एक तटस्थ परमाणु वह है जो अपने प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बीच व्यापार-बंद होने के कारण विद्युत आवेश का अभाव होता है। दोनों विद्युत आवेशित उपपरमाण्विक कण हैं।
प्रोटॉन न्यूट्रॉन से भरपूर होते हैं, और नाभिक बनाते हैं; जबकि इलेक्ट्रॉनों को एक इलेक्ट्रॉनिक बादल को परिभाषित करने के लिए धुंधला किया जाता है। जब परमाणु में प्रोटॉनों की संख्या, उसकी परमाणु संख्या (Z) के बराबर, इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है, तो यह कहा जाता है कि परमाणु के भीतर विद्युत आवेशों के बीच एक व्यापार-बंद है।
हाइड्रोजन परमाणु। स्रोत: विकिपीडिया के माध्यम से M5
उदाहरण के लिए, आपके पास एक हाइड्रोजन परमाणु (ऊपरी छवि) है, जिसमें एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन है। प्रोटॉन परमाणु के केंद्र में अपने नाभिक के रूप में तैनात होता है, जबकि इलेक्ट्रॉन आसपास के स्थान की परिक्रमा करता है, जिससे कम इलेक्ट्रॉन घनत्व वाले क्षेत्रों को छोड़ देता है क्योंकि यह नाभिक से दूर जाता है।
यह एक तटस्थ परमाणु है क्योंकि Z इलेक्ट्रॉनों की संख्या (1p = 1e) के बराबर है। यदि H परमाणु उस एकल प्रोटॉन को खो देता है, तो परमाणु त्रिज्या सिकुड़ जाएगी और प्रोटॉन का आवेश प्रबल होगा, जो Cation H + (हाइड्रोन) बन जाएगा। यदि, दूसरी ओर, यह एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, तो दो इलेक्ट्रॉन होंगे और यह एच - (हाइड्राइड) आयन होगा ।
तटस्थ परमाणु बनाम आयन
एच के तटस्थ परमाणु के उदाहरण के लिए, यह पाया गया कि प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है (1p = 1e); एक ऐसी स्थिति जो इलेक्ट्रॉन के नुकसान या लाभ से उत्पन्न आयनों के साथ नहीं होती है ।
आयन इलेक्ट्रॉनों की संख्या में परिवर्तन के कारण बनते हैं, या तो परमाणु उन्हें (-) प्राप्त करने या उन्हें (+) खोने के कारण।
कटियन एच + के परमाणु में एकल प्रोटॉन की वैलेंस चार्ज एक इलेक्ट्रॉन की कुल अनुपस्थिति पर निर्भर करती है (1p> 0e)। यह आवर्त सारणी में अन्य सभी भारी परमाणुओं (np> ne) का सच है।
हालांकि एक सकारात्मक चार्ज की उपस्थिति नगण्य लग सकती है, यह तिरछे तरीके से प्रश्न में तत्व की विशेषताओं को बदल देता है।
दूसरी ओर, आयनों एच के परमाणु में - दो इलेक्ट्रॉनों का ऋणात्मक आवेश नाभिक के एकमात्र प्रोटॉन (1p <2e) के खिलाफ प्रबल होता है। इसी तरह, अधिक द्रव्यमान के अन्य आयनों में प्रोटॉन की संख्या (एनपी) की तुलना में इलेक्ट्रॉनों की अधिकता होती है
ना बनाम ना
एक बेहतर ज्ञात उदाहरण धात्विक सोडियम है। इसका तटस्थ परमाणु, Na, Z = 11 के साथ, 11 प्रोटॉन हैं; इसलिए सकारात्मक चार्ज (11p = 11e) की भरपाई के लिए 11 इलेक्ट्रॉन होने चाहिए।
सोडियम, अत्यधिक विद्युत धातु तत्व होने के नाते, बहुत आसानी से अपने इलेक्ट्रॉनों को खो देता है; इस मामले में, यह केवल एक खो देता है, जो इसकी वैलेंस लेयर (11p> 10e) है। इस प्रकार, Na + cation बनता है, जो इलेक्ट्रानिक रूप से आयनों के साथ संपर्क करता है; क्लोराइड के रूप में, सीएल -, सोडियम क्लोराइड नमक में, NaCl।
धात्विक सोडियम जहरीला और संक्षारक होता है, जबकि इसकी कटाई कोशिकाओं के भीतर भी मौजूद होती है। इससे पता चलता है कि किसी तत्व के गुणों में नाटकीय रूप से परिवर्तन हो सकता है जब वह इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है या खो देता है।
