sphalerite खनिज नमूना। स्रोत: जेम्स सेंट जॉन

जिंक पृथ्वी की पपड़ी में सबसे प्रचुर तत्वों के चौबीसवें स्थान पर है। यह आम तौर पर सल्फर खनिजों में पाया जाता है, पूरे ग्रह में वितरित किया जाता है।

धातु को अपने शुद्ध रूप में प्राप्त करने के लिए, पहले भूमिगत सुरंगों में स्थित चट्टानों को इकट्ठा करना और जस्ता में समृद्ध खनिजों को केंद्रित करना आवश्यक है, जो कि सच्चे कच्चे माल का प्रतिनिधित्व करते हैं।

इन खनिजों में शामिल हैं: स्फालराइट या वुर्ज़ाइट (ZnS), ज़िंकाइट (ZnO), विलेमाइट (Zn ₂ SiO ₄), smitsonite (ZnCO ₃) और gahnite (ZnAl ₂ O ₄)। Sphalerite अब तक जस्ता का मुख्य स्रोत है।

पकाना

एक बार जब खनिजों को चट्टानों के प्रवाह और शुद्धिकरण की प्रक्रिया के बाद केंद्रित किया गया है, तो इसे सल्फाइड को अपने संबंधितों में बदलने के लिए शांत करना होगा। इस चरण में, खनिज को केवल ऑक्सीजन की उपस्थिति में गर्म किया जाता है, जिससे निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रिया विकसित होती है:

2 ZnS (s) + 3 O ₂ (g) → 2 ZnO (s) + 2 SO ₂ (g)

एसओ ₂ भी एसओ ₃ उत्पन्न करने के लिए ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, एक यौगिक सल्फ्यूरिक एसिड के संश्लेषण के लिए किस्मत में है।

एक बार ZnO प्राप्त हो जाने के बाद, इसे या तो एक पाइरोमेटालर्जिकल प्रक्रिया, या इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया जा सकता है, जहां अंतिम परिणाम धातु जस्ता का गठन होता है।

Pyrometallurgical प्रक्रिया

ZnO कोयले (खनिज या कोक) या कार्बन मोनोऑक्साइड का उपयोग करके कम किया जाता है:

2 ZnO (s) + C (s) → 2 Zn (g) + CO ₂ (g)

ZnO (s) + CO (g) → Zn (g) + CO ₂ (g)

इस प्रक्रिया से होने वाली कठिनाई गैसीय जूस की पीढ़ी है, इसकी कम उबलते बिंदु के कारण, जो भट्ठी के उच्च तापमान से उबर जाता है। इसीलिए जिंक वाष्पों को आसुत और अन्य गैसों से अलग किया जाना चाहिए, जबकि उनके क्रिस्टल पिघले हुए सीसे पर संघनित होते हैं।

इलेक्ट्रोलाइटिक प्रक्रिया

इसे प्राप्त करने के दो तरीकों में से, यह दुनिया भर में सबसे व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। ZnO अपने सल्फेट नमक के रूप में जस्ता आयनों को बाहर निकालने के लिए पतला सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

ZnO (s) + H ₂ SO ₄ (aq) → ZnSO ₄ (aq) + H ₂ O (l)

अंत में यह घोल धात्विक जस्ता उत्पन्न करने के लिए विद्युत अपघटित होता है:

2 ZnSO ₄ (aq) + 2 H ₂ O (l) → 2 Zn (s) + 2 H ₂ SO ₄ (aq) + O ₂ (g)

जोखिम

रासायनिक प्रतिक्रियाओं पर उपधारा में यह उल्लेख किया गया था कि हाइड्रोजन गैस मुख्य उत्पादों में से एक है जब जस्ता पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है। इसीलिए, धात्विक अवस्था में, इसे ठीक से संग्रहित किया जाना चाहिए और अम्ल, क्षार, जल, गंधक या ऊष्मा के किसी भी स्रोत की पहुँच से बाहर होना चाहिए; अन्यथा, आग लगने का खतरा है।

जितना अधिक सूक्ष्म रूप से जस्ता को विभाजित किया जाता है, उतना ही आग या विस्फोट का खतरा होता है।

अन्यथा, जब तक तापमान 500 itsC के करीब नहीं होता है, तब तक इसका ठोस या दानेदार रूप किसी खतरे का प्रतिनिधित्व नहीं करता है। यदि इसे ऑक्साइड की एक परत द्वारा कवर किया जाता है, तो इसे नंगे हाथों से संभाला जा सकता है, क्योंकि यह उनकी आर्द्रता के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है; हालांकि, किसी भी ठोस की तरह, यह आंखों और श्वसन तंत्र को परेशान करता है।

