रसायन विज्ञान के वजन कानून क्या हैं? (उदाहरण) - रसायन विज्ञान - 2025

रसायन विज्ञान के पोंडेरल कानूनों उन पता चला है कि कि पदार्थ है कि प्रतिक्रिया की जनता एक मनमाना या यादृच्छिक तरह से ऐसा नहीं करते हैं, लेकिन संपूर्ण संख्याओं या उसके उप-प्रकोष्ठों के निरंतर गणितीय अनुपात को बनाए रखने से, जिसमें तत्वों के परमाणु न तो बनाए जाते हैं और न ही नष्ट होते हैं।

अतीत में इन कानूनों की स्थापना के लिए तर्क के असाधारण प्रयासों की आवश्यकता थी; क्योंकि यद्यपि यह बहुत स्पष्ट प्रतीत होता है, तत्वों और यौगिकों के परमाणु और आणविक द्रव्यमान से पहले, क्रमशः ज्ञात भी नहीं थे।

स्रोत: ऑस्टिन, TX, संयुक्त राज्य अमेरिका से जेफ कीज़र

चूँकि यह ज्ञात नहीं था कि प्रत्येक तत्व के परमाणुओं का एक मोल कितना है, इसलिए 18 वीं और 19 वीं शताब्दी में केमिस्टों को प्रतिक्रियाशील द्रव्यमान पर निर्भर रहना पड़ता था। तो अल्पविकसित विश्लेषणात्मक संतुलन (शीर्ष छवि) वजन कानूनों को स्थापित करने के लिए आवश्यक सैकड़ों प्रयोगों के दौरान अविभाज्य साथी थे।

यह इस कारण से है कि जब आप रसायन विज्ञान के इन नियमों का अध्ययन करते हैं तो आप हर पल बड़े पैमाने पर माप करते हैं। इसके लिए धन्यवाद, प्रयोगों के परिणामों को एक्सट्रपलेशन करते हुए, यह पता चला कि शुद्ध रासायनिक यौगिक हमेशा अपने घटक तत्वों के समान द्रव्यमान अनुपात के साथ बनते हैं।

जन संरक्षण का कानून

यह कानून कहता है कि एक रासायनिक प्रतिक्रिया में, अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है; जब तक माना प्रणाली बंद है और उसके आसपास द्रव्यमान और ऊर्जा का कोई आदान-प्रदान नहीं होता है।

एक रासायनिक प्रतिक्रिया में, पदार्थ गायब नहीं होते हैं, लेकिन समान द्रव्यमान के अन्य पदार्थों में बदल जाते हैं; इसलिए प्रसिद्ध वाक्यांश: "कुछ भी नहीं बनाया जाता है, कुछ भी नष्ट नहीं होता है, सब कुछ बदल जाता है"।

ऐतिहासिक रूप से, रासायनिक प्रतिक्रिया में द्रव्यमान के संरक्षण का कानून पहली बार 1756 में मिखाइल लोमोनसोव द्वारा प्रस्तावित किया गया था, जिसने अपनी पत्रिका में अपने प्रयोगों के परिणाम दिखाए थे।

बाद में 1774 में, फ्रांसीसी रसायनज्ञ एंटोनी लेवोइसियर ने अपने प्रयोगों के परिणामों को प्रस्तुत किया, जिन्होंने इसे स्थापित करने की अनुमति दी; जिसे कुछ लोग लावोइसियर लॉ भी कहते हैं।

-लावियो के प्रयोग

Lavoisier के समय (1743-1794) में, फ्लॉजिस्टन थ्योरी थी, जिसके अनुसार निकायों में आग पकड़ने या जलने की क्षमता थी। Lavoisier के प्रयोगों ने इस सिद्धांत को त्यागना संभव बना दिया।

Lavoisier ने कई धातु दहन प्रयोग किए। उन्होंने बंद कंटेनर में दहन से पहले और बाद में सामग्री को सावधानीपूर्वक तौला, यह पाते हुए कि वजन में एक स्पष्ट लाभ था।

लेकिन लावोइज़र ने दहन में ऑक्सीजन की भूमिका के बारे में अपने ज्ञान के आधार पर निष्कर्ष निकाला कि दहन में वजन बढ़ने का कारण जलने वाली सामग्री में ऑक्सीजन को शामिल करना था। धातु आक्साइड की अवधारणा का जन्म हुआ।

