मैग्नीशियम: इतिहास, संरचना, गुण, प्रतिक्रियाएं, उपयोग - रसायन विज्ञान - 2025

मैग्नीशियम क्षारीय पृथ्वी धातु आवर्त सारणी के समूह 2 से संबंधित है। इसकी परमाणु संख्या 12 है और इसे रासायनिक प्रतीक Mg द्वारा दर्शाया गया है। यह पृथ्वी की पपड़ी में आठवां सबसे प्रचुर तत्व है, इसका लगभग 2.5%।

यह धातु, जैसे इसके मूल और क्षार धातु, अपनी मूल स्थिति में प्रकृति में नहीं पाई जाती है, लेकिन अन्य तत्वों के साथ मिलकर चट्टानों, समुद्री जल और नमकीन में मौजूद कई यौगिकों का निर्माण करती है।

रोजाना मैग्नीशियम से बनी चीजें। स्रोत: विकिपीडिया से फ़ायरविस्टर

मैग्नीशियम डोलोमाइट (कैल्शियम और मैग्नीशियम कार्बोनेट), मैग्नेसाइट (मैग्नीशियम कार्बोनेट), कार्नलाइट (मैग्नीशियम और पोटेशियम क्लोराइड हेक्साहाइड्रेट), ब्रुसाइट (मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड) और तालक जैसे सिलिकेट्स में खनिजों का हिस्सा है। ओलीवाइन।

इसके विस्तार के लिए इसका सबसे समृद्ध प्राकृतिक स्रोत समुद्र है, जिसमें 0.13% की बहुतायत है, हालांकि ग्रेट साल्ट लेक (1.1%) और मृत सागर (3.4%) में उच्च मैग्नीशियम एकाग्रता है। इसकी एक उच्च सामग्री के साथ ब्राइन हैं, जो वाष्पीकरण द्वारा केंद्रित है।

नाम मैग्नीशियम संभवतः मैग्नेसाइट से प्राप्त होता है, जो ग्रीस के प्राचीन क्षेत्र थिसली के क्षेत्र में मैग्नेशिया में पाया जाता है। हालांकि, यह बताया गया है कि मैग्नेटाइट और मैंगनीज एक ही क्षेत्र में पाए गए थे।

मैग्नीशियम 645 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर ऑक्सीजन के साथ दृढ़ता से प्रतिक्रिया करता है। इस बीच, मैग्नीशियम पाउडर सूखी हवा में जलता है, एक तीव्र सफेद प्रकाश उत्सर्जित करता है। इस कारण से, यह फोटोग्राफी में एक प्रकाश स्रोत के रूप में इस्तेमाल किया गया था। वर्तमान में, इस संपत्ति का उपयोग अभी भी आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में किया जाता है।

यह जीवित प्राणियों के लिए एक आवश्यक तत्व है। यह 300 से अधिक एंजाइमों के लिए एक कोफ़ेक्टर के रूप में जाना जाता है, जिसमें कई ग्लाइकोलाइसिस एंजाइम शामिल हैं। यह मुख्य सेलुलर ऊर्जा स्रोत एटीपी के उत्पादन के साथ अपने संबंधों के कारण जीवित प्राणियों के लिए एक महत्वपूर्ण प्रक्रिया है।

इसी तरह, यह क्लोरोफिल में मौजूद हीमोग्लोबिन के हीम समूह के समान एक जटिल का हिस्सा है। यह एक वर्णक है जो प्रकाश संश्लेषण की प्राप्ति में भाग लेता है।

इतिहास

मान्यता

1755 में स्कॉटिश रसायनशास्त्री जोसेफ ब्लैक ने इसे एक तत्व के रूप में मान्यता दी, प्रयोगात्मक रूप से यह दिखाते हुए कि यह कैल्शियम से अलग था, एक धातु जिसके साथ उन्होंने इसे भ्रमित किया।