यद्यपि जस्ता स्वास्थ्य के लिए आवश्यक है, एक अतिरिक्त खुराक निम्नलिखित लक्षणों या दुष्प्रभावों का कारण बन सकती है:

- मतली, उल्टी, अपच, सिरदर्द और पेट या दस्त।

- यह आंत में उनके अवशोषण के दौरान तांबे और लोहे को विस्थापित करता है, जो चरम सीमाओं में बढ़ती कमजोरियों में परिलक्षित होता है।

- पथरी।

- गंध की भावना का नुकसान।

अनुप्रयोग

- धातु

मिश्र

कई संगीत वाद्ययंत्र पीतल, एक तांबे और जस्ता धातु से बने होते हैं। स्रोत: Pxhere

शायद जस्ता धातुओं में से एक है, तांबे के साथ, यह सबसे लोकप्रिय मिश्र धातु बनाता है: पीतल और जस्ती लोहा। संगीतमय ऑर्केस्ट्रा के दौरान पीतल को कई मौकों पर देखा गया है, क्योंकि उपकरणों की सुनहरी चमक तांबे और जस्ता के उक्त मिश्र भाग के कारण होती है।

धातु जस्ता में कई उपयोग नहीं होते हैं, हालांकि लुढ़का यह सूखी कोशिकाओं के एनोड के रूप में कार्य करता है, और पाउडर के रूप में यह एक कम करने वाले एजेंट के रूप में अभिप्रेत है। जब इस धातु की एक परत को दूसरे पर इलेक्ट्रोड किया जाता है, तो पूर्व को जंग से बचाता है क्योंकि यह ऑक्सीकरण के लिए अधिक संवेदनशील है; वह है, जस्ता लोहे से पहले ऑक्सीकरण करता है।

यही कारण है कि स्टील्स अपने स्थायित्व को बढ़ाने के लिए जस्ती (जस्ता के साथ लेपित) हैं। इन जस्ती स्टील्स के उदाहरण भी अंतहीन "जस्ता" छतों में मौजूद हैं, जिनमें से कुछ हरे रंग के कोट के साथ आते हैं, और बस निकायों, घरेलू बर्तनों और निलंबन पुलों में।

नागरिक निर्माणों में इस्तेमाल होने वाला अल्युमिनियम-जस्ता मिश्र धातु भी है।

अपचायक कारक

जिंक एक अच्छा कम करने वाला एजेंट है, इसलिए यह अन्य प्रजातियों के लिए अपने इलेक्ट्रॉनों को खो देता है; विशेष रूप से एक धातु कटियन। जब पाउडर के रूप में, इसकी ठोस ठोस कणिकाओं की तुलना में इसकी कम करने की क्रिया और भी तेज होती है।

इसका उपयोग उनके खनिजों से धातु प्राप्त करने की प्रक्रियाओं में किया जाता है; जैसे रोडियाम, चांदी, कैडमियम, सोना और तांबा।

इसी तरह, इसकी कम करने की क्रिया का उपयोग जैविक प्रजातियों को कम करने के लिए किया जाता है, जो तेल उद्योग में शामिल हो सकती है, जैसे कि बेंजीन और गैसोलीन, या दवा उद्योग में। दूसरी ओर, जस्ता धूल भी क्षारीय जस्ता-मैंगनीज डाइऑक्साइड बैटरी में आवेदन पाता है।

विविध

इसकी प्रतिक्रियाशीलता और अधिक ऊर्जावान दहन के कारण, जस्ता धूल विस्फोटक और आतिशबाजी (वे सफेद चमक और हरे रंग की लपटें प्रदान करते हैं) में मैच सिर में एक योजक के रूप में उपयोग करते हैं।

- यौगिक

सल्फाइड

हाथों और घंटों पर फॉस्फोरसेंट पेंट के साथ घड़ी। स्रोत: फ्रांसिस फ्लिंच

जिंक सल्फाइड में फॉस्फोरसेंट और ल्यूमिनसेंट होने का गुण होता है, यही कारण है कि इसका उपयोग चमकदार पेंट के उत्पादन में किया जाता है।

ऑक्साइड

इसके ऑक्साइड का सफेद रंग, साथ ही इसकी अर्ध और फोटो चालकता, सिरेमिक और कागज के लिए वर्णक के रूप में उपयोग किया जाता है। इसके अलावा, यह तालक, सौंदर्य प्रसाधन, घिसने, प्लास्टिक, कपड़े, दवाओं, स्याही और एनामेल्स में मौजूद है।

पोषण का पूरक

हमारे शरीर को अपने कई महत्वपूर्ण कार्यों को पूरा करने के लिए जस्ता की आवश्यकता होती है। इसे प्राप्त करने के लिए, इसे ऑक्साइड, ग्लूकोनेट या एसीटेट के रूप में कुछ पोषण की खुराक में शामिल किया गया है। यह भी जलन और त्वचा की जलन और शैंपू में राहत देने के लिए क्रीम में मौजूद है।