इसलिए, धातुओं के द्रव्यमान का योग दहन और ऑक्सीजन के अधीन रहा। इस निष्कर्ष ने कानून के संरक्षण कानून की स्थापना की अनुमति दी।

समीकरणों का संतुलन

द्रव्यमान के संरक्षण के कानून ने रासायनिक समीकरणों को संतुलित करने की आवश्यकता की स्थापना की, यह गारंटी देते हुए कि रासायनिक प्रतिक्रिया में शामिल सभी तत्वों की संख्या, दोनों प्रतिक्रियाशील या उत्पादों के रूप में, बिल्कुल समान है।

स्टोइकोमेट्रिक गणना की सटीकता के लिए यह एक अनिवार्य आवश्यकता है।

-Calculations

पानी के मोल

अतिरिक्त ऑक्सीजन में 5 मोल मीथेन के दहन के दौरान कितने मोल्स पानी का उत्पादन किया जा सकता है? यह भी दिखाते हैं कि पदार्थ के संरक्षण का नियम है।

सीएच ₄ + 2 ओ ₂ => सीओ ₂ + 2 एच ₂ ओ

प्रतिक्रिया के संतुलित समीकरण को देखते हुए, यह निष्कर्ष निकाला गया है कि 1 मोल मीथेन 2 मोल पानी का उत्पादन करता है।

समस्या को सीधे सरल दृष्टिकोण से हल किया जा सकता है, क्योंकि हमारे पास 1 मोल नहीं बल्कि CH _{4 के} 5 मोल हैं:

पानी के मोल = सीएच _{4 के} 5 मोल (एच ₂ ओ के 2 मोल / सीएच _{4 के} 1 मोल)

= 10

यह H ₂ O के 180 ग्राम के बराबर होगा । CO _{2 का} 5 m या 220 g का _{गठन किया गया}, जो कि कुल 400 ग्राम उत्पादों के द्रव्यमान के बराबर है।

यह मामला होने के नाते, मामले के संरक्षण के कानून को पूरा करने के लिए, 400 ग्राम अभिकर्मकों को प्रतिक्रिया करनी चाहिए; न आधिक न कम। इन 400 ग्राम में से, 80 ग्राम सीएच _{4 के} 5 मोल (16 ग्राम / मोल के आणविक द्रव्यमान से गुणा) के होते हैं, और 320 ग्राम ओ _{2 के} 10 मोल के अनुरूप होते हैं (इसी तरह 32 ग्राम / मोल के आणविक द्रव्यमान से भी))।

एक मैग्नीशियम रिबन का दहन

ऑक्सीजन की 0.80 ग्राम युक्त बंद कंटेनर में 1.50 ग्राम मैग्नीशियम रिबन जलाया गया था। दहन के बाद, कंटेनर में 0.25 ग्राम ऑक्सीजन बनी रही। क) ऑक्सीजन के द्रव्यमान ने क्या प्रतिक्रिया दी? b) मैग्नीशियम ऑक्साइड का निर्माण कितना हुआ था?

ऑक्सीजन का द्रव्यमान जो प्रतिक्रिया करता है वह एक साधारण अंतर से प्राप्त होता है।

ऑक्सीजन का सेवन = (प्रारंभिक द्रव्यमान - अवशिष्ट द्रव्यमान) ऑक्सीजन

= 0.80 ग्राम - 0.25 ग्राम

= 0.55 ग्राम O ₂ (ए)

जन के संरक्षण के कानून के अनुसार, मैग्नीशियम ऑक्साइड का द्रव्यमान = मैग्नीशियम का द्रव्यमान + ऑक्सीजन का द्रव्यमान

= 1.50 ग्राम + 0.55 ग्राम

= 2.05 ग्राम MgO (b)

निश्चित अनुपात का नियम

जोसेफ लुई प्राउस्ट (1754-1826), फ्रांसीसी रसायनज्ञ ने महसूस किया कि एक रासायनिक प्रतिक्रिया में रासायनिक तत्व हमेशा एक विशिष्ट शुद्ध यौगिक बनाने के लिए द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में प्रतिक्रिया करते हैं; इसलिए, स्रोत या उत्पत्ति की परवाह किए बिना, या इसका संश्लेषण कैसे होता है, इसकी संरचना स्थिर है।