इस संबंध में, ब्लैक ने लिखा: "हम पहले से ही प्रयोग द्वारा देखते हैं कि मैग्नेशिया अल्बा (मैग्नीशियम कार्बोनेट) एक अजीबोगरीब पृथ्वी और स्थिर हवा का एक यौगिक है।"

एकांत

1808 में, सर हंप्रे डेवी ने मैग्नीशियम और पारा के मिश्रण का उत्पादन करने के लिए इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग करके इसे अलग करने में सफलता प्राप्त की। यह कैथोड के रूप में पारे के उपयोग के साथ अपने गीले सल्फेट नमक को इलेक्ट्रोलाइजिंग द्वारा किया। बाद में, इसने मैग्नीशियम के अवशेषों को छोड़ कर, गर्म होकर पारे को सुखा दिया।

ए। बिसी, एक फ्रांसीसी वैज्ञानिक, 1833 में पहला धातु मैग्नीशियम का उत्पादन करने में कामयाब रहे। ऐसा करने के लिए, Bussy ने धातु पोटेशियम के साथ पिघला हुआ मैग्नीशियम क्लोराइड की कमी का उत्पादन किया।

1833 में, ब्रिटिश वैज्ञानिक माइकल फैराडे ने इस धातु को अलग करने के लिए पहली बार मैग्नीशियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग किया था।

उत्पादन

1886 में, जर्मन कंपनी एल्युमीनियम und मैग्नेशियमफैब्रिक हेमलिंगन ने मैग्नीशियम का उत्पादन करने के लिए पिघले हुए कैरालनाइट (MgCl ₂ · KCl · 6H ₂ O) के इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग किया ।

हेम्बेलिंगन ने फारबे इंडस्ट्रियल कॉम्प्लेक्स (आईजी फारबेन) के साथ साझेदारी में, मैग्नीशियम और क्लोरीन के उत्पादन के लिए इलेक्ट्रोलिसिस के लिए बड़ी मात्रा में पिघला हुआ मैग्नीशियम क्लोराइड बनाने की तकनीक विकसित करने में सफलता हासिल की।

द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान, डॉव केमिकल कंपनी (यूएसए) और मैग्नीशियम इलेक्रॉन लिमिटेड (यूके) ने समुद्री जल की इलेक्ट्रोलाइटिक कमी शुरू की; मैग्नीशियम के उत्पादन के लिए गैल्वेस्टन बे, टेक्सास और उत्तरी सागर में हार्टलेप, इंग्लैंड से पंप किया जाता है।

उसी समय, ओन्टारियो (कनाडा) एलएम पिजन प्रक्रिया के आधार पर इसका उत्पादन करने के लिए एक तकनीक बनाता है। तकनीक में बाहरी रूप से निकाल दिए गए रिटॉर्ट्स में सिलिकेट्स के साथ मैग्नीशियम ऑक्साइड की थर्मल कमी होती है।

मैग्नीशियम की संरचना और इलेक्ट्रॉन विन्यास

मैग्नीशियम एक कॉम्पैक्ट हेक्सागोनल संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है, जहां इसके प्रत्येक परमाणु बारह पड़ोसियों से घिरा हुआ है। यह इसे अन्य धातुओं की तुलना में सघन बनाता है, जैसे कि लिथियम या सोडियम।

इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3s ^{2 है}, जिसमें दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन और दस आंतरिक शेल हैं। सोडियम की तुलना में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होने से, इसका धातु बंधन मजबूत हो जाता है।

ऐसा इसलिए है क्योंकि परमाणु छोटा है और उसके नाभिक में एक और प्रोटॉन है; इसलिए वे पड़ोसी परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों पर अधिक आकर्षण प्रभाव डालते हैं, जो उनके बीच की दूरी को अनुबंधित करता है। इसके अलावा, चूंकि दो इलेक्ट्रॉन हैं, जिसके परिणामस्वरूप 3 एस बैंड भरा हुआ है, और यह नाभिक के आकर्षण को और भी अधिक महसूस करने में सक्षम है।

