लिथियम: इतिहास, संरचना, गुण, जोखिम और उपयोग - रसायन विज्ञान - 2025

लिथियम एक धातु तत्व जिसका रासायनिक प्रतीक ली और परमाणु संख्या 3. है यह आवर्त सारणी और सुराग समूह 1 क्षारीय धातुओं के तीसरे तत्व है। सभी धातुओं में से, यह सबसे कम घनत्व और उच्चतम विशिष्ट गर्मी के साथ एक है। यह इतना हल्का है कि यह पानी पर तैर सकता है।

इसका नाम ग्रीक शब्द 'लिथोस' से लिया गया है जिसका अर्थ है पत्थर। उन्होंने इसे यह नाम दिया क्योंकि यह आग्नेय चट्टानों में कुछ खनिजों के हिस्से के रूप में ठीक से खोजा गया था। इसके अलावा, इसमें सोडियम और कैल्शियम जैसी धातुओं के समान गुण पाए गए, जो वनस्पति राख में पाए गए।

धातु लिथियम भागों आर्गन में संग्रहीत एक नाइट्राइड परत के साथ लेपित। स्रोत: रासायनिक तत्वों की हाई-रेज छवियां

इसमें एक एकल वैलेंस इलेक्ट्रॉन है, जो अपनी अधिकांश प्रतिक्रियाओं में Li ⁺ cation बनने के लिए खो रहा है; या इसे कार्बन के साथ सहसंयोजक बंधन में बांट कर, लिओ-सी ऑर्गेनोलायड यौगिकों में (जैसे एल्काइल लिथियम के रूप में)।

इसकी उपस्थिति, कई अन्य धातुओं की तरह, एक सिल्वर सॉलिड की है जो नमी के संपर्क में आने पर भूरी हो सकती है। यह काली परतों (ऊपरी छवि) को प्रदर्शित कर सकता है, जब यह नाइट्राइड बनाने के लिए हवा में नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है।

रासायनिक रूप से यह अपने जन्मदाताओं (Na, K, Rb, Cs, Fr) के समान है, लेकिन कम प्रतिक्रियाशील होने के कारण इसका एकल इलेक्ट्रॉन इसके निकट होने के कारण आकर्षण का अधिक बल अनुभव करता है, साथ ही इसके दोनो के खराब स्क्रीनिंग प्रभाव के कारण आंतरिक इलेक्ट्रॉनों। बदले में, यह प्रतिक्रिया करता है क्योंकि मैग्नीशियम पूर्वाग्रह प्रभाव के कारण करता है।

प्रयोगशाला में, लिथियम लवण को एक लाइटर में गर्म करके पहचाना जा सकता है; तीव्र क्रिमसन लौ की उपस्थिति इसकी उपस्थिति को प्रमाणित करेगी। वास्तव में, यह अक्सर विश्लेषणात्मक रन के लिए शिक्षण प्रयोगशालाओं में उपयोग किया जाता है।

इसके अनुप्रयोगों को सिरेमिक, ग्लास, मिश्र धातु या फाउंड्री मिश्रण के लिए एक योजक के रूप में उपयोग करने से भिन्न होता है, एक ठंडा माध्यम और अत्यधिक कुशल और छोटी बैटरी के डिजाइन के रूप में; हालांकि विस्फोटक, लिथियम की प्रतिक्रियाशील प्रकृति को देखते हुए। यह ऑक्सीकरण करने की सबसे बड़ी प्रवृत्ति वाला धातु है और इसलिए, जो अपने इलेक्ट्रॉन को सबसे आसानी से छोड़ देता है।

इतिहास

खोज

ब्रह्मांड में लिथियम की पहली उपस्थिति बिग बैंग के कुछ मिनट बाद, जब हाइड्रोजन और हीलियम के नाभिक फ्यूज हो जाते हैं, वापस आती है। हालाँकि, सांसारिकता ने इसे रासायनिक तत्व के रूप में पहचानने में मानवता के लिए समय लिया।

