पोटेशियम: इतिहास, संरचना, गुण, प्रतिक्रियाएं, उपयोग - रसायन विज्ञान - 2025

पोटेशियम एक क्षारीय रासायनिक प्रतीक लालकृष्ण है इसकी परमाणु संख्या 19 है और आवर्त सारणी में सोडियम नीचे स्थित है। यह एक नरम धातु है जिसे चाकू से भी काटा जा सकता है। इसके अलावा, यह काफी हल्का है, और यह सख्ती से प्रतिक्रिया करते हुए तरल पानी पर तैर सकता है।

ताजा रूप से कटे हुए, इसमें एक बहुत ही चमकीला सिल्वर-सफ़ेद रंग होता है, लेकिन हवा के संपर्क में आने पर यह जल्दी से ऑक्सीडाइज़ हो जाता है और अपनी चमक खो देता है, जिससे भूरापन हो जाता है (लगभग नीली, जैसी छवि नीचे)।

खनिज तेल में संग्रहीत पोटेशियम के आंशिक रूप से ऑक्सीकृत टुकड़े। स्रोत: 2 × 910

पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाने के लिए पोटेशियम पानी के साथ विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करता है। यह वास्तव में यह गैस है जो प्रतिक्रिया की विस्फोटकता के लिए जिम्मेदार है। जब यह लाइटर में जलता है, तो इसके उत्तेजित परमाणु ज्वाला को एक तीव्र बकाइन रंग में रंग देते हैं; यह उनके गुणात्मक परीक्षणों में से एक है।

यह पृथ्वी की पपड़ी में सातवीं सबसे प्रचुर धातु है और इसके वजन का 2.6% प्रतिनिधित्व करता है। यह मुख्य रूप से आग्नेय चट्टानों, शैलों और तलछटों में पाया जाता है, जैसे कि सिल्वेइट (KCl) जैसे खनिजों के अलावा। सोडियम के विपरीत, समुद्री जल में इसकी एकाग्रता कम है (0.39 ग्राम / एल)।

पोटेशियम 1807 में अंग्रेजी रसायनज्ञ सर हम्फ्री डेवी द्वारा अपने हाइड्रॉक्साइड, केओएच के समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा पृथक किया गया था। इस धातु को इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा अलग किया गया था और डेवी ने इसे अंग्रेजी नाम पोटेशियम दिया था।

जर्मनी में, हालांकि, धातु को संदर्भित करने के लिए कलियम नाम का उपयोग किया गया था। संभवतः इस अंतिम नाम से 'K' अक्षर आता है, जिसका उपयोग पोटेशियम के लिए रासायनिक प्रतीक के रूप में किया जाता है।

धातु का स्वयं का औद्योगिक उपयोग बहुत कम है, लेकिन यह कई उपयोगी यौगिकों को जन्म देती है। जैविक रूप से, हालांकि, यह बहुत अधिक महत्वपूर्ण है, क्योंकि यह हमारे शरीर के लिए आवश्यक तत्वों में से एक है।

पौधों में, उदाहरण के लिए, यह प्रकाश संश्लेषण, परासरण की प्रक्रिया का पक्षधर है। यह प्रोटीन संश्लेषण को भी बढ़ावा देता है, जिससे पौधों के विकास के पक्ष में है।

इतिहास

पोटाश

प्राचीन काल से, आदमी ने पोटाश को उर्वरक के रूप में इस्तेमाल किया है, पोटेशियम के अस्तित्व की अनदेखी करते हुए, पोटाश के साथ इसका संबंध बहुत कम है। यह पेड़ों की चड्डी और पत्तियों की राख से तैयार किया गया था, जिसमें पानी डाला गया था, जिसे बाद में वाष्पित कर दिया गया था।

सब्जियों में ज्यादातर पोटेशियम, सोडियम और कैल्शियम होते हैं। लेकिन कैल्शियम यौगिक पानी में खराब घुलनशील हैं। इस कारण से, पोटाश पोटेशियम यौगिकों का एक केंद्र था। यह शब्द अंग्रेजी के शब्द 'पॉट' और 'ऐश' के संकुचन से लिया गया है।

