मैंगनीज: इतिहास, गुण, संरचना, उपयोग - रसायन विज्ञान - 2025

मैंगनीज एक रासायनिक एक संक्रमण धातु Mn प्रतीक द्वारा प्रतिनिधित्व से मिलकर तत्व, और परमाणु संख्या है 25. इसका नाम काला मैग्नीशिया आज pyrolusite अयस्क, जो मैग्नीशिया में अध्ययन किया गया था की वजह से, एक है ग्रीस क्षेत्र।

यह पृथ्वी की पपड़ी में बारहवां सबसे प्रचुर तत्व है, विभिन्न खनिजों में विभिन्न ऑक्सीकरण राज्यों के साथ आयनों के रूप में पाया जाता है। सभी रासायनिक तत्वों में से, मैंगनीज को कई ऑक्सीकरण राज्यों के साथ इसके यौगिकों में मौजूद होने से प्रतिष्ठित किया जाता है, जिनमें से +2 और +7 सबसे आम हैं।

धातुई मैंगनीज। स्रोत: डब्ल्यू। ओलेन

अपने शुद्ध और धात्विक रूप में इसके कई अनुप्रयोग नहीं हैं। हालांकि, इसे स्टेनलेस बनाने के लिए मुख्य योजक में से एक के रूप में स्टील में जोड़ा जा सकता है। इस प्रकार, इसका इतिहास लोहे के साथ निकटता से संबंधित है; भले ही इसके परिसर गुफा चित्रों और प्राचीन कांच में मौजूद रहे हैं।

इसके यौगिक हमारे शरीर में मैंगनीज की जैविक मांग को पूरा करने के लिए बैटरी, विश्लेषणात्मक तरीकों, उत्प्रेरकों, जैविक ऑक्सीकरण, उर्वरकों, चश्मे और मिट्टी के पात्र, ड्रायर और पोषण की खुराक के भीतर आवेदन पाते हैं।

इसके अलावा, मैंगनीज यौगिक बहुत रंगीन हैं; इस बात की परवाह किए बिना कि अकार्बनिक या कार्बनिक प्रजातियों (ऑर्गोमैंगनीज) के साथ बातचीत होती है या नहीं। उनके रंग ऑक्सीकरण की संख्या या स्थिति पर निर्भर करते हैं, ऑक्सीकरण और रोगाणुरोधी एजेंट केएमओ ₄ में सबसे अधिक प्रतिनिधि होने के नाते +7 ।

मैंगनीज के उपरोक्त पर्यावरणीय उपयोगों के अलावा, इसके नैनोकणों और कार्बनिक धातु के ढांचे उत्प्रेरक, adsorbent ठोस और इलेक्ट्रॉनिक उपकरण सामग्री विकसित करने के लिए विकल्प हैं।

इतिहास

मैंगनीज की शुरुआत, कई अन्य धातुओं की तरह, इसके सबसे प्रचुर खनिज के साथ जुड़ी हुई है; इस मामले में, पायरोलुसाइट, एमएनओ ₂, जिसे उन्होंने काले मैग्नेशिया कहा था, इसके रंग के कारण और क्योंकि यह मैग्नेशिया, ग्रीस में एकत्र किया गया था। इसका काला रंग फ्रांसीसी गुफा चित्रों में भी इस्तेमाल किया गया था।

इसका पहला नाम मैंगनीज था, जिसे मिशेल मरकटी ने दिया था, और फिर यह मैंगनीज में बदल गया। MnO _{2 का} उपयोग ग्लास को डिस्क्लोज करने के लिए भी किया _{गया था} और कुछ शोधों के अनुसार, यह स्पार्टन्स की तलवारों में पाया गया है, जो तब तक अपने स्वयं के स्टील्स बना रहे थे।

मैंगनीज को इसके यौगिकों के रंगों के लिए प्रशंसा मिली, लेकिन यह 1771 तक नहीं था कि स्विस रसायनज्ञ कार्ल विल्हेम ने एक रासायनिक तत्व के रूप में अपने अस्तित्व का प्रस्ताव रखा था।