यह 1800 में था, जब ब्राजील के वैज्ञानिक जोस बोनिफेसिओ डी एंड्रादा ई सिल्वा ने उत्तोलन के स्वीडिश द्वीप पर खनिज स्पोड्यूमिन और पेटलाइट की खोज की थी। इसके साथ, उन्होंने लिथियम के पहले आधिकारिक स्रोतों को पाया था, लेकिन फिर भी उनके बारे में कुछ भी पता नहीं था।

1817 में, स्वीडिश रसायनज्ञ जोहान अगस्त आरफेडसन इन दो खनिजों को एक सल्फेट नमक से अलग करने में सक्षम थे, जिसमें कैल्शियम या सोडियम के अलावा एक तत्व था। तब तक अगस्त जोहान प्रसिद्ध स्वीडिश रसायनज्ञ जोन्स जैकब बर्जेलियस की प्रयोगशालाओं में काम कर रहा था।

यह बरज़ेलियस था जिसने इस नए तत्व को, उसकी टिप्पणियों और प्रयोगों का एक उत्पाद, 'लिथोस' कहा, जिसका अर्थ है ग्रीक में पत्थर। इस प्रकार, लिथियम को अंततः एक नए तत्व के रूप में पहचाना जा सकता है, लेकिन इसे अलग करने के लिए अभी भी आवश्यक था।

एकांत

ठीक एक साल बाद, 1821 में, विलियम थॉमस ब्रांदे और सर हम्फ्री डेवी लिथियम ऑक्साइड को इलेक्ट्रोलिसिस लगाकर एक धातु के रूप में लिथियम को अलग करने में सफल रहे। हालांकि बहुत कम मात्रा में, वे इसकी प्रतिक्रिया का निरीक्षण करने के लिए पर्याप्त थे।

1854 में, रॉबर्ट विल्हेम बन्सेन और ऑगस्टस मैथेथेसिन लिथियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस से बड़ी मात्रा में लिथियम धातु का उत्पादन करने में सक्षम थे। यहां से इसका उत्पादन और व्यापार शुरू हो गया था, और मांग बढ़ेगी क्योंकि इसके अद्वितीय गुणों के परिणामस्वरूप नए तकनीकी अनुप्रयोग पाए गए थे।

संरचना और इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन

धातु लिथियम की क्रिस्टलीय संरचना शरीर केंद्रित घन (बीसीसी) है। सभी कॉम्पैक्ट क्यूबिक संरचनाओं में, यह सबसे कम घना है और सभी की सबसे हल्की और कम से कम घनी धातु के रूप में इसकी विशेषता के अनुरूप है।

इसमें, ली परमाणु आठ पड़ोसियों से घिरा हुआ है; अर्थात्, क्यू घन के केंद्र में है, कोनों में ऊपर और नीचे चार ली हैं। इस बीसीसी चरण को α-Li भी कहा जाता है (हालांकि यह नाम स्पष्ट रूप से बहुत व्यापक नहीं है)।

के चरण

ठोस धातुओं या यौगिकों के विशाल बहुमत की तरह, वे तापमान या दबाव में परिवर्तन का अनुभव होने पर चरण संक्रमण से गुजर सकते हैं; जब तक वे स्थापित नहीं होते हैं। इस प्रकार, लिथियम बहुत कम तापमान (4.2 K) पर एक rhombohedral संरचना के साथ क्रिस्टलीकृत होता है। ली परमाणु लगभग जमे हुए हैं और अपनी स्थिति में कम कंपन करते हैं।

जब दबाव बढ़ाया जाता है, तो यह अधिक कॉम्पैक्ट हेक्सागोनल संरचनाओं का अधिग्रहण करता है; और इससे भी अधिक वृद्धि से, लिथियम अन्य संक्रमणों से गुजरता है जो पूरी तरह से एक्स-रे विवर्तन द्वारा विशेषता नहीं हैं।

