- संतृप्ति को प्रभावित करने वाले कारक
- तापमान
- दबाव
- रासायनिक संरचना
- यांत्रिक कारक
- संतृप्ति और घुलनशीलता घटता है
- संतृप्त समाधान के उदाहरण
- सुपरसैचुरेटेड समाधान क्या है?
- संदर्भ
एक संतृप्त समाधान एक रासायनिक समाधान है जिसमें विलायक में घुलने वाले घोल की अधिकतम सांद्रता होती है। इसे गतिशील संतुलन की स्थिति माना जाता है जहां गति जिस पर विलायक घुलती है और पुनरावर्तन की गति बराबर होती है (जे, 2014)।
अतिरिक्त विलेय एक संतृप्त समाधान में भंग नहीं होगा और एक अलग चरण में दिखाई देगा, या तो एक अवक्षेप है यदि यह तरल में ठोस है या एक तरल में एक अपशिष्ट है अगर यह तरल (ऐनी मैरी हेल्मेनस्टाइन, 2016) में है।
संतृप्त समाधान का एक उदाहरण चित्र 1 में दिखाया गया है। 1.1, 1.2, और 1.3 के आंकड़े में, बीकर में पानी की निरंतर मात्रा होती है। आंकड़ा 1.1 में संतृप्ति प्रक्रिया शुरू होती है, जहां विलेय को भंग करना शुरू होता है, लाल तीरों द्वारा दर्शाया जाता है।
चित्रा 1.2 में, ठोस का बहुत कुछ भंग हो गया है, लेकिन पूरी तरह से पुनरावृत्ति प्रक्रिया के कारण नहीं है, जो नीले तीरों द्वारा दर्शाया गया है।
चित्र १.३ में केवल विलेय की थोड़ी मात्रा ही रहती है। इस मामले में, विघटन की दर विघटन दर से अधिक है। (संतृप्ति के टिप, 2014)
विलायक में एक विलेय की अधिकतम सांद्रता के बिंदु को संतृप्ति बिंदु के रूप में जाना जाता है।
संतृप्ति को प्रभावित करने वाले कारक
विलेय की मात्रा जिसे एक विलायक में भंग किया जा सकता है, विभिन्न कारकों पर निर्भर करेगा, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण हैं:
तापमान
तापमान के साथ घुलनशीलता बढ़ जाती है। उदाहरण के लिए, ठंडे पानी की तुलना में गर्म पानी में अधिक नमक भंग किया जा सकता है।
हालांकि, अपवाद हो सकते हैं, उदाहरण के लिए, बढ़ते तापमान के साथ पानी में गैसों की घुलनशीलता कम हो जाती है। इस मामले में, विलेय अणुओं को गर्मी के रूप में गतिज ऊर्जा प्राप्त होती है, जो उनके भागने की सुविधा प्रदान करती है।
दबाव
बढ़ा हुआ दबाव विलेय विघटन को बाध्य कर सकता है। यह आमतौर पर तरल पदार्थों में गैसों को भंग करने के लिए उपयोग किया जाता है।
रासायनिक संरचना
विलेय और विलायक की प्रकृति और समाधान में अन्य रसायनों की उपस्थिति घुलनशीलता को प्रभावित करती है। उदाहरण के लिए, पानी में नमक की तुलना में पानी में अधिक चीनी घुल सकती है। इस मामले में, चीनी को अधिक घुलनशील कहा जाता है।
पानी में इथेनॉल एक दूसरे के साथ पूरी तरह से घुलनशील हैं। इस विशेष मामले में, विलायक वह यौगिक होगा जो अधिक मात्रा में पाया जाता है।
यांत्रिक कारक
विघटन दर के विपरीत, जो मुख्य रूप से तापमान पर निर्भर करता है, पुनरावर्तन दर क्रिस्टल जाली की सतह पर विलेय की सांद्रता पर निर्भर करती है, जो एक समाधान के मोबिल होने पर इष्ट है।
इसलिए, समाधान का आंदोलन इस संचय को रोकता है, विघटन को अधिकतम करता है (संतृप्ति के टिप, 2014)।
संतृप्ति और घुलनशीलता घटता है
घुलनशीलता घटता एक ग्राफिकल डेटाबेस है जहां विलेय की मात्रा में घुलने वाले विलेय की तुलना एक दिए गए तापमान पर की जाती है।
घुलनशीलता घटता आमतौर पर 100 ग्राम पानी (ब्रायन, 2014) में विलेय, ठोस या गैस की मात्रा के लिए दिया जाता है।
पानी में विभिन्न विलेय के लिए संतृप्ति घटता चित्र 2 में चित्रित किया गया है।
निर्देशांक की धुरी पर हमारे पास डिग्री सेंटीग्रेड में तापमान होता है, और एब्सिस्सा की धुरी पर हम प्रति 100 ग्राम पानी में घोल में व्यक्त विलेय की सांद्रता होती है।