1702 में, जी। अर्नस्ट स्टाल ने सोडियम और पोटेशियम लवण के बीच अंतर का सुझाव दिया; इस सुझाव को 1736 में हेनरी डुहामेल डु मोनको द्वारा सत्यापित किया गया था। चूंकि नमक की सटीक संरचना ज्ञात नहीं थी, एंटोनी लावोइज़र (1789) ने रासायनिक तत्वों की सूची में क्षार को शामिल नहीं करने का फैसला किया।

खोज

1797 में, जर्मन रसायनज्ञ मार्टिन क्लैप्रोथ ने खनिजों ल्यूकोसाइट और लेपिडोलाइट में पोटाश की खोज की, इसलिए उन्होंने निष्कर्ष निकाला कि यह केवल पौधों का उत्पाद नहीं था।

1806 में, अंग्रेजी रसायनज्ञ सर हम्फ्री डेवी ने पाया कि एक यौगिक के तत्वों के बीच का बंधन प्रकृति में विद्युत था।

एनोड पर जमा होने वाले धातु चमक के ग्लोब्यूल्स को देखते हुए, फिर पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा डेवी को पृथक किया जाता है। उन्होंने धातु का नाम अंग्रेजी व्युत्पत्ति शब्द पोटेशियम के साथ रखा।

1809 में लुडविग विल्हेम गिल्बर्ट ने डेवी के पोटेशियम के लिए कलियम (कलियम) नाम प्रस्तावित किया। बेरज़ेलियस ने पोटेशियम को रासायनिक प्रतीक "के" को आवंटित करने के लिए कलियम नाम को विकसित किया।

अंत में, 1840 में जस्टस लिबिग ने पाया कि पोटेशियम पौधों के लिए एक आवश्यक तत्व था।

पोटेशियम की संरचना और इलेक्ट्रॉन विन्यास

धात्विक पोटेशियम शरीर में केंद्रित घन (बीसीसी) संरचना में सामान्य परिस्थितियों में क्रिस्टलीकृत होता है। यह पतले होने की विशेषता है, जो पोटेशियम के गुणों से सहमत है। एक K परमाणु आठ पड़ोसियों से घिरा होता है, एक घन के केंद्र में और दूसरा K परमाणुओं के साथ स्थित होता है।

इस चरण बीसीसी को चरण केआई (पहले) के रूप में भी नामित किया गया है। जब दबाव बढ़ता है, तो क्रिस्टल संरचना चेहरे पर केंद्रित क्यूबिक (एफसीसी) चरण के लिए कॉम्पैक्ट हो जाती है। हालाँकि, इस संक्रमण के अनायास होने के लिए 11 GPa का दबाव आवश्यक है।

इस सघन fcc चरण को K-II के नाम से जाना जाता है। उच्च दबाव (80 GPa), और कम तापमान (-120,C से कम) पर, पोटेशियम एक तीसरा चरण प्राप्त करता है: K-III। K-III को इसकी क्रिस्टलीय गुहाओं के भीतर अन्य परमाणुओं या अणुओं को समायोजित करने की क्षमता की विशेषता है।

यहां तक ​​कि उच्च दबाव पर दो अन्य क्रिस्टलीय चरण भी हैं: K-IV (54 GPa) और KV (90 GPa)। बहुत ठंडे तापमान पर, पोटेशियम भी एक अनाकार चरण (अव्यवस्थित कश्मीर परमाणुओं के साथ) का प्रदर्शन करता है।

ऑक्सीकरण संख्या

पोटेशियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास है:

4s ¹

4s ऑर्बिटल सबसे बाहरी है और इसलिए इसमें केवल वैलेंस इलेक्ट्रॉन है। यह सिद्धांत धातु के बंधन के लिए जिम्मेदार है जो एक क्रिस्टल को परिभाषित करने के लिए K परमाणुओं को एक साथ रखता है।

उसी इलेक्ट्रॉन विन्यास से यह समझना आसान है कि पोटेशियम आमतौर पर हमेशा (या लगभग हमेशा) क्यों +1 की ऑक्सीकरण संख्या होती है। जब यह K ⁺ cation बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन को खो देता है, तो नोबल गैस आर्गन, इसकी पूरी वैलेंस ऑक्टेट के साथ, इयोइलेक्ट्रोनिक हो जाता है।