1799 में प्राउस्ट ने निश्चित अनुपात के कानून को लागू किया, जिसमें कहा गया है कि: "जब दो या दो से अधिक तत्व एक यौगिक बनाने के लिए संयोजित होते हैं, तो वे एक निश्चित द्रव्यमान अनुपात में ऐसा करते हैं।" इसलिए, यह रिश्ता तय हो गया है और यह यौगिक की तैयारी के लिए पालन की जाने वाली रणनीति पर निर्भर नहीं करता है।

इस कानून को निरंतर रचना के कानून के रूप में भी जाना जाता है, जो बताता है: "शुद्धता की स्थिति में हर रासायनिक यौगिक में हमेशा समान तत्व होते हैं, निरंतर अनुपात में द्रव्यमान।"

-संयम का कानून

आयरन सल्फ (S) के साथ आयरन सल्फ (Fe) बनाने के लिए आयरन (Fe) प्रतिक्रिया करता है, तीन स्थितियों पर ध्यान दिया जा सकता है (1, 2 और 3):

उस अनुपात को खोजने के लिए जिसमें तत्व संयोजित होते हैं, अधिक द्रव्यमान (Fe) को कम द्रव्यमान (S) से विभाजित करते हैं। गणना 1.75: 1 का अनुपात देती है। यह मान दिए गए तीन स्थितियों (1, 2 और 3) में दोहराया जाता है, जहां समान अनुपात प्राप्त किया जाता है, हालांकि विभिन्न द्रव्यमान का उपयोग किया जाता है।

अर्थात, 1.75 ग्राम Fe को S के 1.0 g के साथ मिलाकर 2.75 ग्राम FeS दिया जाता है।

-अनुप्रयोग

इस कानून को लागू करने से, किसी व्यक्ति को एक यौगिक के वांछित द्रव्यमान को प्राप्त करने के लिए संयुक्त तत्वों का ठीक-ठीक पता चल सकता है।

इस तरह, एक रासायनिक प्रतिक्रिया में शामिल कुछ तत्वों के अतिरिक्त द्रव्यमान के बारे में जानकारी प्राप्त की जा सकती है, या प्रतिक्रिया में एक सीमित अभिकर्मक है या नहीं।

इसके अलावा, यह एक यौगिक की सेंटीसम संरचना को जानने के लिए लागू किया जाता है, और बाद के आधार पर, एक यौगिक का सूत्र स्थापित किया जा सकता है।

किसी समास की समास रचना

कार्बन डाइऑक्साइड (CO ₂) निम्नलिखित प्रतिक्रिया में बनता है:

सी + ओ ₂ => सीओ ₂

कार्बन के 12 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड के 44 ग्राम देने के लिए 32 ग्राम ऑक्सीजन का संयोजन करते हैं।

तो प्रतिशत कार्बन बराबर होता है

कार्बन प्रतिशत = (12 ग्राम / 44 ग्राम) 100%

= 27.3%

ऑक्सीजन का प्रतिशत = (32 ग्राम / 44 ग्राम) 100%

ऑक्सीजन का प्रतिशत = 72.7%

निरंतर संरचना के कानून के कथन का उपयोग करते हुए, यह ध्यान दिया जा सकता है कि कार्बन डाइऑक्साइड हमेशा 27.3% कार्बन और 72.7% ऑक्सीजन से बना होता है।

-Calculations

सल्फर ट्राईऑक्साइड

विभिन्न जहाजों में प्रतिक्रिया करके क्रमशः ऑक्सीजन (O) के साथ 4 ग्राम और 6 ग्राम सल्फर (एस), 10 ग्राम और 15 ग्राम सल्फर ट्राइऑक्साइड (एसओ ₃) क्रमशः प्राप्त किए गए थे ।

सल्फर ट्राइऑक्साइड की इतनी मात्रा क्यों प्राप्त की गई और अन्य नहीं?

