- डोबेरिनर ट्रायड्स की खोज
- हलोजन समूह
- क्षार धातु समूह
- चाकोजेन्स या एम्पिजेन्स का समूह
- तीनों का विस्तार
- संदर्भ
तीनों Döbereiner तीन रसायनों के समूहों का हिस्सा है कि समान लक्षण हैं। वे 118 रासायनिक तत्वों का हिस्सा हैं, जो दिखाया गया है और उनके यौगिकों की विविधता, उनका सबसे आकर्षक पहलू है।
तत्वों को वर्गीकृत करने का विचार अलगाव में उनमें से प्रत्येक के लिए नियमों और सिद्धांतों के एक सेट को विकसित करने की आवश्यकता के बिना उनके रासायनिक गुणों का पर्याप्त उपचार करना है।
उनके आवधिक वर्गीकरण ने उन्हें कुछ बहुत ही सरल और तार्किक पैटर्न के अनुसार सहसंबंधित करने के लिए एक अत्यंत उपयोगी व्यवस्थित ढांचा प्रदान किया है।
तत्वों को व्यवस्थित रूप से बढ़ती संख्या के साथ पंक्तियों और स्तंभों में व्यवस्थित किया गया है, और नई खोजों के लिए स्थान आरक्षित किया गया है।
1815 में केवल 30 वस्तुओं के बारे में पता था। हालाँकि इन और उनके यौगिकों पर बहुत अधिक जानकारी उपलब्ध थी, फिर भी कोई स्पष्ट आदेश नहीं था।
आदेश को खोजने के लिए कई प्रयास किए गए थे, हालांकि, जो कुछ भी ज्ञात था, उसे व्यवस्थित करना मुश्किल था, इसलिए कई वैज्ञानिकों ने इसके गुणों में एक पैटर्न ढूंढना शुरू किया जो इस स्थिति को माप सकता है।
डोबेरिनर ट्रायड्स की खोज
वैज्ञानिक जोहान वोल्फगैंग डोबेरिनर ने तत्वों के परमाणु भार के बीच संख्यात्मक नियमितता पर महत्वपूर्ण निष्कर्ष निकाला, वह तीन तत्वों के कई समूहों के अस्तित्व को नोटिस करने वाले पहले व्यक्ति थे, जिन्हें उन्होंने ट्रायड्स कहा, जिसमें रासायनिक विविधताएं दिखाईं।
इन तत्वों ने एक महत्वपूर्ण संख्यात्मक संबंध का खुलासा किया, क्योंकि एक बार उनके समकक्ष वजन, या परमाणु भार के अनुसार आदेश दिया गया था, केंद्रीय तत्व का वजन त्रय में शेष दो तत्वों का अनुमानित औसत निकला।
1817 में डोबेरिनर ने पाया कि अगर कुछ तत्वों को द्विआधारी यौगिकों में ऑक्सीजन के साथ जोड़ा गया था, तो इन यौगिकों के समतुल्य वजन के बीच एक संख्यात्मक संबंध विच्छेद किया जा सकता है।
डोबेरिनर के अवलोकन का रासायनिक दुनिया पर पहले प्रभाव बहुत कम था, लेकिन फिर यह बहुत प्रभावशाली हो गया। आज उन्हें आवधिक प्रणाली के विकास में अग्रणी माना जाता है।
बारह साल बाद, 1829 में, डोबेरिनर ने तीन नए ट्रायड जोड़े, जिन्हें नीचे दिखाया गया है:
हलोजन समूह
क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन में समान रासायनिक गुण होते हैं और एक त्रिदोष बनाते हैं। ये तत्व अत्यधिक प्रतिक्रियाशील गैर-धातु हैं। यदि वे सापेक्ष द्रव्यमान बढ़ाने के क्रम में सूचीबद्ध होते हैं तो वे प्रतिक्रियाशीलता को कम करने के क्रम में होते हैं। ब्रोमीन में क्लोरीन और आयोडीन के बीच एक मध्यवर्ती परमाणु द्रव्यमान होता है।
मध्य तत्व ब्रोमीन (Br) का परमाणु द्रव्यमान क्लोरीन (Cl) और आयोडीन (I) के परमाणु द्रव्यमान के औसत के बराबर है।
प्राप्त औसत मूल्य ब्रोमीन (Br) के परमाणु द्रव्यमान के करीब है।
रासायनिक गुणों में समानता:
- वे सभी अधातु हैं।
- वे सभी एसिड बनाने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं (जैसे: एचसीएल, एचबीआर, एचएफ)।
- इन सभी में एक की एक वैलेंस होती है (जैसे: एचसीएल, एचबीआर, एचएफ)।
- वे सभी तटस्थ लवण बनाने के लिए क्षार धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं (उदा। NaCl, NaBr, NaI)
क्षार धातु समूह
लिथियम, सोडियम और पोटेशियम के समान रासायनिक गुण हैं और एक त्रिदोष बनाते हैं। ये तत्व नरम और हल्के धातु होते हैं लेकिन बहुत प्रतिक्रियाशील होते हैं।