इसके अधिकांश व्युत्पन्न यौगिकों में, पोटेशियम को K ⁺ माना जाता है (भले ही इसके बंधन विशुद्ध रूप से आयनिक न हों)।

दूसरी ओर, हालांकि कम संभावना है, पोटेशियम एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है, जिसके 4 डी कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस प्रकार, कैल्शियम धातु isoelectronic हो जाता है:

4s ²

तब कहा जाता है कि इसने एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त किया और एक नकारात्मक ऑक्सीकरण संख्या, -1 है। जब एक यौगिक में इस ऑक्सीकरण संख्या की गणना की जाती है, तो पोटासाइड आयनों, के ^- का अस्तित्व माना जाता है ।

गुण

दिखावट

चमकदार सफेद चांदी की धातु।

अणु भार

39.0983 जी / मोल।

गलनांक

83.5 ° से।

क्वथनांक

759 ° सें।

घनत्व

-0.862 जी / सेमी ³, कमरे के तापमान पर।

-0.828 ग्राम / सेमी ³, पिघलने बिंदु (तरल) पर।

घुलनशीलता

पानी के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करता है। तरल अमोनिया, एथिलीनमायिन और एनिलिन में घुलनशील। अन्य क्षार धातुओं में घुलनशील मिश्र धातु बनाने के लिए, और पारा में।

वाष्प - घनत्व

1.4 वायु के संबंध में 1 के रूप में लिया गया।

वाष्प दबाव

432 ° C पर 8 mmHg।

स्थिरता

स्थिर यदि यह हवा और नमी से सुरक्षित है।

क्षयकारिता

यह धातुओं के संपर्क में संक्षारक हो सकता है। संपर्क करने पर, यह त्वचा और आंखों में जलन पैदा कर सकता है।

सतह तनाव

86 ° / सेमी 100 ° C पर।

फ्यूजन की गर्मी

2.33 केजे / मोल।

वाष्पीकरण का ताप

76.9 केजे / मोल।

मोलर ताप क्षमता

29.6 J / (मोल · K)।

वैद्युतीयऋणात्मकता

पॉलिंग स्केल पर 0.82।

आयनीकरण ऊर्जा

पहला आयनीकरण स्तर: 418.8 kJ / mol।

दूसरा आयनीकरण स्तर: 3.052 kJ / mol।

आयनीकरण का तीसरा स्तर: 4,420 केजे / मोल।

परमाणु रेडियो

227 बजे।

सहसंयोजक त्रिज्या

203 pm 12 बजे।

तापीय प्रसार

25 ° C पर 83.3.3m / (m · K)।

ऊष्मीय चालकता

102.5 डब्ल्यू / (एमके)।

विधुतीय प्रतिरोधकर्ता

72 n 72 · m (25 ° C पर)।

कठोरता

0.4 एमओएच पैमाने पर।

प्राकृतिक आइसोटोप

पोटेशियम मुख्य रूप से तीन समस्थानिकों के रूप में होता है: ³⁹ K (93.258%), ⁴¹ K (6.73%) और ⁴⁰ K (0.012%, रेडियोधर्मी)-उत्सर्जन)

शब्दावली

पोटेशियम यौगिकों में ऑक्सीकरण संख्या +1 डिफ़ॉल्ट रूप से (बहुत विशेष अपवादों के साथ) होती है। इसलिए, नाम के अंत में स्टॉक नामकरण (I) में छोड़ दिया गया है; और पारंपरिक नामकरण में, प्रत्यय -ico के साथ नाम समाप्त होते हैं।

उदाहरण के लिए, KCl पोटेशियम क्लोराइड है, न कि पोटेशियम (I) क्लोराइड। व्यवस्थित नामकरण के अनुसार इसका पारंपरिक नाम पोटेशियम क्लोराइड या पोटेशियम मोनोऑक्साइड है।

बाकी के लिए, जब तक कि वे बहुत आम नाम या खनिज (जैसे सिल्विन) नहीं होते हैं, पोटेशियम के आसपास नामकरण काफी सरल है।