बाद में, 1774 में, जोहान गॉटलीब गॉन ने कोयले का उपयोग करके धातु मैंगनीज को MnO ₂ को कम करने में सफलता प्राप्त की; वर्तमान में एल्यूमीनियम के साथ कम हो गया है या अपने सल्फेट नमक, MgSO _{4 में} परिवर्तित हो गया है, जो इलेक्ट्रोलाइज्ड हो रहा है।

19 वीं शताब्दी में, मैंगनीज ने अपने विशाल वाणिज्यिक मूल्य का अधिग्रहण किया जब यह दिखाया गया कि इसने इस्पात की ताकत में सुधार किया, बिना इसकी मैलाबिलिटी को बदलकर, फेरोमैंगनीज़ का उत्पादन किया। इसी तरह, MnO ₂ में जस्ता-कार्बन और क्षारीय बैटरी में एक कैथोडिक सामग्री के रूप में उपयोग पाया गया।

गुण

दिखावट

धातु का सिल्वर रंग।

परमाण्विक भार

54,938 यू

परमाणु संख्या (Z)

25

गलनांक

1,246 24C है

क्वथनांक

2,061 0 सी

घनत्व

-अंतर कमरे का तापमान: 7.21 ग्राम / एमएल।

-T पिघलने बिंदु (तरल): 5.95 ग्राम / एमएल

फ्यूजन की गर्मी

12.91 kJ / मोल

वाष्पीकरण का ताप

221 केजे / मोल

मोलर कैलोरी क्षमता

26.32 जे / (मोल के)

वैद्युतीयऋणात्मकता

पॉलिंग स्केल पर 1.55

आयनीकरण ऊर्जा

पहला स्तर: 717.3 kJ / मोल।

दूसरा स्तर: 2,150.9 kJ / मोल।

तीसरा स्तर: 3,348 kJ / मोल।

परमाणु रेडियो

अपराह्न 127 बजे

ऊष्मीय चालकता

7.81 डब्ल्यू / (एम के)

विधुतीय प्रतिरोधकर्ता

2044 पर 1.44 at · मी

चुंबकीय क्रम

पैरामैग्नेटिक, यह एक विद्युत क्षेत्र द्वारा कमजोर रूप से आकर्षित होता है।

कठोरता

6.0 मोह पैमाने पर

रसायनिक प्रतिक्रिया

मैंगनीज आवर्त सारणी पर अपने निकटतम पड़ोसियों की तुलना में कम विद्युतीय है, जिससे यह कम प्रतिक्रियाशील है। हालांकि, यह ऑक्सीजन की उपस्थिति में हवा में जल सकता है:

3 Mn (s) + 2 O ₂ (g) => Mn ₃ O ₄ (s)

मैंगनीज नाइट्राइड बनाने के लिए लगभग 1,200 ° C के तापमान पर भी नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया हो सकती है:

3 एमएन (एस) + एन ₂ (एस) => एमएन ₃ एन ₂

यह बोरान, कार्बन, सल्फर, सिलिकॉन और फास्फोरस के साथ सीधे जोड़ती है; लेकिन हाइड्रोजन के साथ नहीं।

मैंगनीज एसिड में तेजी से घुल जाता है, जिससे मैंगनीज आयन (Mn ²⁺) के साथ लवण निकलता है और हाइड्रोजन गैस निकलता है। यह हैलोजन के साथ समान रूप से प्रतिक्रिया करता है, लेकिन उच्च तापमान की आवश्यकता होती है:

Mn (s) + Br ₂ (g) => MnBr ₂ (s)

Organocomposites

मैंगनीज कार्बन परमाणुओं, एमएन-सी के साथ बांड बना सकते हैं, जिससे इसे ऑर्गेनोमैंगनी नामक कार्बनिक यौगिकों की एक श्रृंखला उत्पन्न करने की अनुमति मिलती है।

