अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया: विशेषताएं और उदाहरण - रसायन विज्ञान - 2025

एक अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया वह है जो वस्तुतः संतुलन तक नहीं पहुंचती है और इसलिए, सभी अभिकारकों को उत्पादों में बदल दिया गया है। इसे केवल एक ही दिशा में होने के लिए कहा जाता है: बाएं से दाएं, चूंकि उत्पाद अभिकारकों को फिर से उत्पन्न करने के लिए पुनर्संयोजित नहीं कर सकते हैं।

आज कई सिद्धांत और कोण हैं जिनसे एक रासायनिक प्रतिक्रिया की अपरिवर्तनीयता को समझाया जा सकता है। सबसे सरल दृश्य इस बात को ध्यान में रख रहा है कि अभिकारक कितने अस्थिर हैं, उत्पादों की स्थिरता, या यदि गैसों या ठोस का गठन किया जाता है जो प्रतिक्रिया माध्यम से बच या अलग हो जाते हैं।

अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं दिन-प्रतिदिन के आधार पर बहुत आम हैं। यदि हम अपने वातावरण में परिवर्तन देखते हैं जिसमें उनके प्रभावों को उलट देना है, तो समय पर वापस जाना आवश्यक है, तो निश्चित रूप से यह इस प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाएं होंगी। उदाहरण के लिए, अपने आप से एक केक अपनी प्रारंभिक स्थिति में वापस नहीं आएगा: सामग्री।

हालांकि, एक अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया के उत्पाद प्रतिक्रियाओं से गुजर सकते हैं जो उन्हें प्रतिक्रियाशील बनाते हैं। यह जंग का मामला है, जिसे जब मजबूत कम करने वाले एजेंटों के साथ इलाज किया जाता है, तो हम उनमें निहित धातु के लोहे को ठीक कर सकते हैं।

अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाओं के लक्षण

एक केक या तीखा की तैयारी में बड़ी संख्या में अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं होती हैं जो एक साथ होती हैं। स्रोत: Pxhere

सामान्य रासायनिक समीकरण

किसी भी अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया को एक सरल रासायनिक समीकरण द्वारा दर्शाया जा सकता है, यह मानते हुए कि दो प्रतिक्रियाशील प्रजातियां, ए और बी, भाग लेते हैं:

ए + बी => सी + डी

ए और बी अपरिवर्तनीय रूप से सी और डी बनने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं। संतुलन स्थापित करने के लिए कोई जगह नहीं है। जो प्रतिक्रिया दी गई है, वह पुन: उत्पन्न नहीं हुई है और जो नहीं हुई है, वह प्रतिक्रिया के प्रदर्शन के कारण उतनी ही अधिक रहेगी, या क्योंकि एक अभिकर्मक भस्म हो गया है।

ध्यान दें कि प्रत्येक अभिकारक या उत्पाद (ठोस, गैस या तरल) में एकत्रीकरण की स्थिति निर्दिष्ट नहीं है।

ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जहां सी और डी की एक नगण्य मात्रा है, उनके रासायनिक प्रकृति के कारण, ए और बी को पुन: उत्पन्न करने के लिए पुनर्संयोजन यदि यह संतुलन में होता है, तो यह कहा जाता है कि यह दाईं ओर बहुत दूर है; यह उत्पादों के निर्माण की ओर है।

केवल इन मामलों में यह दावा करने के लिए कोई निश्चितता नहीं है कि एक निश्चित प्रतिक्रिया निस्संदेह अपरिवर्तनीय है। हालांकि, ऐसी स्थिति आम तौर पर प्रतिक्रियाओं में नियमित रूप से नहीं होती है जो बहुत अधिक परिवर्तन को दर्शाती है।

रासायनिक परिवर्तन

यह सामान्य या निश्चित नियम नहीं है, लेकिन कई अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं उल्लेखनीय रासायनिक परिवर्तन उत्पन्न करती हैं। उदाहरण के लिए, अत्यधिक उष्माक्षेपी प्रतिक्रियाओं को अनिवार्य रूप से अपरिवर्तनीय माना जाता है, गर्मी और प्रकाश के रूप में ऊर्जा की मात्रा के कारण जो जारी की जाती है।

एक ही तर्क तब लागू होता है जब हम गैस के रूप का निरीक्षण करते हैं, या तो तरल के भीतर बुदबुदाते हैं, या एक ठोस के छिद्रों से निकलते हैं। यदि यह गैस प्रतिक्रिया माध्यम से बच जाती है, तो यह संतुलन की स्थापना में भाग लेने में असमर्थ होगी; यही है, यह अभिकर्मकों में से किसी को पुनर्जीवित करने के लिए प्रतिक्रिया नहीं करेगा।

इसी तरह, एक ठोस या अवक्षेप के गठन का तात्पर्य है कि प्रतिक्रिया अपरिवर्तनीय है, क्योंकि केवल इसकी सतह का अभी भी प्रतिक्रिया माध्यम के साथ संपर्क होगा। और अगर इस ठोस की बहुत स्थिर संरचना है, तो यह बहुत कम एक संतुलन (इसकी घुलनशीलता के अलावा) में भाग लेगा, क्योंकि इसके कण सीमित हो जाएंगे।

दूसरी ओर, आप हमेशा रंग परिवर्तन पर भरोसा नहीं कर सकते। कई प्रतिक्रियाएं जहां ये देखी जाती हैं, वास्तव में प्रतिवर्ती होती हैं, और जल्द ही या बाद में परिवर्तन उल्टा हो जाता है।