इसके अलावा 36 ग्राम ऑक्सीजन और सल्फर ट्राइऑक्साइड के द्रव्यमान के साथ संयोजन के लिए आवश्यक सल्फर की मात्रा की गणना करें।

भाग ए)

पहले कंटेनर में सल्फर के 4 को 10 ग्राम ट्राइऑक्साइड के एक्स जी के साथ मिलाया जाता है। यदि द्रव्यमान के संरक्षण का नियम लागू किया जाता है, तो हम सल्फर के साथ मिलकर ऑक्सीजन के द्रव्यमान को हल कर सकते हैं।

ऑक्सीजन का द्रव्यमान = ऑक्सीजन का 10 ग्राम ट्राइऑक्साइड - सल्फर का 4 ग्राम।

= 6 जी

पोत 2 में सल्फर ट्रॉक्साइड के 15 प्राप्त करने के लिए सल्फर के 6 ग्राम को एक्स जी ऑक्सीजन के साथ मिलाया जाता है।

ऑक्सीजन का द्रव्यमान = सल्फर ट्राइऑक्साइड का 15 ग्राम - सल्फर का 6 ग्राम

= 9 जी

फिर हम प्रत्येक कंटेनर के लिए O / S अनुपात की गणना करने के लिए आगे बढ़ते हैं:

स्थिति में ओ / एस अनुपात 1 = 6 ग्राम हे / 4 जी एस

= 1.5 / 1

स्थिति 2 में ओ / एस अनुपात 2 = 9 ग्राम ओ / 6 जी एस

= 1.5 / 1

जो परिभाषित अनुपात के कानून में बताए गए अनुसार है, जो बताता है कि तत्व हमेशा एक निश्चित यौगिक बनाने के लिए उसी अनुपात में संयोजित होते हैं।

इसलिए, प्राप्त मूल्य सही हैं और वे जो कानून के आवेदन के अनुरूप हैं।

भाग ख)

पिछले खंड में, ओ / एस अनुपात के लिए 1.5 / 1 के मूल्य की गणना की गई थी।

सल्फर का जी = ऑक्सीजन का 36 = (सल्फर / 1.5 ग्राम ऑक्सीजन का 1)

= 24 ग्राम

सल्फर ट्राइऑक्साइड का जी = ऑक्सीजन का 36 ग्राम + सल्फर का 24 ग्राम

= 60 ग्राम

क्लोरीन और मैग्नीशियम

मैग्नीशियम के प्रत्येक जी के लिए क्लोरीन और मैग्नीशियम 2.95 ग्राम क्लोरीन के अनुपात में संयुक्त होते हैं। ए) मैग्नीशियम क्लोराइड के 25 ग्राम प्राप्त करने के लिए आवश्यक क्लोरीन और मैग्नीशियम के द्रव्यमान का निर्धारण करें। बी) मैग्नीशियम क्लोराइड की प्रतिशत संरचना क्या है?

भाग ए)

Cl: Mg अनुपात के लिए मान 2.95 के आधार पर, निम्नलिखित दृष्टिकोण बनाया जा सकता है:

2.95 ग्राम Mg => 3.95 ग्राम MgCl _{2 का}

फिर:

MgCl ₂ का Cl = 25 ग्राम का g · (2.95 g Cl / 3.95 g MgCl ₂)

= 18.67

Mg का g = 25 ग्राम MgCl ₂ · (1 g Mg / 3.95 g MgCl ₂)

= 6.33

फिर 18.67 ग्राम क्लोरीन को 6.33 ग्राम मैग्नीशियम के साथ मिलाकर 25 ग्राम मैग्नीशियम क्लोराइड का उत्पादन किया जाता है।

भाग ख)

पहले मैग्नीशियम क्लोराइड के आणविक द्रव्यमान की गणना करें, MgCl ₂:

आणविक भार MgCl ₂ = 24.3 g / mol + (2 35.5 g / mol)

= 95.3 ग्राम / मोल

मैग्नीशियम प्रतिशत = (24.3 ग्राम / 95.3 ग्राम) x 100%

= 25.5%

क्लोरीन प्रतिशत = (71 ग्राम / 95.3 ग्राम) x 100%

= 74.5%

कई अनुपात या डाल्टन का नियम

वायुमंडलीय गैसों की प्रतिक्रियाओं के बारे में उनकी टिप्पणियों के आधार पर फ्रांसीसी रसायनज्ञ और मौसम विज्ञानी जॉन डाल्टन द्वारा 1803 में कानून लागू किया गया था।

कानून निम्नलिखित तरीके से कहा गया था: "जब तत्वों को एक से अधिक यौगिक देने के लिए संयुक्त किया जाता है, तो उनमें से एक का एक चर द्रव्यमान दूसरे के एक निश्चित द्रव्यमान से जुड़ता है और पहले में विहित और अविभाज्य संख्याओं का संबंध होता है"।