इसलिए, इस "संपीड़ित लिथियम" के गुणों का अध्ययन अभी भी चल रहा है। इसी तरह, यह अभी तक समझ में नहीं आया है कि इसके तीन इलेक्ट्रॉनों, जिनमें से एक वैलेन्स है, इन उच्च दबाव की स्थिति में अर्धचालक या धातु के रूप में इसके व्यवहार में हस्तक्षेप करता है।

एक के बजाय तीन इलेक्ट्रॉन

यह उत्सुक है कि इस बिंदु पर लिथियम क्रिस्टलोग्राफिक विश्लेषण में लगे लोगों के लिए एक "अपारदर्शी पुस्तक" बनी हुई है।

ऐसा इसलिए है, हालांकि इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन 2s ^{1 है}, इतने कम इलेक्ट्रॉनों के साथ यह अपने धात्विक क्रिस्टल को स्पष्ट करने के लिए लागू विकिरण के साथ बातचीत कर सकता है।

इसके अलावा, यह सिद्ध किया जाता है कि 1s और 2s ऑर्बिटल्स उच्च दबाव पर ओवरलैप करते हैं। यही है, दोनों आंतरिक इलेक्ट्रॉनों (1s ²) और valence इलेक्ट्रॉनों (2s ¹) इन सुपर कॉम्पैक्ट चरणों में लिथियम के इलेक्ट्रॉनिक और ऑप्टिकल गुणों को नियंत्रित करते हैं।

ऑक्सीकरण संख्या

कहा जाता है कि लिथियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास 2s ^{1 है}, यह एक एकल इलेक्ट्रॉन खो सकता है; ¹ एस ² आंतरिक कक्षीय से अन्य दो को निकालने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होगी।

इसलिए, लिथियम लगभग सभी यौगिकों (अकार्बनिक या कार्बनिक) में +1 के ऑक्सीकरण संख्या के साथ भाग लेता है। इसका मतलब यह है कि इसके बंध में, Li-E, जहाँ E किसी भी तत्व के रूप में आता है, Li ⁺ cation का अस्तित्व मान लिया गया है (चाहे यह बंधन वास्तव में आयनिक या सहसंयोजक हो)।

लिथियम के लिए ऑक्सीकरण संख्या -1 की संभावना नहीं है, क्योंकि इसे एक तत्व से बहुत कम विद्युत-अपघट्य से बांधना होगा; तथ्य यह है कि अपने आप में यह धातु बहुत ही इलेक्ट्रोपोसिटिव है।

यह नकारात्मक ऑक्सीकरण संख्या एक 2s ² इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (एक इलेक्ट्रॉन हासिल करने के लिए) का प्रतिनिधित्व करेगी, और यह बेरिलियम के लिए इयोइलेक्ट्रोनिक भी होगी। अब ली ^- अनियन का अस्तित्व माना जाएगा, और इसके व्युत्पन्न लवण को लिथुआरोस कहा जाएगा।

इसकी महान ऑक्सीकरण क्षमता के कारण, इसके यौगिकों में अधिकतर ली ⁺ कटियन होता है, जो कि इतना छोटा होने के कारण, ली-ई सहसंयोजक बांड बनाने के लिए भारी आयनों पर एक ध्रुवीकरण प्रभाव डाल सकता है।

गुण

लिथियम यौगिकों का क्रिमसन फ्लेम। स्रोत: एंटटी टी। निसेंन (https://www.flickr.com/photos/veisto/2128261964)

भौतिक उपस्थिति

एक चिकनी बनावट के साथ चांदी-सफेद धातु, जिसकी सतह ऑक्सीकरण होने पर धूसर हो जाती है या जब यह हवा में नाइट्रोजन के साथ सीधे प्रतिक्रिया करता है तो इसके अनुरूप नाइट्राइड का निर्माण होता है। यह इतना हल्का है कि यह पानी या तेल में तैरता है।

यह इतना चिकना है कि इसे चाकू से या अपने नाखूनों के साथ भी कटा जा सकता है, जिसकी सिफारिश बिल्कुल भी नहीं की जाएगी।