यदि उन्हें सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान बढ़ाने के क्रम में सूचीबद्ध किया गया है, तो वे बढ़ती हुई प्रतिक्रिया के क्रम में भी हैं। सोडियम में लिथियम और पोटेशियम के बीच मध्यवर्ती परमाणु द्रव्यमान होता है।
केंद्रीय तत्व सोडियम (Na) का परमाणु द्रव्यमान लिथियम (ली) और पोटेशियम (K) के परमाणु द्रव्यमान के औसत के बराबर है।
रासायनिक गुणों में समानता:
- वे सभी धातु हैं।
- वे सभी क्षारीय समाधान और हाइड्रोजन गैस बनाने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
- उन सभी की एक वैलेंस होती है (जैसे: LiCl, NaCl, KCl)।
- इसके कार्बोनेट थर्मल अपघटन के प्रतिरोधी हैं।
चाकोजेन्स या एम्पिजेन्स का समूह
सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम में समान रासायनिक गुण होते हैं और एक त्रिदोष बनाते हैं। सेलेनियम सल्फर और टेल्यूरियम के बीच मध्यवर्ती परमाणु द्रव्यमान है।
मध्य तत्व सेलेनियम (से) का परमाणु द्रव्यमान सल्फर (एस) और टेल्यूरियम (टी) के औसत परमाणु द्रव्यमान के बराबर है।
एक बार फिर प्राप्त औसत मूल्य सेलेनियम (से) के परमाणु द्रव्यमान के करीब है।
रासायनिक गुणों में समानता:
- इन तत्वों के हाइड्रोजन संयोजन से विषाक्त गैसों का परिणाम होता है।
- इनमें से प्रत्येक तत्व में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।
- परमाणु संख्या बढ़ने पर धात्विक गुण बढ़ जाते हैं।
डोबेरिनर ने यह भी कहा कि ट्रायड्स को तत्वों के बीच रासायनिक संबंधों के साथ-साथ संख्यात्मक संबंधों को भी मान्य होना चाहिए।
दूसरी ओर, उन्होंने क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन के साथ फ्लोरीन को एक साथ लेने से इनकार कर दिया, जैसा कि उन्होंने रासायनिक कारणों से किया होगा, क्योंकि उन्होंने फ्लोरीन के परमाणु भार और इन अन्य हैलोजेन के बीच एक त्रैमासिक संबंध नहीं पाया था।
वह इस तथ्य के बावजूद कि नाइट्रोजन, कार्बन और ऑक्सीजन जैसे असमान तत्वों के बीच परीक्षणों की उपस्थिति पर विचार करने के लिए अनिच्छुक थे, इस तथ्य के बावजूद कि उन्होंने एक महत्वपूर्ण त्रैमासिक संख्यात्मक संबंध दिखाया।
डोबरिनियर का काम एक त्रय के तत्वों के बीच के रिश्तों पर केंद्रित था, लेकिन तीनों के बीच संबंधों के बारे में कोई सुराग नहीं दिया।
यह कहने के लिए पर्याप्त है कि डोबिनेर के शोध ने एक शक्तिशाली अवधारणा के रूप में तीनों की धारणा को स्थापित किया, जिसे कई अन्य रसायनज्ञ जल्द ही ध्यान में रखेंगे।
वास्तव में, डोबेरिनर ट्रायड्स ने आवर्त सारणी के भीतर ऊर्ध्वाधर स्तंभों में तत्वों को समूहित करने के लिए पहले चरण का प्रतिनिधित्व किया और इस तरह एक प्रणाली स्थापित की जो रासायनिक गुणों की व्याख्या करती है और तत्वों के भौतिक संबंधों को प्रकट करती है।
तीनों का विस्तार
अन्य रसायनज्ञों ने तीन मूल तत्वों को शामिल करने के लिए डोबेरिनर ट्रायड्स का विस्तार किया। उदाहरण के लिए, क्लोरीन क्लोरीन, ब्रोमीन, और आयोडीन युक्त त्रिदोष के शीर्ष में जोड़ा गया था।
अन्य "ट्रायड्स" का उत्पादन किया गया था, जैसे कि ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम। लेकिन ऐसी कोई व्यवस्था नहीं थी जो उन्हें संपूर्ण रूप में सहसंबद्ध बनाती।
मुख्य कमियों में से एक यह था कि कई रिश्तेदार परमाणु द्रव्यमान अभी भी समय के लिए गलत थे।
संदर्भ
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- आवर्त सारणी का समूह 16 क्या है? उन तत्वों का उपयोग कैसे किया जाता है? से पुनर्प्राप्त: quora.com।