वक्र किसी दिए गए तापमान पर संतृप्ति बिंदु को इंगित करता है। वक्र के नीचे का क्षेत्र इंगित करता है कि आपके पास एक असंतृप्त समाधान है और इसलिए अधिक विलेय जोड़ा जा सकता है।
वक्र के ऊपर के क्षेत्र में एक सुपरसैचुरेटेड समाधान होता है। (घुलनशीलता घटता, sf)
उदाहरण के रूप में सोडियम क्लोराइड (NaCl) लेना, 25 डिग्री सेंटीग्रेड पर लगभग 35 ग्राम NaCl को 100 ग्राम पानी में घोलकर संतृप्त घोल प्राप्त किया जा सकता है। (कैम्ब्रिज यूनिवर्सिटी, sf)
संतृप्त समाधान के उदाहरण
संतृप्त समाधान दिन-प्रतिदिन के आधार पर पाया जा सकता है, यह रासायनिक प्रयोगशाला में होना आवश्यक नहीं है। विलायक पानी होना जरूरी नहीं है। नीचे संतृप्त समाधानों के प्रतिदिन के उदाहरण दिए गए हैं:
- सोडा और शीतल पेय सामान्य रूप से पानी में कार्बन डाइऑक्साइड के संतृप्त समाधान हैं। इसीलिए जब दबाव छोड़ा जाता है, तो कार्बन डाइऑक्साइड बुलबुले बनते हैं।
-पृथ्वी मिट्टी नाइट्रोजन से संतृप्त है।
-आप संतृप्त घोल बनाने के लिए सिरके में चीनी या नमक मिला सकते हैं।
-दूध में चॉकलेट तब तक मिलाएं जब तक यह घुल न जाए, यह एक संतृप्त घोल बनाता है।
-मिल्क को आटे से इस हद तक संतृप्त किया जा सकता है कि दूध में अधिक आटा न मिलाया जा सके।
-मले हुए मक्खन को नमक से संतृप्त किया जा सकता है, जब नमक अब घुलता नहीं है।
सुपरसैचुरेटेड समाधान क्या है?
सुपरसैचुरेटेड सॉल्यूशन की परिभाषा वह है जिसमें विलायक में सामान्य रूप से घुलने की तुलना में अधिक घुला हुआ घोल शामिल होता है। यह आमतौर पर समाधान के तापमान को बढ़ाकर किया जाता है।
एक "बीज" या छोटे विलेय क्रिस्टल के घोल या परिचय का एक मामूली परिवर्तन अतिरिक्त विलेय के क्रिस्टलीकरण को मजबूर करेगा। यदि क्रिस्टल के गठन के लिए कोई न्यूक्लिएशन बिंदु नहीं है, तो अतिरिक्त विलेय समाधान में रह सकता है।
सुपरसेटेशन का एक और रूप तब हो सकता है जब एक संतृप्त समाधान को सावधानी से ठंडा किया जाता है। स्थितियों में इस बदलाव का मतलब है कि सांद्रता वास्तव में संतृप्ति बिंदु से अधिक है, समाधान सुपरसैचुरेटेड किया गया है।
यह एक रसायन को शुद्ध करने के लिए पुन: क्रिस्टलीकरण प्रक्रिया में उपयोग किया जा सकता है: यह गर्म विलायक में संतृप्ति बिंदु तक विघटित हो जाता है, फिर जैसे ही विलायक ठंडा होता है और घुलनशीलता कम हो जाती है, अतिरिक्त विलेय अवक्षेप हो जाता है।
अशुद्धियाँ, जो बहुत कम सांद्रता में मौजूद होती हैं, विलायक को संतृप्त नहीं करती हैं और इस तरह तरल में घुल जाती हैं।
संदर्भ
- ऐनी मैरी हेलमेनस्टाइन, पी। (2016, 7 जुलाई)। संतृप्त समाधान परिभाषा और उदाहरण। के बारे में: से पुनर्प्राप्त
- कैम्ब्रिज यूनिवर्सिटी। (एस एफ)। घुलनशीलता घटता है। Dynamicscience.com से लिया गया: dynamicscience.com.au
- संतृप्त समाधान के उदाहरण। (एस एफ)। आपकी सहायता से पुनर्प्राप्त किया गया: example.yourdEDIA.com।
- , एस (2014, 4 जून)। संतृप्त और Supersaturated Solutions। Socratic.org से लिया गया: socratic.org
- जेम्स, एन। (Nd)। संतृप्त समाधान: परिभाषा और उदाहरण। Study.com से लिया गया: study.com
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- घुलनशीलता घटता है। (एस एफ)। केंटकेमिस्ट्री से लिया गया: kentchemistry.com
- संतृप्ति के टिप। (2014, 26 जून)। केमिस्ट्री लिब्रेटेक्स से लिया गया: chem.libretexts.org