एक पतला समाधान क्या है? कारक और उदाहरण - रसायन विज्ञान - 2025

एक पतला या असंतृप्त समाधान एक रासायनिक समाधान है जो विलायक में घुलने वाले घोल की अधिकतम सांद्रता तक नहीं पहुँचा है। जब एक पतला घोल में जोड़ा जाता है तो अतिरिक्त विलेय घुल जाएगा और जलीय चरण में नहीं दिखाई देगा।

एक भौतिक-रासायनिक दृष्टिकोण से, एक असंतृप्त समाधान को गतिशील संतुलन की स्थिति माना जाता है, जहां विलायक घुलने वाले दर को पुनर्संयोजन की दर से अधिक होता है।

एक पतला समाधान का एक उदाहरण चित्र 1 में दिखाया गया है। 1.1, 1.2, और 1.3 के आंकड़े में, बीकर में पानी की निरंतर मात्रा होती है।

आकृति 1.1 में वह प्रक्रिया शुरू होती है, जहां विलेय घुलने लगता है, जिसका प्रतिनिधित्व लाल तीर करता है। इस मामले में, आप दो चरणों को देखते हैं, एक तरल और एक ठोस।

चित्र 1: असंतृप्त समाधान का उदाहरण।

चित्रा 1.2 में, ठोस का बहुत कुछ भंग हो गया है, लेकिन पूरी तरह से पुनरावृत्ति प्रक्रिया के कारण नहीं है, जो नीले तीरों द्वारा दर्शाया गया है।

इस मामले में, लाल तीर नीले तीरों की तुलना में बड़े होते हैं, जिसका अर्थ है कि कमजोर पड़ने की दर पुनर्गणना दर से अधिक है। इस बिंदु पर आपके पास एक असंतृप्त समाधान है।

इस प्रकार, हम कह सकते हैं कि एक पतला समाधान संतृप्त बिंदु तक पहुंचने तक इसमें अधिक विलेय को भंग कर सकता है। संतृप्ति बिंदु पर, विलायक में कोई अधिक विलेय नहीं घुलता है और इस तरह के समाधान को संतृप्त समाधान कहा जाता है।

इस तरह समाधान शुरू में प्रकृति में असंतृप्त होते हैं और अंततः इसमें विलेय जोड़कर संतृप्त समाधान बन जाते हैं।

एक पतला समाधान क्या है?

एक पतला समाधान यह है कि असंतृप्त, संतृप्त या सुपरसैचुरेटेड समाधान जिसमें अधिक विलायक मिलाया जाता है। परिणाम कम एकाग्रता का एक असंतृप्त समाधान है।

रासायनिक प्रयोगशाला में फैलाव एक सामान्य प्रक्रिया है। सामान्य तौर पर, आप तनु समाधानों के साथ काम करते हैं जो स्टॉक समाधानों से बने होते हैं जो कि किसी विशेष व्यापारी से सीधे खरीदे जाते हैं।

तनु बनाने के लिए, सूत्र C ₁ V ₁ = C ₂ V _{2 का उपयोग किया जाता है} जहां C समाधान की सांद्रता है, आम तौर पर सामान्यता या सामान्यता के संदर्भ में। वी मिलीलीटर और 1 और 2 में समाधान की मात्रा क्रमशः केंद्रित और पतला समाधान के अनुरूप है।

घुलनशीलता को प्रभावित करने वाले कारक

विलेय की मात्रा जिसे एक विलायक में भंग किया जा सकता है, विभिन्न कारकों पर निर्भर करेगा, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण हैं:

1- तापमान

तापमान के साथ घुलनशीलता बढ़ जाती है। उदाहरण के लिए, ठंडे पानी की तुलना में गर्म पानी में अधिक नमक भंग किया जा सकता है।

हालांकि, अपवाद हो सकते हैं, उदाहरण के लिए, बढ़ते तापमान के साथ पानी में गैसों की घुलनशीलता कम हो जाती है।