इसके अलावा: "जब दो तत्वों को अलग-अलग यौगिकों की उत्पत्ति के लिए संयोजित किया जाता है, तो उनमें से एक की निश्चित मात्रा को देखते हुए, अन्य तत्वों की अलग-अलग मात्रा जो यौगिकों के उत्पादन के लिए उक्त निश्चित मात्रा के साथ संयोजन करते हैं, सरल पूर्णांक के संबंध में हैं।"

जॉन डाल्टन ने परमाणु का पहला आधुनिक वर्णन रासायनिक तत्वों के एक घटक के रूप में किया था, जब उन्होंने बताया कि तत्व अविभाज्य कणों से बने होते हैं जिन्हें परमाणु कहा जाता है।

इसके अलावा, उन्होंने कहा कि यौगिक तब बनते हैं जब विभिन्न तत्वों के परमाणु एक दूसरे के साथ सरल पूर्ण संख्या अनुपात में संयोजित होते हैं।

डाल्टन ने प्राउस्ट के खोजी कार्यों को पूरा किया। उन्होंने क्रमशः ऑक्सीजन, 11.9% और 21.3% के प्रतिशत के साथ 88.1% और 78.7% टिन के प्रतिशत के साथ दो टिन ऑक्साइड के अस्तित्व का संकेत दिया।

-Calculations

पानी और हाइड्रोजन पेरोक्साइड

दिखाएँ कि यौगिक पानी, एच ₂ ओ, और हाइड्रोजन पेरोक्साइड, एच ₂ ओ ₂, एकाधिक अनुपात के कानून को पूरा करते हैं।

तत्वों का परमाणु भार: H = 1 g / mol और ऑक्सीजन = 16 g / mol।

यौगिकों के आणविक भार: H ₂ O = 18 g / mol और H ₂ O ₂ = 34 g / mol।

हाइड्रोजन एच ₂ ओ और एच ₂ ओ ₂ में एक निश्चित राशि वाला तत्व है, इसलिए दोनों यौगिकों में ओ और एच के बीच का अनुपात स्थापित किया जाएगा।

H ₂ O = (16 g / mol) / (2 g / mol) में O / H अनुपात

= 8/1

H ₂ O ₂ में O / H अनुपात = (32 g / mol) / (2 g / mol)

= 16/1

दोनों अनुपातों के बीच संबंध = (16/1) / (8/1)

= २

तो पानी में हाइड्रोजन पेरोक्साइड का ओ / एच अनुपात 2 है, एक साधारण पूरी संख्या है। इसलिए, कई अनुपातों के कानून के अनुपालन का प्रदर्शन किया जाता है।

नाइट्रोजन आक्साइड

नाइट्रिक ऑक्साइड, NO और b) नाइट्रोजन डाइऑक्साइड, NO ₂ में नाइट्रोजन का 3.0 ग्राम नाइट्रोजन के साथ क्या होता है । दिखाएँ कि NO और NO ₂ कई अनुपात के कानून का अनुपालन करते हैं।

नाइट्रोजन का द्रव्यमान = 3 ग्राम

परमाणु भार: नाइट्रोजन, 14 g / mol, और ऑक्सीजन, 16 g / mol।

गणना

NO में, एक N परमाणु 1 O परमाणु के साथ संयोजित होता है, इसलिए ऑक्सीजन का द्रव्यमान जो कि 3 ग्राम नाइट्रोजन के साथ संयोजन करता है, की गणना निम्नलिखित दृष्टिकोण का उपयोग करके की जा सकती है:

ओ = जी नाइट्रोजन का जी · (पीए। ओ / पीए। एन)

= 3 g (16 g / mol / 14 g / mol)

= 3.43 ग्राम हे

NO _{2 में}, एक N परमाणु 2 O परमाणुओं के साथ संयोजित होता है, इसलिए संयुक्त ऑक्सीजन का द्रव्यमान निम्न है:

ऑक्सीजन का जी = ३ ग्राम (३२ ग्राम / मोल / १४ ग्राम / मोल)

= 6.86 ग्राम हे

NO / 3.43 g O / 3 g N में O / N अनुपात

= 1,143

NO ₂ = 6.86 g O / 3 g N में O / N अनुपात

= 2,282

ओ / एन अनुपात = 2,282 / 1,143 के बीच संबंध का मूल्य

= २

तो, O / N अनुपात का मान 2 है, एक साधारण पूरी संख्या। इसलिए, एकाधिक अनुपात का कानून पूरा हो गया है।