फिर, Mg परमाणु एक मजबूत धातु बंधन के साथ घने हेक्सागोनल क्रिस्टल बिछाते हैं। यह सोडियम की तुलना में इसके उच्च गलनांक (650)C) को बताता है (98 melC)।

सभी परमाणुओं के सभी 3 ऑर्बिटल्स और उनके बारह पड़ोसी क्रिस्टल के भीतर सभी दिशाओं में ओवरलैप करते हैं, और दो इलेक्ट्रॉनों को छोड़ते हैं जैसे दो अन्य आते हैं; इतने पर, एमजी ^{2+ के} बिना उत्पत्ति उत्पन्न करने में सक्षम हैं ।

ऑक्सीकरण संख्या

मैग्नीशियम दो इलेक्ट्रॉनों को खो सकता है जब यह यौगिक बनाता है और एमजी ²⁺ कटियन के रूप में रहता है, जो कि नोबल गैस नीयन के लिए इयोइलेक्ट्रोनिक है। किसी भी परिसर में इसकी उपस्थिति पर विचार करते समय, मैग्नीशियम की ऑक्सीकरण संख्या +2 है।

दूसरी ओर, और हालांकि कम आम है, Mg ⁺ कटियन का गठन किया जा सकता है, जिसने केवल अपने दो इलेक्ट्रॉनों में से एक को खो दिया है और सोडियम के लिए आइसोलेरोनिक है। जब इसकी उपस्थिति एक यौगिक में मान ली जाती है, तो मैग्नीशियम को +1 की ऑक्सीकरण संख्या होती है।

गुण

भौतिक उपस्थिति

नम हवा के साथ ऑक्सीकरण या प्रतिक्रिया करने से पहले, इसकी शुद्ध स्थिति में शानदार सफेद ठोस।

परमाणु भार

24.304 जी / मोल।

गलनांक

650 ° सें।

क्वथनांक

1,091 ° से।

घनत्व

कमरे के तापमान पर 1.738 ग्राम / सेमी ³ । Y 1.584 जी / सेमी ³ पिघलने के तापमान पर; यह कहना है, तरल चरण ठोस की तुलना में कम घना है, जैसा कि अधिकांश यौगिकों या पदार्थों के मामले में है।

फ्यूजन की गर्मी

848 केजे / मोल।

वाष्पीकरण का ताप

128 केजे / मोल।

मोलर कैलोरी क्षमता

24.869 जे / (मोल · के)।

वाष्प दबाव

701 K पर: 1 पा; अर्थात्, इसका वाष्प दाब बहुत कम है।

वैद्युतीयऋणात्मकता

पॉलिंग स्केल पर 1.31।

आयनीकरण ऊर्जा

आयनीकरण का पहला स्तर: 1,737.2 kJ / mol (Mg ⁺ गैस)

आयनीकरण का दूसरा स्तर: 1,450.7 kJ / mol (Mg ²⁺ गैस, और कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है)

आयनीकरण का तीसरा स्तर: 7,732.7 kJ / mol (Mg ³⁺ गैस, और बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है)।

परमाणु रेडियो

160 बजे।

सहसंयोजक त्रिज्या

141 pm 17 बजे

परमाणु आयतन

13.97 सेमी ³ / मोल।

तापीय प्रसार

25 ° C पर 24.8.8m / m · K

ऊष्मीय चालकता

156 डब्ल्यू / एम के।

विधुतीय प्रतिरोधकर्ता

20 डिग्री सेल्सियस पर 43.9 m · मीटर।

विद्युत चालकता

22.4 × 10 ⁶ एस सेमी ³ ।

कठोरता

मोह पैमाने पर 2.5।

शब्दावली

धातु मैग्नीशियम का कोई अन्य जिम्मेदार नाम नहीं है। इसके यौगिकों, क्योंकि यह माना जाता है कि बहुमत में उनके पास +2 की ऑक्सीकरण संख्या है, कोष्ठकों में उक्त संख्या को व्यक्त करने की आवश्यकता के बिना स्टॉक नामकरण का उपयोग करके उल्लेख किया गया है।