ऑर्गोमैंगनीज में इंटरैक्शन या तो एमएन-सी या एमएन-एक्स बांड के कारण होता है, जहां एक्स एक हलोजन है, या सुगंधित यौगिकों के संयुग्मित of सिस्टम के इलेक्ट्रॉनिक बादलों के साथ मैंगनीज के सकारात्मक केंद्र की स्थिति के लिए है।

पूर्वगामी के उदाहरण यौगिक फेनिलमैंगनीज आयोडाइड, PhMnI, और मिथाइलसाइक्लोपेंटैडिनिल मैंगनीज tricarbonyl, (C ₅ H ₄ CH ₃) -Mn- (CO) _{3 हैं} ।

यह अंतिम संगठन सीओ के साथ एमएन-सी बांड बनाता है, लेकिन साथ ही साथ सी ₅ एच ₄ सीएच ₃ रिंग के सुगंधित बादल के साथ बातचीत करता है, जो बीच में एक सैंडविच जैसी संरचना बनाता है:

मिथाइलसाइक्लोपेंटैडिनिल मैंगनीज tricarbonyl अणु। स्रोत: ३१ एफे

आइसोटोप

इसमें 100% बहुतायत के साथ एकल स्थिर ⁵⁵ Mn समस्थानिक है । अन्य समस्थानिक रेडियोधर्मी हैं: ⁵¹ Mn, ⁵² Mn, ⁵³ Mn, ⁵⁴ Mn, ⁵⁶ Mn और ⁵⁷ Mn।

संरचना और इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन

कमरे के तापमान पर मैंगनीज की संरचना जटिल है। हालांकि इसे शरीर-केंद्रित क्यूबिक (बीसीसी) माना जाता है, प्रयोगात्मक रूप से इसकी यूनिट सेल को एक विकृत क्यूब दिखाया गया है।

यह पहला चरण या अलॉट्रोप (एक रासायनिक तत्व के रूप में धातु के मामले में), जिसे α-Mn कहा जाता है, 725 डिग्री सेल्सियस तक स्थिर है; एक बार जब यह तापमान पहुँच जाता है, तो एक संक्रमण समान रूप से "दुर्लभ" अलॉट्रोपे, M-Mn को होता है। फिर, अलॉट्रोपे C 1095 ° C तक प्रबल हो जाता है जब यह फिर से अपने आप को तीसरे एलोट्रोप में बदल देता है: e-Mn।

M-Mn में दो अलग-अलग क्रिस्टल संरचनाएं हैं। एक चेहरा केंद्रित घन (एफसीसी), और दूसरा चेहरा केन्द्रित टेट्रागोनल (fct) कमरे के तापमान पर। और अंत में, 1134 डिग्री सेल्सियस पर γ-Mn को अलोट्रोप δ-Mn में बदल दिया जाता है, जो एक साधारण bcc संरचना में क्रिस्टलीकरण करता है।

इस प्रकार, मैंगनीज में चार अलॉट्रोपिक रूप होते हैं, जो सभी तापमान पर निर्भर करते हैं; और दबाव पर निर्भर लोगों के बारे में, उनसे परामर्श करने के लिए बहुत सारे ग्रंथ सूची संदर्भ नहीं हैं।

इन संरचनाओं में Mn परमाणुओं को उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के अनुसार, उनके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों द्वारा शासित एक धातु बंधन द्वारा जोड़ा जाता है:

3 डी ⁵ 4 ²

ऑक्सीकरण की स्थिति

मैंगनीज का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन हमें यह देखने की अनुमति देता है कि इसमें सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं; 3 डी ऑर्बिटल में पांच, और 4 डी ऑर्बिटल में। इसके यौगिकों के निर्माण के दौरान इन सभी इलेक्ट्रॉनों को खोने से, Mn ⁷⁺ cation के अस्तित्व को मानते हुए, इसे +7 या Mn (VII) के ऑक्सीकरण संख्या प्राप्त करने के लिए कहा जाता है।

