विलेयता के नियम: सामान्य पहलू और नियम - रसायन विज्ञान - 2025

घुलनशीलता नियम है कि अनुमान है कि बिक्री हो जाएगा या पानी में घुलनशील नहीं कई प्रयोगों से एकत्र टिप्पणियों का एक सेट है। इसलिए, ये केवल आयनिक यौगिकों पर लागू होते हैं, भले ही वे monatomic या polyatomic आयन हों।

घुलनशीलता के नियम बहुत विविध हैं, क्योंकि वे उन लोगों के व्यक्तिगत अनुभव पर आधारित हैं जो उन्हें विकसित करते हैं। यही कारण है कि वे हमेशा उसी तरह से संपर्क नहीं किया जाता है। हालांकि, कुछ इतने सामान्य और विश्वसनीय हैं कि वे कभी गायब नहीं हो सकते हैं; उदाहरण के लिए, क्षार धातु और अमोनियम यौगिकों या लवण की उच्च घुलनशीलता।

पानी में सोडियम क्लोराइड की घुलनशीलता का अनुमान कुछ सरल विलेयता नियमों को जानकर लगाया जा सकता है। स्रोत: पिक्साबे के माध्यम से केटी 175।

ये नियम केवल पानी में 25ºC पर, परिवेशी दबाव में और एक तटस्थ पीएच के साथ मान्य हैं। अनुभव के साथ, इन नियमों के साथ तिरस्कृत किया जा सकता है, क्योंकि यह पहले से जाना जाता है कि कौन से लवण पानी में घुलनशील हैं।

उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड, NaCl, सर्वोत्कृष्ट जल में घुलनशील नमक है। इस तथ्य को जानने के लिए नियमों से परामर्श करना आवश्यक नहीं है, क्योंकि दैनिक अनुभव इसे स्वयं सिद्ध करता है।

सामान्य विशेषताएं

घुलनशीलता नियमों के लिए कोई निश्चित संख्या नहीं है, लेकिन यह एक व्यक्तिगत मामला है कि वे कैसे एक-एक करके टूट जाते हैं। हालांकि, कुछ सामान्यताएं हैं जो सतही रूप से ऐसी टिप्पणियों के कारण को समझने में मदद करती हैं, और नियमों को और भी अधिक समझने के लिए उपयोगी हो सकती हैं। उनमें से कुछ निम्नलिखित हैं:

- एक नकारात्मक चार्ज के साथ मोनोवालेंट एनाउंस या आयनों, और जो भी भारी हैं, घुलनशील यौगिकों को जन्म देते हैं।

- एक से अधिक नकारात्मक आवेश वाले पॉलीवलेंट एनियन, अघुलनशील यौगिकों को जन्म देते हैं।

- भारी मात्रा में अघुलनशील यौगिकों का हिस्सा होते हैं।

जैसा कि नियमों का हवाला दिया गया है, यह देखना संभव होगा कि इन तीनों सामान्यताओं में से कितने अच्छे से मिलते हैं।

घुलनशीलता के नियम

नियम 1

घुलनशीलता नियमों में से, यह सबसे महत्वपूर्ण है, और इसका मतलब है कि समूह 1 (क्षारीय) और अमोनियम (एनएच ₄ ⁺) की धातुओं के सभी लवण घुलनशील हैं। NaCl इस नियम का पालन करता है, जैसा कि NaNO ₃, KNO ₃, (NH ₄) ₂ CO ₃, Li ₂ SO ₄ और अन्य लवण करता है। ध्यान दें कि यहाँ पर यह ऐसे उद्धरण हैं जो घुलनशीलता को चिन्हित करते हैं न कि आयनों को।

इस नियम के कोई अपवाद नहीं हैं, इसलिए आप यह सुनिश्चित कर सकते हैं कि अमोनियम या इन धातुओं का कोई नमक रासायनिक प्रतिक्रिया में नहीं जाएगा, या पानी की मात्रा में जोड़े जाने पर भंग हो जाएगा।

नियम २

दूसरा सबसे महत्वपूर्ण और अचूक घुलनशीलता नियम इंगित करता है कि नाइट्रेट के सभी लवण (NO ₃ ^-), परमैंगनेट (MnO ₄ ^-), क्लोरेट (ClO ₃ ^-), परक्लोरेट (ClO ₄ ^-) और एसीटेट (CH ₃ COO ^-) वे घुलनशील हैं। इससे यह अनुमान लगाया जाता है कि Cu (NO ₃) ₂ पानी में घुलनशील है, साथ ही KMnO ₄ और Ca (CH ₃ COO) _{2 भी है} । फिर, इस नियम का कोई अपवाद नहीं है।

इस नियम में, उल्लिखित पहली व्यापकता पूरी हो गई है: ये सभी आयनों मोनोवालेंट, भारी और घुलनशील आयनिक यौगिकों को एकीकृत करते हैं।

पहले दो घुलनशीलता नियमों को याद करके, अपवादों का पालन किया जा सकता है।

नियम ३

क्लोराइड्स (Cl ^-), ब्रोमाइड्स (Br ^-), आयोडाइड्स (I ^-), साइनाइड्स (CN ^-) और थायोसाइनेट्स (SCN ^-) के लवण पानी में घुलनशील होते हैं। हालांकि, यह नियम कई अपवादों को प्रस्तुत करता है, जो धातुओं चांदी (एजी ⁺), पारा (एचजी ₂ ²⁺) और सीसा (पीबी ²⁺) के कारण होते हैं। कॉपर (I) (Cu ⁺) लवण भी कुछ हद तक इन अपवादों को बनाते हैं।