दूसरी ओर, आयनों ना - (सोडियम, काल्पनिक रूप से) मौजूद नहीं है; और अगर यह बन सकता है, तो यह अत्यंत प्रतिक्रियाशील होगा, क्योंकि यह इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के लिए सोडियम की रासायनिक प्रकृति के खिलाफ जाता है। ना - में 12 इलेक्ट्रॉन होंगे, इसके नाभिक के सकारात्मक चार्ज से अधिक (11p <12e)।
तटस्थ अणु
परमाणुओं को अणुओं को जन्म देने के लिए सहसंयोजक जोड़ा जाता है, जिसे यौगिक भी कहा जा सकता है। एक अणु के भीतर पृथक आयन नहीं हो सकते; इसके बजाय, औपचारिक सकारात्मक या नकारात्मक आरोप वाले परमाणु हैं। ये आवेशित परमाणु अणु के शुद्ध आवेश को प्रभावित करते हैं, इसे एक पॉलीऐटोमिक आयन में बदलते हैं।
अणु तटस्थ होने के लिए, उसके परमाणुओं के औपचारिक आवेशों का योग शून्य के बराबर होना चाहिए; या, अधिक सरलता से, इसके सभी परमाणु तटस्थ हैं। यदि अणु बनाने वाले परमाणु तटस्थ हैं, तो यह भी होगा।
उदाहरण के लिए, आपके पास पानी का अणु, एच 2 ओ है। इसके दो एच परमाणु तटस्थ हैं, जैसा कि ऑक्सीजन परमाणु है। उन्हें उसी तरह से प्रस्तुत नहीं किया जा सकता है जैसा कि हाइड्रोजन परमाणु की छवि में दिखाया गया है; चूंकि, नाभिक नहीं बदलता है, इलेक्ट्रॉनिक बादल करता है।
दूसरी ओर, हाइड्रोनियम आयन, H 3 O +, आंशिक रूप से धनात्मक आवेशित ऑक्सीजन परमाणु के पास होता है। इसका मतलब यह है कि इस पॉलीटॉमिक आयन में यह एक इलेक्ट्रॉन खो देता है, और इसलिए इसके प्रोटॉन की संख्या इसके इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक होती है।
उदाहरण
ऑक्सीजन
तटस्थ ऑक्सीजन परमाणु में 8 प्रोटॉन और 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। जब यह दो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है, तो यह बनता है जिसे ऑक्साइड आयन के रूप में जाना जाता है, हे 2- । इसमें, दो इलेक्ट्रॉनों (8p <10e) की अधिकता के साथ ऋणात्मक आवेश प्रबल होते हैं।
तटस्थ ऑक्सीजन परमाणुओं में O 2 बनाने के लिए प्रतिक्रिया करने और स्वयं के साथ बंधने की उच्च प्रवृत्ति होती है । यह इस कारण से है कि वहाँ कोई भी "ढीले" ओ परमाणु नहीं हैं अपने दम पर और बिना किसी प्रतिक्रिया के साथ। इस गैस के लिए सभी ज्ञात प्रतिक्रियाएं आणविक ऑक्सीजन, ओ 2 के लिए जिम्मेदार हैं ।
तांबा
कॉपर में 29 प्रोटॉन और 29 इलेक्ट्रॉन (न्यूट्रॉन के अलावा) हैं। ऑक्सीजन के विपरीत, इसके तटस्थ परमाणुओं को इसके धातु बंधन और सापेक्ष स्थिरता के कारण प्रकृति में पाया जा सकता है।
सोडियम की तरह, यह इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के बजाय उन्हें खो देता है। इसके इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को देखते हुए और अन्य पहलुओं के लिए, यह एक या दो इलेक्ट्रॉनों को खो सकता है, क्रमशः कप केशन, Cu +, या cupric, Cu 2+ ।
Cu + cation में एक कम इलेक्ट्रॉन (29p <28e) है, और Cu 2+ में दो इलेक्ट्रॉनों (29p <27e) को खो दिया है।
उत्कृष्ट गैस
कुलीन गैसें (वह, ने, अर, क्र, क्ष, रं), उन कुछ तत्वों में से एक हैं जो अपने उदासीन परमाणुओं के रूप में मौजूद हैं। उनकी परमाणु संख्याएँ क्रमशः 2, 10, 18, 36, 54 और 86 हैं। वे इलेक्ट्रॉनों को हासिल या खो नहींते हैं; हालांकि, क्सीनन, Xe, फ्लोरीन के साथ यौगिक बना सकता है और इलेक्ट्रॉनों को खो सकता है।
मिश्र धातु
धातुएं, यदि वे जंग से सुरक्षित हैं, तो उनके परमाणुओं को तटस्थ रख सकते हैं, धातु के बंधन से जुड़ सकते हैं। धातुओं में, धातुओं के ठोस समाधान, परमाणु (अधिकतर) तटस्थ रहते हैं। उदाहरण के लिए, पीतल में Cu और Zn के उदासीन परमाणु होते हैं।
संदर्भ
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