अणु भार

6.941 ग्राम / मोल।

गलनांक

180.50 ° C।

क्वथनांक

1330 डिग्री सेल्सियस।

घनत्व

25 डिग्री सेल्सियस पर 0.534 ग्राम / एमएल।

घुलनशीलता

हां, यह पानी में तैरता है, लेकिन यह तुरंत इसके साथ प्रतिक्रिया करना शुरू कर देता है। यह अमोनिया में घुलनशील है, जहां जब यह अपने इलेक्ट्रॉनों को घोलता है तो नीले रंग का उत्पादन करता है।

वाष्प दबाव

727 डिग्री सेल्सियस पर 0.818 मिमी एचजी; यानी उच्च तापमान पर भी नहीं, इसके परमाणु गैस चरण में मुश्किल से बच सकते हैं।

वैद्युतीयऋणात्मकता

पॉलिंग स्केल पर 0.98।

आयनीकरण ऊर्जा

पहला: 520.2 केजे / मोल

दूसरा: 7298.1 केजे / मोल

तीसरा: 11815 kJ / मोल

ये मूल्य क्रमशः गैसीय आयनों ली ⁺, ली ²⁺ और ली ³⁺ प्राप्त करने के लिए आवश्यक ऊर्जा के अनुरूप हैं।

स्वयं जलने का तापमान

179 ° से।

सतह तनाव

इसके गलनांक पर 398 mN / m है।

श्यानता

तरल अवस्था में यह पानी की तुलना में कम चिपचिपा होता है।

फ्यूजन की गर्मी

3.00 केजे / मोल।

वाष्पीकरण का ताप

136 केजे / मोल।

मोलर ताप क्षमता

24,860 जे / मोल · के। यह मान असाधारण रूप से उच्च है; सभी तत्वों का उच्चतम।

मोह कठोरता

0.6

आइसोटोप

प्रकृति में, लिथियम दो आइसोटोप के रूप में होता है: ⁶ ली और ⁷ ली। परमाणु द्रव्यमान 6.941 यू अकेले इंगित करता है कि दोनों में से कौन सबसे प्रचुर है: ⁷ ली। उत्तरार्द्ध सभी लिथियम परमाणुओं का लगभग 92.4% बनाता है; जबकि ⁶ ली, उनमें से लगभग 7.6%।

जीवित प्राणियों में, जीव ⁷ ली से ⁶ ली तक पसंद करता है; हालांकि, खनिज मेट्रिसेस में, ⁶ ली आइसोटोप बेहतर प्राप्त होता है और इसलिए, इसकी बहुतायत का प्रतिशत 7.6% से अधिक हो जाता है।

जेट

यद्यपि यह अन्य क्षार धातुओं की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील है, फिर भी यह एक काफी सक्रिय धातु है, इसलिए इसे ऑक्सीकरण के बिना वायुमंडल के संपर्क में नहीं लाया जा सकता है। स्थितियों (तापमान और दबाव) के आधार पर, यह सभी गैसीय तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करता है: हाइड्रोजन, क्लोरीन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन; और फॉस्फोरस और सल्फर जैसे ठोस पदार्थों के साथ।

शब्दावली

लिथियम धातु के लिए कोई अन्य नाम नहीं हैं। इसके यौगिकों के संबंध में, उनमें से एक बड़े हिस्से को व्यवस्थित, पारंपरिक या स्टॉक नामकरण के अनुसार नाम दिया गया है। इसकी +1 की ऑक्सीकरण स्थिति व्यावहारिक रूप से अपरिवर्तित है, इसलिए स्टॉक नामकरण में (I) नाम के अंत में नहीं लिखा गया है।

उदाहरण

उदाहरण के लिए, यौगिकों ली ₂ ओ और ली ₃ एन पर विचार करें ।

ली ₂ ओ निम्नलिखित नाम प्राप्त करता है:

- स्टॉक नामकरण के अनुसार, लिथियम ऑक्साइड

- पारंपरिक नामकरण के अनुसार, लिथिक ऑक्साइड

- व्यवस्थित रूप से नामकरण के अनुसार, लिथियम मोनोऑक्साइड

जबकि ली ₃ एन को कहा जाता है:

- लिथियम नाइट्राइड, स्टॉक नामकरण

- लिथिक नाइट्राइड, पारंपरिक नामकरण

- ट्राइल लिथियम मोनोनिट्राइड, व्यवस्थित नामकरण

जैविक भूमिका

जीवों के लिए लिथियम किस हद तक आवश्यक हो सकता है या नहीं यह अज्ञात है। इसी तरह, वे तंत्र जिनके द्वारा इसे चयापचय किया जा सकता है अनिश्चित हैं और अभी भी अध्ययन किया जा रहा है।

इसलिए, यह ज्ञात नहीं है कि लिथियम में "समृद्ध" आहार का क्या सकारात्मक प्रभाव हो सकता है; भले ही यह शरीर के सभी ऊतकों में पाया जा सकता है; विशेष रूप से गुर्दे में।

सेरेटोनिन के स्तर का नियामक

शरीर पर कुछ लिथियम लवण के औषधीय प्रभाव को जाना जाता है, विशेष रूप से मस्तिष्क या तंत्रिका तंत्र पर। उदाहरण के लिए, यह सेरोटोनिन के स्तर को नियंत्रित करता है, जो खुशी के रासायनिक पहलुओं के लिए जिम्मेदार अणु है। उस ने कहा, यह सोचना असामान्य नहीं है कि यह उन रोगियों के मूड को बदल देता है या संशोधित करता है जो उनका उपभोग करते हैं।

हालांकि, वे अवसाद से लड़ने वाली दवाओं के साथ लिथियम का सेवन करने के खिलाफ सलाह देते हैं, क्योंकि सेरोटोनिन को बहुत अधिक बढ़ाने का जोखिम है।

यह न केवल अवसाद से लड़ने में मदद करता है, बल्कि द्विध्रुवी और स्किज़ोफ्रेनिक विकारों के साथ-साथ अन्य संभावित न्यूरोलॉजिकल विकार भी करता है।

कमी

अटकलबाजी के माध्यम से, लिथियम में आहार लेने वाले व्यक्तियों में अवसाद का खतरा अधिक होता है या आत्महत्या या आत्महत्या करने का संदेह होता है। हालांकि, औपचारिक रूप से इसकी कमी के प्रभाव अज्ञात हैं।

कहां मिलेंगे और उत्पादन होगा

लिथियम पृथ्वी की पपड़ी में नहीं पाया जा सकता है, समुद्र या वायुमंडल में कम, अपनी शुद्ध अवस्था में, चमकदार सफेद धातु के रूप में। इसके बजाय, इसमें लाखों वर्षों से परिवर्तन हुए हैं जिन्होंने इसे कुछ खनिजों और रॉक समूहों में ली ⁺ आयन (मुख्य रूप से) के रूप में तैनात किया है ।

यह अनुमान है कि पृथ्वी की पपड़ी में इसकी एकाग्रता 20 से 70 पीपीएम (प्रति मिलियन) के बीच होती है, जो इसके लगभग 0.0004% के बराबर है। समुद्री जल में रहते हुए, इसकी सांद्रता 0.14 और 0.25 पीपीएम के क्रम में होती है; यह है, ईंटों या समुद्र के बेड की तुलना में पत्थरों और खनिजों में लिथियम अधिक प्रचुर मात्रा में है।

खनिज पदार्थ

Spodumene क्वार्ट्ज, लिथियम के प्राकृतिक स्रोतों में से एक। स्रोत: रोब लैविंस्की, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

जिन खनिजों में यह धातु पाई जाती है वे निम्नलिखित हैं:

- स्पोड्यूमिन, LiAl (SiO ₃) ₂

- पेटलाइट, LiAlSi ₄ O ₁₀

- लेपिडोलाइट, के (ली, अल, आरबी) ₂ (अल, सी) ₄ ओ ₁₀ (एफ, ओएच) ₂

इन तीन खनिजों में आम है कि वे लिथियम एलुमिनोसिलिकेट हैं। ऐसे अन्य खनिज हैं जहां धातु को भी निकाला जा सकता है, जैसे कि अमब्लिगोनिट, एल्बाइट, ट्रिपिलिट, यूकिप्राइट, या हेक्टेराइट क्ले। हालांकि, स्पोड्यूमिन वह खनिज है जिससे लिथियम की सबसे बड़ी मात्रा का उत्पादन होता है। ये खनिज कुछ आग्नेय चट्टानें जैसे ग्रेनाइट या पेगमेटाइट बनाते हैं।

समुद्री पानी

समुद्र के संबंध में, इसे क्रमशः लिथियम क्लोराइड, हाइड्रोक्साइड या कार्बोनेट, LiCl, LiOH और Li ₂ CO _{3 के रूप में} ब्राइन से निकाला जाता है। उसी तरह इसे झीलों या लैगून से, या विभिन्न ब्राइन डिपॉजिट में प्राप्त किया जा सकता है।

कुल मिलाकर, लिथियम पृथ्वी पर तत्वों की बहुतायत में 25 वें स्थान पर है, जो भूमि और पानी दोनों में अपनी कम एकाग्रता के साथ अच्छी तरह से संबंध रखता है, और इसलिए इसे अपेक्षाकृत दुर्लभ तत्व माना जाता है।

सितारे

पुराने तारों की तुलना में युवा सितारों में लिथियम अधिक मात्रा में पाया जाता है।

अपनी शुद्ध स्थिति में इस धातु को प्राप्त करने या उत्पन्न करने के लिए, दो विकल्प हैं (आर्थिक या लाभप्रदता पहलुओं की अनदेखी): इसे खनन कार्रवाई के माध्यम से निकालें या इसे ब्रेन में इकट्ठा करें। उत्तरार्द्ध धातु लिथियम के उत्पादन में प्रमुख स्रोत है।

इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा धातु लिथियम का उत्पादन

नमकीन पानी से LiCl का एक पिघला हुआ मिश्रण प्राप्त किया जाता है, जिसे फिर उसके प्राथमिक घटकों में नमक को अलग करने के लिए इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया जा सकता है:

LiCl (l) → Li (s) + 1/2 Cl ₂ (g)

जबकि खनिजों को अम्लीय मीडिया में उनके ली ⁺ आयनों को पृथक्करण और शोधन प्रक्रियाओं के बाद पचाया जाता है।

चिली दुनिया में सबसे बड़े लिथियम उत्पादक के रूप में तैनात है, इसे अटाकामा नमक फ्लैट से प्राप्त किया जाता है। उसी महाद्वीप पर, अर्जेंटीना का अनुसरण करता है, एक देश जो सलार डेल होमब्रे मुर्टो से LiCl निकालता है और अंत में, बोलीविया। हालांकि, ऑस्ट्रेलिया स्पोड्यूमिन के शोषण के माध्यम से लिथियम का सबसे बड़ा उत्पादक है।

प्रतिक्रियाओं

लिथियम की सबसे अच्छी ज्ञात प्रतिक्रिया वह है जो पानी के संपर्क में आने पर होती है:

2Li (s) + 2H ₂ O (l) → 2LiOH (aq) + H ₂ (g)

LiOH लिथियम हाइड्रॉक्साइड है और, जैसा कि देखा जा सकता है, यह हाइड्रोजन गैस का उत्पादन करता है।

निम्नलिखित उत्पादों को बनाने के लिए गैसीय ऑक्सीजन और नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रियाएं:

4Li (s) + O ₂ (g) → 2Li ₂ O (s)

2Li (s) + O ₂ (g) → 2Li ₂ O ₂ (s)

ली ₂ ओ लिथियम ऑक्साइड है, जो पेरोक्साइड ली ₂ ओ _{2 के} शीर्ष पर बनता है ।

6Li (s) + N ₂ (g) → 2Li ₃ N (s)