जस्ता लेने से जुड़े कुछ लाभ या उनसे जुड़े कुछ फायदे हैं:

- प्रतिरक्षा प्रणाली में सुधार।

- यह एक अच्छा एंटी-इंफ्लेमेटरी है।

- सामान्य सर्दी के कष्टप्रद लक्षणों को कम करता है।

- रेटिना में कोशिका क्षति को रोकता है, इसलिए यह दृष्टि के लिए अनुशंसित है।

- यह टेस्टोस्टेरोन के स्तर को विनियमित करने में मदद करता है और पुरुषों की प्रजनन क्षमता, उनके शुक्राणु की गुणवत्ता और मांसपेशियों के ऊतकों के विकास से भी जुड़ा हुआ है।

- मस्तिष्क न्यूरॉन्स के बीच बातचीत को नियंत्रित करता है, यही कारण है कि यह स्मृति और सीखने में सुधार से जुड़ा हुआ है।

-और, यह दस्त के उपचार में भी प्रभावी है।

ये जस्ता सप्लीमेंट कैप्सूल, टैबलेट या सिरप के रूप में व्यावसायिक रूप से उपलब्ध हैं।

जैविक भूमिका

कार्बोनिक एनहाइड्रेज़ और कार्बोक्सीपेप्टिडेज़ में

माना जाता है कि जस्ता मानव शरीर में सभी एंजाइमों के 10% का हिस्सा है, लगभग 300 एंजाइम। उनमें से, कार्बोनिक एनहाइड्रेज़ और कारबॉक्सपेप्टिडेज़ का उल्लेख किया जा सकता है।

कार्बोनिक एनहाइड्रेज़, एक जस्ता पर निर्भर एंजाइम, बाइकार्बोनेट बनाने के लिए पानी के साथ कार्बन डाइऑक्साइड की प्रतिक्रिया को उत्प्रेरित करके ऊतक स्तर पर कार्य करता है। जब बाइकार्बोनेट फेफड़ों में पहुंच जाता है, तो एंजाइम प्रतिक्रिया को उलट देता है और कार्बन डाइऑक्साइड बनता है, जो समाप्ति के दौरान बाहर तक निष्कासित हो जाता है।

Carboxypeptidase एक एक्सोपेप्टिडेज़ है जो प्रोटीन को पचाता है, जो एमिनो एसिड जारी करता है। जिंक एक सकारात्मक चार्ज की आपूर्ति करके काम करता है जो प्रोटीन को पचाने वाले एंजाइम के संपर्क की सुविधा प्रदान करता है।

प्रोस्टेट कार्यप्रणाली में

मानव शरीर के विभिन्न अंगों में जस्ता मौजूद होता है, लेकिन प्रोस्टेट और वीर्य में इसकी एकाग्रता सबसे अधिक होती है। जिंक प्रोस्टेट के उचित कामकाज और पुरुष प्रजनन अंगों के विकास के लिए जिम्मेदार है।

जिंक उँगलियाँ

जस्ता आरएनए और डीएनए के चयापचय में शामिल है। जिंक अंगुलियां (Zn- अँगुलियाँ) जिंक परमाणुओं से युक्त होती हैं जो प्रोटीन के बीच बाध्यकारी पुलों के रूप में काम करती हैं, जो एक साथ विभिन्न कार्यों में शामिल होती हैं।

जिंक उंगलियां डीएनए पढ़ने, लिखने और ट्रांसक्रिप्शन में उपयोगी हैं। इसके अलावा, हार्मोन होते हैं जो पूरे शरीर में विकास होमोस्टैसिस से जुड़े कार्यों में उनका उपयोग करते हैं।

ग्लूटामेट के नियमन में

सेरेब्रल कॉर्टेक्स और ब्रेनस्टेम में ग्लूटामेट मुख्य उत्तेजक न्यूरोट्रांसमीटर है। जिंक ग्लूटामिनर्जिक प्रीसानेप्टिक पुटिकाओं में जमा होता है, न्यूरोट्रांसमीटर ग्लूटामेट की रिहाई के नियमन में हस्तक्षेप करता है और न्यूरोनल उत्तेजना में।

इस बात के प्रमाण हैं कि न्यूरोट्रांसमीटर ग्लूटामेट की अतिरंजित रिहाई में न्यूरोटॉक्सिक कार्रवाई हो सकती है। इसलिए, ऐसे तंत्र हैं जो इसकी रिहाई को विनियमित करते हैं। जिंक होमियोस्टेसिस इस प्रकार तंत्रिका तंत्र के कार्यात्मक विनियमन में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

संदर्भ

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