स्थिर उत्पादों और अस्थिर अभिकारकों

अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाओं की एक अधिक सामान्य विशेषता यह है कि गठित उत्पाद प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले अभिकारकों की तुलना में बहुत अधिक स्थिर होते हैं। यह बताता है कि ए और बी को पुन: उत्पन्न करने के लिए सी और डी अब "नहीं" चाहते हैं, क्योंकि उत्तरार्द्ध अधिक अस्थिर प्रजातियां हैं।

कहा कि उत्पादों की संरचनाओं को जानकर स्थिरता का अंदाजा लगाया जा सकता है कि नए बॉन्ड कितने मजबूत और स्थिर हैं, या एक आणविक तंत्र के माध्यम से भी जो प्रतिक्रिया के लगातार चरणों को दर्शाता है।

स्पष्ट उत्क्रमण

ऐसी अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं होती हैं जो व्यावहारिक रूप से प्रतिक्रिया करने वालों के लिए फिर से बनाने के लिए समय की आवश्यकता होती हैं। या प्रतिक्रियाओं से अधिक, वे परिवर्तन या प्रक्रियाएं होंगी जिनमें उनमें से एक श्रृंखला शामिल है। ऐसा इसलिए है क्योंकि यह एक प्रतिक्रिया को उलटने के बारे में नहीं है, लेकिन कई और तुरंत। उदाहरण के लिए: फलों का अपघटन।

दूसरी ओर, अन्य अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं, उनके उत्पादों को अन्य प्रजातियों के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए किए जाने पर उलट हो सकती हैं। इसी तरह, विभिन्न प्रक्रियाओं या तंत्रों के माध्यम से "रिवर्स संस्करण" में होने वाली प्रतिक्रियाएं होती हैं। सबसे अच्छा ज्ञात उदाहरण सेलुलर श्वसन और प्रकाश संश्लेषण का है, अंतर यह है कि बाद वाला सौर ऊर्जा का लाभ उठाता है।

उदाहरण

अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाओं के कुछ प्रतिनिधि उदाहरण नीचे दिए गए हैं।

oxidations

द्रव्य जब ऑक्सीकरण करता है तो यह अपरिवर्तनीय रूप से करता है जब तक कि यह कम करने वाले एजेंटों के संपर्क में नहीं आता है। जब धातुएं ऑक्सीकरण करती हैं, तो उनकी सतह पर ऑक्साइड की एक परत दिखाई देती है, जो नमी के साथ नमी और कार्बन डाइऑक्साइड जमा होने पर, एक संक्षारण प्रक्रिया शुरू करती है।

धातु ऑक्साइड धातु को फिर से उत्पन्न करने और ऑक्सीजन गैस से बचने के लिए कहीं से भी विघटित नहीं होगा।

दहन

ऑक्सीजन के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करने वाले सभी कार्बनिक पदार्थ दहन और गैसीय ऑक्साइड से गुजरेंगे और इससे राख निकलेगी। ये ऑक्साइड, अनिवार्य रूप से सीओ ₂, एच ₂ ओ, एनओ ₂ और एसओ ₂, प्रारंभिक अणुओं को बनाने के लिए कभी भी पुन: संयोजित नहीं होंगे। यह प्लास्टिक, हाइड्रोकार्बन, लकड़ी, सब्जी और पशु पदार्थ का मामला है।

मजबूत एसिड बेस बेअसर

जब एक मजबूत एसिड और बेस प्रतिक्रिया करता है या बेअसर हो जाता है, तो उत्पन्न प्रजातियां उन्हें उत्पन्न करने के लिए फिर से पुनर्संयोजन नहीं करती हैं। उदाहरण के लिए, NaOH और HCl दोनों बहुत स्थिर प्रजातियों NaCl और H ₂ O का उत्पादन करने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं:

NaOH + HCl => NaCl + H ₂ O

यह प्रतिक्रिया अपरिवर्तनीय है, इसका कोई मतलब नहीं है जहां यह सत्यापित किया गया है कि NaOH या HCl के हिस्से को पुनर्जीवित किया गया है। मजबूत एसिड और ठिकानों के अन्य जोड़े के लिए भी यही सच है।

धातुओं का विघटन

जब धातुएं मजबूत एसिड में घुल जाती हैं, तो वे एक नमक, पानी और एक गैस बनाते हैं। उदाहरण के लिए, तांबा नाइट्रेट, पानी और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड को देने के लिए नाइट्रिक एसिड द्वारा तांबे पर हमला किया जाता है:

Cu + 4HNO ₃ => Cu (NO ₃) ₂ + 2H ₂ O + 2NO ₂

परिणामस्वरूप समाधान रंग में नीले रंग का होता है, और तांबे के कण कभी भी जादुई रूप से फिर से प्रकट नहीं होंगे, जो धातु तांबा के गठन का संकेत देते हैं।

सैपोनिफिकेशन

अंत में, हमारे पास saponification प्रतिक्रिया है, जो अपरिवर्तनीय है; हालाँकि इसके कई आंतरिक चरण प्रतिवर्ती हैं। उत्पन्न होने वाले साबुन वापस उन वसा में परिवर्तित नहीं होंगे, जहां से वे आए थे; पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड भी नहीं, KOH, इस तरह के एक मजबूत आधार, किसी भी संतुलन कार्रवाई द्वारा पुनर्जीवित किया जा सकता है।

संदर्भ

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