पारस्परिक अनुपात का नियम

रिक्टर और कार्ल एफ। वेन्जेल द्वारा अलग-अलग तैयार किए गए इस कानून से यह स्थापित होता है कि आम तौर पर एक तत्व के साथ दो यौगिकों का द्रव्यमान अनुपात, प्रतिक्रिया करने पर अन्य तत्वों के बीच एक तीसरे यौगिक के अनुपात को निर्धारित करने की अनुमति देता है।

उदाहरण के लिए, यदि आपके पास दो यौगिक AB और CB हैं, तो आप देख सकते हैं कि सामान्य तत्व B है।

रिक्टर-वेन्ज़ेल कानून या पारस्परिक अनुपात का कहना है कि, यह जानने के लिए कि बी के साथ ए कितना प्रतिक्रिया देता है एबी को देने के लिए, और सी को सी देने के लिए बी के साथ कितना प्रतिक्रिया करता है, हम ए के द्रव्यमान की गणना कर सकते हैं जो एक प्रतिक्रिया के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए आवश्यक है एसी बनाने के लिए C का द्रव्यमान।

और परिणाम यह है कि A: C या A / C का अनुपात A / B या C / B का एक या कई गुणक होना चाहिए। हालांकि, यह कानून हमेशा पूरा नहीं होता है, खासकर जब तत्व विभिन्न ऑक्सीकरण राज्यों को पेश करते हैं।

सभी विचारशील कानूनों में से यह संभवतः सबसे "अमूर्त" या जटिल है। लेकिन अगर आप गणितीय दृष्टिकोण से इसका विश्लेषण करते हैं, तो यह देखा जाएगा कि इसमें केवल रूपांतरण कारक और रद्दीकरण शामिल हैं।

-उदाहरण

मीथेन

अगर कार्बन डाइऑक्साइड बनाने के लिए 32 ग्राम ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए 12 ग्राम कार्बन जाना जाता है; और दूसरी तरफ, पानी के निर्माण के लिए हाइड्रोजन के 2 ग्राम 16 ग्राम ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, फिर क्रमशः सीओ ₂ और एच ₂ ओ के लिए बड़े पैमाने पर अनुपात / ओ और एच / ओ का अनुमान लगाया जा सकता है ।

हमारे पास C / O और H / O की गणना है:

C / O = 12g C / 32g O

= 3/8

एच / ओ = 2 जी एच / 16 जी हे

= 1/8

ऑक्सीजन आम तत्व है, और आप यह जानना चाहते हैं कि मिथेन का उत्पादन करने के लिए हाइड्रोजन के साथ कार्बन कितना प्रतिक्रिया करता है; यही है, आप C / H (या H / C) की गणना करना चाहते हैं। इसलिए, पिछले अनुपात के विभाजन को दिखाना आवश्यक है कि पारस्परिकता संतुष्ट है या नहीं:

C / H = (C / O) / (H / O)

ध्यान दें कि इस तरह से ओ रद्द हो जाता है और सी / एच रहता है:

सी / एच = (3/8) / (1/8)

= ३

और 3 3/8 (3/8 x 8) का एक बहु है। इसका मतलब यह है कि सी के 3 ग्राम मीथेन देने के लिए एच के 1 ग्राम के साथ प्रतिक्रिया करता है। लेकिन, सीओ _{2 के} साथ इसकी तुलना करने में सक्षम होने के लिए, सी / एच को 4 से गुणा करें, जो 12 के बराबर है; यह 12 ग्राम C देता है जो H के 4 g के साथ मीथेन बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है, जो कि सत्य भी है।

मैग्नीशियम सल्फाइड

यदि मैग्नीशियम के 24 ग्राम को मैग्नीशियम हाइड्राइड बनाने के लिए 2 ग्राम हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए जाना जाता है; इसके अलावा, सल्फर का 32 ग्राम हाइड्रोजन सल्फाइड बनाने के लिए 2 ग्राम हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, आम में तत्व हाइड्रोजन है और हम Mg / H और H / S से Mg / S की गणना करना चाहते हैं।

फिर Mg / H और H / S की अलग-अलग गणना करके, हमारे पास:

Mg / H = 24g Mg / 2g H

= 12

एच / एस = 2 जी एच / 32 जी एस

= 1/16

हालाँकि, H को रद्द करने के लिए S / H का उपयोग करना सुविधाजनक है। इसलिए, S / H 16 के बराबर है। एक बार यह हो जाने पर, हम Mg / S की गणना करने के लिए आगे बढ़ते हैं:

Mg / S = (Mg / H) / (S / H)

= (१२/१६)

= 3/4

और 3/4 12 (3/4 x 16) का एक उप-निर्माता है। Mg / S अनुपात इंगित करता है कि 3 ग्राम Mg, मैग्नीशियम सल्फाइड बनाने के लिए 4 ग्राम सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करता है। हालाँकि, आपको Mg / S की तुलना करने में सक्षम होने के लिए Mg / S को 8 से गुणा करना होगा। इस प्रकार, 24 ग्राम मिलीग्राम इस धातु सल्फाइड को देने के लिए 32 ग्राम सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करता है।

एल्यूमीनियम क्लोराइड

यह ज्ञात है कि 35.5 ग्राम क्ल एच के 1 ग्राम के साथ एचसीएल बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है। इसके अलावा, अल के 27 ग्राम एएलएच के लिए फार्म एच के 3 जी के साथ प्रतिक्रिया करता ₃ । एल्यूमीनियम क्लोराइड के अनुपात का पता लगाएं और बताएं कि क्या यह यौगिक रिक्टर-वेन्ज़ेल कानून का पालन करता है।

फिर, हम अलग से Cl / H और Al / H की गणना करने के लिए आगे बढ़ते हैं:

Cl / H = 35.5g Cl / 1g H

= 35.5

अल / एच = 27 जी अल / 3 जी एच

= 9

अब, Al / Cl की गणना की गई है:

Al / Cl = (Al / H) / (Cl / H)

= 9 / 35.5

1/ 0.250 या 1/4 (वास्तव में 0.253)

यही है, अल के 0.250 ग्राम इसी नमक बनाने के लिए 1 ग्राम सीएल के साथ प्रतिक्रिया करता है। लेकिन, फिर से, अल / Cl को एक संख्या से गुणा किया जाना चाहिए जो इसे अल / एच के साथ तुलना (सुविधा के लिए) करने की अनुमति देता है।

गणना में गलतियाँ

Al / Cl को तब 108 (27 / 0.250) से गुणा किया जाता है, जो Al के 27 ग्राम को देता है जो Cl के 108 ग्राम के साथ प्रतिक्रिया करता है। यह वास्तव में ऐसा नहीं है। यदि हम उदाहरण के लिए मान 0.253 गुना अल / Cl लेते हैं, और इसे 106.7 (27 / 0.253) से गुणा करते हैं, तो हमारे पास यह होगा कि 106 ग्राम के साथ 27 ग्राम अल प्रतिक्रिया करता है; जो वास्तविकता के ज्यादा करीब है (AlCl ₃, PA के साथ 35.5 g / mol for Cl)।

यहां हम देखते हैं कि रिक्टर का नियम कैसे सटीक और दशमलव के दुरुपयोग से लड़ना शुरू कर सकता है।

संदर्भ

1. Whitten, डेविस, पेक और स्टेनली। (2008)। रसायन विज्ञान। (8 वां संस्करण।)। सेनगेज लर्निंग।
2. फ्लोर्स, जे। क्यूमिका (2002)। संपादकीय सैंटिलाना।
3. जोक्विन सैन फ्रूटोस फर्नांडीज। (एस एफ)। पोंडरल और वॉल्यूमेट्रिक कानून। से पुनर्प्राप्त: encina.pntic.mec.es
4. Toppr। (एस एफ)। रासायनिक संयोजन के नियम। से पुनर्प्राप्त: toppr.com
5. प्रतिभाशाली। (2019)। रासायनिक संयोजन के नियम। से पुनर्प्राप्त: शानदार ।.org
6. रसायन शास्त्र LibreTexts। (2015, 15 जुलाई)। मौलिक रासायनिक कानून। से पुनर्प्राप्त: chem.libretexts.org
7. हेलमेनस्टाइन, ऐनी मैरी, पीएच.डी. (18 जनवरी, 2019)। मास के संरक्षण का कानून