KMnO ₄ (K ⁺ Mn ⁷⁺ O ^2- ₄) Mn (VII) के साथ एक यौगिक का एक उदाहरण है, और इसके चमकीले बैंगनी रंगों को पहचानना आसान है:

दो KMnO4 समाधान। एक केंद्रित (बाएं) और दूसरा पतला (दाएं)। स्त्रोत: प्रज्ञा औमर

मैंगनीज धीरे-धीरे अपने प्रत्येक इलेक्ट्रॉनों को खो सकता है। इस प्रकार, उनकी ऑक्सीकरण संख्या +1, +2 (Mn ²⁺, सभी का सबसे स्थिर), +3 (Mn ³⁺) भी हो सकती है, और इसलिए +7 तक, पहले से ही उल्लेख किया गया है।

अधिक सकारात्मक ऑक्सीकरण संख्या, इलेक्ट्रॉनों को हासिल करने की उनकी प्रवृत्ति जितनी अधिक होगी; यह कहना है, उनकी ऑक्सीकरण शक्ति अधिक होगी, क्योंकि वे खुद को कम करने और इलेक्ट्रॉनिक मांग की आपूर्ति करने के लिए अन्य प्रजातियों के इलेक्ट्रॉनों को "चोरी" करेंगे। यही कारण है कि KMnO ₄ एक महान ऑक्सीकरण एजेंट है।

रंग की

सभी मैंगनीज यौगिकों को रंगीन होने की विशेषता है, और इसका कारण इलेक्ट्रॉनिक संक्रमणों के कारण है, जो प्रत्येक ऑक्सीकरण राज्य और इसके रासायनिक वातावरण के लिए अलग-अलग है। इस प्रकार, Mn (VII) यौगिक आमतौर पर बैंगनी रंग के होते हैं, जबकि Mn (VI) और Mn (V), उदाहरण के लिए, क्रमशः हरे और नीले रंग के होते हैं।

पोटेशियम मैंगनीट का हरा घोल, K2MnO4। स्रोत: चोईज

KMnO _{4 के} विपरीत Mn (II) यौगिक थोड़ा धुले हुए दिखते हैं । उदाहरण के लिए, MnSO ₄ और MnCl ₂ हल्के गुलाबी, लगभग सफेद ठोस हैं।

यह अंतर Mn ²⁺ की स्थिरता के कारण है, जिनके इलेक्ट्रॉनिक संक्रमणों में अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है और इसलिए, लगभग सभी को दर्शाते हुए, दृश्य प्रकाश से विकिरण को अवशोषित करता है।

मैग्नीशियम कहाँ पाया जाता है?

पृथ्वी की पपड़ी में मैंगनीज का सबसे अमीर स्रोत पाइरोलाइटस खनिज। स्रोत: रोब लैविंस्की, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

मैंगनीज पृथ्वी की पपड़ी का 0.1% बनाता है और इसमें मौजूद तत्वों में से बारहवें स्थान पर कब्जा कर लेता है। इसकी मुख्य जमाएँ ऑस्ट्रेलिया, दक्षिण अफ्रीका, चीन, गैबॉन और ब्राजील में हैं।

मुख्य मैंगनीज खनिजों में निम्नलिखित हैं:

-पायरोलसाइट (एमएनओ ₂) 63% एमएन के साथ

-Ramsdelite (MnO ₂) 62% Mn के साथ

-Manganite (एमएन ₂ ओ ₃ · एच ₂ ओ) 62% एमएन के साथ

-Cryptomelane (KMn ₈ O ₁₆) 45 - 60% Mn के साथ

-Hausmanite (Mn · Mn ₂ O ₄) 72% Mn के साथ

-ब्रायनाइट (3Mn ₂ O _{3 ·} MnSiO ₃) 50-60% Mn के साथ और (MnCO ₃) 48% Mn के साथ।

केवल खनिजों में 35% से अधिक मैंगनीज होते हैं जो व्यावसायिक रूप से कम करने योग्य माने जाते हैं।