इस प्रकार, उदाहरण के लिए, सिल्वर क्लोराइड, AgCl, पानी में अघुलनशील है, जैसे PbCl ₂ और Hg ₂ Br _{2 हैं} । ध्यान दें कि यहाँ उपर्युक्त सामान्यताओं में से एक और देखा जाना शुरू होता है: भारी मात्रा में अघुलनशील यौगिकों का निर्माण होता है।

और फ्लोराइड्स (एफ ^-) के बारे में क्या ? जब तक वे क्षार धातु या अमोनियम फ्लोराइड नहीं होते हैं, तब तक वे अघुलनशील या थोड़ा घुलनशील होते हैं। एक जिज्ञासु अपवाद चांदी फ्लोराइड, एजीएफ है, जो पानी में बहुत घुलनशील है।

नियम ४

अधिकांश सल्फेट घुलनशील होते हैं। हालांकि, वहाँ कई sulphates जो अघुलनशील या किफ़ायत से घुलनशील हैं कर रहे हैं, और उनमें से कुछ हैं: Baso ₄, SrSO ₄, Caso ₄, PbSO ₄, एजी ₂ एसओ ₄ और एचजी ₂ एसओ ₄ । यहाँ फिर से सामान्यता देखी गई है कि भारी धनायन अघुलनशील यौगिक बनाते हैं; रुबिडियम को छोड़कर, क्योंकि यह एक क्षार धातु है।

नियम ५

हाइड्रॉक्साइड्स (OH ^-) पानी में अघुलनशील हैं। लेकिन नियम 1 के अनुसार, सभी क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड्स (LiOH, NaOH, KOH, आदि) घुलनशील हैं, इसलिए वे नियम 5 के अपवाद हैं। इसी तरह, हाइड्रॉक्साइड्स Ca (OH) ₂, Ba (OH) ₂, सीनियर (OH) ₂ और अल (OH) ₃ थोड़े घुलनशील हैं।

नियम ६

धातुओं से प्राप्त क्षणिक यौगिकों को छोड़कर, सभी अकार्बनिक एसिड और हाइड्रोजन हालिड्स (HX, X = F, Cl, Br और I) पानी में घुलनशील हैं।

नियम 7

नियम 7 में कई आयनों को एक साथ लाया जाता है जो तीसरी व्यापकता से सहमत होते हैं: पॉलीवलेंट एनियन अघुलनशील यौगिकों को जन्म देते हैं। यह कार्बोनेट पर लागू होता है (सीओ ₃ ^2-), क्रोमेट्स (सीआरओ ₄ ^2-), फॉस्फेट्स (पीओ ₄ ^{3- 3-}), ऑक्सालेट्स (सी ₂ ओ ₄ ^2-), थायोसल्फेट्स (एस ₂ ओ ₃ ^2-) और आर्सेनेट्स (AsO ₄ ^3-)।

हालांकि, यह अब आश्चर्य की बात नहीं है कि क्षार धातुओं और अमोनियम के साथ इसके लवण इस नियम के अपवाद हैं, क्योंकि वे पानी में घुलनशील हैं। इसी तरह, ली ₃ PO ₄, जो खराब घुलनशील है, और MgCO _{3 का} उल्लेख किया _{जा सकता} है ।

नियम 8

अंतिम नियम लगभग पहले जितना ही महत्वपूर्ण है, और वह यह है कि अधिकांश ऑक्साइड (O ^2-) और सल्फ़ाइड (S ^2-) पानी में अघुलनशील हैं। केवल पानी का उपयोग करके धातुओं को चमकाने की कोशिश करते समय यह देखा जाता है।

फिर, क्षार धातु के आक्साइड और सल्फाइड पानी में घुलनशील हैं। उदाहरण के लिए, Na ₂ S और (NH ₄) ₂ S उन दो अपवादों में से एक हैं। जब सल्फाइड की बात आती है, तो वे सभी के सबसे अघुलनशील यौगिकों में से एक होते हैं।

दूसरी ओर, कुछ क्षारीय पृथ्वी धातु आक्साइड भी पानी में घुलनशील हैं। उदाहरण के लिए, काओ, सीनो और बाओ। ये धातु ऑक्साइड, Na ₂ O और K ₂ O के साथ मिलकर पानी में नहीं घुलते, बल्कि इसके घुलनशील हाइड्रॉक्साइड को जन्म देने के लिए इसके साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

अंतिम टिप्पणी

घुलनशीलता के नियमों को अन्य यौगिकों जैसे कि बाइकार्बोनेट (HCO ₃ ^-) या डायसिड फॉस्फेट (H ₂ PO ₄ ^-) तक बढ़ाया जा सकता है । कुछ नियमों को आसानी से याद किया जा सकता है, जबकि अन्य अक्सर भूल जाते हैं। जब ऐसा होता है, तो किसी को दिए गए यौगिक के लिए 25 theC पर घुलनशीलता मूल्यों पर सीधे जाना चाहिए।

यदि यह घुलनशीलता मूल्य 0.1 M की एकाग्रता के साथ समाधान के उच्च या उसके करीब है, तो प्रश्न में नमक या यौगिक अत्यधिक घुलनशील होगा।

इस बीच, यदि एकाग्रता का मान 0.001 M से कम है, तो उस स्थिति में यह कहा जाता है कि नमक या यौगिक अघुलनशील है। यह, घुलनशीलता नियमों को जोड़ने के लिए, यह जानने के लिए पर्याप्त है कि एक यौगिक कितना घुलनशील है।

संदर्भ

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