उदाहरण के लिए, MgO मैग्नीशियम ऑक्साइड है न कि मैग्नीशियम (II) ऑक्साइड। व्यवस्थित नामकरण के अनुसार, पिछला यौगिक है: मैग्नीशियम मोनोऑक्साइड और नहीं मोनोमैग्नीशियम मोनोऑक्साइड।

पारंपरिक नामकरण के पक्ष में, स्टॉक नामकरण के साथ भी यही होता है: यौगिकों के नाम उसी तरह समाप्त होते हैं; जो कि प्रत्यय के साथ है। इस प्रकार, इस नामकरण के अनुसार MgO मैग्नीशियम ऑक्साइड है।

अन्यथा, अन्य यौगिकों में आम या खनिज नाम नहीं हो सकते हैं, या उनमें कार्बनिक अणु (ऑर्गेमोनियम यौगिक) होते हैं, जिनका नामकरण आणविक संरचना और एल्काइल (आर) या एरियल (ए.आर.) विकल्प पर निर्भर करता है।

ऑर्गेनोमैग्नीशियम यौगिकों के संबंध में, उनमें से लगभग सभी सामान्य सूत्र आरएमजीएक्स के साथ ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक हैं। उदाहरण के लिए, BrMgCH ₃ मिथाइल मैग्नीशियम ब्रोमाइड है। ध्यान दें कि पहले संपर्क में नामकरण इतना जटिल नहीं लगता है।

आकृतियाँ

मिश्र

मैग्नीशियम का उपयोग मिश्र धातुओं में किया जाता है क्योंकि यह एक हल्की धातु है, जिसका उपयोग मुख्य रूप से मिश्र धातुओं के साथ किया जाता है, जो इस धातु की यांत्रिक विशेषताओं में सुधार करता है। लोहे के साथ मिश्र धातुओं में भी इसका उपयोग किया गया है।

हालांकि, उच्च तापमान पर इसकी प्रवृत्ति के कारण मिश्र धातुओं में इसके उपयोग में गिरावट आई है।

खनिज और यौगिक

इसकी प्रतिक्रियाशीलता के कारण यह अपने मूल या मौलिक रूप में पृथ्वी की पपड़ी में नहीं पाया जाता है। बल्कि, यह कई रासायनिक यौगिकों का हिस्सा है, जो लगभग 60 ज्ञात खनिजों में स्थित हैं।

मैग्नीशियम के सबसे आम खनिज हैं:

-डोलोमाइट, कैल्शियम और मैग्नीशियम का एक कार्बोनेट, MgCO ₃ CaCO ₃

-मैग्नाइट, एक मैग्नीशियम कार्बोनेट, CaCO ₃

-ब्रुकाइट, एक मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड, Mg (OH) ₂

-कार्नाइट, एक मैग्नीशियम पोटेशियम क्लोराइड, MgCl ₂ · KCl · H ₂ O।

इसके अलावा, यह अन्य खनिजों के रूप में हो सकता है जैसे:

-केसेराइट, एक मैग्नीशियम सल्फेट, MgSO ₄ H ₂ O

-फॉरसाइट, एक मैग्नीशियम सिलिकेट, MgSiO ₄

-क्रिसोटाइल या एस्बेस्टोस, एक अन्य मैग्नीशियम सिलिकेट, एमजी ₃ सी ₂ ओ ₅ (ओएच) ₄

-टाल्क, एमजी _३ सी _१४ ओ _११० (ओएच) _२ ।

आइसोटोप

मैग्नीशियम प्रकृति में तीन प्राकृतिक आइसोटोप के संयोजन के रूप में पाया जाता है: ²⁴ मिलीग्राम, 79% बहुतायत के साथ; ²⁵ मिलीग्राम, 11% बहुतायत के साथ; और ²⁶ एमजी, 10% बहुतायत के साथ। इसके अलावा, 19 कृत्रिम रेडियोधर्मी आइसोटोप हैं।