हालांकि समुद्री जल (10 पीपीएम) में बहुत कम मैंगनीज है, समुद्री तल पर मैंगनीज नोड्यूल के साथ कवर किए गए लंबे क्षेत्र हैं; जिसे पॉलिमेटेलिक नोड्यूल भी कहा जाता है। इनमें मैंगनीज और कुछ लोहा, एल्यूमीनियम और सिलिकॉन के संचय होते हैं।

नोड्यूल्स का मैंगनीज रिजर्व पृथ्वी की सतह पर धातु आरक्षित से बहुत अधिक होने का अनुमान है।

उच्च श्रेणी के नोड्यूल में कुछ तांबा, कोबाल्ट और निकल के साथ 10-20% मैंगनीज होते हैं। हालांकि, नोडल्स को खनन करने के व्यावसायिक लाभ के बारे में संदेह है।

मैंगनीज खाद्य पदार्थ

मैंगनीज मनुष्य के आहार में एक आवश्यक तत्व है, क्योंकि यह हड्डी के ऊतकों के विकास में हस्तक्षेप करता है; साथ ही इसके गठन में और प्रोटीओग्लिएकन्स के संश्लेषण में, जो उपास्थि बनाते हैं।

इस सब के लिए, एक पर्याप्त मैंगनीज आहार आवश्यक है, उन खाद्य पदार्थों का चयन करना जिनमें तत्व शामिल हैं।

निम्नलिखित खाद्य पदार्थों की एक सूची है जिसमें मैंगनीज होते हैं, मैंगनीज के मिलीग्राम में व्यक्त मूल्यों / भोजन के 100 ग्राम:

-अनाना 1.58 मिलीग्राम / 100 ग्राम

-रास्पबेरी और स्ट्रॉबेरी 0.71 मिलीग्राम / 100 ग्राम

-केले केला 0.27 मिलीग्राम / 100 ग्राम

-बुला हुआ पालक 0.90 मिलीग्राम / 100 ग्राम

- शकरकंद 0.45 मिलीग्राम / 100 ग्राम

-सोया बीन 0.5 मिलीग्राम / 100 ग्राम

-कूकले केल 0.22 मिलीग्राम / 100 ग्राम

-बोली ब्रोकोली 0.22 मिलीग्राम / 100 ग्राम

-बना हुआ चना 0.54 मीटर / 100 ग्रा

-कुक्ड क्विनोआ 0.61 मिलीग्राम / 100 ग्राम

-होल गेहूं का आटा 4.0 मिलीग्राम / 100 ग्राम

-भूरे भूरे चावल 0.85 मिलीग्राम / 100 ग्राम

-सभी ब्रांड प्रकार के अनाज 7.33 मिलीग्राम / 100 ग्राम

-छिया के बीज 2.33 मिलीग्राम / 100 ग्राम

-बादाम बादाम 2.14 मिलीग्राम / 100 ग्राम

इन खाद्य पदार्थों के साथ मैंगनीज की आवश्यकताओं को पूरा करना आसान है, जो कि 2.3 मिलीग्राम / दिन पुरुषों में अनुमानित किया गया है; जबकि महिलाओं को मैंगनीज के 1.8 मिलीग्राम / दिन निगलना आवश्यक है।

जैविक भूमिका

मैंगनीज कार्बोहाइड्रेट, प्रोटीन और लिपिड के चयापचय में शामिल है, साथ ही साथ हड्डी के गठन में और मुक्त कणों के खिलाफ रक्षा तंत्र में।

मैंगनीज कई एंजाइमों की गतिविधि के लिए एक सहसंयोजक है, जिसमें शामिल हैं: सुपरऑक्साइड रेडक्टेस, लिगैस, हाइड्रॉलिसिस, किनेसिस, और डिकार्बोक्सिलस। मैंगनीज की कमी वजन घटाने, मतली, उल्टी, जिल्द की सूजन, विकास मंदता और कंकाल संबंधी असामान्यताओं से जुड़ी हुई है।