आकृतियाँ

धातु रूप में पोटेशियम प्रकृति में नहीं मिलता है, लेकिन इसे कुछ उपयोगों के लिए औद्योगिक रूप में प्राप्त किया जा सकता है। यह मुख्य रूप से जीवित प्राणियों में, आयनिक रूप (K ⁺) में पाया जाता है। सामान्य तौर पर, यह मुख्य इंट्रासेल्युलर उद्धरण है।

पोटेशियम कई यौगिकों में मौजूद है, जैसे पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, एसीटेट या क्लोराइड, आदि। यह लगभग 600 खनिजों का भी हिस्सा है, जिसमें सिल्वेइट, अलुनाइट, कैरलनाइट, आदि शामिल हैं।

पोटेशियम अन्य क्षारीय तत्वों, जैसे सोडियम, सीज़ियम और रुबिडियम के साथ मिश्र बनाता है। यह सोडियम और सीज़ियम के साथ टर्नरी एलॉयज़ भी बनाता है, तथाकथित यूक्टेक्टिक फ्यूज़न के माध्यम से।

जैविक भूमिका

पौधे

पोटेशियम का गठन, नाइट्रोजन और फास्फोरस के साथ मिलकर होता है, तीन मुख्य पौधे पोषक तत्व हैं। पोटेशियम को आयनिक रूप में जड़ों द्वारा अवशोषित किया जाता है: आर्द्रता, तापमान और ऑक्सीकरण की पर्याप्त स्थितियों के अस्तित्व के पक्ष में।

पर्ण रंध्र के उद्घाटन और समापन को नियंत्रित करता है: वह गतिविधि जो कार्बन डाइऑक्साइड के उत्थान की अनुमति देती है, जो प्रकाश संश्लेषण के दौरान पानी के साथ मिलकर ग्लूकोज और ऑक्सीजन बनाती है; ये एटीपी जनरेटिंग एजेंट हैं जो जीवित प्राणियों के मुख्य ऊर्जा स्रोत का निर्माण करते हैं।

यह स्टार्च, एक ऊर्जा आरक्षित पदार्थ के अलावा, पौधे के विकास से संबंधित कुछ एंजाइमों के संश्लेषण की सुविधा प्रदान करता है। यह असमस में भी हस्तक्षेप करता है: पानी और खनिजों की जड़ अवशोषण के लिए आवश्यक प्रक्रिया; और जाइलम के माध्यम से पानी के उदय में।

क्लोरोसिस पौधों में पोटेशियम की कमी का प्रकटीकरण है। यह पत्तियों द्वारा अपने हरेपन को खो देता है और जले हुए किनारों के साथ पीला हो जाता है; और अंत में, मलिनकिरण होता है, पौधे की वृद्धि में देरी के साथ।

जानवरों

जानवरों में, सामान्य रूप से, 140 मिमीोल / एल की एकाग्रता के साथ पोटेशियम मुख्य इंट्रासेल्युलर कटियन है; जबकि बाह्य एकाग्रता 3.8 और 5.0 मिमीोल / एल के बीच भिन्न होता है। शरीर का 98% पोटेशियम इंट्रासेल्युलर डिब्बे में सीमित है।

हालांकि पोटेशियम का सेवन 40 और 200 मिमीोल / दिन के बीच भिन्न हो सकता है, इसके बाह्य एकाग्रता को गुर्दे के उत्सर्जन के विनियमन द्वारा स्थिर रखा जाता है। हार्मोन एल्डोस्टेरोन, जो एकत्रित और बाहर के नलिकाओं के स्तर पर पोटेशियम स्राव को नियंत्रित करता है, इसमें शामिल है।

पोटेशियम इंट्रासेल्युलर ऑस्मोलैरिटी के रखरखाव के लिए केंद्रीय रूप से जिम्मेदार है और इसलिए, यह सेलुलर अखंडता के रखरखाव के लिए जिम्मेदार है।

हालांकि प्लाज्मा झिल्ली पोटेशियम के लिए अपेक्षाकृत पारगम्य है, इसकी इंट्रासेल्युलर एकाग्रता एंजाइम Na, ATPase (सोडियम और पोटेशियम पंप) की गतिविधि से बनी हुई है जो तीन सोडियम परमाणुओं को हटाती है और दो पोटेशियम परमाणुओं का परिचय देती है।

