बन्सन बर्नर: विशेषताएं, फ़ंक्शन, उपयोग उदाहरण - रसायन विज्ञान - 2025

लैम्प बर्नर एक प्रयोगशाला साधन एक लौ, जो एक गैस के दहन कि आम तौर पर मीथेन है, या प्रोपेन और ब्यूटेन का एक मिश्रण के उत्पाद है के माध्यम से कुशलता से और सुरक्षित रूप से एक गर्मी स्रोत की आपूर्ति करने में सक्षम है। यह यंत्र अपने आप में विज्ञान और रसायन विज्ञान का पर्याय है।

इसका नाम जर्मन रसायनज्ञ रॉबर्ट ब्यूसेन से आया है, जो पहले से ही माइकल फैराडे द्वारा डिजाइन किए गए एक मॉडल के आधार पर इसके कार्यान्वयन और सुधार के लिए तकनीशियन पीटर देसागा के साथ मिलकर जिम्मेदार थे। यह लाइटर छोटा और हल्का है, इसलिए इसे लगभग कहीं भी ले जाया जा सकता है जहां गैस सिलेंडर और इष्टतम कनेक्शन हैं।

बन्सन बर्नर एक फ्लास्क में समाधान को गर्म करता है। स्रोत: सैली V / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0)

ऊपर बन्सन बर्नर कार्रवाई में है। ध्यान दें कि सेटिंग प्रयोगशाला की भी नहीं है। नीली लौ एक रासायनिक प्रतिक्रिया विकसित करने के लिए फ्लास्क की सामग्री को गर्म करती है, या बस एक ठोस को अधिक तेज़ी से भंग करने के लिए। इस साधन का मुख्य उपयोग इसलिए केवल एक सतह, नमूना या सामग्री को गर्म करना है।

हालांकि, बन्सेन बर्नर का उपयोग कई प्रकार की विधियों और प्रक्रियाओं के लिए किया जाता है, जैसे कि लौ परीक्षण, नसबंदी, आसवन, दहन, और अपघटन। मिडिल स्कूल के बाद से, यह छात्रों के बीच विस्मय और भय का कारण रहा है, बाद में नियमित उपयोग का साधन बन गया।

इतिहास

इस प्रतिष्ठित लाइटर की उत्पत्ति 1854 में, हीडलबर्ग विश्वविद्यालय की प्रयोगशालाओं में से एक में हुई, जहाँ रॉबर्ट बून ने काम किया था। तब तक, विश्वविद्यालय की सुविधाओं में पहले से ही अधिक अल्प गैस पाइप और लाइटर की एक प्रणाली थी जिसके साथ प्रयोगों को करना था।

हालांकि, माइकल फैराडे द्वारा डिज़ाइन किए गए इन लाइटरों ने बहुत उज्ज्वल और "गंदे" लपटें पैदा कीं, जिसका मतलब है कि उन्होंने सतह पर चारकोल के धब्बे जमा किए जो छू गए। ये लपटें, रंगों के छलावरण के अलावा, जब गर्म होने पर कुछ पदार्थ निकलते हैं, तो वे पर्याप्त गर्म नहीं होते थे।

इस प्रकार यह था कि रॉबर्ट ब्यूसेन, जर्मन तकनीशियन, पीटर डेसागा के साथ मिलकर फैराडे लाइटर में सुधार लागू करने का फैसला किया। इसे प्राप्त करने के लिए, उन्होंने गैस को हवा के अधिक प्रवाह के साथ जलाने की कोशिश की, जो कि स्वतंत्र रूप से प्रयोगशाला में घूमने से अधिक थी। इस तरह, ब्यूसेन-देसगा बर्नर का जन्म हुआ।

तब से, प्रयोगशालाओं में हाथ पर एक लाइटर था जो बहुत गर्म और "क्लीनर" लौ प्राप्त करने की अनुमति देता है। इसी तरह, इस लाइटर के लिए धन्यवाद या स्पेक्ट्रोस्कोपी की उत्पत्ति की स्थापना की गई थी।

बन्सन बर्नर की विशेषताएं और भाग

- साधन

बन्सन बर्नर के हिस्सों का चित्रण। स्रोत: पियर्सन स्कॉट फ़ॉर्स्समैन / पब्लिक डोमेन

ऊपर दी गई छवि बंसेन बर्नर का चित्रण दिखाती है। हवा और गैस दोनों के लिए संबंधित इनलेट्स संकेत दिए गए हैं।