जैविक भूमिका

ग्लाइकोलाइसिस

मैग्नीशियम सभी जीवित चीजों के लिए एक आवश्यक तत्व है। मनुष्य में रोजाना 300 - 400 मिलीग्राम मैग्नीशियम की मात्रा होती है। इसकी शरीर की सामग्री 22 से 26 ग्राम के बीच होती है, एक वयस्क मानव में, मुख्य रूप से अस्थि कंकाल (60%) में केंद्रित होती है।

ग्लाइकोलाइसिस प्रतिक्रियाओं का एक क्रम है जिसमें ग्लूकोज 2 एटीपी अणुओं के शुद्ध उत्पादन के साथ पाइरुविक एसिड में बदल जाता है। पाइरुवेट काइनेज, हेक्सोकिनेस और फॉस्फोफ्रक्ट किनेज, ग्लाइकोलाइसिस के एंजाइम होते हैं, जो एमजी को एक उत्प्रेरक के रूप में उपयोग करते हैं।

डीएनए

डीएनए दो न्यूक्लियोटाइड श्रृंखलाओं से बना होता है जिनकी संरचना में फॉस्फेट समूहों को नकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है; इसलिए, डीएनए इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण से गुजरता है। Na ⁺, K ⁺ और Mg ²⁺ आयन श्रृंखलाओं के पृथक्करण को रोकने के लिए ऋणात्मक आवेशों को बेअसर करते हैं।

एटीपी

एटीपी अणु में नकारात्मक चार्ज ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ फॉस्फेट समूह हैं। पड़ोसी ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच एक विद्युत प्रतिकर्षण होता है जो एटीपी अणु को साफ कर सकता है।

यह इसलिए नहीं होता है क्योंकि मैग्नीशियम पड़ोसी ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ संपर्क करता है, जिससे एक धब्बा बनता है। एटीपी-एमजी को एटीपी का सक्रिय रूप कहा जाता है।

प्रकाश संश्लेषण

मैग्नीशियम प्रकाश संश्लेषण के लिए आवश्यक है, पौधों द्वारा ऊर्जा के उपयोग में एक केंद्रीय प्रक्रिया। यह क्लोरोफिल का हिस्सा है, जिसके हीमोग्लोबिन के हीम समूह के समान एक संरचना है; लेकिन लोहे के परमाणु के बजाय केंद्र में एक मैग्नीशियम परमाणु के साथ।

क्लोरोफिल प्रकाश ऊर्जा को अवशोषित करता है और इसका उपयोग प्रकाश संश्लेषण में कार्बन डाइऑक्साइड और पानी को ग्लूकोज और ऑक्सीजन में परिवर्तित करने के लिए करता है। बाद में ऊर्जा के उत्पादन में ग्लूकोज और ऑक्सीजन का उपयोग किया जाता है।

जीव

प्लाज्मा मैग्नीशियम एकाग्रता में कमी मांसपेशियों में ऐंठन के साथ जुड़ा हुआ है; हृदय रोग, जैसे उच्च रक्तचाप; मधुमेह, ऑस्टियोपोरोसिस और अन्य बीमारियां।

मैग्नीशियम आयन तंत्रिका कोशिकाओं में कैल्शियम चैनलों के कामकाज को विनियमित करने में शामिल है। उच्च सांद्रता में यह कैल्शियम चैनल को अवरुद्ध करता है। इसके विपरीत, कैल्शियम में कमी कैल्शियम को कोशिकाओं में प्रवेश करने की अनुमति देकर तंत्रिका की सक्रियता पैदा करती है।