कोशिका पुनरावृत्ति

उत्तेजक कोशिकाओं, न्यूरॉन्स और धारीदार और चिकनी मांसपेशियों की कोशिकाओं से बना; और धारीदार मांसपेशी कोशिकाएं, कंकाल और हृदय की मांसपेशी कोशिकाओं से बनी होती हैं, ये सभी कार्य क्षमता बनाने में सक्षम हैं।

सेल के बाहरी हिस्से के संबंध में उत्तेजक कोशिकाओं के इंटीरियर को नकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है, लेकिन जब ठीक से उत्तेजित किया जाता है, तो सोडियम को कोशिकाओं के प्लाज्मा झिल्ली की पारगम्यता बढ़ जाती है। यह धनायन प्लाज्मा झिल्ली के माध्यम से प्रवेश करता है और कोशिका के आंतरिक भाग को सकारात्मक बनाता है।

जो घटना हुई, उसे एक्शन पोटेंशिअल कहा जाता है, जिसमें गुणों का एक समूह होता है, उनमें से यह पूरे न्यूरॉन में फैलने में सक्षम है। मस्तिष्क द्वारा जारी एक आदेश एक मांसपेशी के लिए कार्रवाई की क्षमता के रूप में यात्रा करता है जो इसे अनुबंध करने का कारण बनता है।

एक नई कार्रवाई की संभावना होने के लिए, सेल इंटीरियर में नकारात्मक चार्ज होना चाहिए। ऐसा करने के लिए, सेल इंटीरियर से पोटेशियम का एक निकास होता है, इसे इसकी मूल नकारात्मकता पर वापस लौटाता है। पोटेशियम का एक मुख्य कार्य होने के कारण इस प्रक्रिया को पुनरावृत्ति कहा जाता है।

इसलिए, मांसपेशियों के संकुचन की कार्रवाई क्षमता और दीक्षा के गठन को सोडियम और पोटेशियम की एक साझा जिम्मेदारी कहा जाता है।

अन्य कार्य

पोटेशियम मनुष्यों में अन्य कार्य करता है, जैसे संवहनी स्वर, प्रणालीगत रक्तचाप का नियंत्रण और जठरांत्र संबंधी गतिशीलता।

पोटेशियम (हाइपरकेलेमिया) के प्लाज्मा एकाग्रता में वृद्धि चिंता, मतली, उल्टी, पेट में दर्द और इलेक्ट्रोकार्डियोग्राम में अनियमितता जैसे लक्षणों की एक श्रृंखला का उत्पादन करती है। टी वेव जो वेंट्रिकुलर रिपोलराइजेशन से संबंधित है, लंबा और चौड़ा है।

इस रिकॉर्ड को समझाया गया है क्योंकि जैसे-जैसे पोटेशियम की बाह्य एकाग्रता बढ़ती है, यह कोशिका को अधिक धीरे-धीरे छोड़ता है, इसलिए वेंट्रिकुलर रिपोलराइजेशन धीमा होता है।

प्लाज्मा पोटेशियम एकाग्रता (हाइपोकैल्सीमिया) में कमी, दूसरों के बीच, निम्नलिखित लक्षण प्रस्तुत करता है: मांसपेशियों की कमजोरी, आंतों की गतिशीलता में कमी, ग्लोमेर्युलर निस्पंदन में कमी, कार्डियक अतालता और इलेक्ट्रोकार्डियोग्राम की टी लहर का सपाट होना।

टी तरंग को छोटा किया जाता है, क्योंकि पोटेशियम की बाह्य एकाग्रता को कम करने से, सेल बाहरी की ओर बाहर निकलने की सुविधा होती है और पुनरावृत्ति की अवधि घट जाती है।

पोटेशियम कहां पाया जाता है और उत्पादन होता है

सिल्वेइट क्रिस्टल, जिसमें व्यावहारिक रूप से पोटेशियम क्लोराइड होता है। स्रोत: रोब लैविंस्की, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

पोटेशियम मुख्य रूप से आग्नेय चट्टानों, शैलों और तलछट में पाया जाता है। साथ ही, मस्कोविट और ऑर्थोक्लेज़ जैसे खनिजों में, जो पानी में अघुलनशील हैं। ऑर्थोक्लेस एक खनिज है जो आमतौर पर आग्नेय चट्टानों और ग्रेनाइट में होता है।