मैंगनीज प्रकाश संश्लेषण में शामिल है, विशेष रूप से प्रकाश प्रणाली II के कामकाज में, ऑक्सीजन बनाने के लिए पानी के पृथक्करण से संबंधित है। एटीपी के संश्लेषण के लिए फोटोसिस्टम I और II के बीच बातचीत आवश्यक है।

मैंगनीज को पौधों द्वारा नाइट्रेट के निर्धारण, नाइट्रोजन के स्रोत और पौधों के प्राथमिक पोषण घटक के लिए आवश्यक माना जाता है।

अनुप्रयोग

स्टील्स

मैंगनीज अकेले एक धातु है जिसमें औद्योगिक अनुप्रयोगों के लिए अपर्याप्त गुण हैं। हालांकि, जब कच्चा लोहा के साथ छोटे अनुपात में मिलाया जाता है, तो परिणामी स्टील्स। फेरोमैंगनीज नामक इस मिश्र धातु को अन्य स्टील्स में भी जोड़ा जाता है, जो इसे स्टेनलेस बनाने के लिए एक आवश्यक घटक है।

यह न केवल अपने पहनने के प्रतिरोध और ताकत को बढ़ाता है, बल्कि इस्पात उत्पादन में अवांछनीय एस, ओ और पी परमाणुओं को हटाते हुए, इसे डीऑक्सिर्जेनेट्स और डीफॉस्फोराइलेट्स भी डीसल्फराइज करता है। बनाई गई सामग्री इतनी मजबूत है कि इसका उपयोग रेलवे, जेल पिंजरे बार, हेलमेट, तिजोरियां, पहिए आदि के निर्माण के लिए किया जाता है।

मैंगनीज को तांबा, जस्ता और निकल के साथ भी मिश्र धातु किया जा सकता है; अर्थात्, अलौह मिश्र धातुओं का उत्पादन करने के लिए।

एलुमिनियम कैन्स

मैंगनीज का उपयोग एल्यूमीनियम मिश्र धातुओं के उत्पादन के लिए भी किया जाता है, जो आमतौर पर सोडा या बीयर के डिब्बे बनाने के लिए उपयोग किया जाता है। ये अल-एमएन मिश्र जंग के प्रतिरोधी हैं।

उर्वरक

चूंकि मैंगनीज पौधों के लिए फायदेमंद है, चूंकि एमएनओ ₂ या एमजीएसओ _{4 यह} उर्वरकों के निर्माण में उपयोग करता है, ऐसे में मिट्टी इस धातु से समृद्ध होती है।

ऑक्सीकरण एजेंट

Mn (VII), विशेष रूप से KMnO _{4 के} रूप में, एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है। इसकी क्रिया ऐसी है कि यह पानी को कीटाणुरहित करने में मदद करती है, इसके बैंगनी रंग के गायब होने से यह संकेत मिलता है कि यह मौजूद रोगाणुओं को बेअसर कर देता है।

यह विश्लेषणात्मक रिडॉक्स प्रतिक्रियाओं में एक टाइटेंट के रूप में भी कार्य करता है; उदाहरण के लिए, लौह लोहा, सल्फाइट और हाइड्रोजन पेरोक्साइड के निर्धारण में। और इसके अलावा, यह कुछ कार्बनिक ऑक्सीकरण को पूरा करने के लिए एक अभिकर्मक है, ज्यादातर समय कार्बोक्जिलिक एसिड का संश्लेषण होता है; उनमें से, बेंजोइक एसिड।

चश्मा

ग्लास में प्राकृतिक रूप से फेरिक ऑक्साइड या फेरस सिलिकेट्स की सामग्री के कारण हरा रंग होता है। यदि एक यौगिक जोड़ा जाता है जो किसी तरह लोहे के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है और इसे सामग्री से अलग कर सकता है, तो ग्लास अपने हरे रंग की विशेषता को खो देगा या खो देगा।