यह प्रमुख रक्त वाहिकाओं की दीवारों में मांसपेशियों की कोशिकाओं के ऐंठन और संकुचन की व्याख्या करेगा।

कहां मिलेंगे और उत्पादन होगा

मैग्नीशियम प्रकृति में एक प्रारंभिक अवस्था में नहीं पाया जाता है, लेकिन लगभग 60 खनिजों और कई यौगिकों का हिस्सा है, जो समुद्र, चट्टानों और दालों में स्थित है।

समुद्र में 0.13% मैग्नीशियम एकाग्रता है। अपने आकार के कारण, समुद्र दुनिया का मुख्य मैग्नीशियम भंडार है। अन्य मैग्नीशियम जलाशय ग्रेट सॉल्ट लेक (यूएसए) हैं, जिसमें 1.1% मैग्नीशियम एकाग्रता और 3.4% की एकाग्रता के साथ मृत सागर है।

मैग्नीशियम खनिज, डोलोमाइट और मैग्नेसाइट, पारंपरिक खनन विधियों का उपयोग करके इसकी नसों से निकाले जाते हैं। इस बीच, कार्नेलाइट समाधान का उपयोग किया जाता है जो अन्य लवणों को सतह पर उठने की अनुमति देता है, कार्नेलाइट को पृष्ठभूमि में रखते हुए।

मैग्नीशियम युक्त मदिरा सौर ताप का उपयोग करके तालाबों में केंद्रित होती है।

मैग्नीशियम दो तरीकों से प्राप्त होता है: इलेक्ट्रोलिसिस और थर्मल कमी (पीजोन प्रक्रिया)।

इलेक्ट्रोलीज़

पिघला हुआ लवण जिसमें या तो निर्जल मैग्नीशियम क्लोराइड होता है, आंशिक रूप से निर्जल मैग्नीशियम क्लोराइड, या खनिज निर्जल कैरोलाइट इलेक्ट्रोलिसिस प्रक्रियाओं में उपयोग किया जाता है। कुछ परिस्थितियों में, प्राकृतिक कार्नेलाइट के प्रदूषण से बचने के लिए, कृत्रिम एक का उपयोग किया जाता है।

डॉव कंपनी द्वारा डिजाइन की गई प्रक्रिया का पालन करके मैग्नीशियम क्लोराइड भी प्राप्त किया जा सकता है। पानी को थोड़ा शांत खनिज डोलोमाइट के साथ एक flocculator में मिलाया जाता है।

मिश्रण में मौजूद मैग्नीशियम क्लोराइड निम्नलिखित अभिक्रिया के अनुसार कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के अतिरिक्त Mg (OH) ₂ में बदल जाता है:

MgCl ₂ + Ca (OH) ₂ → Mg (OH) ₂ + CaCl ₂

उल्लिखित रासायनिक प्रतिक्रिया के अनुसार, मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उत्पादन किया जाता है, जो मैग्नीशियम क्लोराइड और पानी का उत्पादन करता है:

Mg (OH) ₂ + 2 HCl → MgCl ₂ + 2 H ₂ O

फिर, मैग्नीशियम क्लोराइड को 25% जलयोजन तक पहुंचने तक निर्जलीकरण प्रक्रिया के अधीन किया जाता है, गलाने की प्रक्रिया के दौरान निर्जलीकरण को पूरा करता है। इलेक्ट्रोलिसिस एक तापमान पर किया जाता है जो 680 से 750 carriedC के बीच भिन्न होता है।

MgCl ₂ → Mg + Cl ₂

डायटोमिक क्लोरीन एनोड में उत्पन्न होता है और पिघला हुआ मैग्नीशियम लवण के शीर्ष पर तैरता है, जहां इसे एकत्र किया जाता है।