लिथियम केवल एकमात्र क्षार धातु है जो नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है और इस नाइट्राइड का कारण बनता है। इन सभी यौगिकों में ली ⁺ कटियन के अस्तित्व को ग्रहण किया जा सकता है, एक सहसंयोजक चरित्र (या इसके विपरीत) के साथ आयनिक बांड में भाग लेते हैं।

यह हलोजन के साथ सीधे और सख्ती से प्रतिक्रिया कर सकता है:

2Li (s) + F ₂ (g) → LiF (s)

एसिड के साथ भी प्रतिक्रिया करता है:

2Li (s) + 2HCl (कॉन्सेप्ट) → 2LCl (aq) + H ₂ (g)

3Li (s) + 4HNO ₃ (पतला) → 3LNO ₃ (aq) + NO (g) + 2H ₂ O (l)

यौगिक LiF, LiCl और LiNO ₃ क्रमशः लिथियम फ्लोराइड, क्लोराइड और नाइट्रेट हैं।

और इसके कार्बनिक यौगिकों के बारे में, सबसे अच्छा ज्ञात लिथियम ब्यूटाइल है:

2 ली + सी ₄ एच ₉ एक्स → सी ₄ एच ₉ ली + लीएक्स

जहां X एक हलोजन परमाणु है और C ₄ H ₉ X एक एल्काइल हैलाइड है।

जोखिम

शुद्ध धातु

लिथियम पानी के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करता है और त्वचा पर नमी के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। इसीलिए अगर कोई इसे नंगे हाथों से संभालता है तो उन्हें जलन होती है। और अगर यह दानेदार या पाउडर के रूप में होता है, तो यह कमरे के तापमान पर आग पकड़ता है, इस प्रकार आग के खतरों को भड़काता है।

इस धातु को संभालने के लिए दस्ताने और सुरक्षा चश्मे का उपयोग किया जाना चाहिए, क्योंकि आंखों के साथ न्यूनतम संपर्क गंभीर जलन पैदा कर सकता है।

यदि साँस ली जाती है, तो प्रभाव और भी खराब हो सकता है, वायुमार्ग को जलाने और एक कास्टिक पदार्थ LiOH के आंतरिक गठन के कारण फुफ्फुसीय एडिमा का कारण बनता है।

इस धातु को तेल में या शुष्क वायुमंडल और नाइट्रोजन की तुलना में अधिक जलमग्न में संग्रहित किया जाना चाहिए; उदाहरण के लिए आर्गन में, जैसा कि पहली छवि में दिखाया गया है।

यौगिकों

लिथियम से प्राप्त यौगिक, विशेष रूप से इसके लवण, जैसे कार्बोनेट या साइट्रेट, अधिक सुरक्षित होते हैं। जब तक कि उन्हें निगलना वाले लोग अपने डॉक्टरों द्वारा निर्धारित संकेतों का सम्मान करते हैं।

रोगियों में उत्पन्न होने वाले कई अवांछनीय प्रभावों में से कुछ हैं: दस्त, मतली, थकान, चक्कर आना, प्रकाशस्तंभ, कंपकंपी, अत्यधिक पेशाब, प्यास और वजन बढ़ना।

प्रभाव गर्भवती महिलाओं में और भी गंभीर हो सकता है, भ्रूण के स्वास्थ्य को प्रभावित कर सकता है, या जन्म दोष बढ़ा सकता है। इसी तरह, नर्सिंग माताओं में इसके सेवन की सिफारिश नहीं की जाती है, क्योंकि लिथियम दूध से बच्चे को पारित कर सकता है, और वहाँ से सभी प्रकार की विसंगतियों या नकारात्मक प्रभावों को विकसित करता है।

अनुप्रयोग

चिकित्सा के क्षेत्र में लोकप्रिय स्तर पर इस धातु के लिए सबसे अच्छा ज्ञात उपयोग है। हालांकि, इसका अन्य क्षेत्रों में अनुप्रयोग है, विशेष रूप से बैटरी के उपयोग के माध्यम से ऊर्जा भंडारण में।