जब इस उद्देश्य के लिए मैंगनीज को MnO _{2 के} रूप में जोड़ा जाता है, और कुछ नहीं, तो स्पष्ट कांच गुलाबी, बैंगनी या नीले रंग में बदल जाता है; यही कारण है कि अन्य धातु आयनों को हमेशा इस आशय का मुकाबला करने के लिए जोड़ा जाता है और अगर यह इच्छा है तो कांच को बेरंग रखें।

दूसरी ओर, यदि एमएनओ ₂ की अधिकता है, तो एक ग्लास जो भूरे या काले रंग के रंगों के साथ प्राप्त किया जाता है।

ड्रायर

मैंगनीज लवण, विशेष रूप से MnO ₂, Mn ₂ O ₃, MnSO ₄, MnC ₂ O ₄ (ऑक्सालेट), और अन्य, कम या उच्च तापमान पर flaxseeds या तेलों को सुखाने के लिए उपयोग किया जाता है।

नैनोकणों

अन्य धातुओं की तरह, इसके क्रिस्टल या समुच्चय नैनोमेट्रिक तराजू जितने छोटे हो सकते हैं; ये मैंगनीज नैनोपार्टिकल्स (NPs-Mn) हैं, जो स्टील्स के अलावा अन्य अनुप्रयोगों के लिए आरक्षित हैं।

एनपी-एमएन रासायनिक प्रतिक्रियाओं से निपटने के दौरान अधिक प्रतिक्रिया प्रदान करते हैं जहां धातु मैंगनीज हस्तक्षेप कर सकते हैं। जब तक आपकी संश्लेषण विधि हरे रंग की होती है, तब तक पौधे के अर्क या सूक्ष्मजीवों का उपयोग करते हुए, आपके संभावित अनुप्रयोग पर्यावरण के साथ रहेंगे।

इसके कुछ उपयोग इस प्रकार हैं:

-वितरण अपशिष्ट

- मैंगनीज की पोषण संबंधी मांगें

एक रोगाणुरोधी और एंटिफंगल एजेंट के रूप में सुरक्षित रखें

-रजिस्ट्रेट रंगरोगन

-वे सुपरकैपेसिटर और लिथियम आयन बैटरी का हिस्सा हैं

-लेफिन के एपॉक्सिडेशन को कम करें

डीएनए अर्क को सुरक्षित रखें

इन अनुप्रयोगों में उनके आक्साइड (एनपीएस एमएनओ) के नैनोकण भी भाग ले सकते हैं या यहां तक ​​कि धातु वाले को भी बदल सकते हैं।

कार्बनिक धातु फ्रेम

मैंगनीज आयन धातु के कार्बनिक ढांचे (MOF: धातु कार्बनिक फ्रेमवर्क) की स्थापना के लिए एक कार्बनिक मैट्रिक्स के साथ बातचीत कर सकते हैं। दिशात्मक बांड और अच्छी तरह से परिभाषित संरचनाओं के साथ इस प्रकार के ठोस के पोरोसिट्स या इंटरस्टिस के भीतर, रासायनिक प्रतिक्रियाएं हो सकती हैं और विषम रूप से उत्प्रेरित हो सकती हैं।

उदाहरण के लिए, MnCl ₂ · 4H ₂ O, बेन्जेनिट्रीकारबॉक्सिलिक एसिड और N, N-dimethylformamide के साथ शुरू होने वाले, ये दोनों कार्बनिक अणु MOF बनाने के लिए Mn ^{2+ के} साथ समन्वय करते हैं ।

यह एमओएफ-एमएन अल्केन्स और अल्केन्स के ऑक्सीकरण को उत्प्रेरित करने में सक्षम है, जैसे: साइक्लोहेक्सिन, स्टाइरीन, साइक्लोएक्टीन, एडामैन्टेन और एथिलबेन्जीन, इन्हें इपॉक्सीड्स, अल्कोहल या केटोन्स में बदलना। ऑक्सीकरण ठोस और इसके जटिल क्रिस्टलीय (या अनाकार) अक्षांशों के भीतर होता है।

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