थर्मल में कमी

मैग्नीशियम क्रिस्टल इसके वाष्प से जमा होते हैं। स्रोत: वारुत रूंगुथाई पिजन प्रक्रिया में, जमीन और कैलक्लाइंड डोलोमाइट को बारीक जमीन फेरोसिलिकॉन के साथ मिलाया जाता है और बेलनाकार निकल-क्रोमियम-लोहे के रिटॉर्ट्स में रखा जाता है। रिट्रेट्स को एक ओवन के अंदर रखा जाता है और ओवन के बाहर स्थित कंडेनसर के साथ श्रृंखला में होता है।

प्रतिक्रिया 1200 ° C के तापमान और 13 Pa के निम्न दबाव में होती है। मैग्नीशियम क्रिस्टल कंडेनसर से हटा दिए जाते हैं। उत्पादित स्लैग को रीटॉर्ट्स के नीचे से एकत्र किया जाता है।

2 CaO + 2 MgO + Si → 2 Mg (गैसीय) + Ca ₂ SiO ₄ (लावा)

कैल्शियम और मैग्नीशियम ऑक्साइड डोलोमाइट में मौजूद कैल्शियम और मैग्नीशियम कार्बोनेट के कैल्सीनेशन द्वारा निर्मित होते हैं।

प्रतिक्रियाओं

मैग्नीशियम एसिड के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करता है, खासकर ऑक्साइड्स। नाइट्रिक एसिड के साथ इसकी प्रतिक्रिया मैग्नीशियम नाइट्रेट, Mg (NO ₃) _{2 का} उत्पादन करती है । उसी तरह यह मैग्नीशियम क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस के उत्पादन के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है।

मैग्नीशियम क्षार के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, जैसे कि सोडियम हाइड्रॉक्साइड। कमरे के तापमान पर इसे पानी में अघुलनशील मैग्नीशियम ऑक्साइड की एक परत के साथ कवर किया जाता है, जो इसे जंग से बचाता है।

यह क्लोरीन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और सल्फर के साथ अन्य तत्वों के बीच रासायनिक यौगिकों का निर्माण करता है। यह उच्च तापमान पर ऑक्सीजन के साथ अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है।

अनुप्रयोग

- मौलिक मैग्नीशियम

मिश्र

मैग्नीशियम मिश्र धातुओं का उपयोग हवाई जहाज और ऑटोमोबाइल में किया गया है। उत्तरार्द्ध में प्रदूषणकारी गैस उत्सर्जन के नियंत्रण, मोटर वाहनों के वजन में कमी के लिए एक आवश्यकता के रूप में है।

मैग्नीशियम अनुप्रयोग इसके कम वजन, उच्च शक्ति और मिश्र बनाने में आसानी पर आधारित हैं। अनुप्रयोगों में हाथ उपकरण, खेल का सामान, कैमरा, उपकरण, सामान फ्रेम, ऑटो पार्ट्स, एयरोस्पेस उद्योग के लिए आइटम शामिल हैं।

मैग्नीशियम मिश्र धातुओं का उपयोग हवाई जहाज, रॉकेट और अंतरिक्ष उपग्रहों के निर्माण में भी किया जाता है, साथ ही एक तेज और नियंत्रित उत्कीर्णन के लिए फोटो-नक़्क़ाशी में भी।

धातुकर्म

सफेद लोहे को कास्ट करने के लिए थोड़ी मात्रा में मैग्नीशियम जोड़ा जाता है, जिससे इसकी ताकत और मैलाबिलिटी में सुधार होता है। इसके अतिरिक्त, चूने के साथ मिश्रित मैग्नीशियम को तरल ब्लास्ट फर्नेस आयरन में इंजेक्ट किया जाता है, जिससे स्टील के यांत्रिक गुणों में सुधार होता है।