धातुकर्म

लिथियम लवण, विशेष रूप से ली ₂ सीओ ₃, विभिन्न प्रयोजनों के लिए फाउंड्री प्रक्रियाओं में एक योजक के रूप में काम करते हैं:

-Degass

-Desulfurizes

गैर-लौह धातुओं के अनाज को परिभाषित करता है

-कास्टिंग ढलाई के स्लैग की तरलता को बढ़ाता है

-इस उच्च विशिष्ट गर्मी के लिए एल्यूमीनियम कास्टिंग में पिघलने के तापमान को कम करता है।

organometallic

अल्काइल लिथियम यौगिकों का उपयोग अल्काइलेट (आर साइड चेन को जोड़ने) या आर्यलर (अर सुगंधित समूहों को जोड़ने) आणविक संरचनाओं के लिए किया जाता है। वे कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अपनी अच्छी घुलनशीलता के लिए बाहर खड़े हैं और प्रतिक्रिया माध्यम में इतनी प्रतिक्रियाशील नहीं होने के लिए; इसलिए, यह कई कार्बनिक संश्लेषणों के लिए अभिकर्मकों या उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।

स्नेहक

लिथियम स्टीयरेट (एक तेल और LiOH के बीच प्रतिक्रिया का उत्पाद) एक चिकनाई मिश्रण बनाने के लिए तेल में जोड़ा जाता है।

यह लिथियम स्नेहक उच्च तापमान के लिए प्रतिरोधी है, ठंडा होने पर कठोर नहीं होता है, और ऑक्सीजन और पानी के लिए निष्क्रिय है। इसलिए, यह सैन्य, एयरोस्पेस, औद्योगिक, मोटर वाहन, आदि अनुप्रयोगों में उपयोग करता है।

सिरेमिक और ग्लास एडिटिव

ग्लास या सिरेमिक जो ली ₂ ओ के साथ व्यवहार किए जाते हैं वे कम चिपचिपाहट प्राप्त करते हैं जब पिघलता है और थर्मल विस्तार के लिए अधिक प्रतिरोध होता है। उदाहरण के लिए, रसोई के बर्तन इन सामग्रियों से बने होते हैं और इसकी संरचना में पाइरेक्स ग्लास भी है।

मिश्र

क्योंकि यह इतनी हल्की धातु है, इसलिए इसके मिश्र हैं; उनमें से, जो एल्यूमीनियम-लिथियम के हैं। जब एक योजक के रूप में जोड़ा जाता है, तो यह न केवल उन्हें कम वजन देता है, बल्कि उच्च तापमान के लिए अधिक प्रतिरोध भी करता है।

शीतल

इसकी उच्च विशिष्ट गर्मी इसे प्रक्रियाओं में एक सर्द के रूप में इस्तेमाल करने के लिए आदर्श बनाती है जहां बहुत अधिक गर्मी जारी होती है; उदाहरण के लिए, परमाणु रिएक्टरों में। ऐसा इसलिए है क्योंकि यह अपना तापमान बढ़ाने के लिए "लागत" लेता है, और इसलिए गर्मी को आसानी से बाहर विकिरण करने से रोकता है।

बैटरियों

और सभी का सबसे होनहार उपयोग लिथियम आयन बैटरी के लिए बाजार में है। ये आसानी से लाभ उठाते हैं, जिसके साथ ली ली ⁺ को जारी इलेक्ट्रॉन का उपयोग करने के लिए ऑक्सीकरण होता है और बाहरी सर्किट को सक्रिय करता है। इस प्रकार, इलेक्ट्रोड या तो धातु लिथियम से बने होते हैं, या इसके बाद, जहां ली ⁺ इलेक्ट्रोलाइटिक सामग्री के माध्यम से हस्तक्षेप और यात्रा कर सकते हैं।

अंतिम जिज्ञासा के रूप में, संगीत समूह इवेनेसेन्स ने इस खनिज को "लिथियम" शीर्षक के साथ एक गीत समर्पित किया।

संदर्भ

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