गैस गैस नल से एक रबर नली के आंतरिक भाग से गुजरती है, जो एक ही प्रयोगशाला काउंटर में स्थित है, जो लाइटर के इनलेट में स्थित है। लाइटर के निचले क्षेत्र में, रिंग के आकार के समर्थन के ठीक ऊपर, एक वाल्व या पहिया होता है जो गैस के प्रवाह को बाहर निकालता है जो लाइटर नोजल से बाहर निकलेगा।

दूसरी ओर, हवा अपने कॉलर में परिपत्र (या आयताकार) छेद के माध्यम से लाइटर में प्रवेश करती है। जैसे-जैसे कॉलर को घुमाया जाएगा, अधिक हवा छिद्रों में प्रवाहित होगी और गैस के साथ मिश्रित होगी। यह हवा-गैस मिश्रण बैरल या स्तंभ के साथ बढ़ेगा, अंत में हल्का नोजल के माध्यम से बाहर निकलने के लिए।

संपूर्ण लाइटर एक हल्के धातु से बना होता है, जैसे कि एल्यूमीनियम, और किसी भी शेल्फ या दराज पर फिट होने के लिए काफी छोटा है।

- बुलाओ

कमी

बुन्सेन बर्नर द्वारा प्राप्त लौ आने वाली हवा की मात्रा के आधार पर रंग में भिन्न हो सकती है। स्रोत: आर्थर जन फ़िज़ाकोव्स्की / सीसी बाय-एसए (http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/)

हल्की नोजल की ऊंचाई पर ऊष्मा का स्रोत रखने से, या तो एक जलाया हुआ माचिस या एक चिंगारी का उपयोग करके, हवा-गैस मिश्रण प्रज्वलित होगा और दहन शुरू हो जाएगा। तो ज्योति प्रकट होगी। हालांकि, इस लौ की दृश्य और रासायनिक विशेषताएं हवा-गैस अनुपात पर निर्भर करती हैं।

यदि कॉलर बंद है, तो हवा को उसके छिद्रों से प्रवेश करने से रोकना, गैस में समृद्ध मिश्रण होगा, जो आसपास की हवा में ऑक्सीजन के साथ मुश्किल से जल जाएगा। यह लौ 1 (ऊपरी छवि) से मेल खाती है, और इसे "सुरक्षित" और "गंदा" लौ के रूप में जाना जाता है, क्योंकि यह सबसे कम गर्म है और वह भी जो सबसे बड़ी मात्रा में कालिख पैदा करता है। ध्यान दें कि यह कितना उज्ज्वल है और इसके पीले-नारंगी रंग भी हैं।

इस लौ की चमकदारता कालिख कणों के कारण है, जो व्यावहारिक रूप से कार्बन परमाणुओं से बना है, गर्मी को अवशोषित करता है और प्रकाश और रंग को छोड़ देता है। गैस इनलेट जितना अधिक खुला होगा, यह ज्वाला उतनी ही बड़ी होगी।

इस लौ को कम करने के लिए भी जाना जाता है, क्योंकि यह कार्बन को कालिख के कणों के रूप में प्रदान करता है, जो कुछ पदार्थों को कम करने में सक्षम हैं।

ऑक्सीडेंट

जैसे-जैसे कॉलर घूमता है, छेद जिसके माध्यम से हवा खुलती है, इस प्रकार परिणामस्वरूप गैसीय मिश्रण में हवा की मात्रा बढ़ जाती है। नतीजतन, पीला लौ तेजी से नीले (2 से 4) हो जाएगा, एक बिंदु पर जहां यह पारदर्शी दिखाई दे सकता है अगर मिश्रण की पृष्ठभूमि और शुद्धता इसकी अनुमति देती है।

फ्लेम 4 प्रयोगशाला में सबसे वांछित और उपयोगी है, क्योंकि यह सबसे गर्म है और इसके साथ संपर्क में रखे गए नमूने को पूरी तरह से ऑक्सीकरण कर सकता है। इस कारण से, इस लौ को ऑक्सीकरण के रूप में जाना जाता है, क्योंकि दहन के उत्पादों (अनिवार्य रूप से कार्बन डाइऑक्साइड और जल वाष्प) आसपास के ऑक्सीजन और पदार्थों के ऑक्सीकरण में हस्तक्षेप नहीं करते हैं।

कार्य / उपयोग

बन्सन बर्नर एक फ्लास्क को गर्म करता है। स्रोत: सैली V / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0)

पिछले खंड से यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि लौ बन्सेन बर्नर का सबसे महत्वपूर्ण तत्व या विशेषता है। यह वास्तव में यह है कि इस उपकरण के संबंधित कार्यों या उपयोगों को परिभाषित करता है, जो संक्षेप में एक सतह, सामग्री या नमूने को गर्म करने से ज्यादा कुछ नहीं हैं।