इस मामले में, विलेय अणुओं को गर्मी के रूप में गतिज ऊर्जा प्राप्त होती है, जो उनके भागने की सुविधा प्रदान करती है।

2- दबाव

बढ़ा हुआ दबाव विलेय विघटन को बाध्य कर सकता है। यह आमतौर पर तरल पदार्थों में गैसों को भंग करने के लिए उपयोग किया जाता है।

3- रासायनिक संरचना

विलेय और विलायक की प्रकृति और समाधान में अन्य रसायनों की उपस्थिति घुलनशीलता को प्रभावित करती है।

उदाहरण के लिए, पानी में नमक की तुलना में पानी में अधिक चीनी घुल सकती है। इस मामले में, चीनी को अधिक घुलनशील कहा जाता है।

इथेनॉल और पानी एक दूसरे के साथ पूरी तरह से घुलनशील हैं। इस विशेष मामले में, विलायक वह यौगिक होगा जो अधिक मात्रा में पाया जाता है।

4- यांत्रिक कारक

विघटन दर के विपरीत, जो मुख्य रूप से तापमान पर निर्भर करता है, पुनरावर्तन दर क्रिस्टल जाली की सतह पर विलेय की सांद्रता पर निर्भर करती है, जो एक समाधान के मोबिल होने पर इष्ट है।

इसलिए, समाधान का आंदोलन इस संचय को रोकता है, विघटन को अधिकतम करता है।

संतृप्ति और घुलनशीलता घटता है

घुलनशीलता घटता एक ग्राफिकल डेटाबेस है जहां विलेय की मात्रा में घुलने वाले विलेय की तुलना एक दिए गए तापमान पर की जाती है।

घुलनशीलता घटता आमतौर पर 100 ग्राम पानी में, ठोस या गैस की मात्रा के लिए रखा जाता है। पानी में विभिन्न विलेय के लिए संतृप्ति घटता चित्र 2 में चित्रित किया गया है।

चित्रा 2: संतृप्ति घटता। फरस्किसा पर तापमान की डिग्री का प्रतिनिधित्व किया जाता है, जबकि ऑर्डिनेट पर, 100 ग्राम पानी में विलेय की ग्राम।

वक्र किसी दिए गए तापमान पर संतृप्ति बिंदु को इंगित करता है। वक्र के नीचे का क्षेत्र इंगित करता है कि आपके पास एक असंतृप्त समाधान है और इसलिए अधिक विलेय जोड़ा जा सकता है। वक्र के ऊपर के क्षेत्र में एक सुपरसैचुरेटेड समाधान होता है।

उदाहरण के रूप में सोडियम क्लोराइड (NaCl) लेना, 25 डिग्री सेंटीग्रेड पर लगभग 35 ग्राम NaCl को 100 ग्राम पानी में घोलकर संतृप्त घोल प्राप्त किया जा सकता है।

तनु विलयन के उदाहरण

असंतृप्त समाधान एक दिन-प्रतिदिन के आधार पर पाया जा सकता है, यह एक रासायनिक प्रयोगशाला में होना आवश्यक नहीं है।

विलायक पानी होना जरूरी नहीं है। नीचे हल के समाधान के रोज़मर्रा के उदाहरण दिए गए हैं:

• एक कप गर्म कॉफी में एक बड़ा चम्मच चीनी मिलाने से असंतृप्त शर्करा का घोल बनता है।
• सिरका पानी में एसिटिक एसिड का पतला घोल है।
• कोहरा हवा में जल वाष्प के एक असंतृप्त (लेकिन संतृप्त के करीब) समाधान है।
• 0.01 एम एचसीएल पानी में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक असंतृप्त समाधान है।
• रबिंग अल्कोहल पानी में आइसोप्रोपिल अल्कोहल का पतला घोल है।
• सूप पानी और सोडियम क्लोराइड का एक असंतृप्त समाधान है।
• मादक पेय इथेनॉल और पानी के पतला समाधान हैं। आमतौर पर उनके पास शराब का प्रतिशत दिखाया जाता है।

संदर्भ

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