मैग्नीशियम टाइटेनियम, यूरेनियम और हेफ़नियम के उत्पादन में शामिल है। यह टाइटेनियम प्रक्रिया में टाइटेनियम टेट्राक्लोराइड पर एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है, ताकि टाइटेनियम को जन्म दिया जा सके।

electrochemistry

मैग्नीशियम एक सूखी कोशिका में उपयोग किया जाता है, कैथोड के रूप में एनोड और सिल्वर क्लोराइड के रूप में कार्य करता है। जब मैग्नीशियम पानी की उपस्थिति में स्टील के साथ विद्युत संपर्क में आता है, तो यह स्टील को बरकरार रखते हुए बलिदान करता है।

इस प्रकार की इस्पात सुरक्षा जहाजों, भंडारण टैंकों, वॉटर हीटर, पुल संरचनाओं आदि में मौजूद है।

आतिशबाज़ी बनाने की विद्या

पाउडर या पट्टी के रूप में मैग्नीशियम जलता है, एक बहुत ही तीव्र सफेद प्रकाश उत्सर्जित करता है। इस संपत्ति का उपयोग सैन्य आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में आग लगाने या फ़्लेयर द्वारा प्रकाश व्यवस्था के लिए किया जाता है।

इसका सूक्ष्म रूप से विभाजित ठोस का उपयोग ईंधन घटक के रूप में किया गया है, विशेष रूप से ठोस रॉकेट प्रणोदक में।

- यौगिक

मैग्नीशियम कार्बोनेट

इसका उपयोग बॉयलर और पाइप के लिए थर्मल इन्सुलेटर के रूप में किया जाता है। पानी में हीड्रोस्कोपिक और घुलनशील होने के कारण, इसका उपयोग आम नमक को नमक के दलालों में जमा होने से रोकने के लिए किया जाता है और भोजन के सीजन के दौरान ठीक से बहने में नहीं।

मैग्नेशियम हायड्रॉक्साइड

इसमें अग्निरोधी के रूप में आवेदन है। पानी में घुलकर, यह मैग्नेशिया के प्रसिद्ध दूध का निर्माण करता है, एक सफ़ेद सस्पेंशन जिसे एक एंटासिड और रेचक के रूप में इस्तेमाल किया गया है।

मैग्नीशियम क्लोराइड

इसका उपयोग उच्च-शक्ति वाले फर्श सीमेंट के निर्माण में किया जाता है, साथ ही वस्त्रों के निर्माण में एक योजक भी होता है। इसके अलावा, यह टोफू के उत्पादन के लिए सोया दूध में एक flocculant के रूप में प्रयोग किया जाता है।

मैग्नीशियम ऑक्साइड

इसका उपयोग उच्च तापमान और एक थर्मल और विद्युत इन्सुलेटर के रूप में विरोध करने के लिए आग रोक ईंटों के निर्माण में किया जाता है। इसका उपयोग एक रेचक और एंटासिड के रूप में भी किया जाता है।

मैग्नीशियम सलफेट

इसका उपयोग औद्योगिक रूप से सीमेंट और उर्वरक, टैनिंग और रंगाई बनाने के लिए किया जाता है। यह एक देसी दवा भी है। एप्सम सॉल्ट, MgSO ₄ · 7H ₂ O, को प्यूरीवेटिव के रूप में प्रयोग किया जाता है।

- खनिज

सुगन्धित पाऊडर

यह मोह पैमाने पर सबसे कम कठोरता मानक (1) के रूप में लिया जाता है। यह कागज और कार्डबोर्ड के निर्माण में एक भराव के रूप में कार्य करता है, साथ ही त्वचा की जलन और जलयोजन को रोकता है। इसका उपयोग गर्मी प्रतिरोधी सामग्री के निर्माण में और सौंदर्य प्रसाधनों में उपयोग किए जाने वाले कई पाउडर के आधार के रूप में किया जाता है।

क्राइसोटाइल या अभ्रक

इसका उपयोग थर्मल इन्सुलेटर के रूप में और छत के निर्माण के लिए निर्माण उद्योग में किया गया है। वर्तमान में, इसका उपयोग इसके फेफड़ों के कैंसर फाइबर के कारण नहीं किया जाता है।

संदर्भ

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