हालांकि, इसका मतलब यह नहीं है कि इसका उपयोग प्रयोगशाला में सब कुछ गर्म करने के लिए किया जा सकता है। शुरू करने के लिए, सामग्री का पिघलने बिंदु 1500 theC से ऊपर होना चाहिए, अधिकतम तापमान जिस पर लौ पहुंच सकती है। अन्यथा, यह पिघल जाएगा और कार्यक्षेत्र पर एक आपदा का कारण होगा।

दूसरा, लौ का तापमान इतना अधिक है कि यह किसी भी कार्बनिक विलायक के वाष्प को प्रज्वलित करने में सक्षम है, जो आग के खतरों को बढ़ाएगा। इसलिए, केवल उच्च क्वथनांक और कम अस्थिरता वाले तरल पदार्थ को गर्म किया जाना चाहिए।

यह इस कारण से है कि बन्सन बर्नर का उपयोग करके पानी को गर्म करने के लिए एक आदर्श तरल का एक उदाहरण है। उदाहरण के लिए, आसवन बोतलें, बीकर, फ्लास्क, या बर्तन को गर्म करना आम है, जिसमें जलीय घोल होते हैं।

उपयोग के उदाहरण

दहन

बुन्सेन बर्नर के मुख्य उपयोगों में से एक दहन के नमूने के अधीन है; यही है, इसे एक तेज और एक्ज़ोथिर्मिक तरीके से ऑक्सीकरण करना। इसके लिए, ऑक्सीकरण लौ (रंग में नीला और लगभग पारदर्शी) का उपयोग किया जाता है और नमूने को एक क्रूसिबल जैसे कंटेनर में रखा जाता है।

हालांकि, अधिकांश नमूनों को बाद में एक फ्लास्क में स्थानांतरित किया जाता है, जहां यह घंटों (यहां तक ​​कि पूरे दिन) तक गर्मी जारी रख सकता है।

थर्मल अपघटन

दहन के साथ, बन्सेन बर्नर का उपयोग करके कुछ पदार्थों के थर्मल अपघटन को बाहर किया जा सकता है, जैसे क्लोरेट और नाइट्रेट लवण। हालांकि, यह विधि बिल्कुल आपको समय के साथ अपघटन की प्रगति को ट्रैक करने की अनुमति नहीं देती है।

ज्वाला परीक्षण

लौ परीक्षण द्वारा धातु आयनों का गुणात्मक रूप से पता लगाया जा सकता है। ऐसा करने के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड में डूबे हुए पहले से गर्म तार को नमूने के संपर्क में रखा जाता है और इसे लौ में लाया जाता है।

जारी किए गए रंग तांबे (नीला-हरा), पोटेशियम (वायलेट), सोडियम (गहरा पीला), कैल्शियम (नारंगी-लाल), आदि जैसे धातुओं की उपस्थिति की पहचान करने में मदद करते हैं।

सामग्री का बंध्याकरण

एक लौ की गर्मी ऐसी है कि इसका उपयोग एक और सरल उपयोग के लिए किया जा सकता है: सामग्री की सतह पर सूक्ष्मजीवों को नष्ट करने के लिए। यह विशेष रूप से उपयोगी है जब कांच या धातुओं के साथ काम किया जाता है जो कि स्वास्थ्य (सुई, पिपेट, स्केलपेल, आदि) से जुड़े उद्देश्यों के लिए अभिप्रेत है।

आसवन

पहले कहा गया था कि पानी तरल पदार्थों में से एक है जिसे बानसेन बर्नर के साथ अधिमानतः गर्म किया जाता है। इस वजह से, इसका उपयोग आसवन की बोतलों को गर्म करने के लिए किया जाता है, और इस प्रकार पानी को उबाला जाता है ताकि इसके वाष्प वनस्पति पदार्थ (नारंगी के छिलके, दालचीनी पाउडर, आदि) के कुछ सार या सुगंध ले जाएं।

दूसरी ओर, इसका उपयोग अन्य प्रकार के मिश्रणों को खराब करने के लिए भी किया जा सकता है, जब तक कि लौ की तीव्रता मध्यम होती है और प्रक्रिया में बहुत सारे वाष्प उत्पन्न नहीं होते हैं।

क्वथनांक का निर्धारण

थिएल ट्यूब, तेल, एक समर्थन और एक केशिका की सहायता से, कुछ तरल पदार्थों के क्वथनांक को ट्यूब या उसके साइड आर्म के हैंडल को गर्म करने के लिए बन्सेन बर्नर का उपयोग करके निर्धारित किया जाता है। यह प्रयोग सामान्य रसायन विज्ञान और कार्बनिक रसायन विज्ञान शिक्षण प्रयोगशालाओं में काफी आम है।

संदर्भ

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