पोटेशियम पानी में घुलनशील खनिज यौगिकों में भी मौजूद होता है, जैसे कि कार्नालाइट (KMgCl ₃ · 6H ₂ O), सिल्वाइट (KCl), और भूमिजन्य, जो सूखी झील के बेड और सीबेड पर पाए जाते हैं।

इसके अलावा, पोटेशियम ब्राइन में पाया जाता है और पोटाश के उत्पादन के लिए उपयोग की जाने वाली प्रक्रिया में पौधे की चड्डी और पत्तियों के भस्म के उत्पाद के रूप में पाया जाता है। हालांकि समुद्री जल में इसकी एकाग्रता कम है (0.39 ग्राम / एल), इसका उपयोग पोटेशियम प्राप्त करने के लिए भी किया जाता है।

पोटेशियम बड़ी मात्रा में मौजूद है, जैसे कि कनाडा के सस्काचेवान में, खनिज सिल्वेइट (KCl) में समृद्ध है और दुनिया के पोटेशियम की खपत का 25% उत्पादन करने में सक्षम है। खारे तरल पदार्थ में KCl के रूप में पोटेशियम की एक महत्वपूर्ण मात्रा हो सकती है।

इलेक्ट्रोलीज़

पोटेशियम दो तरीकों से निर्मित होता है: इलेक्ट्रोलिसिस और थर्मल। इलेक्ट्रोलिसिस में, डेवी द्वारा पोटेशियम को अलग करने के लिए उपयोग की जाने वाली विधि को प्रमुख संशोधनों के बिना पालन किया गया है।

हालांकि, औद्योगिक दृष्टिकोण से यह विधि कुशल नहीं है, क्योंकि पिघले हुए पोटेशियम यौगिकों के उच्च गलनांक को कम किया जाना चाहिए।

पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड इलेक्ट्रोलिसिस विधि का उपयोग 1920 के दशक में औद्योगिक रूप से किया गया था। तापीय विधि ने फिर भी इसे दबा दिया, और 1950 के बाद इस धातु के उत्पादन के लिए प्रमुख विधि बन गई।

थर्मल विधि

थर्मल विधि में, 870.C पर पिघले हुए पोटेशियम क्लोराइड को कम करके पोटेशियम का उत्पादन किया जाता है। यह लगातार नमक के साथ पैक किए गए आसवन स्तंभ को खिलाया जाता है। इस बीच, पोटेशियम क्लोराइड की कमी का उत्पादन करने के लिए सोडियम वाष्प स्तंभ से गुजरता है।

पोटेशियम प्रतिक्रिया का सबसे वाष्पशील घटक है और आसवन स्तंभ के शीर्ष पर जमा होता है, जहां इसे लगातार एकत्र किया जाता है। तापीय विधि द्वारा धात्विक पोटेशियम के उत्पादन को निम्नलिखित रासायनिक समीकरण में रेखांकित किया जा सकता है:

Na (g) + KCl (l) => K (l) + NaCl (l)

Griesheimer प्रक्रिया, जो कैल्शियम कार्बाइड के साथ पोटेशियम फ्लोराइड की प्रतिक्रिया का उपयोग करती है, का उपयोग पोटेशियम उत्पादन में भी किया जाता है:

2 केएफ + सीएसी ₂ => 2 के + सीएएफ ₂ + 2 सी

प्रतिक्रियाओं

अकार्बनिक

पोटेशियम एक उच्च प्रतिक्रियाशील तत्व है जो तीन ऑक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करता है: पोटेशियम ऑक्साइड (K ₂ O), पेरोक्साइड (K ₂ O ₂), और सुपरऑक्साइड (KO ₂)।

पोटेशियम एक दृढ़ता से कम करने वाला तत्व है, यही कारण है कि यह अधिकांश धातुओं की तुलना में तेजी से ऑक्सीकरण करता है। इसका उपयोग नमक में धातु में पोटेशियम की जगह, धातु के लवण को कम करने के लिए किया जाता है। यह विधि शुद्ध धातुओं को प्राप्त करने की अनुमति देती है:

MgCl ₂ + 2 K => Mg + 2 KCl

पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड बनाने और विस्फोटक हाइड्रोजन गैस (नीचे की छवि) जारी करने के लिए पानी के साथ पोटेशियम दृढ़ता से प्रतिक्रिया करता है:

मेटालिक पोटेशियम फिनोलफथेलिन के एक जलीय घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है, जो ओएच-आयनों को माध्यम में छोड़ने पर बैंगनी-लाल हो जाता है। हाइड्रोजन गैस के गठन पर ध्यान दें। स्रोत: विकिपीडिया के माध्यम से ओजोन औरोरा और फिलिप इवांस।

पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड पोटेशियम कार्बोनेट के साथ कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है।

विस्फोटक कार्बोनिल (K ₆ C ₆ O ₆) का उत्पादन करने के लिए 60 ° C के तापमान पर पोटेशियम कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है । यह हाइड्राइड बनाने के साथ 350ºC पर हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। यह हलोजन के साथ अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है, और तरल ब्रोमीन के संपर्क में आता है।

धमाका तब भी होता है जब पोटेशियम हैलोजेनिक एसिड जैसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, और मिश्रण को जोर से मारा या हिलाया जाता है। पिघला हुआ पोटेशियम आगे सल्फर और हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है।

कार्बनिक

सक्रिय समूहों वाले कार्बनिक यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करता है, लेकिन स्निग्ध और सुगंधित हाइड्रोकार्बन के लिए निष्क्रिय है। पोटेशियम (केएनएच ₂) बनाने के लिए अमोनिया के साथ पोटेशियम धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है ।

सोडियम के विपरीत, पोटेशियम इंटरफ़ेमिनर यौगिकों की एक श्रृंखला बनाने के लिए ग्रेफाइट के रूप में कार्बन के साथ प्रतिक्रिया करता है। इन यौगिकों में कार्बन-पोटेशियम परमाणु अनुपात हैं: 8, 16, 24, 36, 48, 60, या 1; उदाहरण के लिए केसी ₆₀ ।

अनुप्रयोग

धात्विक पोटैशियम

धातु पोटेशियम की बहुत औद्योगिक मांग नहीं है। ज्यादातर इसे पोटेशियम सुपरऑक्साइड में परिवर्तित किया जाता है, जो श्वसन में उपयोग किया जाता है, क्योंकि यह ऑक्सीजन छोड़ता है और कार्बन डाइऑक्साइड और जल वाष्प को निकालता है।

NaK मिश्र धातु में महान ऊष्मा अवशोषण क्षमता होती है, यही वजह है कि इसका उपयोग कुछ परमाणु रिएक्टरों में शीतलक के रूप में किया जाता है। इसी तरह टर्बाइनों में वाष्पीकृत धातु का उपयोग किया गया है।

यौगिकों

क्लोराइड

KCl का उपयोग कृषि में उर्वरक के रूप में किया जाता है। यह पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड जैसे अन्य पोटेशियम यौगिकों के उत्पादन के लिए एक कच्चे माल के रूप में भी उपयोग किया जाता है।

हीड्राकसीड

कास्टिक पोटाश, केओएच के रूप में भी जाना जाता है, इसका उपयोग साबुन और डिटर्जेंट के निर्माण में किया जाता है।

आयोडीन के साथ इसकी प्रतिक्रिया पोटेशियम आयोडाइड का उत्पादन करती है। इस नमक को टेबल नमक (NaCl) में मिलाया जाता है और इसे आयोडीन की कमी से बचाने के लिए खिलाया जाता है। पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग क्षारीय बैटरी के निर्माण में किया जाता है।

नाइट्रेट

साल्टपीटर, केएनओ _{3 के} रूप में भी जाना जाता है, इसका उपयोग उर्वरक के रूप में किया जाता है। इसके अलावा, इसका उपयोग आतिशबाजी बनाने में किया जाता है; एक खाद्य परिरक्षक के रूप में, और सख्त ग्लास में।

क्रोमेट

इसका उपयोग उर्वरक और पोटेशियम फिटकरी के उत्पादन में किया जाता है।

कार्बोनेट

इसका उपयोग कांच के निर्माण में किया जाता है, विशेष रूप से जो टेलीविजन के निर्माण में उपयोग किया जाता है।

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